作業(yè)手冊(cè)-化學(xué)-新課標(biāo)-全國卷地區(qū)專用

專題限時(shí)集訓(xùn)(一)[專題一物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語](時(shí)間：40分鐘)1．我國科學(xué)家將石墨烯(由石墨剝離的層狀結(jié)構(gòu))和碳納米管經(jīng)低溫脫水處理，獲得了一種“最輕材料”。該材料具有超強(qiáng)的吸附能力，且有望成為理想的儲(chǔ)能保溫、催化載體和吸音材料。下列有關(guān)說法正確的是()A．石墨烯屬于有機(jī)物B．該材料吸油過程為物理變化C．碳納米管是碳的一種同位素D．碳納米管屬于膠體分散系2．下列說法正確的是()A．水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅B．明礬、漂白粉、臭氧的凈水原理相同C．煤的干餾和石油的分餾都屬于物理變化D．亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，使用時(shí)其用量可以不加限制3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：O2NCH3B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．次氯酸的電子式：H∶Cl,∶O,∶D．亞硫酸鈉水解的離子方程式：SOeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2SO3＋2OH－4．下列表述與化學(xué)用語正確的是()A．CO2的比例模型B．氫化銨的電子式：[H∶N,H,H∶H]＋H－C．CH3—CH—CH—CH—CH2CH3CH3C2H5CH3的名稱：2，3-二甲基-4-乙基己烷D．二氧化硅的分子式SiO25．下列有關(guān)生產(chǎn)、生活中的敘述正確的是()A．煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆．古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機(jī)玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品C．明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視D．單晶硅太陽能電池板可以將太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?．下列有關(guān)敘述正確的是()A．Fe2O3俗稱鐵紅，用作紅色油漆或涂料B．“酸雨”是由大氣中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成C．氯化鈉、蔗糖、小蘇打都是電解質(zhì)D．石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽等過程都包含化學(xué)變化7．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用敘述正確并且有因果關(guān)系的是()A．燒堿具有堿性，能用于治療胃酸過多B．焦炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生白煙D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好8．下列物質(zhì)中，含元素種類由多到少排列正確的是()①液氯②氨水③超重水、重水和普通水的混合物④明礬⑤水玻璃⑥天然蛋白質(zhì)A．⑥④⑤②③①B．④⑥⑤②③①C．⑥④②⑤③①D．⑥④⑤②①③9．下列有關(guān)敘述正確的是()A．Na2O·SiO2是一種簡(jiǎn)單的硅酸鹽，可溶于水B．嚴(yán)重影響我國北方的霾塵，其顆粒物是種膠體C．向蛋白質(zhì)溶液中加入氯化鈉有沉淀生成，發(fā)生了化學(xué)變化D．酸性氧化物均能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，如CO2、SO3等10．下列說法不正確的是()A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝都符合綠色化學(xué)的思想B．在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中催化劑的應(yīng)用十分普遍，對(duì)于給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)時(shí)，理想催化劑還可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率C．石油裂解、煤的氣化、橡膠老化、海水制鎂、純堿晶體風(fēng)化、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物”，PM2.5在空氣中只形成氣溶膠11．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是()①混合物：鹽酸、氯水、水銀②化合物：CaCl2、NaOH、HD③電解質(zhì)：膽礬、冰醋酸、氧化鋁④同素異形體：C60、金剛石、石墨⑤放熱反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合生成一氧化碳、甲烷燃燒A．①③B．③④C．②③D．④⑤12．下列說法正確的是()A．工業(yè)上用電解MgCl2溶液的方法制備金屬M(fèi)gB．在潮濕的空氣中，生鐵比純鐵更耐腐蝕C．向雞蛋清中加入飽和的CuSO4或(NH4)2SO4溶液均產(chǎn)生沉淀，兩者原理相同D．往沸水中滴入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，可制得Fe(OH)3膠體13．下列說法正確的是()A．食用冰糖和植物油的主要成分分別是蔗糖和甘油B．纖維素和光導(dǎo)纖維都屬于高分子化合物C．苯與液溴反應(yīng)、苯與氫氣反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)D．鑒別甲烷和乙烯，可用酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液14．生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是()A．石油、天然氣和煤的主要成分都是烷烴B．氧化鋁可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是指纖維素和油脂D．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物15．有關(guān)生活中常見的有機(jī)物的說法正確的是()A．汽油、苯、乙醇都屬于烴類物質(zhì)B．油脂皂化后可用鹽析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油分離C．乙醇能被氧化成乙酸，兩者都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．煤的干餾可得煤油，甲烷、乙烯和苯能從石油分餾得到16．化學(xué)與環(huán)境、生活、科研息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．雙氧水稀溶液可用于清洗傷口B．14C可用于文物的年代鑒定，14C和12C互為同位素C．用驢皮熬制成的膠(阿膠)是一種天然橡膠，屬于天然高分子化合物D．自來水廠可使用Cl2和FeSO4·7H2O進(jìn)行消毒、凈化，以改善水質(zhì)17．近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑，干燥的高鐵酸鉀在198℃以下是穩(wěn)定的，受熱易分解。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有()①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應(yīng)⑥氧化還原反應(yīng)A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥18．正確認(rèn)識(shí)事物的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵之一。我們可用圖1－1左側(cè)示例來表示事物的不同點(diǎn)。將兩種事物相同點(diǎn)寫在兩個(gè)圓重疊的區(qū)域內(nèi)，每種事物的不同點(diǎn)則寫在相應(yīng)圓中重疊區(qū)域外的部分。請(qǐng)參照?qǐng)D(a)示例，另外確定一組化學(xué)事物，填寫在(b)圖空格中。圖1－119．在宏觀—微觀—符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”便可以使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體。圖1－2為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程，圖中表示碳原子，表示氧原子，表示氮原子。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：圖1－2(1)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為________________________________________________________________________?；瘜W(xué)變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為________。(4)從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息(答出一條即可)________________________________________________________________________。

