-新教材高中化學(xué)第二章海水中的重要元素-鈉和氯章末檢測(cè)含解析新人教版必修第一冊(cè)

PAGEPAGE10海水中的重要元素——鈉和氯(時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．某些化學(xué)物質(zhì)在灼燒時(shí)，火焰呈特殊顏色，其中呈黃色的是()A．KCl B．NaClC．CaCl2 D．CuCl2解析：選BKCl含有鉀元素，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色；NaCl含鈉元素，火焰呈黃色；CaCl2含有鈣元素，火焰呈磚紅色；CuCl2含有銅元素，火焰呈綠色。2．下列說(shuō)法不正確的是()A．常溫常壓下，1mol任何氣體的體積都約為22.4LB．H2O＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))H2＋CO既屬于置換反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)C．燃燒不一定要有氧氣參加D．做焰色試驗(yàn)前，鉑絲用稀鹽酸清洗后，在外焰上灼燒至與原火焰顏色相同解析：選A常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以1mol任何氣體的體積都大于22.4L，A不正確；對(duì)于反應(yīng)H2O＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))H2＋CO，從基本反應(yīng)類(lèi)型分析，屬于置換反應(yīng)，從元素的價(jià)態(tài)變化分析，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；燃燒是任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，但不一定需要氧氣參與，C正確；做焰色試驗(yàn)前，常用稀鹽酸清洗鉑絲，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易揮發(fā)的金屬氯化物，然后在外焰上灼燒至與原火焰顏色相同，表明金屬氯化物已完全揮發(fā)，D正確。3．下列有關(guān)焰色試驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()A．焰色試驗(yàn)是金屬化合物才表現(xiàn)的性質(zhì)B．焰色試驗(yàn)是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)變化而產(chǎn)生的現(xiàn)象C．若樣品灼燒呈黃色，判斷一定有鈉元素，但不能排除含其他金屬元素D．利用焰色試驗(yàn)?zāi)軝z測(cè)所有金屬元素的存在解析：選C不論該金屬元素是游離態(tài)還是化合態(tài)，在火焰上灼燒時(shí)都會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，A錯(cuò)誤；焰色試驗(yàn)是金屬元素的物理性質(zhì)，是核外電子吸收能量后躍遷產(chǎn)生不同顏色導(dǎo)致的，B錯(cuò)誤；若樣品灼燒呈黃色，判斷一定有鈉元素，也有可能含有鉀元素，鉀元素的焰色為紫色，這種紫色會(huì)被黃色所掩蔽，需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，因此不能排除含有其他金屬元素，C正確；焰色試驗(yàn)不是所有金屬元素都有的性質(zhì)，故利用焰色試驗(yàn)不能檢測(cè)所有金屬元素的存在，D錯(cuò)誤。4．如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯(cuò)誤的是()解析：選C定容時(shí)，視線(xiàn)應(yīng)與凹液面的最低點(diǎn)在同一水平線(xiàn)上。5．下列說(shuō)法正確的是()A．工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉B．氯氣能與鐵反應(yīng)，所以液氯不宜儲(chǔ)存在鋼瓶中C．漂白粉露置于空氣中會(huì)變質(zhì)D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可用氯氣漂白干燥的有色布條解析：選C工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，不是用澄清石灰水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下氯氣和鐵不反應(yīng)，所以液氯能儲(chǔ)存在鋼瓶中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉露置于空氣中可以和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸在光照條件下分解，漂白粉會(huì)變質(zhì)，C項(xiàng)正確；氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛CH4，另一個(gè)盛NH3，若兩容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，下列結(jié)論一定不正確的是()A．分子個(gè)數(shù)比為1∶1 B．原子個(gè)數(shù)比為5∶4C．質(zhì)量比為17∶16 D．氫原子個(gè)數(shù)比為4∶3解析：選C同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以CH4與NH3的物質(zhì)的量相同。A項(xiàng)，根據(jù)N＝n·NA可知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則CH4與NH3的分子數(shù)之比為1∶1，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，一個(gè)CH4分子中含有5個(gè)原子，一個(gè)NH3分子中含有4個(gè)原子，則CH4與NH3分子中含有的原子個(gè)數(shù)之比為5∶4，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，CH4與NH3的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m＝nM可知，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故CH4與NH3的質(zhì)量之比為16g/mol∶17g/mol＝16∶17，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，一個(gè)CH4分子中含有4個(gè)氫原子，一個(gè)NH3分子中含有3個(gè)氫原子，CH4與NH3的分子數(shù)之比為1∶1，則CH4與NH3分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)之比為4∶3，D項(xiàng)正確。