初三中考復(fù)習(xí)科學(xué)

精銳教育學(xué)科教師輔導(dǎo)講義

學(xué)員編號(hào)：年級(jí)：初三課時(shí)數(shù)：3

學(xué)員姓名：王佳輝輔導(dǎo)科目：科學(xué)學(xué)科教師：王歡

授課類型T溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C掌握溶解度的計(jì)算T分析問(wèn)題能力

授課日期及時(shí)段2012.12.31-10:10-12:10

教學(xué)內(nèi)容

【課前檢測(cè)】

1.下圖是固體物質(zhì)甲的溶解度曲線，圖中A點(diǎn)代表甲的（填“飽和”.或“不飽和溶液”）并寫下表空格（填“變

大，，.變小，，或“不變”.“飽和”.或“不飽和溶液”）

降低溫度溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液狀態(tài)

A——B不變B點(diǎn)：

B——C不變C點(diǎn)：

2.有關(guān)a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述不正確的是

A.a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大

B.t2°C時(shí),兩種物質(zhì)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.將兩種物質(zhì)的飽和溶液從t3降到tJC時(shí)a有晶體析出,b沒(méi)有晶體析出

0

D.t3C時(shí)a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度

3.炎熱的夏天，小林打開(kāi)冰箱，從4°C的儲(chǔ)藏室中拿出內(nèi)有少量蔗糖晶體的溶液M,在室溫下放置一

段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液N,下列說(shuō)法正確的是

A.4°C時(shí)M溶液?定是飽和溶液B蔗糖晶體的溶解度隨溫13度的升高而降低

C.室溫下N溶液一定是飽和溶液D溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于N溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4、溶液與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是

A、5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%

B、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高一定增大

C、飽和硝酸鉀溶液析出晶體后變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

D、在其它條件不變時(shí)?，氮?dú)獾娜芙舛入S溫度的升高而減小

5、氯化鏤和硝酸鉀溶解度曲線如圖5所示，下列敘述正確的是

A、60°C時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉉的溶解度g

B、40°C的硝酸鉀飽和溶液降低溫度會(huì)變成不飽和溶液?*g/

c、t°c時(shí)，氯化鍍飽和溶液與硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等?/鴻一

D、60°C時(shí)，100g水中加入120g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?，得到的是硝酸?

不飽和溶液

6.下列說(shuō)法正確的是0*忘-kF*

??/-c

A.用50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液需嬖加水20g

B.氣體的溶解度與溫度、壓強(qiáng)和水的用量有關(guān)

C.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

D.汽油作溶劑可以去除衣物上的油污。

7.下圖是甲、乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說(shuō)法中正確的是

A、甲的溶解度大于乙的溶解度

B、（℃時(shí),50g甲的飽和溶液中有15g甲

C、t2℃時(shí)甲的飽和溶液降溫至t「C變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

D、當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲

8.F列有關(guān)溶液及其性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A、海水的凝固點(diǎn)比水低

B、溶液和濁液特征的不同主要與物質(zhì)分散在液體中的顆粒大小有關(guān)

C、一定溫度下，物質(zhì)的溶解度隨水的量的變化而變化

D、食鹽水能導(dǎo)電是因?yàn)槭雏}水中含有較多自由移動(dòng)的離子。

1.飽和溶液:在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，

溶液稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解……，

稱為…的不飽和溶液。

注意：（1）兩個(gè)前提條件：|一定溫度和一定量的溶劑|,否則飽和不飽和溶液就沒(méi)有確定的意義。

（2）飽和溶液是對(duì)一定的溶質(zhì)而言，飽和溶液是對(duì)蔗糖飽和的，不能再溶解蔗糖，

若加入其他溶質(zhì)如食鹽，仍可溶解。

2.飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化（大多數(shù)物質(zhì)適用）

A.加溶劑B.升溫

飽和溶液<------------------?不飽和溶液

A.蒸發(fā)溶劑B.降溫C.加溶質(zhì)

