2020-2021高中化學(xué)1課時(shí)作業(yè) 2-1-2 分散系及其分類含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版必修1課時(shí)作業(yè)2-1-2分散系及其分類含解析課時(shí)作業(yè)8分散系及其分類時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分,共48分)1．PM2。5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm等于10－6m）的顆粒物,對(duì)空氣質(zhì)量和能見(jiàn)度等有重要的影響。若將直徑為2。5μm的顆粒物分散到水中,形成的分散系屬于（C）A．溶液 B．膠體C．濁液 D．不能確定解析：分散質(zhì)微粒的直徑小于1nm的分散系為溶液,大于100nm的分散系為濁液，在1～100nm之間的分散系為膠體.直徑為2.5μm的顆粒物分散到水中應(yīng)形成濁液。2．下列說(shuō)法正確的是（B）A．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系解析:A項(xiàng)，KHSO4電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子除氫離子外還有鉀離子，其屬于鹽，不屬于酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng),淀粉溶液是膠體，膠粒不能透過(guò)半透膜，可用滲析法提純膠體，B項(xiàng)正確;C項(xiàng),膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小在1~100nm之間,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濁液不穩(wěn)定，放置一段時(shí)間產(chǎn)生沉淀,D項(xiàng)錯(cuò)誤.3．下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中，正確的是（D)A．膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，膠體呈膠狀B．膠體不穩(wěn)定，靜止后容易產(chǎn)生沉淀C．將Fe(OH)3膠體進(jìn)行過(guò)濾，所得到的濾液與原來(lái)膠體的組成是不同的D．豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間解析:膠體與溶液的主要特征都是均一、透明、穩(wěn)定的，A、B錯(cuò)誤；膠體的分散質(zhì)粒子可以透過(guò)濾紙，所以將Fe(OH)3膠體進(jìn)行過(guò)濾時(shí)，膠體的所有組成都會(huì)透過(guò)濾紙，濾液應(yīng)與膠體的組成是一致的，C錯(cuò)誤;膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)在于其分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間,D正確。4．下列說(shuō)法正確的是(C）A．不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系一定是溶液B．將1L2mol·L－1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）C．納米級(jí)粒子的大小與膠體粒子相當(dāng)，但存在納米級(jí)粒子的體系不一定是膠體D．將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe(OH）3膠體解析：A項(xiàng)，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是溶液或濁液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)Fe（OH)3的聚集體,故形成的氫氧化鐵膠粒數(shù)少于2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，膠體粒子的直徑大小在1～100nm之間,與納米級(jí)粒子的尺寸相當(dāng)，將納米級(jí)粒子分散在分散劑中才能形成膠體，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，制備氫氧化鐵膠體時(shí)是將飽和FeCl3溶液加至沸騰的蒸餾水中，D項(xiàng)錯(cuò)誤.5．下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，正確的是(A）A．分散系的分類：B．溶液是電中性的，而膠體是帶電的C．光線通過(guò)時(shí)，溶液產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而膠體無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)D．溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙解析：根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，可以將分散系分為溶液、膠體和濁液，故A正確；膠體呈電中性,膠粒因吸附離子而帶電荷，故B錯(cuò)誤；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；膠體中膠粒也能通過(guò)濾紙，故D錯(cuò)誤.6．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子直徑的大小無(wú)直接關(guān)系的是（C）解析：膠體、溶液、濁液三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)粒子直徑大小為1～100nm,膠體粒子能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜；溶液中的粒子直徑小于1nm，可透過(guò)半透膜和濾紙;濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，不能透過(guò)濾紙和半透膜,A、B不符合題意。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光線的散射作用形成的，D不符合題意.萃取利用了物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同,與分散質(zhì)粒子直徑大小無(wú)關(guān),C符合題意.7．向c（FeCl3)＝0。2mol·L－1、c（FeCl2）＝0。1mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9。