7．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是()A．常溫下，鈉露置在空氣中易被氧氣氧化為過(guò)氧化鈉，因此應(yīng)保存在煤油中B．金屬鈉著火時(shí)，能用水來(lái)滅火C．碳酸氫鈉可用于焙制糕點(diǎn)D．氧化鈉和過(guò)氧化鈉均為白色固體解析：選C常溫下，鈉露置在空氣中易被氧氣氧化為氧化鈉，因此應(yīng)保存在煤油中，A錯(cuò)誤；金屬鈉著火時(shí)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，且鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，用水滅火只能使火勢(shì)加重，甚至引起爆炸，因此金屬鈉著火不能用水滅火，B錯(cuò)誤；碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可使糕點(diǎn)疏松多孔，因此碳酸氫鈉可用于焙制糕點(diǎn)，C正確；氧化鈉為白色固體，過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，D錯(cuò)誤。8．84消毒液對(duì)新型冠狀病毒具有消殺作用。如圖所示為某品牌84消毒液使用說(shuō)明的一部分，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．次氯酸鈉的化學(xué)式為NaClOB．84消毒液受熱易變質(zhì)C．84消毒液能使品紅溶液褪色D．84消毒液能用鐵制容器盛放解析：選D次氯酸鈉中的氯原子顯＋1價(jià)，則化學(xué)式為NaClO，A說(shuō)法正確；84消毒液避光保存，次氯酸鈉水解產(chǎn)生的次氯酸見(jiàn)光受熱易分解易導(dǎo)致消毒液變質(zhì)，B說(shuō)法正確；84消毒液具有強(qiáng)氧化性，對(duì)棉紡織品有漂白脫色作用，則能使品紅溶液褪色，C說(shuō)法正確；84消毒液對(duì)金屬制品有腐蝕作用，不能用鐵制容器盛放，D說(shuō)法錯(cuò)誤。9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．46gNO2和46gN2O4含有的原子數(shù)均為3NAC．1L1mol/L的鹽酸中，所含HCl分子數(shù)為NAD．1mol單質(zhì)所含原子總數(shù)不一定為2NA解析：選C1個(gè)H2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，18gH2O的物質(zhì)的量為eq\f(18g,18g/mol)＝1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，故A正確；46gNO2的物質(zhì)的量為eq\f(46g,46g/mol)＝1mol，1個(gè)NO2分子中含有3個(gè)原子，則含有的原子數(shù)為3NA,46gN2O4的物質(zhì)的量為eq\f(46g,92g/mol)＝0.5mol,1個(gè)N2O4分子中含有6個(gè)原子，則含有的原子數(shù)也為3NA，故B正確；鹽酸是強(qiáng)酸，HCl在溶液中完全電離形成氫離子和氯離子，即在水溶液中不存在HCl分子，故C錯(cuò)誤；1mol單質(zhì)中含有多少個(gè)原子，取決于該單質(zhì)的組成，如1molNe中含有NA個(gè)原子，1molO2中含有2NA個(gè)原子，故D正確。10．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為ρ的aLHCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A.eq\f(ρ,22.4)mol/L B.eq\f(ab,22400)mol/LC.eq\f(ab,22400＋36.5a)mol/L D.eq\f(1000ab,22400＋36.5a)mol/L解析：選D根據(jù)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(a,22.4)mol,\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,22.4)×36.5＋1000)),b)×10－3L)＝eq\f(1000ab,36.5a＋22400)mol/L。11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)是0.5NAB．常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數(shù)為NAC．1molOH－中含有的電子數(shù)為10NAD．1mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA解析：選C標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；常溫常壓下，17g氨氣是1mol，其中所含原子數(shù)為4NA，B錯(cuò)誤；1mol/LBaCl2溶液的體積未知，不能計(jì)算其中含有的氯離子數(shù)，D錯(cuò)誤。12．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行對(duì)應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置或結(jié)論不正確的是()A．樣品分別為碳酸鈉和碳酸氫鈉時(shí)，只有碳酸氫鈉加熱時(shí)澄清石灰水變渾濁，證明純堿的熱穩(wěn)定性弱于小蘇打的熱穩(wěn)定性B．觀察到脫脂棉燃燒，證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C．觀察到氣球膨脹，證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng)D．