專題限時(shí)集訓(xùn)(二)[專題二化學(xué)常用計(jì)量](時(shí)間：40分鐘)1．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．給容量瓶檢漏時(shí)，向容量瓶中注入適量水，左手托住瓶底右手食指頂住瓶塞，倒置數(shù)次，觀察是否漏水B．具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量C．中和滴定用的錐形瓶中含有少量水，不影響測(cè)定結(jié)果D．配制稀硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸2．室溫時(shí)，甲、乙兩同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制5%的NaCl溶液100g，乙同學(xué)配制0.5mol/L的NaCl溶液100mL(20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g)。下列說法正確的是()A．兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同B．兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器種類相同C．兩同學(xué)所配溶液均為不飽和溶液D．兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同3．下列敘述的兩個(gè)量，一定相等的是()A．質(zhì)量相等的金剛石和C60中的碳原子數(shù)目B．0.1mol/LNaCl溶液與0.05mol/LNa2CO3溶液中所含Na＋的數(shù)目C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的SO2和SO3的分子數(shù)目D．等體積pH都為3的稀鹽酸與FeCl3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H＋數(shù)目4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是()A．常溫下，1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋為0.1NAB．常溫下，14gC2H4和C3H6的混合氣體中含有2NA個(gè)氫原子C．2.3gNa和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NAD．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為NA5．依據(jù)下列條件能將某溶液的物質(zhì)的量濃度計(jì)算出來的是()①每10mL溶液中含有0.23gNa＋的硫酸鈉溶液②每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na＋的NaOH溶液③濃度為18.4mol·L－1的硫酸10mL加到100mL水中所得的稀硫酸④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL氨氣溶于20mL水中所得溶液的密度為0.9g·cm－3的氨水A．①②B．①③C．①④D．②③6．將8.34gFeSO4·7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)見圖2－1。下列說法正確的是()圖2－1A．FeSO4·7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子B．在100℃時(shí)，M的化學(xué)式為FeSO4·6H2OC．在200℃時(shí)，N的化學(xué)式為FeSO4·3H2OD．380℃的P加熱至650℃的化學(xué)方程式為2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是()A．1mol過氧化鋇(BaO2)晶體中所含有的陰離子數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC．將1molFeCl3轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，得到的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于NAD．常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．46g有機(jī)物C2H6O中含有的H—O鍵的數(shù)目為NAB．常溫下，2L1mol·L－1的乙酸溶液中，所含分子總數(shù)小于2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為NAD．對(duì)于反應(yīng)：C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ/mol，有2NA個(gè)碳氧雙鍵形成時(shí)，放出1300kJ的熱量9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．含1molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAC．10L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、COeq\o\al(2－,3)總數(shù)為3NAD．通常狀況下，4.2g丙烯中所含碳?xì)滏I數(shù)目為0.6NA10．500mL某溶液中除H＋和OH－外，只含有4.5molSOeq\o\al(2－,4)和3.0mol金屬離子，則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()A．6.0mol·L－1B．3.0mol·L－1C．9.0mol·L－1D．4.5mol·L－111．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100mL1mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是()A．35.3gB．33.5gC．32.3gD．11.3g12．兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K＋、Cr3＋、SOeq\o\al(2－,4)，若將2.83gX中的Cr3＋全部氧化為Cr2Oeq\o\al(2－,7)后，溶液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.84gI2。反應(yīng)的離子方程式為Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀，由此可推斷出X的化學(xué)式為()A．K2SO4·Cr2(SO4)3B．2K2SO4·Cr2(SO4)3C．K2SO4·2Cr2(SO4)3D．K2SO4·eq\f(1,2)Cr2(SO4)313．(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是________(填序號(hào))。A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大C．分液操作時(shí)，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出D．用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體E．用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物(2)實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：①如圖2－2所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。圖2－2②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．貯存溶液C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)③請(qǐng)計(jì)算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為________g。某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖2－3。由圖中可以看出，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g。圖2－3④根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是________________________________________________________________________。