3.濃溶液和稀溶液：溶有較多溶質(zhì)----濃溶液；溶有較少溶質(zhì)-----稀溶液

注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。

4在I震溶解贏度I下,某物質(zhì)在1100克溶劑|中達(dá)到麗狀態(tài)時(shí)所溶解的|溶質(zhì)質(zhì)量I為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶

解度。

注意點(diǎn)：⑴四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：

克

（2）溶解度就是一定溫度下，100g溶劑中能溶解的溶質(zhì)的最大質(zhì)量

（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度

「大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl

氣體的溶解度I

（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為lOlkPa和一定溫度時(shí),氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)

的氣體體積。

（2）影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?/p>

③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）

3、混合物的分離

（1）過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物

（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法/蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）

、軍低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）

蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑法）：將固體溶質(zhì)的溶液加熱（或日曬，或在風(fēng)力的作用下）使溶劑蒸發(fā)，使

溶液由不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫

度變化影響不大的物質(zhì)，如氯化鈉。

降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液法）：冷卻熱的飽和溶液，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。適用范圍：溶解

度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如氯酸鉀。

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca（0H）2

【經(jīng)典例題】

1、向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為3.65%鹽酸和12%MgS0i的混合溶液中，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.42%的Ba（0H）2溶液至過(guò)量。

（為便于計(jì)算設(shè)溶液的密度為1g/cm3）

（1）請(qǐng)將產(chǎn)生不同沉淀階段的沉淀的化學(xué)式與加入Ba（0H）2溶液體積（V）間的關(guān)系填入下表：

1^（0砂2溶液體積"）/11i

沉淀的化學(xué)式

（2）請(qǐng)?jiān)谙旅孀鴺?biāo)系中完成沉淀的質(zhì)量和Ba（0H）2溶液體積（V）間的關(guān)系圖線。

m/g'

30.0--------:--------丁......................

-----------1-----------'-----------'-----------------------：?

°WmL

2、將一些CuO粉末加入到100gl4%的稀硫酸中，微熱至氧化銅全部溶解再向藍(lán)色溶液中加入mg鐵粉，充分反應(yīng)后,

過(guò)濾，將濾渣烘干得到干燥固體物質(zhì)mg,

求：（1）所加氧化銅的質(zhì)量；

（2）當(dāng)m取何值時(shí)，才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等。

3、在100mL稀鹽酸中加入混合均勻的NaHCOs和KHCd固體粉末，充分反應(yīng)后使氣體全部逸出。下圖是加入粉末的質(zhì)

量與產(chǎn)生CO?（該狀況下，氣體的密度為1.964g/L）體積的關(guān)系。

請(qǐng)計(jì)算：（1）該鹽酸中HC1的質(zhì)量。（2）若該鹽酸為120mL時(shí)，加入粉末為58.5g,求產(chǎn)生COa的體積。（3）若

粉末的質(zhì)量為xg,該鹽酸的體積為140mL,產(chǎn)生的CO2體積為yL試寫出粉末質(zhì)量x（g）與產(chǎn)生82體積y（L）之間

的關(guān)系。

合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的a-Fe催化劑的主要成分是FeO、FeA,

（1）當(dāng)催化劑中FeO與FezO,的質(zhì)量之比為9:20時(shí):其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多

少？（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）

（2）以FeQ為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳，發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe2O3+C高溫；4FeO+CO2t。

為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480gFe20：,粉末中加入碳多少克？

4己知CuO被C還原的產(chǎn)物是CuzO（紅色）?，F(xiàn)有CuO和木炭粉組成的混合物4.24g,在高溫下充分反應(yīng)后，得到紅

色固體產(chǎn)物。反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體能全部被過(guò)量的澄清的石灰水吸收，得沉淀2.00g。試計(jì)算所得紅色固體產(chǎn)物質(zhì)量。

（2011義烏卷）24.根據(jù)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，回答下列問(wèn)題：

（1）20℃時(shí)，甲物質(zhì)溶解度▲（選填“大于”、“等于”或“小于”）乙物質(zhì)溶解度。

（2）40℃時(shí)，將80g甲物質(zhì)放入100克水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是▲克。

