廣東深圳2017-2018學年新人教版九年級化學酸和堿單元過關試題

第十單元酸和堿單元過關試題一、選擇題.下列反應屬于中和反應的是（ ）A.CO2+2NaOH====Na2cO3+H2O B.CuO+H2sO4====CuSO4+H2OC.Fe+2HCl====FeCl2+HJ D.KOH+HNO『==KNO3+N2O【答案】D2.下列說法正確的是（ ）A.分子是構成物質(zhì)的粒子，因此物質(zhì)都是由分子構成的B.某雨水的pH小于5.6，因此雨水中溶解是SO2c.c60和石墨的組成元素相同，原子排列方式不同，因此它們的性質(zhì)存在的差異D.化學反應常常伴隨著能量變化，因此伴有能量變化的都是化學反應【答案】C.某學生在研究工業(yè)廢水的利用中，把一瓶含氫氧化鈉的廢水的pH調(diào)至小于7，所采取的下列方法中，一定正確的是（）A.往廢水中滴加石蕊試液，再加入適量的蒸餾水稀釋至無色B.往廢水中滴加石蕊試液和鹽酸，至溶液顯紫色C.往廢水中滴加石蕊試和鹽酸，至溶液顯紅色D.往廢水中滴加石蕊試液和鹽酸，至溶液顯藍色【答案】C【解析】試題分析：某學生在研究工業(yè)廢水的利用中，把一瓶含氫氧化鈉的廢水的pH調(diào)至小于7,則溶液呈酸性；A.往廢水中滴加石蕊試液，再加入適量的蒸餾水稀釋至無色，溶液的PH還是大于7,故A錯誤；B.往廢水中滴加石蕊試液和鹽酸，至溶液顯紫色，酸使紫色石蕊試液變紅色，故B錯誤；C.往廢水中滴加石蕊試和鹽酸，至溶液顯紅色，酸使紫色石蕊試液變紅色，故選C;D.往廢水中滴加石蕊試液和鹽酸，至溶液顯藍色，堿使紫色石蕊試液變藍色，所以溶液的PH大于7,故D錯誤。.如下圖所示實驗的敘述，不正確的是（）A.濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性B.產(chǎn)生的白煙是氯化銨固體小顆粒C.濃鹽酸和濃氨水都有刺激氣味和腐蝕作用，實驗時要注意安全和通風D.NH3+HCl===NH4cl反應中，氫原子發(fā)生了改變【答案】DB、氨氣和氯化氫氣體相遇反應生成氯化銨固體小顆粒，出現(xiàn)白煙現(xiàn)象，正確；C、濃鹽酸和濃氨水都有刺激氣味和腐蝕作用，故實驗時要注意安全和通風，正確；D、原子是化學變化中的最小微粒，在化學變化中不發(fā)生變化，錯誤。故選D。5.下列物質(zhì)溶于水，所得溶液的pH小于7的是（ ）A.CaOB.NaCl C.JSO, D.C02【答案】D【解析】A、氧化鈣溶液水生成氫氧化鈣顯堿性，pH大于7，錯誤；B、氯化鈉溶于水，pH等于7，錯誤C、K2s04溶液水K2s04pH等于7，錯誤；D、二氧化碳溶液水生成碳酸，顯酸性，pH小于7，正確。故選D。.幾種作物生長最適宜的pH范圍如下：①甘草7.2?8.3，②甘蔗6.0?8.0，③大豆6.5?7.5，④茶樹5.0?5.5，江西省很多丘陵地區(qū)土壤為紅色，呈弱酸性，你認為江西省適宜種植（ ）A.①B.②C.③D.④【答案】D【解析】試題分析：pH范圍是1?14，pH小于7顯酸性，pH=7呈中性，pH大于7顯堿性，江西省很多丘陵地區(qū)土壤呈弱酸性，適宜種植④茶樹5.0~5.5，故選D。TOC\o"1-5"\h\z.某市一化工廠發(fā)生硫酸泄漏事件，為了減少硫酸對環(huán)境的污染，有關部門采取了緊急措施，在泄漏的硫酸上面噴灑了一種化學試劑，你認為這種試劑是（ ）A.熟石灰B.硫酸銅C.食鹽D.干冰【答案】A.如下圖所示實驗操作中，不正確的是（ ）A.AB.BC.CD.D【答案】B.實驗測得某些食物的近似pH如下，下列說法正確的是 （ ）食物泡菜葡萄番茄蘋果牛奶玉米粥pH3.44.24.43.16.57.8A.牛奶和玉米粥均屬于堿性食物 B.胃酸過多的人應少食泡菜C.番茄的酸性比蘋果強 D.用濕潤的pH試紙蘸取葡萄汁測其Ph【答案】B【解析】從表中可知，屬于堿性食物的只有玉米粥，其他食物均屬于酸性食物；pH越小酸性越強；胃酸（HCl）過多的人若食用泡菜會使酸性更強；若用濕潤的pH試紙測葡萄汁的pH則測定結果會偏大。.化學實驗過程中要規(guī)范操作，注意實驗安全.