人教版化學(xué)必修二物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題

第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測試題一、單選題（每小題只有一個正確答案）.下列氫化物中熱穩(wěn)定性最好的是（）A.NH3 B.HF C.PH3 D.H2O.下列各項表達(dá)中正確的是（ ）NaO的電子式為22CaCl2中既存在離子鍵又存在非極性鍵C.在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為。3.據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He,每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以4He的形式存在。下2列說法正確的是：（ ）A.核聚變是化學(xué)變化3He和4He互為同位素2232He原子核內(nèi)含有3個中子4He的最外層電子數(shù)為2,所以4He具有較強的金屬性224.下列敘述正確的是（）A.離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間B.兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價鍵C.物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了，一定發(fā)生化學(xué)變化D.化學(xué)鍵類型由元素類別決定5.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增加，X與丫不同周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的5倍，惰性電極電解熔融ZM可得到Z和M的單質(zhì)。W的單質(zhì)2一般為淡黃色固體，易溶于YW溶液。下列說法正確的是（）2A.W的氧化物的水化物溶于水均顯酸性B.能用pH試紙測M單質(zhì)的新制水溶液的pHC.原子半徑：Y<W<M<ZD.Z單質(zhì)能與冷水迅速反應(yīng)得到X單質(zhì)6.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 （）試卷第1頁，總7頁A.硫離子：S-2B.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：入4，0： 酎卜口；「C.氫氧根的電子式：：D.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClW、X、Y、Z是短周期元素，W的一種同位素?zé)o中子，X的單質(zhì)在空氣中含量約占78%,丫的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，Z的單質(zhì)用于工業(yè)制漂白粉。下列說法錯誤的是（）A.W和X形成的化合物中可能既存在極性鍵，又存在非極性鍵B.含氧酸的酸性Z一定大于XC.工業(yè)上采取電解熔融Y和Z化合物的方法冶煉YD.W和X的化合物與W和Z的化合物反應(yīng)可產(chǎn)生白煙8.有關(guān)核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是（）A.核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運動B.核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同C.在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子D.在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多9.13C-NMR（核磁共振）、冏-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān)就、啪敘述正確的是（ ）A.13C與冏有相同的中子數(shù) B.13C與12C是同一種核素C.黃心與14N2互為同位素 D.460與金剛石互為同素異形體10.下列事實不能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是（）A.C12能與H2S反應(yīng)生成SB.溶于水時HC1是強酸，H2S是弱酸C.受熱時HS能分解，HC1則不能2D.C12與鐵反應(yīng)生成FeC13，而S與鐵反應(yīng)生成FeS11.國際無機化學(xué)命名委員會曾在1989年作出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，從左到右改為第1~18歹U,如第IA族為第1列U，零族為第18列限若按照這個規(guī)定，下列說法不正確的是（）A.第2列元素中肯定沒有非金屬元素B.第14列元素形成的化合物種類最多C.第15列元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為HRO3試卷第2頁，總7頁D.第17列元素的第一種元素?zé)o最高價含氧酸12.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是()元素代號LQT原子半徑，nm0.1600.1430.0S90.1020.074主要化合階+2+3+2坨「2-2A.L2+、R2-的核外電子數(shù)相等B.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q>LC.氫化物的穩(wěn)定性：H2T<H2RD.M與T形成的化合物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)二、填空題下表是元素周期表的一部分，針對表中的①?⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0①②③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩⑴在③?⑦元素中,原子半徑最大的是_,其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為⑵在③?⑦元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是—，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是；⑶按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物 ⑨的最高價氧化物的對應(yīng)的水化物；(4)在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是,可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)：(1)有①0、 0、 。②H2、D2、T2③石墨、金剛石④H、H、H四試卷第3頁，總7頁組微?；蛭镔|(zhì)，互為同位素的是(填編號，下同)?；橥禺愋误w的是(2)在 H、H、 H、述、40Ca、小、14C中共有種元素，種原子，中子數(shù)最多的是。X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X,丫既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，丫的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。⑴請寫出下列元素的元素符號：X,Y,M。⑵請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①N的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。②Y的單質(zhì)與水反應(yīng)。(3)Y與Z相比，非金屬性較強的元素是，可以證明該結(jié)論的實驗是(用離子方程式表示)。