（2011義烏卷）29.實(shí)驗(yàn)室要配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液。

（1）配制溶液需完成計(jì)算、稱量、▲三個(gè)步驟。

（2）會(huì)導(dǎo)致所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的選項(xiàng)有哪些？▲

A.硝酸鉀中有雜質(zhì)B.稱量時(shí)使用了生銹的祛碼

C.用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)D.配制完成后移取液體時(shí)有部彳

（2011寧波卷）23.如圖所示為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

（1）30℃時(shí)，A的溶解度▲（填“大于”、“小于或“等

于”）B的溶解度；

（2）20℃時(shí)，若配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的A溶液100g,需要A▲g,

有托盤天平（附祛碼）、100mL量筒、滴管、燒杯和▲。

（2011衢州卷）15.如圖所示為a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a、b的溶解度都隨溫度的升高而增大.

B.t-C時(shí)，b的溶解度大于a的溶解度

C.12c時(shí)，a、b的溶解度相同，均為40克

D.t3°C時(shí)，a的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%

（2011溫州卷）14.圖甲為蔗糖的溶解度曲線?，F(xiàn)將剩有蔗糖固體4

的飽和溶液降溫，則燒杯底部的蔗糖固體質(zhì)量將,

A.變大卜/

B.不變----

C.變小甲

D.先變小后變大

（2011湖州卷）26.往裝有100毫升水的燒杯中加入1克熟石灰，充分?jǐn)嚢?，底部仍留有較多熟石灰。

實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)得出如下結(jié)論：

結(jié)論-：燒杯中形成的溶液為室溫下的熟石灰飽和溶液；

結(jié)論二：在室溫下，熟石灰的溶解度小于1克；

（1）上述結(jié)論正確的是▲。

（2010.浙江衢州）14.在一定溫度下，向盛有100克蔗糖溶液的燒杯中再加入5克蔗糖，充分?jǐn)嚢?/p>

后，一定保持不變的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶液的質(zhì)量C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.蔗糖的溶解度

（2010.浙江湖州）27.用毛筆蘸取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀硫酸在竹片上畫花，然后把竹片放在小火

上烘干，再

用水洗凈，在竹片上就得到黑色或褐色的花樣，一幅精美的竹片畫就制成了。

（1）稀硫酸在烘干的過(guò)程中成為濃硫酸，濃硫酸使富含纖維素的竹片呈現(xiàn)黑色或褐色，在

這個(gè)過(guò)程中竹片發(fā)生了（選填“物理變化”或“化學(xué)變化”）o

（2）直接用濃硫酸在竹片上畫花具有危險(xiǎn)性，必須將濃硫酸進(jìn)行稀釋。在實(shí)驗(yàn)室把100克

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成5%的稀硫酸，需用量筒量取毫升的蒸儲(chǔ)

水，稀釋時(shí)需要的儀器有燒杯和o

（2010.浙江紹興）18.如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度

曲線。在時(shí)往兩個(gè)盛有100克水的燒杯中分別加入

a克A物質(zhì)和b克B物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬蠖技訜岬絫2℃。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.時(shí)，AB兩物質(zhì)的溶解度相等。兩杯溶液均是不

飽和溶液

B.時(shí)，AB兩物質(zhì)的溶解度相等，A溶液為飽和溶液,

B溶液為不飽和溶液

C.七℃時(shí)，A的溶解度比B的溶解度大，兩杯溶液均是不飽和溶液

D.tzC時(shí)，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液為不飽和溶液，B溶液為飽和溶液

（2010.浙江金華）20.如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線.由溶解度曲線得出以下幾條信息，正確

的是

A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

B.t」C時(shí)，甲和乙的水溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

C.t2c時(shí)?把30克甲溶解在10?？怂?，所得溶液為飽和溶液

D.甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響比乙大

（義烏卷）24.根據(jù)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，回答下列問(wèn)題：

（1）20℃時(shí)，甲物質(zhì)溶解度▲（選填“大于”、“等于”或“小于”）乙物質(zhì)溶解度。

（2）40℃時(shí)，將80g甲物質(zhì)放入100克水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是▲克。

