上海市閘北區(qū)2016年高三第一學(xué)期期末（高考等級(jí)考一模）學(xué)科質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題及答案

閘北區(qū)2015~2016學(xué)年第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)

高三化學(xué)試卷2016.1

考生注意：

1.本試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間60分鐘。

2.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂（選擇題）

或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙上；做在試卷上一律不得分。

3.答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫(xiě)學(xué)校、班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)。

4.答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16S-32Fe-56Na-23

一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

1.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.地球上99%以上的澳蘊(yùn)藏在海洋中

B.用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢

C.在水庫(kù)鐵閘門(mén)上接裝銅塊可減緩鐵閘門(mén)腐蝕

D.將煤氣化或液化可減少污染、提高燃燒效率

2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)能表示甲烷的分子組成，但不能反映其分子空間構(gòu)型的是

3.丙酮是常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于Ig/mL,沸點(diǎn)約55。4分

離水和丙酮的方法是

A.蒸發(fā)B.分液C.過(guò)濾D.蒸饋

4.能導(dǎo)電的電解質(zhì)是

A.氯化鈉溶液B.金屬銅C.熔融硝酸鉀D.酒精

5.金屬能導(dǎo)電的原因是

A.金屬陽(yáng)離子與自由電子間的作用較弱

B.金屬在外加電場(chǎng)作用下可失去電子

C.金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

D..自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

6.下列說(shuō)法正確的是

A.C7H16的分子中，有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有4種(不考慮立體異構(gòu))

CH3產(chǎn)

CHr-d-CHz一士=5

B.CH3的名稱(chēng)為：2,2,4-三甲基-4-戊烯

C.是e苯c的y同系c物"

D.植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸

7.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A.酸性：H2SO4>H3PO4B.非金屬性：Cl>Br

C.堿性：NaOH>Mg(OH)2D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

8.下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)正確的是

A.弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力弱B.共價(jià)化合物：含有共價(jià)鍵

C.離子化合物：含有離子鍵D.金屬晶體：能夠?qū)щ?/p>

9.已知：

+3+

(1)A1(OH)3的電離方程式為：A1O2-+H+H2OA1(OH)3A1+3OH

(2)無(wú)水A1CL晶體的沸點(diǎn)為182.9C,溶于水的電離方程式為：AlCh->AP++3Cl

(3)PbSCU難溶于水，易溶于CH3coONa溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

PbSO4+2CH3COONa^Na2SO4+(CH3coObPb

下列關(guān)于A1(OH)3、AlCb和(CH3co0)2Pb的說(shuō)法中正確的是

A.均為共價(jià)化合物B.均為離子化合物

C.均為強(qiáng)電解質(zhì)D.均為弱電解質(zhì)

10.在盛有稀H2s04的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如下圖所示,

下列說(shuō)法正確的是

A.外電路的電流方向?yàn)椋篨—外電路—Y匚了二

B.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)xyi——iTy

c.溶液中氫離子向x極移動(dòng)

D.若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>YL—1

11.可以描述兩種一元酸：甲(A-i=1.8xlO5)和乙(Ki=1.4xl03)在粟布%電離度與濃度

關(guān)系的曲線是

A

12.下列關(guān)于右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B除去純堿中的碳酸氫錢(qián)加熱純堿熱穩(wěn)定性大于碳酸氫錢(qián)

C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大.于NaCl

D分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯密度大于乙醇

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的

組數(shù)是

①亞硫酸鈉溶液與稀鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③二氧化碳與氫氧化鈉溶液

④氯化鋁與氨水⑤碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水

⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水⑦苯酚鈉溶液中通入二氧化碳

A.2組B.3組C.4組D.5組

15.某溫度下水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下，將amol/L的一元酸HA與bmol/L一元堿

BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A.a=b

B.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中，c(H+)=用mol/L

D.混合溶液中，c(H+)+c(B)=c(OH)+c(A)