A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。(1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。D在周期表中位置 。(2)寫出E的電子式:—。A、D兩元素形成的化合物屬(填“離子”或“共價”)化合物。(4)寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式:17.下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題。主族周期IAIIAmAWAVAWA皿A02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ，除⑩外原子半徑最大的是(2)①②⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是 (3)①②③④⑤⑧六種元素形成的離子半徑由大到小的順序為。(4)元素⑦的氫化物的化學(xué)式為 ；該氫化物和元素②單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)①⑨形成的化合物灼燒時火焰焰色為 ；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。試卷第4頁，總7頁(6)①、⑤和⑧最高價氧化物對應(yīng)水化物間相互反應(yīng)的離子方程式(7)③的單質(zhì)在⑥⑦形成化合物中燃燒的化學(xué)方程式為 ；單質(zhì)⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的顏色為；⑦⑧⑨形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為。三、推斷題J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表。J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。JR(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素T在周期表中位于第族。(2)J元素名稱是，他和氫組成10電子的化合物，其分子式為,屬(填“離子化合物”或“共價化合物”)。(3)R元素符號為，其最高能層符號是。A、B、C、D、E均為元素周期表中短周期元素，其原子序數(shù)依次遞增.請結(jié)合下表信息回答問題：有關(guān)信息A位于第二周期第VIA族B焰色反應(yīng)呈黃色C無機非金屬材料的主角D與A同主族E原子序數(shù)比0多1(1)元素B和E形成的化合物的電子式為 ，該化合物含有(填“離子鍵”或“共價鍵”).(2)B的單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為(3)元素D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 大于(填化學(xué)式).試卷第5頁，總7頁(4)請舉出C單質(zhì)的一種用途四、實驗題20.為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗).lOml,lnu>M.N-iiHf耨彼盤佛1lOml,lnu>M.N-iiHf耨彼盤佛1曲KMnOL.2!閡陣旃事a3mLO.2nHJ.-L-1其一KI搟欷-OCL,實驗過程：I.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸.II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾.III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a.W.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是；A中使用KMnO4可以在不加熱的情況下與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)。如果改用二氧化鎰，則在加熱條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(4)為驗證澳的氧化性強于碘，過程W的操作和現(xiàn)象是。(5)過程I實驗的目的是。(6)實驗結(jié)論：氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性逐漸，原因是：同主族元素從上到下，得電子能力逐漸。21.現(xiàn)有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問題。A(1)加熱裝置A,寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：，燒瓶中的實驗現(xiàn)象為。(2)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性:H2SOJH2cOJ,若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑分別為、、。能說明碳的非試卷第6頁，總7頁金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是 。(3)驗證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接。①則證明SO2有氧化性的實驗現(xiàn)象是 ，反應(yīng)方程式為：②若證明SO2具有還原性，在E中采取的實驗操作為 ，其實驗現(xiàn)象為反應(yīng)原理為。五、計算題22.把主族元素X的最高價氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%的溶液，Y與X位于同一族，12gY的氫氧化物與400mL0.75mol/L的鹽酸完全中和，Z與Y同周期，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LZO2為16g。(1)求X、Y、Z的相對原子質(zhì)量；(2)寫出其元素符號。試卷第7頁，總7頁參考答案1.B2.C3.B4.B5.A6.D7.B8.C9.D10.B11.C12.D（1）①④，③；（2）5,7,40K。14.2KBr+Cl2===2KCl+Br15.OClHSiO+2OH（1）①④，③；（2）5,7,40K。14.2KBr+Cl2===2KCl+Br15.OClHSiO+2OH-=SiQ2-+HOCl+HO=H++Cl-+HClO22Cl（或氯）Cl2+S2-=2Cl-+S；（10分，每空2分）（1）第三周期第WA族匕歲（2）Na_r：d:d：n3-Nr（3）共價C+2H2sOJ濃）上工CO2T+2SO2T+2H2O（20分）（1）Ar（1分）K（1分）（2）KOH（1分）Cl->K+>Ca2+>Na+>Mg2+>Al3+（1分）H2O（1分）2K+2H2O=2KOH+H2f（2分）（5）黃色（1分）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（2分）Al（OH）+3H+==Al3++3HO（2分）Al（OH）+OH-==AlO-+2HO（2分）3 2 3 2 2H++OH-=HO（2分）2點燃CO2+2Mg^=2MgO+C（2分）橙紅色（1分） H2O>HCl>HBr（1分）+132古 皿a 碳CH 共價化合物 SM(1)略；離子鍵;2Na+OfNaq；HClO4>H2SO4；(4)硅芯片、太陽能電池板等.：C1'_C1： MnO2+4HCl(濃)3^MnCl2+Cl2T+2H2O 濕潤的淀粉一KI試紙變藍(lán)?■??Cl2+2Br-=2Cl-+Br2關(guān)閉彈簧夾，打開活塞b,使C中液體流入D中，振蕩，CCl4層變成紫色確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl/排除Cl/寸澳置換碘實驗的干擾減弱原子半徑逐漸增大減弱(1)Cu+2H2sOJ濃)-CuSO4+SO2T+2H2O；1分銅片變灰黑色表面有氣泡生成，燒瓶中可能有白色物質(zhì)生成2分B：Na2c