（義烏卷）29.實(shí)驗(yàn)室要配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液。

（1）配制溶液需完成計(jì)算、稱量、▲三個(gè)步驟。

（2）會(huì)導(dǎo)致所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的選項(xiàng)有哪些？▲

A.硝酸鉀中有雜質(zhì)B.稱量時(shí)使用了生銹的祛碼

C.用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)D.配制完成后移取液體時(shí)有部￡的

（寧波卷）23.如圖所示為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。?'[

（1）30℃時(shí)，A的溶解度▲（填“大于”、“小于”?；颉暗?0………）

于”）B的溶解度；4。身廣

（2）20℃時(shí)，若配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的A溶液100g,需要A▲g,2on;

有托盤天平（附祛碼）、100mL量筒、滴管、燒杯和▲。

（衢州卷）15.如圖所示為a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a、b的溶解度都隨溫度的升高而增大

B.ti°C時(shí)，b的溶解度大于a的溶解度

C.t2℃時(shí)，a、b的溶解度相同，均為40克

D.13c時(shí)，a的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%度/

（溫州卷）14.圖甲為蔗糖的溶解度曲線?，F(xiàn)將剩有蔗糖固體的飽■

和溶液降溫，則燒杯底部的蔗糖固體質(zhì)量將1-------;

A.變大甲

B.不變

C.變小

D.先變小后變大

（湖州卷）26.往裝有100毫升水的燒杯中加入1克熟石灰，充分?jǐn)嚢瑁撞咳粤粲休^多熟石灰。實(shí)

驗(yàn)后同學(xué)們分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)得出如下結(jié)論：

結(jié)論一：燒杯中形成的溶液為室溫下的熟石灰飽和溶液；

結(jié)論二：在室溫下，熟石灰的溶解度小于1克；

（1）上述結(jié)論正確的是▲。

（嘉舟卷）13.將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度后，發(fā)現(xiàn)a溶液有晶體析出，b溶液沒(méi)有明顯現(xiàn)

象。再向b溶液加入少許b晶體，晶體消失。則下圖中能正確表示a、b兩物質(zhì)溶解度曲線的是

20.（百色市）（7分）右圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)行計(jì)算:

名稱：硫酸鈉溶液

化學(xué)式：Na2SO4

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10%

（1）該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為g;

（2）取氯化鋼固體樣品26g,放入燒杯中加水完全溶解并

過(guò)濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應(yīng),

然后過(guò)濾、烘干。稱得沉淀23.3g。計(jì)算:

①該樣品中氯化鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

②用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g?

22.（2011.天津市）（6）將一定質(zhì)量的NaCl和Na2soi固體混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCk溶液208g,

恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到23.3g沉淀，經(jīng)測(cè)定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g（不考慮過(guò)濾過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損

失）。計(jì)算：

（1）所加BaCb溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）原固體混合物中Na2sol的質(zhì)量。

（3）原固體混合物中NaCl的質(zhì)量。

23.（2011.濟(jì)寧市）（4分）為從定量角度認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：

①在小燒杯中倒人8%的氫氧化鈉溶液10g,滴入2滴酚獻(xiàn)試劑后，溶液呈紅色；

②另取10%的稀鹽酸厚湎湎加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏

色逐漸變淺；

③在溶液紐e消發(fā)瞬間，停止實(shí)驗(yàn)。

若停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)。請(qǐng)分析小明實(shí)驗(yàn)后回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中酚酸試劑的作用是;

（2）計(jì)算出這時(shí)共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少？（精確到0.1）

（1）判斷反應(yīng)進(jìn)行和進(jìn)行的程度

26.（2011.樂(lè)山市）（8分）小蘇打（主要成分為NaHCOs）中常含有少量氯化鈉?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某品

