第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 單元測(cè)試-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第二章海水中的重要元素--鈉和氯單元測(cè)試一、單選題1．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，具有安全意識(shí)是重要的科學(xué)素養(yǎng)。下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)，在通風(fēng)櫥中進(jìn)行B．金屬鈉著火時(shí)，用干燥的沙土覆蓋C．稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入濃硫酸中D．戴護(hù)目鏡觀察金屬鉀與水的反應(yīng)2．某溫度下，將通入足量的氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到的混合溶液，經(jīng)測(cè)定與的物質(zhì)的量之比是1∶2，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為A． B． C． D．3．下列離子方程式書寫正確的是A．用白醋除鐵銹：B．將加入水中產(chǎn)生氣泡：C．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：D．向含的污水中加入將轉(zhuǎn)化為：4．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-，正確的操作是A．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．取樣，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有Cl-C．取樣，先加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則證明溶液中含有Cl-D．取樣，先加稀鹽酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-5．下列關(guān)于焰色試驗(yàn)，下列敘述中不正確的是A．焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì)B．鉀的焰色試驗(yàn)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察為綠色C．每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無(wú)色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)D．沒(méi)有鉑絲可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)6．“鈉投入水中，浮在水面上，形成一個(gè)閃亮的小球，小球迅速向四周移動(dòng)，逐漸變小最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色”。反應(yīng)現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A．Na的熔點(diǎn)低 B．Na的硬度小 C．Na的密度小 D．有強(qiáng)還原性7．我國(guó)化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程如圖所示：下列說(shuō)法中不正確的是A．循環(huán)2中的氣體X為CO2B．沉淀池中得到的沉淀為碳酸氫鈉C．為提高原料氯化鈉的利用率，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)1D．向飽和食鹽水中先通入足量的CO2，再通入足量的NH38．下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是A．和均可用于治療胃酸過(guò)多B．與都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物C．分別向和固體中加入少量水，二者溫度都上升D．將和分別放入溶液中，均會(huì)有藍(lán)色沉淀生成并有無(wú)色氣體放出9．下列離子方程式中正確的是A．稀硫酸滴加在銅片上：B．氯氣和水反應(yīng)：C．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液：D．向氯化鈣溶液中通入：10．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．向碳酸鈉中加入少量水后，插入溫度計(jì)，顯示溫度上升B．焰色試驗(yàn)的鉑絲可用稀鹽酸洗C．可用澄清的石灰水鑒別和兩種溶液D．可用作食品調(diào)味劑11．下列關(guān)于離子的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是A．取鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體適量，溶于稀鹽酸，再滴加酸性高錳酸鉀，若高錳酸鉀溶液褪色，則證明固體中有B．向某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變紅，則說(shuō)明該溶液中有C．焰色試驗(yàn)中，如透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，可能含有鈉元素D．向某溶液中滴入足量鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體，則溶液中必定有12．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．取原溶液少許，加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則溶液中含B．從煤油中取出鈉切一小塊，銀白色迅速變暗，鈉和氧氣反應(yīng)生成了黑色的C．用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，該溶液是鈉鹽D．取原溶液少許，先加適量硝酸酸化，再加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液含13．下列有關(guān)氯氣的性質(zhì)，說(shuō)法正確的是A．氯氣有毒B．純凈的H2不能在Cl2中燃燒C．將Cl2通入NaOH溶液中可制得漂白粉D．Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色紙條褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性14．依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作，結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康模袛嗨矛F(xiàn)象或結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置或操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論A測(cè)試干燥固體的導(dǎo)電性干燥的固體不導(dǎo)電，因?yàn)楹桶凑找欢ㄒ?guī)則緊密地排列著，不能自由移動(dòng)，所以固體不是電解質(zhì)B用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?