初中化學(xué)的計算考點

WORD（可編輯版本）———初中化學(xué)的計算考點大家一定要先把基礎(chǔ)的化學(xué)計算做好。對于中考中的計算能夠應(yīng)對自如是你應(yīng)該努力達(dá)到的目標(biāo)，計算是一種用精確的數(shù)字定量研究問題的手段。下面是我給大家?guī)淼某踔谢瘜W(xué)的計算考點，歡迎大家閱讀參考，我們一起來看看吧!

初中化學(xué)知識點：相對分子質(zhì)量

易錯易混點：

①化學(xué)式中原子團(tuán)右下角的數(shù)字表示其個數(shù)(但BaSO4中的4表示氧原子的個數(shù).不表示原子團(tuán)SO42-的個數(shù))，計算時先求一個原子團(tuán)的相對質(zhì)量，再乘以其個數(shù)。如Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量=40+(1+16)×2=74;

②化學(xué)式中的圓點，如“CuSO4·5H2O”中的“·”表示和，不表示積。即CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量CuSO4的相對分子質(zhì)量+H2O的相對分子量×5=160+18×5=250;

③相對分子質(zhì)量的單位為1，書寫時省略不寫;

④計算多個相同分子的相對分子質(zhì)量總和時，應(yīng)先求出化學(xué)式的相對分子質(zhì)量再乘以前面的系數(shù)，如2KClO，的相對分子質(zhì)量=2×(39+35.5+16×3)=245;

⑤若已知化合物中某原子的

a)相對分子質(zhì)量的定義：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。

b)相對分子質(zhì)量=A原子的相對原子質(zhì)量×A原子個數(shù)+B原子的相對原子質(zhì)量×B原子個數(shù)+…

初中化學(xué)知識點：物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比

對概念公式的理解：

(1)元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。用元素符號表示時，7C素符號前后都不能寫數(shù)字，如計算四氧化三鐵(Fe3O4)中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比時不能寫成3Fe：4O

(2)在化學(xué)式中，原子個數(shù)比等于元素的質(zhì)量除以其相對原子質(zhì)量之比。如AmBn中A，B兩元素的質(zhì)量比為M：N，則化學(xué)式中A，B兩元素的原子個數(shù)比m:n=

(3)當(dāng)化學(xué)式中含有多種元素時，根據(jù)化學(xué)式可以計算出全部元素的質(zhì)量比，也可以計算出其中某幾種元素的質(zhì)量比。

化學(xué)式中元素質(zhì)量比的變式運算：

在AmBn中元素A，B的質(zhì)量比等于各元素的相對原子質(zhì)m與原子個數(shù)的乘積比，即A，B元素質(zhì)量比=(A的相對原子質(zhì)量×m):(B的相對原子質(zhì)量×n)，根據(jù)元素質(zhì)量比的變形運算主要有:

(1)根據(jù)某化合物中元素的質(zhì)最比求化學(xué)式根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比(或元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比)求化學(xué)式，其方法是通過元素的相對原子質(zhì)量來推斷化學(xué)式。通過組成元素質(zhì)量比或元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分式變換，轉(zhuǎn)換成原子個數(shù)(比)，猜測化學(xué)式。

(2)根據(jù)某化合物中元素的質(zhì)量比確定元素的化合價已知某化合物中元素的質(zhì)量比確定某元素的化合價，可通過元素的質(zhì)量比及元素的相對原子質(zhì)量推斷化學(xué)式中元素的原子個數(shù)之比，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則確定元素的化合價。

(3)根據(jù)元素的質(zhì)量比確定元素的相對原子質(zhì)量

化合物中元素的質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)的乘積比，利用元素的質(zhì)量比及化合物中各原子的個數(shù)即可求出元素的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量之比等于元素的質(zhì)量除以其原子個數(shù)所得的數(shù)值之比。

(4)物質(zhì)的質(zhì)量比與分子個數(shù)比之間的換算：

換算關(guān)系：物質(zhì)的質(zhì)量比分子個數(shù)比、如SO3、SO2、O2三種物質(zhì)的質(zhì)量比為5:4:2，則SO3、SO2、O2的分子個數(shù)比為=1：1：1

利用化學(xué)式變形求物質(zhì)的質(zhì)量比：

例：含有相同質(zhì)量鐵元素的Fe2O3和Fe3O4的質(zhì)量比是多少?