牌小蘇打中NallCO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣

泡為止，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

物質(zhì)樣品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量

質(zhì)量（g）975.480

試計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

（1）樣品中的NaHC03質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

27.（2011.臨沂市）一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時(shí)間，已經(jīng)部分變質(zhì)。化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)決定

測(cè)定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們?cè)谥R(shí)回顧的基礎(chǔ)上，依次進(jìn)行了如卜一的實(shí)驗(yàn)操作：

知識(shí)回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成NazCOs和H2；CaCOs不溶于水。

第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；

第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；

第三步：過(guò)濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g。

（1）若該瓶試劑中的Na￡03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A,則氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1-A（填大于、等于或小于），原

因是o

（2）計(jì)算該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。

28.（2011.眉山市）某?；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下探究孔雀石（一種銅礦石）的組成元素。他們?nèi)?0克孔雀石粉

末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過(guò)程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)?/p>

黑色粉末（假設(shè)：孔雀石中的雜質(zhì)不反應(yīng)，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此過(guò)程中他們測(cè)定了五次，相關(guān)

數(shù)據(jù)如下表：

測(cè)定次數(shù)生成沉淀的質(zhì)量（g）生成水的質(zhì)量（g）

150.9

2101.8

3X2.7

4203.6

5203.6

請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）組成孔雀石的元素有______________________________

（2）表中“X”的值為g?

（3）實(shí)驗(yàn)最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克（寫出計(jì)算過(guò)程）？

35.（2011.桂林市）（7分）將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200gAgN03

溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成的AgCl的質(zhì)量與滴入的AgNO,溶液的質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示（提示:NaCl+AgN03=AgClI+

NaN03）。

（1）計(jì)算A點(diǎn)處生成NaNOs的質(zhì)量？

（2）計(jì)算B點(diǎn)溶液中AgNOs的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（若最后結(jié)果不能整除，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

36.（2011.煙臺(tái)市）（6分）某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到-濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測(cè)定該廢

水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取廢水500g,向其中加入

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液。測(cè)得沉淀質(zhì)量與新加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖：

根據(jù)所得數(shù)據(jù)計(jì)算：

（1）500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。

（2）該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

44.（2011.瀘州市）小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合,

充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：

反應(yīng)時(shí)間t/stotit2t3t4tste

氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.44.4

根據(jù)題目要求，回答下列問(wèn)題:

（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為g

（2）請(qǐng)?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)圖中，畫出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）變化的曲線。

（3）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（N&C03+2HCl=2NaCl+C02t+HQ）。

45.（2011.廣安市）（8分）為測(cè)定某純堿（Na￡0j樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g

試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。

產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算:氣

體

（1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為；G

m

⑵試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）；

⑶B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式.

o36573稀鹽酸%

46.（2011.德州市）（4分）小明同學(xué)想測(cè)量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度（假設(shè)其他成分不和酸反應(yīng)，也不溶于水）,

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾得濾渣2.5g。試計(jì)算：

（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（2）上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

49.（2011.內(nèi)江市）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行

如下實(shí)驗(yàn)：取合金10g,向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所

加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求:■氣體的質(zhì)量（g）

①稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

020稀硫酸的質(zhì)量（g）

50.（2011.婁底市）（6分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)取10g某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）

于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為93.7g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)

時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問(wèn)題：（提示：Zn+H2so產(chǎn)ZnSOi+H/t）

生

（1）從右圖中可以看出，完全反應(yīng)后生成氫氣的成

氣

質(zhì)量為go

體

（2）樣品中鋅的質(zhì)量為go的

質(zhì)

（3）反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)量

為多少？tro'

°t反應(yīng)時(shí)間/S

51.（2011.襄陽(yáng)巾）向16g黃銅（山鋅、銅形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)

量關(guān)系如圖所示。求:

（1）樣品中鋅的質(zhì)量。

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

54.（2011.雞西市）為測(cè)定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中

加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，請(qǐng)計(jì)算：

（D該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留0.l%）o

55.（2011.沈陽(yáng)市）（6分）黃銅是銅和鋅的合金，可以用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日常用品。為了測(cè)定某黃銅樣品