、火焰呈黃色，證明原溶液中一定含有，一定沒(méi)有C探究、的熱穩(wěn)定性一段時(shí)間后，A、B中澄清石灰水均變渾濁D觀察鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉浮在水面，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出響聲，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后滴加酚酞溶液變紅A．A B．B C．C D．D二、填空題15．?dāng)?shù)形結(jié)合思想是化學(xué)學(xué)科的重要思維模式，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)和圖像作答：I．完成下列問(wèn)題。(1)如圖為含氯元素物質(zhì)的“價(jià)類二維圖”，下列說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．乙、丁均屬于電解質(zhì)B．丙的酸性強(qiáng)于碳酸C．乙是一種廣譜型的消毒劑，可取代甲成為自來(lái)水的消毒劑D．戊→己必須加還原劑才能實(shí)現(xiàn)(2)時(shí)，戊分解只生成兩種鹽，其中一種是己，另一種鹽是___________(填化學(xué)式)。II．某無(wú)土栽培所用營(yíng)養(yǎng)液中含有三種溶質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得部分離子的濃度如圖甲所示，取樣品加水稀釋，測(cè)得的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化如圖乙所示：(3)圖甲中X是___________。(4)營(yíng)養(yǎng)液中與的物質(zhì)的量之比為___________。III.某實(shí)驗(yàn)小組向溶液中通入，溶液中，的物質(zhì)的量隨通入的的物質(zhì)的量變化如圖所示(不考慮與水的反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(5)由圖可知，與的還原性強(qiáng)弱為___________(填“>”或“<”)。(6)從開始通入到時(shí)，溶液中：___________，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______________________。16．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是_______。A．(2021年1月·浙江選考真題)石灰石與醋酸反應(yīng)：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB．(2022·湖南省等級(jí)考)用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2OC．(2022·廣東省等級(jí)考)鈉的過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑D．(2022·廣東省等級(jí)考)鈉的鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+E.(2021·浙江高考)碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OF.(2021·全國(guó)乙卷)氯化銅溶液中通入硫化氫：S2-+Cu2+=CuS↓G.(2021·浙江7月學(xué)考真題)氯酸鉀的電離方程式：KClO3=K++Cl-+3O2-H.(2020·天津等級(jí)考)CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OI.(2020·江蘇高考)Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-J.(2020·浙江7月選考)CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓K.(2018·浙江6月學(xué)考真題)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2Cl-+2H2OL.(2019·江蘇高考)向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+M.(2019·北京高考)H2C2O4有還原性：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O17．從物質(zhì)類別和元素化合價(jià)兩個(gè)維度研究物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法。氯及其化合物有重要用途，下圖為氯元素的“價(jià)類二維圖”的部分信息。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)圖中信息寫出Y、Z的化學(xué)式_______、_______。(每空1分)(2)84消毒液能有效殺滅新冠病毒。某品牌84消毒液瓶體的部分標(biāo)簽如圖所示。①某使用說(shuō)明中特別提醒84消毒液不可與潔廁靈(主要成分鹽酸)混合使用，否則會(huì)產(chǎn)生，請(qǐng)用離子方程式表示其原因_______。②如圖所示，該品牌84消毒液的物質(zhì)的量濃度為_______，84消毒液使用時(shí)需要稀釋，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用上述84消毒液配制500mL的稀溶液，需要用量筒量取該84消毒液_______mL。③配制過(guò)程中，下列操作會(huì)造成新配制的稀溶液濃度偏低的是_______。A．量取濃84消毒液的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶B．容量瓶使用時(shí)未干燥C．定容時(shí)俯視刻度線D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線18．資料：“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO，相同濃度時(shí)，HClO的氧化性強(qiáng)于ClO-。通常情況下，應(yīng)將“84”消毒液原液稀釋后使用，一般不用于衣服等紡織品的洗滌消毒。(1)常溫，將氯氣通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題?！?4”消毒液有效成分：NaClO規(guī)格：1000mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25％密度：1.192g/cm3①該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。②“84”消毒液使用時(shí)需要稀釋，某小組用上述“84”消毒液配制500mL0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取該“84”消毒液體積為_______mL。③配制過(guò)程中，下列操作會(huì)造成新配制的稀溶液濃度偏低的是_______。A．容量瓶使用時(shí)未干燥