14．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組制備硫酸亞鐵銨晶體并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到一種淺藍(lán)綠色的硫酸亞鐵銨晶體，這種晶體俗名“摩爾鹽”，它比綠礬穩(wěn)定得多。將摩爾鹽低溫烘干后，稱取7.84g加熱至100℃失去結(jié)晶水，質(zhì)量變?yōu)?.68g。Ⅱ.選擇圖2－4所示的部分裝置連接起來，檢查氣密性后，將上述5.68g固體放入A裝置的錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液，充分吸收產(chǎn)生的氣體并測(cè)出氣體質(zhì)量為0.68g。圖2－4Ⅲ.向A中加入適量3%的H2O2溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測(cè)得其質(zhì)量為1.6g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，“一系列操作”依次為________、________和過濾，要檢驗(yàn)FeSO4溶液中是否含有Fe3＋常用的試劑是________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，選擇的裝置是A接________接________(填代號(hào))，A裝置中未使用分液漏斗的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)向錐形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，吸收A中產(chǎn)生的氣體所用試劑應(yīng)是________；實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為保證A中產(chǎn)生的氣體被完全吸收，以準(zhǔn)確測(cè)量其質(zhì)量，他們?cè)贏中反應(yīng)停止后再進(jìn)行的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，此摩爾鹽中，n(NHeq\o\al(＋,4))∶n(Fe2＋)∶n(SOeq\o\al(2－,4))∶n(H2O)＝____________。

專題限時(shí)集訓(xùn)(三)[專題三氧化還原反應(yīng)](時(shí)間：40分鐘)1．下列各種轉(zhuǎn)化不符合實(shí)質(zhì)上“一定是被氧化”的是()A．氮的固定B．鋼鐵的腐蝕C．食物的腐敗D．鐵或鋁在濃硫酸中的鈍化2．LiNiO2是鋰離子電池的正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni(OH)2＋4LiOH＋O2=4LiNiO2＋6H2O。下列說法正確的是()A．LiNiO2中Ni的化合價(jià)是＋1B．該反應(yīng)中LiOH是還原劑C．OH－和Li＋含有的電子數(shù)相同D．LiNiO2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵3．一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy，與足量4mol/L稀硝酸溶液充分反應(yīng)，消耗硝酸700mL，放出2.24LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該鐵的氧化物的化學(xué)式為()A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe8O104．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S。赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OB．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.8mol電子5．已知：金屬鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。(注：鈰常見的化合價(jià)為＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋)下列說法正確的是()A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為Ce＋4HI=CeI4＋2H2↑B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4＋＋2Fe2＋=Ce3＋＋2Fe3＋C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰D．四種鈰的核素eq\o\al(136,58)Ce、eq\o\al(138,58)Ce、eq\o\al(140,58)Ce、eq\o\al(142,58)Ce，它們互稱為同素異形體6．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCleq\o\al(2－,6)＋6M。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，錯(cuò)誤的是()A．M為H2OB．每還原1mol氧化劑，就有3mol電子轉(zhuǎn)移C．還原性：SnCl2>AsD．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶37．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是()A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．通入22.4LSO2參加反應(yīng)時(shí)，有2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO28．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(－,3)，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是()A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)D．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存9．反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2下列說法正確的是()A．兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SOeq\o\al(2－,4)＞IOeq\o\al(－,3)＞I2D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1∶510．用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河(湖)水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2eq\o(=,\s\up7(熔融))2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是()A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移C．在Na2FeO4中Fe為＋4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌D．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物11．若(NH4)2SO4加強(qiáng)熱分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是()A．化學(xué)方程式中產(chǎn)物分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的順序是SO2、N2、NH3、H2OB．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1C．被氧化元素原子和被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為2∶3D．若反應(yīng)生成1molH2O，則轉(zhuǎn)移的電子為6mol12．已知氧化性：Cl2>IOeq\o\al(－,3)>Fe3＋>I2，以下實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或?qū)嶒?yàn)的預(yù)測(cè)合理的是()A．往溶液中加入過量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍(lán)色，說明沒有I－B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液將呈紅色C．向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍(lán)，說明加碘鹽中有IOeq\o\al(－,3)D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變成棕黃色，說明有Fe3＋生成13．