探究鈉與Cl2的反應(yīng)，右側(cè)的棉花球可以吸收過(guò)量的氯氣解析：選A加熱固體，為防止生成的水倒流，試管口應(yīng)向下傾斜，且得出的結(jié)論應(yīng)為純堿的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于小蘇打的熱穩(wěn)定性，選項(xiàng)A不正確；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，棉花著火，說(shuō)明溫度升高達(dá)到了棉花的著火點(diǎn)，所以證明反應(yīng)放出大量的熱，選項(xiàng)B正確；氯氣與NaOH反應(yīng)，錐形瓶中壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，則氣球變大，可驗(yàn)證氯氣與NaOH的反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；鈉與氯氣加熱生成氯化鈉，堿液可吸收過(guò)量的氯氣，圖中裝置可驗(yàn)證鈉與氯氣的反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。13．在容積相同的三個(gè)容器里分別充入三種氣體：①氫氣、②二氧化碳、③氧氣，并保持三個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等。下列說(shuō)法正確的是()A．分子數(shù)目：①＝②＝③B．質(zhì)量關(guān)系：①<③<②C．壓強(qiáng)關(guān)系：①>②>③D．原子數(shù)目：①>②>③解析：選D三種氣體的體積、密度相同，則其質(zhì)量相等，根據(jù)n＝eq\f(m,M)可知，質(zhì)量相同時(shí)其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，三種氣體的摩爾質(zhì)量不相等，所以其物質(zhì)的量不相等，則分子個(gè)數(shù)不相等，A、B錯(cuò)誤；密度相等、溫度相同時(shí)，氣體壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，即氣體的摩爾質(zhì)量越小，壓強(qiáng)越大，則壓強(qiáng)大小順序是①>③>②，C錯(cuò)誤；三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即H2、CO2、O2的物質(zhì)的量之比為eq\f(1,2)∶eq\f(1,44)∶eq\f(1,32)＝176∶8∶11，結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算其原子個(gè)數(shù)之比為(176×2)∶(8×3)∶(11×2)＝176∶12∶11，D正確。14．下列溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是()A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液解析：選DA、B項(xiàng)中H2SO4的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L；C項(xiàng)中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；D項(xiàng)中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L。15．利用碳酸鈉晶體(化學(xué)式為Na2CO3·10H2O)來(lái)配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起所配制溶液的濃度偏高的是()A．稱(chēng)取碳酸鈉晶體100.0gB．定容時(shí)，俯視觀察刻度線(xiàn)C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，于是又加入少量水至刻度線(xiàn)解析：選BA項(xiàng)，需要稱(chēng)取碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的質(zhì)量為286g/mol×0.5mol/L×1L＝143.0g，故稱(chēng)取100.0g碳酸鈉晶體配制溶液濃度會(huì)偏低；B項(xiàng)，平視時(shí)，凹液面的最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)剛好相平，俯視時(shí)液面的最低點(diǎn)低于刻度線(xiàn)，即實(shí)際加水量少于應(yīng)加水量，因此可導(dǎo)致配制溶液濃度偏高；C項(xiàng)，對(duì)用于稀釋或溶解的燒杯和玻璃棒，如果不數(shù)次加水沖洗并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)使溶質(zhì)損失，使所配制的溶液濃度偏低；D項(xiàng)，定容后，當(dāng)振蕩、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，這是由于液體沾在瓶壁和磨口等處所致，不會(huì)造成偏差，若加水則使所配溶液濃度偏低。B項(xiàng)符合題意。二、非選擇題(本題共5小題，共55分)16．(8分)工業(yè)上用Cl2和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上將氯氣制成漂白粉的主要目的是____________________________________________，制漂白粉的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(2)下列物質(zhì)露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，在變質(zhì)過(guò)程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________(填字母)。A．生石灰 B．漂白粉C．NaOH D．Na2SO3(3)有效氯是漂白粉中有效成分Ca(ClO)2含量大小的標(biāo)志。已知：①Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；②有效氯＝eq\f(漂粉精加鹽酸釋放出的氯氣的質(zhì)量,漂粉精的質(zhì)量)×100%。若某漂粉精的有效氯為65%，該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。解析：(1)Cl2不便于運(yùn)輸，HClO不穩(wěn)定，漂白粉穩(wěn)定且易運(yùn)輸。(2)A、C項(xiàng)只發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)只發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)反應(yīng)①中生成2molCl2需要1molCa(ClO)2，質(zhì)量為143g，而漂粉精的質(zhì)量＝eq\f(71g/mol×2mol,65%)≈218.5g，所以Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(143g,218.5g)×100%≈65.4%。