B．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒C．定容時(shí)俯視刻度線D．定容后液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線(3)為研究“84”消毒液的性質(zhì)與使用條件，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：向三支試管中分別加入2mL“84”消毒液和5滴紫色石蕊。繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1加入2mL蒸餾水短時(shí)間內(nèi)未褪色，一段時(shí)間后藍(lán)色褪去實(shí)驗(yàn)2加入2mL0.0002mol/L的H2SO4溶液藍(lán)色迅速褪去，無(wú)氣體產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)3加入2mL2mol/L的H2SO4溶液藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生大量刺激性的氣體①實(shí)驗(yàn)1中NaClO溶液與空氣中二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為_______。(已知酸性：)②實(shí)驗(yàn)3中生成氣體的離子方程式為_______。③綜合以上實(shí)驗(yàn)為提高單位時(shí)間內(nèi)“84”消毒液的漂白效果，你的建議是_______。19．高鐵酸鉀（①）是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，為暗紫色有光澤粉末，極易溶于②水而形成暗紫色溶液，靜置后會(huì)分解并釋放出大量③氧氣，同時(shí)生成④KOH和⑤。高鐵酸鉀具有很強(qiáng)的氧化能力，可以處理池塘塘底泥生成的⑥、⑦等。工業(yè)上常用于制備高鐵酸鉀的方法有電解法、次氯酸鹽氧化法和熔融法。(1)在上述有標(biāo)號(hào)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是___________（填標(biāo)號(hào)，下同），屬于酸的是___________，屬于鹽的是___________。(2)次氯酸鹽氧化法：____________________________________________+___________。①請(qǐng)配平上述離子方程式___________。②上述反應(yīng)中的還原劑為___________，氧化性：___________（填“大于”或“小于”）。(3)熔融法：在苛性堿存在的環(huán)境中，鐵鹽被過(guò)氧化鈉高溫氧化成高鐵酸鈉：，再加入適量飽和KOH溶液反應(yīng)得到。①上述反應(yīng)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行，而不在水溶液中進(jìn)行的原因是___________（用化學(xué)方程式表示）。②每生成3.2g，理論上被氧化的的質(zhì)量為___________g。三、實(shí)驗(yàn)題20．優(yōu)氯凈［化學(xué)式為，常溫下為白色固體，在冷水中溶解度較?。菔且环N高效殺菌劑。實(shí)驗(yàn)室利用NaClO溶液和氰尿酸固體［化學(xué)式為，弱酸微溶于水，溶于強(qiáng)堿溶液］制備優(yōu)氯凈，化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。查閱資料可知溫度較高時(shí)C裝置中可能發(fā)生：。(1)裝置A中儀器a名稱為_______：反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)裝置B的作用是_______。(3)有效氯是衡量?jī)?yōu)氯凈質(zhì)量的重要指標(biāo)，該樣品的有效氯=×100%①隨裝置C溫度不同，相同時(shí)間內(nèi)獲得產(chǎn)品的有效氯含量如圖所示。10℃~24℃范圍內(nèi)溫度升高產(chǎn)品有效氯降低的原因是_______。②通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)，可以測(cè)定優(yōu)氯凈樣品中有效氯的含量。反應(yīng)原理：；；實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取0.6000g樣品，用容量瓶配成100mL溶液；取20.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸和過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)。生成的用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗溶液為20.00mL。該樣品的有效氯含量為_______。(寫計(jì)算過(guò)程)21．純堿是日常生活中非常重要的用品。工業(yè)制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案(鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)將a~d操作進(jìn)行正確排序(每步操作只用一次)：_________。按圖連接裝置→_______→準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為83.4g→準(zhǔn)確稱得6.0g純堿樣品放入容器II中→_______→_______→_______(a)準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為85.6g(b)檢查氣密性(c)打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘(d)打開分液漏斗的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止(2)若c、d兩步的實(shí)驗(yàn)操作若為“快速鼓入空氣”和“快速滴入稀硫酸”，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_______(填“偏大”或“偏小”)(3)裝置A中試劑X為____，通入空氣的目的是____，裝置E的作用是_____。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____%(結(jié)果保留一位小數(shù))四、計(jì)算題22．