3nm的金屬氧化物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(D）A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B．可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分離開(kāi)C．在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深,則說(shuō)明該分散系帶正電荷D．當(dāng)光束通過(guò)該分散系時(shí)，可以看到一條光亮的“通路"解析：A項(xiàng)，三氧化二鐵為紅棕色，由題意知,得到的是一種黑色分散系，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)，膠體、溶液都可以透過(guò)濾紙,不能用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明膠粒帶正電荷,通電后向陰極移動(dòng),但分散系是呈電中性的，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，所得的分散系是膠體,膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故當(dāng)光束通過(guò)該分散系時(shí),可以看到一條光亮的“通路”，故D項(xiàng)正確。8．淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后,取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能證明半透膜完好無(wú)損的是(B）A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B．加入碘水不變藍(lán)C．加入BaCl2溶液沒(méi)有白色的沉淀產(chǎn)生D．加入碘水變藍(lán)解析：這是一個(gè)滲析實(shí)驗(yàn)，如果半透膜完好無(wú)損，則只有鈉離子和硫酸根離子能夠透過(guò)半透膜，淀粉不能透過(guò)半透膜;燒杯中的液體可以檢驗(yàn)出硫酸根離子，檢驗(yàn)不出淀粉的存在，即加入碘水不變藍(lán)，可以證明半透膜無(wú)損.9．納米碳是一種重要的納米材料，其粒子直徑在1～100nm之間。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中得到一種分散系，則關(guān)于該分散系的描述正確的是（C)①屬于溶液②屬于膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙⑤分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜⑥靜置會(huì)析出黑色沉淀A．②⑤⑥B．②③⑤⑥C．②③④D．①③④解析：由題意可知，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成的分散系屬于膠體，膠體屬于介穩(wěn)體系，靜置一般不會(huì)析出沉淀,膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙,但不能透過(guò)半透膜，故②③④正確.10．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(B）A．利用過(guò)濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中的分散質(zhì)相同C．Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CaCO3＋2FeCl3＋3H2O=2Fe(OH)3（膠體）＋3CO2↑＋3CaCl2D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)解析：過(guò)濾法可用于分離固體和液體，故A正確;X是氯化鐵溶液,分散質(zhì)是氯離子和三價(jià)鐵離子，而Z中液體是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，故B錯(cuò)誤；根據(jù)Y→Z的現(xiàn)象可知，碳酸鈣能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成Fe(OH）3膠體和CO2，根據(jù)電荷守恒可寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式，故C正確；Z是氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),故D正確。11．下列性質(zhì)既可能是膠體所具有的，也可能是溶液所具有的是(B)A．光線照射時(shí)，從側(cè)面可觀察到一條光亮的通路B．加入少量稀硫酸立即產(chǎn)生沉淀C．分散質(zhì)粒子直徑小于1nmD．裝入半透膜袋中并將其浸入盛水的燒杯中一段時(shí)間，袋內(nèi)外均含分散質(zhì)粒子解析：A項(xiàng)，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng),不是溶液的性質(zhì);B項(xiàng)，稀硫酸可以使膠體發(fā)生聚沉,也可以和鋇鹽溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀;C項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)槟z體的分散質(zhì)粒子在1~100nm之間；D項(xiàng),膠體的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)半透膜。12．有人設(shè)想將碳酸鈣通過(guò)特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣(即碳酸鈣粒子直徑達(dá)到納米級(jí)），這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨大變化。下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測(cè)正確的是（B）A．納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系B．納米碳酸鈣分散到水中所得分散系可能會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．納米碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)與碳酸鈣完全不同D．納米碳酸鈣粒子不能透過(guò)濾紙解析：解答本題的關(guān)鍵是掌握膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間.