答案：(1)漂白粉比HClO(Cl2)穩(wěn)定，且便于貯存和運(yùn)輸2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(2)B(3)65.4%17．(12分)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制1mol/L的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要這種稀鹽酸220mL，試回答下列問(wèn)題。(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容積為_(kāi)_______mL的容量瓶。(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用量筒的規(guī)格為_(kāi)_______(填字母)。A．5mL B．10mLC．25mL D．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①待稀釋后的鹽酸的溫度與室溫一致后，將其沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶頸部的刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線(xiàn)相切。③在盛濃鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶中。上述操作的正確的順序是________(填序號(hào))。(4)在上述配制過(guò)程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，則配制的稀鹽酸濃度________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度________。解析：(1)需要220mL稀鹽酸，則配制溶液時(shí)應(yīng)選擇250mL的容量瓶。(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)中HCl的物質(zhì)的量濃度為eq\f(1000×1.16×36.5%,36.5)mol/L＝11.6mol/L，設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×11.6mol/L＝250mL×1mol/L，解得V≈21.6mL，故應(yīng)選擇25mL的量筒。(3)用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序?yàn)棰邰佗堍凇?4)在配制過(guò)程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，會(huì)導(dǎo)致所量取的濃鹽酸的體積偏小，使所配溶液的濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，使所配溶液的濃度偏低。答案：(1)250(2)21.6C(3)③①④②(4)偏低偏低18．(9分)TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學(xué)利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置略去)：相關(guān)信息如下表所示：化合物熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g/cm3)水溶性TiCl4－251361.5易與水反應(yīng)，且生成難溶于水的物質(zhì)，易升華，能溶于有機(jī)溶劑CCl4－2576.81.6難溶于水請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)閍→________→________→f→g→________→________→d→e→j。(填儀器接口字母)(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入試劑，________(按正確的順序填入下列操作的序號(hào))。①關(guān)閉分液漏斗活塞②打開(kāi)分液漏斗活塞③停止加熱，充分冷卻④加熱裝置D中陶瓷管(3)裝置A中導(dǎo)管m的作用是________________________________________________________________________。(4)裝置D中除生成TiCl4外，還生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4：________________________________________________________________________。解析：(1)由于TiCl4易溶于水，所以參加反應(yīng)的Cl2必須先干燥，且收集TiCl4的裝置后面必須有防止水蒸氣進(jìn)入的裝置，正確的連接順序?yàn)閍→c→b→f→g→h→i→d→e→j。(2)為防止炭粉在高溫下被氧化，防止裝置內(nèi)的水蒸氣使TiCl4變質(zhì)，應(yīng)先通入Cl2一段時(shí)間后再加熱裝置D，所以正確的操作順序?yàn)棰冖堍邰佟?3)分液漏斗上連接的導(dǎo)管m是為了平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下。(4)裝置D中的反應(yīng)物為T(mén)iO2、C和Cl2，而生成物為T(mén)iCl4和CO，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)iO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))TiCl4＋2CO。(5)根據(jù)表中信息知，TiCl4遇水生成難溶物，所以可取少量收集到的液體于潔凈試管中，滴加適量水，液體變渾濁，即證明收集到的液體中含有TiCl4。答案：(1)cbhi(2)②④③①(3)平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利滴落(4)TiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))TiCl4＋2CO(5)取少量收集到的液體于潔凈試管中，滴加適量水，液體變渾濁，則證明收集到的液體中含有TiCl419．(12分)Na2CO3是一種很重要的化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)生擬在實(shí)驗(yàn)室中制備N(xiāo)a2CO3。