回答下列問(wèn)題：(1)某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉，該廠出廠產(chǎn)品說(shuō)明書如下：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分為Ca(ClO)2，長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，寫出漂白粉變質(zhì)過(guò)程中涉及的化學(xué)方程式_______，_______。(2)若用43.50g二氧化錳與足量濃鹽酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.50%)完全反應(yīng)，制取氯氣。求：①所得氣體的質(zhì)量為_______。②若將所得氣體全部用石灰乳吸收，所制得的漂白粉中所含有效成分的質(zhì)量為_______。(已知MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，本題要求寫出計(jì)算步驟，答案保留2位小數(shù))23．填空。(1)8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx所含原子數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是_______，x值是_______。(2)相同質(zhì)量的SO2和SO3所含硫原子的個(gè)數(shù)之比為_______。(3)將0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液由amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是_______mol·L-1。(4)現(xiàn)用Zn與實(shí)驗(yàn)室中的鹽酸反應(yīng)制取6.72LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。①如果選用所貼標(biāo)簽為3.0mol·L-1的鹽酸，至少需該鹽酸_______mL。②該鹽酸密度為1.052g·mL-1，則該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(保留三位有效數(shù)字)。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A．氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)，難免會(huì)有氯氣擴(kuò)散到空氣中，所以應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，A正確；B．金屬鈉著火時(shí)，會(huì)生成能與水、二氧化碳反應(yīng)的過(guò)氧化鈉等，所以應(yīng)使用干燥的沙土覆蓋，B正確；C．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁倒入水中，否則液體會(huì)噴出傷人，C不正確；D．鉀與水反應(yīng)非常劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸，所以觀察金屬鉀與水的反應(yīng)時(shí)應(yīng)戴護(hù)目鏡，D正確；故選C。2．D【詳解】根據(jù)題給信息，該反應(yīng)的離子方程式為：，在氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，用計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量：，故選D。3．D【詳解】A．醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，在離子方程式中不能拆寫為離子形式，A錯(cuò)誤；B．與H2O首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：，反應(yīng)產(chǎn)生的不穩(wěn)定，發(fā)生分解反應(yīng)↑，故總反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．與H+可反應(yīng)生成SO2氣體、S單質(zhì)和H2O，離子方程式應(yīng)該為，C錯(cuò)誤；D．向含NH3的污水中加入NaClO，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaClO將NH3轉(zhuǎn)化為N2，NaClO被還原產(chǎn)生NaClO，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生H2O，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4．B【詳解】A．取樣，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，沉淀可能是氯化銀、碳酸鹽、硫酸銀等，原溶液中不一定有Cl-，故不選A；B．取樣，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，沉淀一定是氯化銀，則證明溶液中含有Cl-，故選B；C．取樣，先加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是碳酸鹽，再加稀鹽酸，碳酸銀轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，原溶液中不一定有Cl-，故不選C；D．取樣，先加稀鹽酸酸化，引入氯離子，再加AgNO3溶液，生成氯化銀沉淀，原溶液中不一定有Cl-，故不選D；選B。5．B【詳解】A．焰色反應(yīng)是金屬或金屬化合物的離子在灼燒時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，是金屬元素的性質(zhì)，故A正確；B．鉀的焰色試驗(yàn)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色，故B錯(cuò)誤；C．每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無(wú)色，排除干擾，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)，故C正確；D．鐵的焰色幾乎無(wú)色，沒(méi)有鉑絲可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故D正確；選B。