納米碳酸鈣是純凈物，分散系是混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；納米碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)與碳酸鈣相同,C項(xiàng)錯(cuò)誤；粒子直徑小于100nm的納米碳酸鈣粒子能透過(guò)濾紙,D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(共52分）13．(13分）用白磷還原法可制得一種金的分散系，該分散系在臨床診斷及藥物檢測(cè)等方面有著廣泛的應(yīng)用。其操作步驟如下：①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸餾水60mL。②先滴加1%氯化金水溶液0。75mL,再滴加0。1mol·L－1的K2CO30。6mL,振蕩變成棕紅色。③加熱煮沸至溶液變成透明紅色.④分離提純，除去無(wú)機(jī)溶質(zhì)。所得分散系中，金顆粒直徑為5~12nm。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1)該分散系屬于膠體,其分散質(zhì)是金顆粒。（2）用一束強(qiáng)光照射該分散系，從側(cè)面可看到分散系中形成一條明亮的“通路"。(3）步驟④的分離方法是滲析。(4)所得紅色溶液不能(填“能"或“不能”）繼續(xù)加熱。14．（13分)取少量Fe2O3粉末（紅棕色)加入適量鹽酸,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3＋3NaOH=Fe（OH)3↓＋3NaCl，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。(2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液成紅褐色，停止加熱,制得的分散系為氫氧化鐵膠體。（3)向(2）中燒杯中的分散系中逐滴滴入過(guò)量鹽酸，會(huì)再出現(xiàn)一系列變化：①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是鹽酸電離出來(lái)的離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，從而使膠粒聚集成較大的顆粒沉降下來(lái).②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe（OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O。解析：解答本題要注意以下兩點(diǎn)：（1）Fe3＋在不同條件下可形成不同的分散系。（2)Fe(OH）3膠體中加入鹽酸先聚沉,后沉淀溶解。15．(13分)為研究膠體的性質(zhì)，某同學(xué)查閱了如下資料：①當(dāng)一束可見(jiàn)光(波長(zhǎng)4×10－7～7.6×10－7m）照射到某一分散系時(shí)，若該體系粒子直徑小于10－9m，則光束發(fā)生直射現(xiàn)象，光路沒(méi)有明顯增強(qiáng)；若粒子直徑大于10－9m小于10－7m，則光束發(fā)生明顯的散射現(xiàn)象，即光路顯著增亮;若粒子直徑大于10－7m，則光束發(fā)生反射現(xiàn)象，光路逐漸變暗，同時(shí)可看到一些顆粒。②膠體粒子的直徑比溶液中溶質(zhì)粒子的直徑大得多，但膠體卻能穩(wěn)定地存在，其主要原因是膠體粒子有較大的表面積，能有選擇性地吸附與其組成相同或相似的離子，導(dǎo)致膠粒帶電.減弱或中和膠粒所帶的電性，可使膠體聚沉(如加熱、加少量電解質(zhì)溶液、加帶相反電荷膠粒的膠體等）。③給Fe(OH）3膠體接通直流電源,可發(fā)現(xiàn)陰極附近紅褐色加深,這種膠粒定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳。該實(shí)驗(yàn)證明Fe(OH）3膠粒吸附陽(yáng)離子帶正電?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)資料①中說(shuō)了幾種分散系,請(qǐng)你按次序列舉一下：溶液、膠體、濁液。(2）腌制咸鴨蛋時(shí)，Na＋、Cl－能透過(guò)蛋殼內(nèi)壁的半透膜進(jìn)入蛋白質(zhì)內(nèi)，而膠體粒子蛋白質(zhì)分子卻不能透過(guò)半透膜.請(qǐng)說(shuō)明半透膜上孔徑的大?。喊胪改ど峡讖奖葐蝹€(gè)分子或離子大,但比膠粒小，約為10－9m.（3）陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問(wèn)題，解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在1~100nm之間,然后插入電極,接通直流電源，這時(shí)陰、陽(yáng)兩極可分別聚集氧化鐵和陶土。這種做法的可能原理是陶土、氧化鐵膠體粒子所帶電荷電性相反，通電后分別向兩極移動(dòng)，這種做法依據(jù)了電泳原理。(4)Fe(OH)3、Al(OH）3膠體常用于凈水，使用原理是膠粒表面積大，吸附性強(qiáng),能吸附水中懸浮雜質(zhì)，故可用于凈化水。(5)江河入海口常形成泥沙三角洲，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是江河水可看成是泥沙膠體，海水是電解質(zhì)溶液，膠體遇電解質(zhì)，由于膠粒電性被中和，引起聚沉。16．(13分）某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH）3膠體,并研究該膠體的性質(zhì)。該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體,請(qǐng)將空白處填寫(xiě)完整。（1）取一個(gè)燒杯，加入20mL蒸餾水,加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1～2mL飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色后,停止加熱。（2）將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖甲所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處,用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察無(wú)(填“有"或“無(wú)”)丁達(dá)爾效應(yīng)；再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀生成。（3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U(xiǎn)形管中，如圖乙所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體,接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是陰(填“陰”或“陽(yáng)”）極附