中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該樣品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2g。

請(qǐng)解答一下問(wèn)題：

（1）黃銅屬于材料；

（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).；

（3）完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

57.（2011.宜昌市）（7分）利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有80g廢鐵屑與430mL20%的稀

硫酸（密度為L(zhǎng)14g/cm3）恰好完全反應(yīng)（假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)）。我能完成下列

計(jì)算（結(jié)果保留整數(shù)）：

⑴稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；

⑵廢鐵屑中鐵的質(zhì)量；

⑶恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

59.（2011.南充市）某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)某工廠排放的含少量硫酸的廢水進(jìn)行抽樣檢測(cè)。取一定量的廢水，用

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鋼溶液中和（其它物質(zhì)不與氫氧化鋼反應(yīng)），當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗氫氧化鋼溶液的質(zhì)量為171g,

過(guò)濾后，測(cè)得濾液的質(zhì)量為268.67g。（不考慮過(guò)濾時(shí)濾液質(zhì)量損失）（計(jì)算結(jié)果保留二位小數(shù)）

求：①反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為多少？

②該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

60.（2011.南昌市）（6分）某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導(dǎo)致25t溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸泄漏，并向

路基兩邊蔓延，接到報(bào)警后消防官兵立即趕來(lái)并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險(xiǎn)情。請(qǐng)回答：

（1）25t溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含HzSO,的質(zhì)量為；

（2）計(jì)算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣；

（3）處理-定量的硫酸，理論上既可用3噸的氫氧化鈣粉末，也可選用血噸的氧化鈣粉末，還可用m,噸碳酸鈣粉末,

貝［Inh、in2、的數(shù)值大小關(guān)系為。

61.（2011.濱州市）為測(cè)定某碳酸氫鍍化肥中的含氮量，小濱在實(shí)驗(yàn)室里取用8.5g該化肥樣品與20gNaOH溶液共

熱，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得殘留物為26.8g（提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式為NHJIC03+2Na0H==Na￡03+2Ha+NH3t,生成的

氨氣全部逸出，其他成分不含氮，也不參加反應(yīng)）。試求：

（1）生成氨氣的質(zhì)量。

（2）該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。

（3）所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

課后練習(xí)

例1.在一定溫度下，在135gCuS04溶液中取出1/3,加入5g無(wú)水CuS04后恰好飽和。在剩下的2/3的

溶液中，加入足量的鐵粉，待反應(yīng)完全后，所得溶液的質(zhì)量為89.5g。計(jì)算：

（1）在該溫度下CuS04的溶解度。

（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留小數(shù)點(diǎn)后一?位）

例2.銅粉和氧化銅的混合物55g,與一定質(zhì)量的20%的稀H2s04完全反應(yīng)，過(guò)濾。將所得345g濾液降

至某溫度時(shí)，析出25gCuS04?5H20晶體，又知該溫度下CuS04的溶解度為25g,求原混合物中CuO

的質(zhì)量。

例3.將66.2gNa2CO3溶液跟33.2mL20%的鹽酸（密度為1.1g?cm-3）

充分混合，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液既不顯酸性，又不顯堿性。計(jì)算：

（1）Na2CO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）20℃時(shí)，若要使反應(yīng)后的溶液成為飽和溶液，需要增加多少g溶質(zhì)。（20℃時(shí)，NaCl的溶解

度為36g）

一、選擇題（1一15題，每題只有一個(gè)答案符合題意，16—20題每題有1一2個(gè)答案符合題意。將正確

答案填在下面表格中，每小題2分，共40分）

1、下列變化屬于化學(xué)變化的是

A、燈泡通電發(fā)光發(fā)熱B、動(dòng)、植物的呼吸作用C、用液態(tài)空氣制氧氣C、用自來(lái)水制蒸儲(chǔ)水

2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A、自來(lái)水B、澄清的石灰水C、高鎰酸鉀D、加碘食鹽

3、奠定近代化學(xué)的基礎(chǔ)是

A、火的發(fā)明和利用B、元素周期律，周期表的發(fā)現(xiàn)