解析：設(shè)含有相同質(zhì)量鐵元素的Fe2O3和Fe3O4的質(zhì)量分別為x，y，為了使兩者含鐵元素的質(zhì)量相等，可以將它們的化學(xué)式變形為鐵原子數(shù)目相等的式子：

Fe2O3→Fe6O9Fe3O4→Fe6O8

480464

xy

x:y=480：464=30：29

答案：30:29

初中化學(xué)知識點：化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

利用化學(xué)方程式的簡易計算：

1.理論依據(jù)：所有化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律。

2.基本依據(jù)

根據(jù)化學(xué)方程式計算的基本依據(jù)是化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比為定值。而在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比在數(shù)值上等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。例如:鎂燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO，其中各物質(zhì)的質(zhì)量之比為，m(Mg):m(O2):n(MgO)=48:32:80=3:2:5。

有關(guān)化學(xué)方程式的計算：

1.含雜質(zhì)的計算，在實際生產(chǎn)和試驗中肯定純凈的物質(zhì)是不存在的，因此解題時把不純的反應(yīng)物換算成純凈物后才能進(jìn)行化學(xué)方程式的計算，而計算出的純凈物也要換算成實際生產(chǎn)和試驗中的不純物。這些幫助性計算可根據(jù)有關(guān)公式進(jìn)行即可。

2.代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計算的相關(guān)量(通常指質(zhì)量;務(wù)必需純凈的(不包括未參與反應(yīng)的質(zhì)量)。若是氣體體積需換算成質(zhì)量，若為不純物質(zhì)或者溶液，應(yīng)先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

綜合計算：

1.綜合計算題的常見類型

(1)將溶液的相關(guān)計算與化學(xué)方程式的相關(guān)計算結(jié)合在一起的綜合計算。

(2)將圖像、圖表、表格、試驗探究與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計算

2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計算

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計算題，問題情景比較復(fù)雜。解題時，應(yīng)首先明確溶液中的溶質(zhì)是什么，溶質(zhì)的質(zhì)量可通過化學(xué)方程式計算得出，其次應(yīng)明確所求溶液的質(zhì)量如何計算，最后運用公式汁算出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解題的關(guān)鍵是精通生成溶液質(zhì)量的計算方法：生成溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和一難溶性雜質(zhì)(反應(yīng)的混有的且不參與反應(yīng)的)的質(zhì)量一生成物中非溶液(生成的沉淀或氣體)的質(zhì)量。

(1)固體與液體反應(yīng)后有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算于固體與液體發(fā)生反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，首先要明確生成溶液中的溶質(zhì)是什么，其次再通過化學(xué)反應(yīng)計算溶質(zhì)質(zhì)量是多少(有時溶質(zhì)質(zhì)量由幾個部分組成)，最后分析各量間的關(guān)系，求出溶液總質(zhì)量，再運用公式計算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

對于反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量有兩種求法：

①溶液組成法：溶液質(zhì)節(jié)=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，溶劑水根據(jù)不同的題目通常有兩種狀況：原溶液中的水;化學(xué)反應(yīng)生成的水。

②質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量=進(jìn)入液體的固體質(zhì)量(包括由于反應(yīng)進(jìn)入和直接溶入的)+液體質(zhì)量-生成不溶物的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量。

(2)對于液體與液體的反應(yīng)，一般是酸堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。此類計算與固體和液體反應(yīng)后的計算類似，自先應(yīng)明確生成溶液中的溶質(zhì)是什么，其次再通過化學(xué)應(yīng)應(yīng)計算溶質(zhì)質(zhì)量是多少(往