將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。則生成的鹽溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為()A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.0.2mol14．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。(1)含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時(shí)被氧化的離子是________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________。(2)如果向原溶液中通入3molCl2，則被氧化的離子是________，其對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是________________。(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化為I2：S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－=2SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2。通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3＋對(duì)上述反應(yīng)的催化過程：________________________________________________________________________、____________________________(不必配平)。15．(1)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行Cl2、NH3的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)的流程和部分裝置如下：圖3－1①請(qǐng)利用A、G裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2、Fe3＋、I2的氧化性強(qiáng)弱為Cl2>Fe3＋>I2(實(shí)驗(yàn)中不斷地小心振蕩G裝置中的試管)。請(qǐng)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________，請(qǐng)寫出試劑M為________溶液，證明氧化性為Cl2>Fe3＋>I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________。②已知3Cl2＋2NH3=6HCl＋N2，當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為________________________________________________________________________。(2)某廢水中含有一定量的Na＋、SOeq\o\al(2－,3)，可能含有COeq\o\al(2－,3)，某研究小組欲測(cè)定其中SOeq\o\al(2－,3)的濃度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：eq\x(\a\al(廢水,100mL))eq\o(→,\s\up7(試劑X))eq\x(SOeq\o\al(2－,4))eq\o(→,\s\up7(鹽酸、BaCl2溶液),\s\do5(系列操作))eq\x(沉淀)eq\o(→,\s\up7(稱量))eq\x(計(jì)算)①從下列試劑中選擇試劑X為________(填序號(hào))；A．0.1mol/LKMnO4(H2SO4酸化)溶液B．0.5mol/LNaOH溶液C．新制氯水D．KI溶液②加入試劑X生成SOeq\o\al(2－,4)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；③證明該廢水中是否含有COeq\o\al(2－,3)的實(shí)驗(yàn)方案為________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

專題限時(shí)集訓(xùn)(四)[專題四離子反應(yīng)](時(shí)間：40分鐘)1．下列解釋相關(guān)問題或?qū)嶒?yàn)的離子方程式不正確的是()A．NaClO溶液呈堿性：ClO－＋H2OHClO＋OH－B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋C．粗鹽提純中除去Mg2＋：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．工業(yè)上精煉粗銅的陰極反應(yīng)：Cu－2e－=Cu2＋2．解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是()A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓B．硫酸型酸雨放置一段時(shí)間溶液的pH下降：2H2SO3＋O2=2H2SO4C．向硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸得到膠體：Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3(膠體)＋2NaClD．用石墨電極電解AlCl3溶液陰極附近生成沉淀：2Al3＋＋6H2O＋6e－=2Al(OH)3↓＋3H2↑3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K＋、Na＋、I－、Cl－C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．加入KSCN顯紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)4．下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A．Heq\o\al(18,2)O中投入Na2O2固體：2Heq\o\al(18,2)O＋2Oeq\o\al(2－,2)=4OH－＋18O2↑B．向0.1mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－=H2OC．以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：Cu2＋＋2H2O=2Cu＋O2↑＋4H＋D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2O5．一包白色粉末，由幾種常見的鹽混合組成，其中只可能含有Na＋、K＋、Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：圖4－1以下說法正確的是()A．白色沉淀甲是Al(OH)3，氣體甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和HCOeq\o\al(－,3)B．氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SOeq\o\al(2－,4)D．焰色反應(yīng)為黃色火焰，不能確定原混合物中不含K＋6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1的NaI溶液：K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、ClO－、Cl－D．0.1mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)7．下列離子方程式書寫正確的是()A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋B．碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)D．碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O8．下列溶液中，一定能大量共存的粒子組是()A．pH＝1的溶液中：K＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、CH3CH2OH、SOeq\o\al(2－,3)B．含有大量Fe3＋的溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．水電離的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、I－9．在無色堿性溶液中能大量共存的一組離子是()A．SOeq\o\al(2－,3)、S2－、AlOeq\o\al(－,2)、Na＋B．Fe3＋、SCN－、COeq\o\al(2－,3)、K＋C．NOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)、Ba2＋、Cl－D．CH3COO－、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－10．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是()A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存B．惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－C．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為4Mg＋6H＋＋NOeq\o\al(－,3)=4Mg2＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2OD．將10mL0.1mol·L－1KAl(SO4)2溶液和10mL0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1∶211．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2－＋2H2OH2S＋2OH－B．硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2OC．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OD．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－=Na2SiO3↓＋H2O12．甲、乙兩溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－6種離子中的3種，已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是()A．K＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)B．Cu2＋、H＋、Cl－C．K＋、H＋、Cl－D．COeq\o\al(2－,3)、OH－、Cl－13．下列有關(guān)的離子方程式中正確的是()A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OB．銅片接電源正極，碳棒接電源負(fù)極，電解硫酸溶液：Cu＋2H＋eq\o(=,\s\up7(電解))Cu2＋＋H2↑C．磷酸一氫鈉溶液水解：HPOeq\o\al(2－,4)＋H2OPOeq\o\al(3－,4)＋H3O＋D．實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－14．下列事實(shí)相對(duì)應(yīng)的離子方程式，不正確的是()A．將NaHSO3溶于水，溶液呈弱酸性：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OSOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋B．工業(yè)上用熱的純堿溶液吸收溴蒸氣生成溴酸鈉：3Br2＋3COeq\o\al(2－,3)=5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋3CO2C．明礬溶液中加Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓D．用惰性電極電解MgCl2溶液產(chǎn)生氣體和白色沉淀：Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓15．下列離子方程式正確的是()A．向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OB．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)C．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)16．(1)某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－陽離子Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y的體積(V)的關(guān)系如圖4－1所示。圖4－1①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是________________________________________________________________________，ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________，表中Oa段與Y溶液反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為__________[要標(biāo)明離子符號(hào)，如n(Na＋)]。②若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。若不考慮離子的水解因素，忽略H＋和OH－的影響，且溶液中只存在4種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為____________________________________________[按陽離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后的順序排列]。(2)錫為第ⅣA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質(zhì)：Sn4＋＋Sn=2Sn2＋；2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；2H＋＋SnOeq\o\al(2－,2)Sn(OH)2Sn2＋＋2OH－。試回答：①錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化，試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。②將①中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是(分子式)__________。③若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn(OH)2,該堿是__________。17．有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種。陰離子：S2－、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)。陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)。將該白色粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象a.取少量粉末，加水、振蕩全部溶解、溶液無色透明b.向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉溶液，并加熱無明顯現(xiàn)象c.取少量粉末，加鹽酸無明顯現(xiàn)象d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液有白色沉淀生成根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷：(1)從a實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有______________(填離子符號(hào)，下同)。(2)從b實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有________________________________________________________________________。(3)從c實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有________________________________________________________________________。(4)從d實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有________，一定含有________。(5)以上各實(shí)驗(yàn)仍無法確定是否存在的離子是____________。