下列有關做法中錯誤的是 （ ）A.灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲滅B,稀酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗再涂上3%?5%的小蘇打溶液C.點燃氫氣前，一定要先檢驗氫氣的純度D.稀釋濃硫酸時，一定要把水注入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌【答案】D【解析】試題分析：A.灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲滅；B.稀酸飛濺到皮膚上，立即用大量水沖洗再涂上3%?5%的小蘇打溶液；C.點燃可燃性氣體前，一定要先檢驗氫氣的純度；D.稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸注入水中，并且不斷慢慢攪拌，以散熱，如果要將水注入濃硫酸中會引起暴沸。TOC\o"1-5"\h\z.工業(yè)生產(chǎn)中，可用鹽酸洗去鐵材表面上的致密氧化層，但冬天反應變緩而影響生產(chǎn)，為提高酸洗液的濃度或溫度以加快反應保證生產(chǎn)，可在酸洗液中加入（ ）A.食鹽B.生石灰C.濃硫酸D,固體氫氧化鈉【答案】C.2008年9月27日，太空第一次留下了“中國人的腳印”我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證.航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰（LiOH）,它不可能具有化學性質(zhì)是（ ）A.與二氧化碳反應B.與鹽酸反應C.與氧化鐵反應D.與氯化銅溶液反應【答案】C【解析】試題分析：由題意知氫氧化鋰與氫氧化鈉性質(zhì)相似，故能與非金屬氧化物二氧化碳、酸、鹽溶液作用。.把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的pH的范圍不可能為 （ ）A.1B.3C.9D.10【答案】A【解析】把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的PH的范圍應該在2和11之間，所以溶液的pH不可能為1。故選A。.某同學幫助校園綠化工人做花圃土壤分析，結果發(fā)出其pH小于7,為改食土壤應擺選擇的物質(zhì)是（）A,氯化鉀B.燒堿C.硝酸銨 D.熟石灰【答案】D.生活中許多物質(zhì)都與化學密切相關，如“雪碧”等碳酸飲料的pH小于7.若將“雪碧”飲料晃動后再打開瓶蓋，其pH將（）

A.變小A.變小B.變大C.不變D.無法確定【答案】B【解析】當將“雪碧”飲料晃動后再打開瓶蓋后，瓶內(nèi)氣壓降低，二氧化碳的溶解度降低，二氧化碳溢出，溶液的酸性減弱，pH變大，故選B。二、填空題.在①濃硫酸、②氫氧化鈉、③稀鹽酸、④氫氧化鈣這四種物質(zhì)中選擇適當物質(zhì)的序號填空：TOC\o"1-5"\h\z（1）常用于干燥二氧化碳氣體的干燥劑是 .（2）實驗室用于制取二氧化碳氣體的酸是.（3）實驗室用于檢驗二氧化碳氣體的堿是.（4）俗名為燒堿的物質(zhì)是 .【答案】（1）.① （2）.② （3）.③ （4）.④【解析】（1）用于干燥二氧化碳氣體的干燥劑不能與二氧化碳反應，所以氫氧化鈉不行，濃硫酸具有吸水性且與二氧化碳不反應，所以可作二氧化碳的干燥劑；（2）實驗室常用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳，所以實驗室用于制取二氧化碳氣體的酸是稀鹽酸；（3）利用二氧化碳通入石灰水能使石灰水變渾濁的性質(zhì)，可檢驗二氧化碳的存在，所以實驗室用于檢驗二氧化碳氣體的堿是氫氧化鈣；（4）俗名為燒堿的物質(zhì)是氫氧化鈉；17.如下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀過程.根據(jù)圖示回答下列問題：（1）鹽酸中含有的離子有（填離子符號）.