16.某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體

MX

積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則他表示的是

A.VL該氣體的質(zhì)量（以g為單位）B.1L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）

C.1mol該氣體的體積（以L為單位）D.1L該氣體的物質(zhì)的量（以mol為單位）

17.某溶液中可能含有Na+、NHJ、Ba2\SCV某「、S2-o分別取樣:①用pH計(jì)測(cè)試，溶

液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是

+2-2++

A.NaB.SO4C.BaD.NH4

三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選

項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）

18.氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：

Na3N+H2O^NaOH+NH3,CaH2+H2O^Ca（OH）2+H20有關(guān)它們的敘述正確的是

A.離子半徑的大?。篘a+>N3>H-

B.它們與水發(fā)生的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

C.兩種化合物均只含離子鍵，不含共價(jià)鍵

D.兩固體混合物溶于足量鹽酸中可得到三種鹽

19.25℃時(shí)，某溶液中由水電離的氫離子為1x10」2moi/L,關(guān)于該溶液的說(shuō)法正確的是

A.HCO3-一定不能大量存在B.pH一定是12

C.加入鋁片一定能產(chǎn)生氫氣D.一定不是NH4cl溶液

20.已知2NO2k^N2O4+Q（Q>0）,將一定量的NO?充入注射器中后封口，下圖是在拉伸

和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。Ｏ铝姓f(shuō)

法正確的是

A.c點(diǎn)的操作是拉伸注射器

B.b點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(N02)增大，c(N2O4)減小

C.若反應(yīng)在一絕熱容器中進(jìn)行，則a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Ka>Kb

D.d點(diǎn)：u(正)>V(逆)

21.科學(xué)家曾預(yù)言一種可用作炸藥的物質(zhì)，分子式為C(N3)4,其爆炸反應(yīng)方程式為：

C(N3)4-C+6N2T，下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是

A.該物質(zhì)為離子晶體

B.該物質(zhì)可用通過(guò)C60吸附N2而制得

C.C(N3)4中碳.元素為正價(jià)

D.18g該物質(zhì)完全分解可以產(chǎn)生13.44升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)?/p>

22.向NaOH溶液中通入CCh氣體后得到溶液M,因CCh通入的量不同.，溶液M的組成也

不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(C02)與加入鹽酸的體積V(HC1)的關(guān)

系如圖。則下列分析正確的是(不計(jì)CO2溶解)zsc、

A.若OB=0,則溶液M為Na2cO3溶液

。

B.若OB=BC,則。^形成溶

會(huì)50

液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式0BCv(HCI)

宓42

為姓40

運(yùn)30

-

算20

OH+C02-HCO3

C.若溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2co3)，則30B=

BC

氏、沖物質(zhì)的量之比

D.若溶液M中大量存在的陰離子為CCV一和HC03,則

OB>BC

四、(本題共12分)

農(nóng)業(yè)對(duì)化肥的需求是合成氨工業(yè)發(fā)展的持久推動(dòng)力。

23.氮原子最外電子層上有一種能量不同的電子，其原子核

外存在____對(duì)自旋相反的電子。

24.一定溫度、壓強(qiáng)下，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成Imol氨氣的過(guò)

程中能量變化示意圖如右，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方

程式：。(Q的數(shù)值用含字母a、

b的代數(shù)式表示)

下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣H2和N2的投

料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。

25.工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃,原因是。

根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為。

26.硫化錢(qián)晶體與晶體硅相比較，的熔點(diǎn)較高，原因是

27.寫(xiě)出等物質(zhì)的量濃度等體積的硫酸氫鈉與硫化鍍?nèi)芤悍磻?yīng)的離子方程式

五、（本題共12分）

海洋化學(xué)資源的研究和合理利用具有廣闊前景，從海水中可提取氯、黑、碘等鹵族元素。

28.氯原子結(jié)構(gòu)示意圖是，碘在元素周期表中的位置是,

HI的穩(wěn)定性比HBr（填寫(xiě)“強(qiáng)"或"弱"）.