下面是它的制備實(shí)驗(yàn)過(guò)程：用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備N(xiāo)a2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過(guò)量，生成NaHCO3，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：(Ⅰ)用25mLNaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；(Ⅱ)小心煮沸溶液1～2min；(Ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)步驟(Ⅱ)中煮沸溶液的目的是_________________________________________。步驟(Ⅲ)中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)按該同學(xué)的設(shè)計(jì)，步驟(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)裝置如下：①裝置A使用的試劑是________(固體)和________(溶液)。②裝置B使用的試劑最好是________(從下列中選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液)，作用是______________；寫(xiě)出B中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________，如果不用裝置B，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質(zhì)有________。③有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟(Ⅱ)(Ⅲ)的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，更合理。你認(rèn)為_(kāi)_______(填“合理”或“不合理”)，原因?yàn)開(kāi)_________________________________。解析：(1)在步驟(Ⅱ)中煮沸溶液的目的是趕走溶解在溶液中的CO2氣體，防止步驟(Ⅲ)加入的NaOH與CO2反應(yīng)被部分消耗掉，使NaHCO3不能完全轉(zhuǎn)化成Na2CO3；碳酸氫鈉能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，在步驟(Ⅲ)中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。(2)①實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的反應(yīng)原理是固體碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，選擇的固體為大理石或石灰石，液體為鹽酸。②鹽酸具有揮發(fā)性，所以生成的二氧化碳中含有HCl氣體，為了除去HCl氣體又不引入新的雜質(zhì)，用飽和碳酸氫鈉溶液吸收HCl，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O；若去掉裝置B，氯化氫和二氧化碳直接進(jìn)入氫氧化鈉溶液中，會(huì)生成氯化鈉、碳酸氫鈉，再加入等體積氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會(huì)過(guò)量，所以含有的雜質(zhì)主要為NaCl和NaOH。③如果實(shí)驗(yàn)步驟(Ⅱ)(Ⅲ)的順序?qū)φ{(diào)，溶液中溶解了部分二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，使氫氧化鈉的量減少，混合液中碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量不相等，所以不能恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉，產(chǎn)物中會(huì)混有碳酸氫鈉，所以不合理。答案：(1)除去過(guò)量的CO2氣體，防止與加入的NaOH反應(yīng)OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(2)①石灰石(或大理石)鹽酸②飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2ONaCl和NaOH③不合理過(guò)量的二氧化碳會(huì)消耗氫氧化鈉不能使NaHCO3全部轉(zhuǎn)化為Na2CO320．(14分)Ⅰ.NaClO是84消毒液的有效成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)NaClO中Cl元素的化合價(jià)是________。(2)浸泡衣物時(shí)加入84消毒液在空氣中放置一段時(shí)間漂白效果更好，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：________________________________________________________________________。(已知酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3))(3)若將84消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用，則會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，其反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。Ⅱ.Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的危害。(1)已知：3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2，化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏。該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的NH3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(2)噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