（2）氫氧化鈉溶液顯堿性的原因是因為該溶液中含有 .（3）從粒子角度具體分析該反應發(fā)生的原因是 .【答案】 （1）.H+、Cl- （2）.OH- （3）.H+和OH-結合成H2O分子18.生石灰是常用的食品干燥劑.生石灰起干燥作用時發(fā)生反應的化學方程式為：取少量生石灰于水中，攪拌后取上層清液，向其中滴加無色酚酞試液，試液變紅，說明該溶液呈（填“酸性，，“中性”或“堿性”），測定該溶液酸堿度的最簡單的方法是使用.該溶液敞口放置于空氣中會變質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式為：【答案】 (1).CaO+H2O==Ca(OH)2 (2).堿性(3).pH試紙 (4).Ca(OH)2+CO2==CaCOJ+H2O【解析】(1)生石灰作干燥劑的原理是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應方程式為：CaO+H2O==Ca(OH)2；無色酚酞試劑遇到堿性物質(zhì)時變?yōu)榧t色，說明該溶液呈堿性；測定該溶液酸堿度的最簡單的方法是使用pH試紙；氫氧化鈣溶液置露在空氣中會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，反應方程式為：Ca(OH)2+CO2==CaCO3l+H2O。19.分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸，固體氫氧化鈉、固體氯化鈉的試劑瓶敞口放置一段時間后，試劑質(zhì)量減少的是，試劑質(zhì)量增加且變質(zhì)的是 (填試劑名稱).【答案】 (1).濃鹽酸(2).固體氫氧化鈉【解析】試題分析：濃鹽酸具有揮發(fā)性，試劑瓶敞口放置一段時間后，試劑質(zhì)量減少，故試劑質(zhì)量減少的是濃鹽；酸濃硫酸具有吸水性，試劑瓶敞口放置一段時間后，試劑質(zhì)量增加但不變質(zhì)，故題氯化鈉易潮解，試劑瓶敞口放置一段時間后，試劑質(zhì)量增加但不變質(zhì)，固體氫氧化鈉易潮解且易與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)，故試劑質(zhì)量增加且變質(zhì)的是氫氧化鈉。.某中學學生到野外交游，若不小心被蚊蟲叮咬(蚊蟲能分泌出蟻酸)，下列物質(zhì)可用手涂抹以減輕疼痛的是(填字母).A.食醋(pHV7) B.食鹽水(pH=7) C.肥皂水(pH>7)小明想用pH試紙測定食醋的pH試紙用水潤濕后，用筷子將食醋滴在pH試紙上，他測得的pH將比實際結果(填“偏大”“偏小”或“不變”).【答案】 (1).C(2).偏大【解析】乙酸顯酸性，對人體腐蝕，故人體感覺疼痛，可以用若堿性的物質(zhì)進行中和，故選肥皂水:；用水潤濕pH試紙后，相當于對食醋溶液的稀釋過程，故溶液的酸性減弱，pH增大，故填偏大。.2009年12月20日5時許，滬蓉高速枝江段一輛載有25噸左右液態(tài)氨的罐車發(fā)生側翻，有少量液態(tài)氨泄漏，由于處理及時沒有造成人員傷亡的環(huán)境污染.知識鏈接：高壓液氨泄漏后立即汽化成有強烈刺鼻氣味的氨氣，對人的眼鼻黏膜有傷害，而且氨氣有毒，還存在燃燒而引發(fā)爆炸的可能性，救援人員持高壓水槍對不斷泄漏的氨氣進行稀釋.試回答：(1)救援人員用水稀釋濃氨氣，說明氨氣具有什么物理性質(zhì)？.(2)氨氣對鼻黏膜的傷害，主要是氨氣和黏膜上的水結合成了一種有腐蝕性的堿該堿的名稱是.(3)有人提議：能否用酸去中和生成的堿？如果噴灑稀鹽酸來處理該堿，所發(fā)生的中和反應的化學方程式是：.有人馬上反對：用鹽酸不好！不好的原因是 .【答案】 (1).易溶于水(2).一水合氨 (3).NH3-H2O+HCl===NH4Cl+H2O (4).鹽酸酸性強且易揮發(fā)造成污染【解析】(1))救援人員用水稀釋濃氨氣，說明氨氣易溶于水；(2)氨氣遇到水反應生成氨水；(3)氨水與稀鹽酸反應生成氯化銨和水，反應方程式為：NH3-H2O+HCl===NH4Cl+H2O；鹽酸本身具有揮發(fā)性，又有腐蝕性，會對環(huán)境造成污染，故用鹽酸不好。.