專題限時(shí)集訓(xùn)(五)[專題五化學(xué)反應(yīng)中的能量變化](時(shí)間：40分鐘)1．根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－ckJ·mol－1(a、b、c均為正數(shù))對(duì)a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是()A．a(chǎn)>b>cB．a(chǎn)>c>bC．c>b>aD．b>a>c2．已知：S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH＝－297.16kJ·mol－1，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1。下列說法正確的是()A．1molSO2(g)的能量總和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和B．將2molSO2(g)與1molO2(g)在一定條件下充分反應(yīng)，放出196.6kJ的熱量C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－Q，Q值小于297.16kJD．當(dāng)1molS(s)完全轉(zhuǎn)化為SO3(g)時(shí)(假設(shè)無熱量損失)，放出395.46kJ的熱量3．在25℃、101kPa時(shí)，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別是－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－393.5kJ·mol－1，則CH4(g)→C(s)＋2H2(g)的ΔH是()A．－74.8kJ·mol－1B．＋74.8kJ·mol－1C．－211.0kJ·mol－1D．＋211.0kJ·mol－1圖5－14．反應(yīng)A(g)＋B(g)→C(g)ΔH，分兩步進(jìn)行：①A(g)＋B(g)→X(g)ΔH1；②X(g)→C(g)ΔH2。反應(yīng)過程中能量變化如圖5－1所示，E1表示A＋B→X的活化能，下列說法正確的是()A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0B．X是反應(yīng)A(g)＋B(g)→C(g)的催化劑C．E2是反應(yīng)②的活化能D．ΔH＝E1－E25．已知：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。下列結(jié)論正確的是()A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB．①的反應(yīng)熱為221kJ/molC．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量6．已知：①I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH1＝－9.48kJ/mol②I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH2＝＋26.48kJ/mol下列判斷正確的是()A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB．I2(g)=I2(s)ΔH＝－17.00kJ/molC．固態(tài)碘的穩(wěn)定性比氣態(tài)碘的穩(wěn)定性高D．1mol固態(tài)碘和1mol氣態(tài)碘分別與氫氣完全反應(yīng)，前者斷裂的I—I鍵更多7．對(duì)于反應(yīng)：C2H4(g)=C2H2(g)＋H2(g)，2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g)，當(dāng)升高溫度時(shí)都向右移動(dòng)。①C(s)＋2H2(g)=CH4(g)ΔH1；②2C(s)＋H2(g)=C2H2(g)ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)=C2H4(g)ΔH3。則①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小順序排列正確的是()A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH2>ΔH3>ΔH1C．ΔH2>ΔH1>ΔH3D．ΔH3>ΔH2>ΔH18．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)BaS進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。BaS是可溶鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中，它是制備其他鋇鹽的中間產(chǎn)物。已知：BaSO4(s)＋4C(s)eq\o(=,\s\up7(高溫))4CO(g)＋BaS(s)ΔH1＝＋571.2kJ·mol－1①BaSO4(s)＋2C(s)eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO2(g)＋BaS(s)ΔH2＝＋226.2kJ·mol－1②下列說法不正確的是()A．上述反應(yīng)中BaSO4均作氧化劑B．反應(yīng)C(g)＋CO2(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO(g)的ΔH3>＋172.5kJ·mol－1C．實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭使BaSO4得到充分的還原，同時(shí)還要通入空氣，因?yàn)棰佗跒槲鼰岱磻?yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫D.以BaS作為沉淀劑，用于鉛和汞沉淀的轉(zhuǎn)化9．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9kJ/mol下列說法正確的是()A．1molCH3OH完全燃燒放出熱量192.9kJB．②中的能量變化如圖5－2所示，則Q＝E3－E1C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收熱量D．根據(jù)②推知：在25℃，101kPa時(shí)，1molCH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應(yīng)大于192.9kJ圖5－210．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。現(xiàn)提供H2燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能：H—H鍵鍵能為Q1kJ·mol－1、H—O鍵鍵能為Q3kJ·mol－1、O2分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q2kJ·mol－1。(1)請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，在圖中標(biāo)注的數(shù)字處，填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量。圖5－3(2)請(qǐng)寫出1molH2燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。11．(1)在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：①Fe2O3(s)＋3C(s)eq\o(,\s\up7(△))2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝－492.7kJ·mol－1②3CO(g)＋Fe2O3(s)eq\o(,\s\up7(△))2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝＋25.2kJ·mol－1反應(yīng)2Fe2O3(s)＋3C(s)eq\o(,\s\up7(△))4Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。(2)天然氣(以甲烷計(jì))在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.2kJ·mol－1CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165.0kJ·mol－1上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。12．CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1。(1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。(2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，則：①圖5－4能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是________(填字母)。圖5－4②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時(shí)間的變化如圖5－5所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。圖5－5(3)C(s)與H2(g)不反應(yīng)，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無法直接測(cè)量，但通過上述反應(yīng)可求出，C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH＝________。(4)目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn)，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是________(填字母)。A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料

