《常見的酸和堿》示范公開課教學(xué)PPT課件【九年級化學(xué)下冊】（上教版）

第七章·應(yīng)用廣泛的酸堿鹽常見的酸和堿上海教育出版社九年級

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常見的酸常見的堿上海教育出版社九年級

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你已經(jīng)知道哪些堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？討論：1、石灰漿的主要成分是什么？手接觸石灰漿時(shí)間久了手會怎么樣？知道是什么原因嗎？2、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質(zhì)叫做燒堿？而且有人把這種物質(zhì)叫做火堿。3、你見過氨水嗎？它有些什么性質(zhì)？上海教育出版社九年級

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二、常見的堿

氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，是一種重要的堿。石灰水和氨水都呈堿性，這是因?yàn)槭宜泻袎A——?dú)溲趸}，氧氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是堿。堿有哪些重要的性質(zhì)呢？上海教育出版社九年級

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探究一：觀察固體燒堿、消石灰和氨水的顏色、狀態(tài)，正確地聞氨水的氣味。在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時(shí)間，觀察它發(fā)生什么變化。

用完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果填入表7-5：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論燒堿、消石灰、氨水的顏色、狀態(tài)、氣味燒堿露置在空氣中發(fā)生的變化表7-5堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄上海教育出版社九年級

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探究二：在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程，并摸一摸試管，感覺溶液溫度的變化。

用完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果填入表7-5：探究三：在硫酸銅溶液中滴加石灰水。表7-5堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論燒堿在水中的溶解情況在硫酸銅中滴加石灰水上海教育出版社九年級

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實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論燒堿、消石灰、氨水的顏色、狀態(tài)、氣味燒堿露置在空氣中發(fā)生的變化燒堿在水中的溶解情況在硫酸銅中滴加石灰水把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果填入表7-5：表7-5堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄上海教育出版社九年級

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實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燒堿、消石灰、氨水物理性質(zhì)的比較燒堿消石灰氨水顏色白色白色無色狀態(tài)片狀固體粉末狀固體液體氣味無味無味有氣味溶解性易溶微溶易溶俗名燒堿、火堿熟石灰、消石灰燒堿、氨水露置在空氣中發(fā)生的變化燒堿露置在空氣中，表面出現(xiàn)潮濕，這個(gè)現(xiàn)象稱為潮解。同時(shí)氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生化學(xué)變化，生成碳酸鈉。氨水露置在空氣中，會使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。燒堿的溶解情況放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。在硫酸銅溶液中滴加石灰水出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4↓上海教育出版社九年級

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氫氧化鈉能溶解蛋白質(zhì)和油脂，對皮膚、紙張、織物等有強(qiáng)腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時(shí)，要防止濺入眼睛或沾在皮膚上。下列實(shí)驗(yàn)可能幫助我們了解氫氧化鈉的上述性質(zhì)。將適量的頭發(fā)（主要成分是蛋白質(zhì)）放入濃氫氧化鈉溶液中加熱。將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。在氫氧化鈉溶液中滴加1-2滴食用油，充分振蕩。燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用上海教育出版社九年級

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小組討論：1、氫氧化鈉、氫氧化鈣在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請你盡可能多地歸納出它們的共同點(diǎn)，并與同學(xué)們交流。2、請你回憶你六章有關(guān)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，通過討論，對“堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”做出解釋。

二、常見的堿上海教育出版社九年級

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總結(jié)：堿的共同性質(zhì)由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有相同的性質(zhì)。如：（1）與酸堿指示劑作用A．紫色石蕊試劑或紅色石蕊試紙遇到堿溶液變藍(lán)；B．無色酚酞遇到堿溶液變紅提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍(lán)”；是指示劑變色，而非待測溶液本身變色。

二、常見的堿上海教育出版社九年級

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總結(jié)：堿的共同性質(zhì)由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有相同的性質(zhì)。如：（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)堿溶液+非金屬氧化物→鹽+水如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；

Ca(OH)2+SO2==CaCO3↓+H2O；

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總結(jié)：堿的共同性質(zhì)由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有相同的性質(zhì)。如：（3）能與某些鹽反應(yīng)堿溶液+鹽溶液→新鹽+新堿如：CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4；

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓

二、常見的堿上海教育出版社九年級

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CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4；

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓

二、常見的堿討論：請觀察下面的化學(xué)方程式有什么特點(diǎn)，請歸納出它們的一些規(guī)律。復(fù)分解反應(yīng)：有兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)?？梢杂茫篈B+CD==AD+CB表示特點(diǎn)：（1）反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物；（2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；（3）各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。上海教育出版社九年級

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科學(xué)家認(rèn)識酸和堿的過程

最初，人們簡單地認(rèn)為凡有酸味的物質(zhì)都是酸。1663年，英國化學(xué)家波義耳首先提出識別酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊試液由藍(lán)色變?yōu)榧t色，并能溶解其他物質(zhì)的液體。18世紀(jì)，人們發(fā)現(xiàn)酸能跟堿作用生成中性物質(zhì)。1787年，法國化學(xué)家拉瓦錫在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英國化學(xué)家戴維根據(jù)鹽酸是不含氧的酸，并結(jié)合其他含氧酸都含有氫，提出“氫才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯認(rèn)為凡在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的物質(zhì)就是酸，凡在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質(zhì)就是堿。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，同時(shí)生成鹽。近代酸堿理論由此而誕生。圖7-15何倫尼烏斯上海教育出版社九年級

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你能得出答案嗎？1．堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是堿溶液中都含有（）

A.氫離子B.氫氧根離子

C.金屬離子D.酸根離子B上海教育出版社九年級

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你能得出答案嗎？2．用一種試劑（或