29.向濃縮的海水中通入CL，可將Bd轉(zhuǎn)化為B"。再用"空氣吹出法”將Bn從濃海水中

吹出，并用純堿濃溶液吸收，生成NaBr、NaBrQ,等。當(dāng)有1molBn被純堿吸收時(shí)，

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

下圖是NaCLO的發(fā)生裝置。該裝置主要利用了電解飽和食鹽水的原理，可實(shí)現(xiàn)對(duì)海水

試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進(jìn)行解釋海水（含細(xì)菌、藻類(lèi)雜質(zhì)）

NaOH溶液吸收SO2得Na2so3,可用Na2sO3吸收SO2。在SO?被吸收的過(guò)程中，pH

2-

隨n（SO3）、n（HSCV）變化關(guān)系如下：

n(SO32):n(HSO3)91:91:11:91

pH8.27.26.2

31.從上表可判斷，NaHSCh溶液呈_____(填“酸性”、"堿性”、"中性”)，請(qǐng)用平衡原理

解釋?zhuān)篛

32.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)。

+2-

a.c(Na)=2c(SO3)+c(HSOj")

+2"+

b.c(Na)>c(HSO./)>c(SO3)>c(H)=c(OH)

++2-

c.c(Na)+c(H)=c(SO3)+c(HSO3)+c(OH)

d.c(Na+)>c(SO32-)>c(HSCO>c(H+)=c(OH)

六、(本題共12分)

麥秸桿、木屑等廢料經(jīng)干儲(chǔ)制燃料氣過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢液，俗稱(chēng)木醋液（主要成分乙

酸，還含少量的甲醇、苯酚、焦油等）。以木醋液與白云石（主要成分2MgeO3?3CaCO3,還

含有Si。2等雜質(zhì)）等為原料，可制備出綠色環(huán)保型融雪劑CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混

合物）。

33.步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

34.濾渣1的主要成分為（寫(xiě)化學(xué)式）；步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液

中含有少量的有色焦油外，產(chǎn)生顏色的另一主要原因是。

35.步驟③是往濾液中加活性炭粉，可使濾液脫色這是利用了活性炭具有

實(shí)驗(yàn)測(cè)知CMA中鈣、鎂離子的物質(zhì)的量

之比與出水率（與融雪效果成正比）的關(guān)

系如圖。

36.由圖知，當(dāng)CMA中w（Ca2+）：〃（Mg2+）約為

時(shí)融雪.的效果最好。（選填字母）

a.1：2b.3：7

c.2：3

步驟④的目的主要是一_____________________

37.步驟⑥包含的操作有、過(guò)濾、洗滌及干燥。

七、（本題共12分）

焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。

某化學(xué)研究小組采用下圖裝置（實(shí)臉前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2s2O5,裝置H中有

Na2s2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：NazSCh+SCh-Na2s2O5

38.裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。

39.要從裝置H中獲得已析出的晶體，需要用到的玻璃儀器有。

裝置III用于處理尾氣，可選用的合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號(hào)）。

C(mol/L)

現(xiàn)將0.5molNa2s2O5溶解于水配成IL溶液，該溶液pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶

液酸堿性變化如圖。

40.寫(xiě)出Na2s2O5溶解于水的化學(xué)方程式；

當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2sCh的濃度減小，其原因可能是o

41.葡萄酒常用Na2s2O5做抗氧化劑。1.90gNa2s2O5最多能還原mLCh（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

42.檢驗(yàn)Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是

八、（本題共11分）

食品防腐劑能防止由微生物引起的腐敗變質(zhì)、延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期。

芳香族化合物甲是一種食品防腐劑，其相對(duì)分子質(zhì)量為122,且能與NaHCCh溶液反應(yīng)

生成CO^O

43.甲的結(jié)構(gòu)筒式是,芳香族化合物乙與甲互為同分異構(gòu)體，能與NaOH溶液反

應(yīng),但不能使FeCb溶液顯紫色，寫(xiě)出乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

有機(jī)物H（尼泊金乙酯）也是一種常見(jiàn)的食品防腐劑，其生產(chǎn)過(guò)程如下：（反應(yīng)條件未

全部注明）

完成下列問(wèn)題：

44.有機(jī)物D的名稱(chēng)；有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

反應(yīng)⑥的試劑和條件是。

45.不能與H反應(yīng)的物質(zhì)是o（選填字母）

a.NaHCCh溶液b.NaOH溶液c.FeCh溶液d.濃由2水

46.D有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一個(gè)與D不同類(lèi)且含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

47.反應(yīng)④和⑦的目的是?