6．B【詳解】鈉投入水中，浮在水面上說(shuō)明密度??；形成一個(gè)閃亮的小球，說(shuō)明反應(yīng)放熱，鈉單質(zhì)的熔點(diǎn)低；反應(yīng)生成氫氧化鈉，鈉元素化合價(jià)升高，說(shuō)明鈉具有還原性；實(shí)驗(yàn)沒(méi)有體現(xiàn)鈉的硬度；故選B。7．D【分析】將合成氨廠產(chǎn)生的NH3、CO2與飽和食鹽水加入到沉淀池中反應(yīng)，生成NaHCO3和NH4Cl，提取NaHCO3并在煅燒爐中煅燒得到產(chǎn)品Na2CO3和CO2氣體，CO2氣體即氣體X通入沉淀池中循環(huán)利用?！驹斀狻緼．煅燒爐中發(fā)生碳酸氫鈉的分解生成二氧化碳，故循環(huán)2中的氣體X為CO2，A正確；B．利用碳酸氫鈉溶解度小，碳酸氫鈉溶液過(guò)飽和在沉淀池中析出，B正確；C．為提高原料氯化鈉的利用率，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)1，C正確；D．二氧化碳溶解度小，應(yīng)向飽和食鹽水中先通入NH3，使溶液呈堿性，便于CO2氣體的吸收，D錯(cuò)誤；故選D。8．D【詳解】A．碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不適用于治療胃酸過(guò)多，故A錯(cuò)誤；B．是堿性氧化物，是過(guò)氧化物，故B錯(cuò)誤；C．分別向和固體中加入少量水，碳酸鈉溶解會(huì)放出熱量，溫度上升，碳酸氫鈉溶解會(huì)吸收熱量，溫度下降，故C錯(cuò)誤；D．將放入溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，放入溶液中，過(guò)氧化鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，因此兩者都有藍(lán)色沉淀生成并有無(wú)色氣體放出，故D正確；和綜上所述，答案為D。9．C【詳解】A．稀硫酸滴加在銅片上，兩者不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸：，故B錯(cuò)誤；C．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水：，故C正確；D．向氯化鈣溶液中通入，兩者不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。10．C【詳解】A．碳酸鈉溶于水放熱，故A正確；B．鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會(huì)殘留痕跡，故B正確；C．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能區(qū)別兩種溶液，故C錯(cuò)誤；D．可用作食品調(diào)味劑，故D正確；故選：C。11．C【詳解】A．具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子和鐵離子，溶液紫紅色褪去，能證明含有，但溶液中氯離子也會(huì)和酸性高錳酸鉀反應(yīng)而使溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．銨根離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，氨氣為堿性氣體，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)色而不是變紅色，故B錯(cuò)誤；C．藍(lán)色鈷玻璃可濾去黃光，如檢驗(yàn)是否含有鈉元素，可直接觀察，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，可能含有鈉元素，故C正確；D．無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳，則溶液中含有或，或二者均存在，故D錯(cuò)誤；故選C。12．D【詳解】A．加入稀鹽酸后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，該氣體是CO2、SO2中的一種或兩種，則原溶液中可能含有、、、中的至少一種，A錯(cuò)誤；B．鈉和氧氣反應(yīng)生成的Na2O為白色固體，B錯(cuò)誤；C．進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+，該溶液可以是鈉鹽溶液，也可以是氫氧化鈉溶液，C錯(cuò)誤；D．先加適量的稀硝酸將溶液酸化，排除碳酸根等離子的干擾，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀為氯化銀，則溶液含Cl-，D正確；故選D。13．A【詳解】A．氯氣是黃綠色氣體，會(huì)刺激人的呼吸系統(tǒng)，氯氣有毒，A正確；B．在點(diǎn)燃或光照條件下，純凈的H2能在Cl2中燃燒，并發(fā)出蒼白色火焰，B不正確；C．將Cl2通入NaOH溶液中制得漂白液，將Cl2通入消石灰中制得漂白粉，C不正確；D．Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色紙條褪色，不是Cl2起漂白作用，而是HClO起漂白作用，D不正確；故選A。14．D【詳解】A．電解質(zhì)導(dǎo)電條件是水溶液或熔融狀態(tài)，NaCl固體不導(dǎo)電是因?yàn)闆](méi)有自由移動(dòng)的離子，但NaCl水溶液或熔融狀態(tài)是能夠?qū)щ姷模虼薔aCl屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．通過(guò)焰色試驗(yàn)，觀察鉀元素的火焰，需要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強(qiáng)，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，因此B試管中溶液變渾濁，A中不變渾濁，故C錯(cuò)誤；D．鈉與水反應(yīng)劇烈，為防止液體飛濺傷人，需要蓋上玻璃片，金屬鈉的密度小于水，浮在水面，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且鈉的熔點(diǎn)低，因此鈉熔成小球，金屬鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，推動(dòng)金屬鈉四處移動(dòng)，酚酞變紅，說(shuō)明產(chǎn)生NaOH，故D正確；答案為D。15．(1)C(2)KClO4(3)(4)1:2(5)<(6)