專題限時(shí)集訓(xùn)(六)[專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律](時(shí)間：40分鐘)1．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，Neq\o\al(＋,5)、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是()A．Neq\o\al(＋,5)離子中含有36個(gè)電子B．O2與O4屬于同位素C．C60硬度很大D．H2與H3屬于同素異形體2．[2013·上海卷]下列變化需克服相同類型作用力的是()A．碘和干冰的升華B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鈉的溶解D．溴和汞的汽化3．下列關(guān)于C、Si、S、Cl4種元素的說法中，正確的是()A．在自然界中都能以游離態(tài)存在B．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4<SiH4<H2S<HClD．最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)4．下列說法正確的是()A．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小B．C、O、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C．ⅠA族元素與ⅦA族元素形成的化合物都為離子化合物D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)5．已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖6－1所示，下列說法正確的是()圖6－1A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)D．Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)6．X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法錯(cuò)誤的是()A．Y、Z、R3種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性B．原子半徑：Z>R>WC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HW>H2RD．XW4分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)7．正長(zhǎng)石的主要成分為硅酸鹽，由前20號(hào)元素中的4種組成，化學(xué)式為XYZ3W8。其中，只有W顯負(fù)價(jià)。X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價(jià)數(shù)相等。Y3＋與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是()A．X的離子半徑>Y的離子半徑B．Z的氫化物的穩(wěn)定性<W的氫化物的穩(wěn)定性C．Y的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)D．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同8．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖6－2所示。下列說法正確的是()圖6－2A．5種元素中，原子半徑最大的是WB．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)C．Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性9．甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)。已知：A＋B＝D＋F，A＋C＝E＋F;0.1mol·L－1D溶液的pH為13(25℃)。下列說法正確的是()A．原子半徑：丁＞丙＞乙＞甲B．乙元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1molA與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L－1E溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol10．下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是()溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2CO9001.02.00.41.63.0A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．6種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D.c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)11．R、X、Y、M、Z5種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素，R與Z的最外層電子數(shù)相同。下列敘述正確的是()A．Z與M形成的化合物中不可能含有非極性鍵B．對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y＞MC．單質(zhì)的還原性：R＞M＞Y＞XD．X、Y、M、Z4種元素組成的離子化合物受熱易分解12．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－>W－；Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。下列說法中不正確的是()A．W、M的某種單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑B．電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì)C．相同條件下，W的氫化物水溶液酸性比Z弱D．X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應(yīng)可生成M的某種單質(zhì)13．下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)元素編號(hào)ABCDEFGH原子半徑(nm)0.1020.1100.1170.0740.0750.0710.0990.077最高化合價(jià)＋6＋5＋4＋5＋7＋4最低化合價(jià)－2－3－4－2－3－1－1－4已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3；②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見的化合物，C可用于制光電池。(1)E在周期表中位置是________________；(2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為______________(用分子式表示)；(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應(yīng)如下：ED＋ED2＋Na2CO3=2________＋CO2橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為________。(5)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD2＋D2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱))2AD3ΔH＝－47kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“減少”或“不變”)其原因?yàn)開_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣。在下列方框內(nèi)繪出該實(shí)驗(yàn)方案裝置圖。Ｋ14．A、B、C、D、E、F元素是原子序數(shù)依次增大的6種短周期元素。已知A是短周期元素中原子半徑最小的元素，A和B形成的18電子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，E與C同主族，D和C可以形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和2∶1的兩種離子化合物。據(jù)此回答下列問題：(1)D和C形成1∶1的化合物中陰陽離個(gè)數(shù)比為____________。(2)化合物X的結(jié)構(gòu)式為____________。1mol氣態(tài)X在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C,放出534kJ的熱量，1mol液態(tài)A2C完全汽化需吸收44kJ熱量。請(qǐng)寫出氣態(tài)X在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時(shí)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)某化合物由上述6種元素中的3種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學(xué)鍵類型為__________________；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________，該化合物可以通過電解D和F形成化合物的水溶液獲得，電解時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)寫出一個(gè)可以證明C的非金屬性大于E的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。