反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。

九、（本題共11分）

乙?；馓阴Ｂ仁且环N醫(yī)藥中間體。某研究小組以乙醇和甲苯為主要原料，按下列路線

合成乙?；馓阴Ｂ取?/p>

通直流電

RCHO黑甯〉R-途；RCN上必由RCOOH;RCOOH型叢RC0C1眄2RCOOR，

②NaCN、CN

完成下列問(wèn)題：

48.D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)。

49.下列說(shuō)法正確的是o（選填字母）

A.A不能發(fā)生取代反應(yīng)B.B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.C能發(fā)生氧化反應(yīng)D.G的分子式為C10H9O4

50.從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，涉及到的反應(yīng)類(lèi)型依次是反應(yīng)、

反應(yīng)和反應(yīng)?

51.E+F—G的化學(xué)方程式是o

52.D的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出兩種同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①含有-CN（鼠基）和-OH

②含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一鹵代物有兩種

53.設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備F的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。

合成路線常用的表示方式為：A,1應(yīng)試劑》B……反應(yīng)》式劑a目標(biāo)產(chǎn)物

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

十、（本題共14分）

鐵粉和硫粉在隔絕空氣條件下充分加熱可化合，所得產(chǎn)物硫化亞鐵還能與酸作用。

54.將8.8g硫化亞鐵固體置于200mL2。mol/L的鹽酸中，以制備H2s氣體。反應(yīng)完全后,

溶液中H2s的濃度為0.10mol/L（假定溶液體積不變）。

試計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可收集到H2s氣體的體積是多少Lo

55.將29g混合均勻的鐵粉和硫粉置于密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，再跟足量

稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.4L,則混合物中鐵和硫的物質(zhì)的量之比為

。若使上述氣體充分燃燒，可消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為

56.將ag鐵粉和/;g硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下充分加熱，然后往反應(yīng)后的固體混

合物中加入足量稀硫酸。若使產(chǎn)生的氣體充分燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為VL

（空氣中0?的體積分?jǐn)?shù)為0.20）。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算分析V的取值范圍。

閘北區(qū)2015學(xué)年度第一學(xué)期高三化學(xué)學(xué)科期末練習(xí)卷2015.12

參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)

題號(hào)12345

答案CBDCD

二、選擇題（本題共36分）每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)

題號(hào)67891011121314151617

答案ADCADBCBBCBA

三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選

項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。

題號(hào)1819202122

答案CDADACABC

四、（本題共12分）

23.2,2（各1分，共2分）

24.N2（g）+3H2（g）、、2NH3（g）+2（b-a）mol（2分）

25.該溫度下催化劑的活性最好；14.5%（各2分，共4分）

27.晶體硅；它屬于原子晶體，而硫化鏤屬于離子晶體：（各1分，共2分）

26.H++S2^HS"（2分）

五、（本題共12分）

二'、、、\

28.[+17/287（1分），第五周期VUA族（1分），弱（1分）；

29.1X1O2^（14＞）

通直流電,

30.2NaCl+2H2O*2NaOH+山丁+Cl2T（1分）；

2NaOH+Cl2-^NaClO+NaCl+H2O（1分）；

2+

Ca+HCO3-+OH-^CaCOal+H2O（1分）；

陰極結(jié)垢后倒換電極電性，陰極變邨日極,其電極反應(yīng)為：2C「一2e-C12f，產(chǎn)生的

.氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：CI2+H2OHC1+HC1O,使該電極附近溶液呈酸性，從而

將Mg（OH）2和CaCO3溶解而達(dá)到除垢的目的。（1分）；

2

31.酸性（1分）；HSCh一存在HSO3—fF+SO3"和HSO3"+H2OR?立h+OfT，HSO3

一的電離程度大于水解程度（1分）；

32.ab（2分）；

六、（本題共12分）

2+2+

33.2MgCO3-3CaCO3+1OCH3COOHTCa+2Mg+1OCH3COO+5CO2T+5H2