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【分析】根據(jù)含氯元素物質(zhì)的“價(jià)類二維圖”，甲是Cl2、乙是ClO2、丙是HClO、丁是HClO4、戊是KClO3、己是KCl?！驹斀狻浚?）A．乙是ClO2，自身不能電離，ClO2屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．丙是HClO，HClO的酸性比碳酸弱，故B錯(cuò)誤；C．ClO2是一種廣譜型的消毒劑，可取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑，故C正確；D．KClO3加熱分解為KCl和氧氣，KClO3→KCl不須加還原劑就能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；選C。（2）時(shí)，KClO3分解只生成兩種鹽，其中一種是KCl，根據(jù)化合價(jià)升降規(guī)律，另一種鹽是KClO4；（3）根據(jù)稀釋前后銨根離子的物質(zhì)的量不變，0.2c1=1.6×1，c1=8mol/L，營(yíng)養(yǎng)液中銨根離子的濃度為8mol/L，根據(jù)電荷守恒，硫酸根離子的濃度為，圖甲中X是；（4）硫酸根離子的濃度為4mol/L，所以營(yíng)養(yǎng)液中的濃度為4mol/L，銨根離子的濃度為8mol/L則的物質(zhì)的量濃度為8mol/L，所以與的物質(zhì)的量之比為1:2。（5）根據(jù)圖示，氯氣先氧化I-，所以與的還原性強(qiáng)弱為<。（6）2I-+Cl2=I2+2Cl-，氧化I-消耗0.1molCl2，可知I-的物質(zhì)的量為0.2mol，原FeI2的物質(zhì)的量為0.1mol，從開始通入到時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-消耗0.02molCl2，氧化Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol、生成Fe3+的物質(zhì)的量為0.04mol，溶液中，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。16．ABDEFGHIJKLM【詳解】A．碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，石灰石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A錯(cuò)誤；B．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO的原理是IO在酸性條件下與I-發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2而遇淀粉變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H+表示，B錯(cuò)誤；C．鈉的過(guò)氧化物為Na2O2，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，正確的離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑，C錯(cuò)誤；D．硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，正確的離子方程式為SiO+2H+=H2SiO3↓，D錯(cuò)誤。E．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，E錯(cuò)誤；F．H2S為弱酸，不能拆寫成離子形式，F(xiàn)錯(cuò)誤；氯酸鉀在溶液中能夠電離出K+和ClO，其電離方程式為KClO3=K++ClO，G錯(cuò)誤；H．CaCO3難溶于水，離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式，H錯(cuò)誤；I．生成的HClO為弱酸，不可拆開，I錯(cuò)誤；J．向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆開，離子方程式為Cu2++2NH3·H2O=2NH+Cu(OH)2↓，J錯(cuò)誤；K．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，需要拆，分成離子形式，K錯(cuò)誤；L．Na2SiO3為可溶性鹽，可以拆成離子形式，應(yīng)改為：SiO+2H+=H2SiO3↓，L錯(cuò)誤。M．草酸為弱電解質(zhì)，與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，M錯(cuò)誤。故答案為ABDEFGHIJKLM。17．(1)