人的胃液里含有適量鹽酸.服用含MgCO3的抗酸藥可治療胃酸過多癥，有關反應的化學方程式為：;該抗酸藥說明書上標明的食用方法為“嚼食”，將藥片嚼碎后服用的優(yōu)點是 .【答案】 （1）.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+COJ （2）.增大接觸面積利于吸收【解析】碳酸鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應方程式為：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+COJ;將碳酸鎂嚼碎后服用可以增大碳酸鎂與稀鹽酸的接觸面積，有利于反應的進行；.酸在生產(chǎn)生活中有廣泛應用.請回答下列問題：（1）胃液中有助于消化的酸是.（2）濃硫酸常用做某些氣體的干燥劑，主要是利用了濃硫酸的性.（3）由①CuO+H2SO4==CuSO4+H2O,②K2O+2HNO3==2KNO3+N2O,③Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O推斷，常溫下，酸與金屬氧化物反應的規(guī)律是 .【答案】（1）.鹽酸（2）.吸水（3）.都生成鹽和水（或酸+金屬氧化物―鹽+水）三、實驗題.小明在實驗室做實驗的時候，獲得了兩種溶液：氫氧化鈉溶液和澄清石灰水（1）如果他想驗證某瓶氣體樣品中含有二氧化碳，他應該選用哪種溶液？，為什么？（2）若想除去氣體樣品中的二氧化碳，他應該選用哪種溶液？為什么？【答案】⑴澄清石灰水，因為CO2能與澄清石灰水的主要成分Ca（OH）2反應生成CaCO3白色沉淀，而CO2與NaOH溶液反應無明顯現(xiàn)象；⑵氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉極易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，兩者分別溶于等量的水中，氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，所以氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的效果更好.【解析】（1）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應無明顯現(xiàn)象，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成白色沉淀，故選氫氧化鈣溶液；（2）氫氧化鈣是微溶物，氫氧化鈉是易溶于水，氫氧化鈣溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)較小，反應吸收二氧化碳的量較少，所以氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的效果更好一些，選氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳；.小麗同學為了鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液，設計了A、B、C三種方法，其中可行的是.小華同學用圖D所示方法也能達到鑒別的目的，則R物質(zhì)是.A.AB.BC.CD.D【答案】(1).B(2).CO2四、計算題.某工廠化驗室質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸.（1）配制質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液508，需要固體氫氧化鈉的質(zhì)量和水的體積。（2）洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共