C、原子論和分子學(xué)說(shuō)的創(chuàng)立D、綠色化學(xué)的提出

4、給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過(guò)試管容積的

A、B、C、D、

5、下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能產(chǎn)生火焰的是

A、鐵B、硫C、碳D、鋁

6、下列物質(zhì)分別放入盛滿空氣的密閉容器中充分反應(yīng)后，瓶塞最難開(kāi)啟的是

A、磷B、硫C、碳D、鐵

7、水可以造福人類，但水被污染后卻給人類造成災(zāi)難，為了防止水的污染，下面①一⑤項(xiàng)措施中可以

采用的是

①控制水中所有動(dòng)植物的生長(zhǎng)②不任意排放工業(yè)廢水

③禁止使用農(nóng)藥、化肥④生活污水經(jīng)過(guò)凈化處理后再排放

⑤控制二氧化硫和二氧化氮的排放，防止酸雨的形成。

A、①②④B、①③⑤C、②③④D、②④⑤

8、下列說(shuō)法中，不正確的是

A、由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)B、質(zhì)子數(shù)相等的粒子不一定屬于同種元素的粒子

C、混合物一定由不同種元素組成D、含氧的化合物不一定是氧化物

9、“神舟”五號(hào)載人宇宙飛船飛行試驗(yàn)成功，表明我國(guó)載人航天技術(shù)進(jìn)入新紀(jì)元。運(yùn)送“神舟三號(hào)”

飛船的火箭所使用的燃燒是偏二甲胱（化學(xué)式為C2H8N2）。下列說(shuō)法正確的是

A、偏二甲期是由碳原子、氫原子和氮原子構(gòu)成的B、偏二甲腫中含有氮?dú)?/p>

C、偏二甲腓的相對(duì)分子質(zhì)量是60D、偏二甲肺中碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為12：1：14

10、北京在申辦2008年奧運(yùn)會(huì)時(shí)提出了“科技奧運(yùn)，人文奧運(yùn)，綠色奧運(yùn)”的口號(hào)。為了使2008年

北京奧運(yùn)會(huì)辦成綠色奧運(yùn)會(huì)，下列做法不可取的是

A、關(guān)閉所有的化工企業(yè)B、用天然氣逐步取代民用燃煤

C、提高污水處理率D、大力植樹(shù)造林

11、下列符號(hào)只有微觀意義而沒(méi)有宏觀意義的是

A、（C5H1005）nB、CuC、3CuS04?5H20D、KMnO4

12、能除去河水中某些可溶性雜質(zhì)的方法是

A、沉淀B、吸附C、過(guò)濾D、蒸儲(chǔ)

13、硫原子變成硫離子時(shí)，改變的是

A、核電荷數(shù)B、核處電子總數(shù)C、電子層數(shù)D、粒子質(zhì)量

14、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最少的是

A、PB、SC、CD、甲烷（化學(xué)式：CH4）

15、氮的某種氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：16,則此氧化物中氮元素的化合價(jià)為

A、+2B、+3C、+4D、+5

16、25gM物質(zhì)與5gN物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中含有10gM和llgP,還有一種新物質(zhì)Q,若M、N、P、

Q的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18,則下列化學(xué)方程式正確的是

A、M+N=P+QB、M+2N=2P+QC、2M+N=2P+QD、2M+N=P+2Q

17、已知相同條件下，同體積氣體具有相同的分子數(shù)，又知C0可與02反應(yīng)生成C02,現(xiàn)有CO、02、

C02的混合氣體9ml,點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，體積減少了1ml,通過(guò)石灰水乂減少了5ml。則原

混合氣體中CO、02、C02的體積比可能是

A、5：1：3B、4：2：3C、1：3：5D、2：4：3

18、已知一個(gè)S02分子質(zhì)量為nKg,一個(gè)S03分子的質(zhì)量為mKg（S02、S03分子中硫原子和氧原子均相

同），若以一個(gè)氧原子質(zhì)量的作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則S02的相對(duì)分