(2)

4mol/L

25.0

D【詳解】（1）根據(jù)氯元素的化合價(jià)和物質(zhì)種類可知，Y為Cl的+7價(jià)的氧化物，即Cl2O7；Z為Cl的+1價(jià)的酸，即HClO。（2）①84消毒液中的NaClO能和潔廁靈中的鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：。②該品牌84消毒液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，密度為1.192g/cm3，則物質(zhì)的量濃度為=4mol/L。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用上述84消毒液配制500mL的稀溶液，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即0.5L×0.2mol/L=4mol/L×V，V=25.0mL，則需要用量筒量取該84消毒液25.0mL。③根據(jù)c=，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，誤差分析從溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積兩方面分析：A．用量筒量取一定體積的溶液時(shí)不需清洗，若量取濃84消毒液的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，則所配溶液濃度偏高；B．容量瓶使用時(shí)未干燥不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響；C．定容時(shí)俯視刻度線，加入的水偏少，溶液體積偏小，則所配溶液濃度偏高；D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，溶液體積偏大，則所配溶液濃度偏低；故選D。18．(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2)

4

25

BD(3)

CO2+H2O+ClO-=HClO+

2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

加入少量酸，使溶液在弱酸性環(huán)境中，提高單位時(shí)間內(nèi)“84”消毒液的漂白效果【詳解】（1）常溫，將氯氣通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（2）①根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算式可得25%的NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度c=；②溶液在稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，則用該“84”消毒液配制500mL0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取該“84”消毒液體積為V=；③A．容量瓶使用時(shí)未干燥，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響，A不符合題意；B．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，由于溶液的體積不變，則導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低，B符合題意；C．定容時(shí)俯視刻度線，則溶液的體積偏少，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏高，C不符合題意；D．定容后液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，則溶液的體積偏大，由于溶液的體積不變，則導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低，D符合題意；故合理選項(xiàng)是BD；（3）①由于酸性：H2CO3＞HClO＞，所以實(shí)驗(yàn)1中NaClO溶液與空氣中二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生HClO、NaHCO3，該的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-=HClO+；②實(shí)驗(yàn)3中向84消毒液中加入2mol/L的硫酸溶液2mL，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，生成氣體的離子方程式為：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；③在實(shí)驗(yàn)1中堿性環(huán)境中溶液不容易褪色，在弱酸性環(huán)境中會(huì)迅速褪色，而在強(qiáng)酸性環(huán)境中會(huì)產(chǎn)生有毒的Cl2污染環(huán)境，故為提高單位時(shí)間內(nèi)“84”消毒液的漂白效果，我的建議是在弱酸性環(huán)境中產(chǎn)生HClO，使c(HClO)增大，以提高“84”消毒液的漂白效果。19．(1)

①②④⑦

⑦

①(2)

2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O

Fe(OH)3

大于(3)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

7.8【詳解】（1）①K2FeO4是由金屬陽(yáng)離子K+和酸根陰離子組成的化合物，屬于鹽，K2FeO4是在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；②水屬于氧化物，水屬于電解質(zhì)；③氧氣屬于非金屬單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)、也不屬于非電解質(zhì)；④KOH是電離出的陰離子全為OH-的化合物，KOH屬于堿，KOH是在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；⑤Fe(OH)3膠體屬于混合物，既不屬于電解質(zhì)、也不屬于非電解質(zhì)；⑥NH3屬于氫化物，NH3的水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是NH3自身電離產(chǎn)生的，NH3屬于非電解質(zhì)；⑦H2S是電離出的陽(yáng)離子全為H+的化合物，H2S屬于酸，H2S是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，H2S屬于電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)的是①②④⑦；屬于酸的是⑦；屬于鹽的是①。（2）①反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，1molFe(OH)3失去3mol電子，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降至-1價(jià)，1molClO-得到2mol電子，根據(jù)得失電子守恒得2Fe(OH)3+3ClO-+OH-→2+3Cl-+H2O，結(jié)合原子守恒和電荷守恒，配平了的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O；答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O。②反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，F(xiàn)e(OH)3為還原劑，為氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降至-1價(jià)，ClO-為氧化劑，Cl-為還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，則氧化性：ClO-大于；答案為：Fe(OH)3；大于。（3）①由于Na2O2能與水反應(yīng)生成NaOH和O2，故上述反應(yīng)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行、而不在水溶液中進(jìn)行，Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。②反應(yīng)2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+6價(jià)，2molFeSO4參與反應(yīng)失去8mol電子，Na2O2中O元素的化合價(jià)部分由-1價(jià)升至O2中的0價(jià)，部分由-1價(jià)降至-2價(jià)，6molNa2O2參與反應(yīng)，其中5molNa2O2被還原，得到10mol電子，1molNa2O2被氧化，失去2mol電子，同時(shí)生成1molO2，生成3.2gO2（即=0.1molO2），理論上被氧化的Na2O2物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×78g/mol=7.8g；答案為：7.8。20．(1)

分液漏斗

(2)除去氯氣中混有的HCl氣體(3)

溫度升高，氯氣與NaOH反應(yīng)生成，使NaClO濃度降低，部分沒(méi)有反應(yīng)混入產(chǎn)品

，，有效率【分析】A中反應(yīng)生成氯氣通過(guò)B除去雜質(zhì)氯化氫后進(jìn)入裝置C發(fā)生反應(yīng)，尾氣使用D中堿液吸收；【詳解】（1）裝置A中儀器a名稱為分液漏斗；二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；（2）生成氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫氣體，氯化氫極易溶于