專題限時(shí)集訓(xùn)(七)A[專題七化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡](時(shí)間：40分鐘)1．在常溫下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表中所示，僅依據(jù)K的變化，關(guān)于等物質(zhì)的量濃度的H2與X2的反應(yīng)，下列說法正確的是()化學(xué)方程式平衡常數(shù)KF2＋H22HF6.5×1095Cl2＋H22HCl2.6×1033Br2＋H22HBr1.9×1019I2＋H22HI8.7×102A.F2的轉(zhuǎn)化率最大B．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱C．X2與H2反應(yīng)的反應(yīng)速率依次減小D．升高溫度，平衡常數(shù)都增大2．一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1，測(cè)得0到10s內(nèi)，c(H2)減小了0.75mol·L－1，下列說法正確的是()A．10s到15s內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25mol·L－1B．10s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L－1·s－1C．達(dá)平衡后，分離出少量NH3，v正增大D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ·mol－13．已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)下，體系的平均摩爾質(zhì)量eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(M＝\f(m總,n總)))隨溫度(T)的變化曲線如圖7－1所示，下列說法正確的是()圖7－1A．該過程的ΔH<0B．氣體壓強(qiáng)：p(a)<p(b)＝p(c)C．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c)D．測(cè)定乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件4．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，甲醇物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖7－2所示，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH＞0B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大圖7－2C．300℃時(shí)，0～t1min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為eq\f(n1,2t1)mol·L－1·min－1D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時(shí)eq\f(n（H2）,n（CH3OH）)減小5．某研究性活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，經(jīng)測(cè)得c(NH2COO－)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖7－3所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是()圖7－3A．0～12min，初始濃度越大的實(shí)驗(yàn)，水解反應(yīng)速率越大B．c(NH2COO－)將隨反應(yīng)時(shí)間的不斷延長(zhǎng)而一直減小至0C．25℃時(shí)0～6min，v(NH2COO－)為0.05mol·L－1·min－1D．15℃時(shí)，第30min時(shí)，c(NH2COO－)為2.0mol·L－16．某溫度下，向容積為2L的密閉反應(yīng)器中充入0.10molSO3，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)測(cè)得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)為()A．3.2×103B．1.6×103C．8.0×102D．4.0×1027．碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖7－4，下列說法不正確的是()圖7－4A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)C．可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)D．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液8．納米鈷(Co)常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑，500K時(shí)有催化反應(yīng)：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)ΔH<0。下列有關(guān)說法正確的是()A．納米技術(shù)的應(yīng)用，提高了催化劑的催化性能B．縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的濃度減小C．溫度越低，越有利于CO催化加氫D．從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應(yīng)速率9．氨的催化氧化過程主要有以下兩個(gè)反應(yīng)：(ⅰ)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.5kJ·mol－1(ⅱ)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1267kJ·mol－1測(cè)得溫度對(duì)NO、N2產(chǎn)率的影響如圖7－5所示。下列說法錯(cuò)誤的是()圖7－5A．升高溫度，反應(yīng)(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常數(shù)均減小B．840℃后升高溫度，反應(yīng)(ⅰ)的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)(ⅱ)的正反應(yīng)速率增大C．900℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)(ⅰ)平衡逆向移動(dòng)D．800℃左右時(shí)，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)進(jìn)行10．恒溫、恒壓下，amolA和bmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成nmolC。則下列說法中正確的是()A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶bB．當(dāng)v正(A)＝2v逆(B)時(shí)，可確定反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)C．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a＋b)∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(a＋b－\f(n,2)))D．若起始時(shí)放入2amolA和2bmolB，則達(dá)平衡時(shí)生成2nmolC11．新的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》將于2016年1月1日在我國全面實(shí)施。據(jù)此，環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)日?qǐng)?bào)和實(shí)時(shí)報(bào)告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指標(biāo)，為公眾提供健康指引，引導(dǎo)當(dāng)?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕睢?1)汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體，用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生NO的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1則反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1；該