魯科版必修1第四章：第二節(jié)鋁-金屬材料課件第二課時(shí)

魯科版必修1:第四章：材料家族中的元素產(chǎn)生白色膠狀沉淀白色膠狀沉淀溶解白色膠狀沉淀溶解氫氧化鋁溶于鹽酸氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液可溶性鋁鹽遇堿生成Al(OH)3沉淀。

3、氫氧化鋁的性質(zhì)氫氧化鋁的性質(zhì)試驗(yàn)結(jié)論：Al(OH)3——即溶于鹽酸又溶于氫氧化鈉

溶液屬于兩性氫氧化物

既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氫氧化物。例：Al(OH)3

⑵Al(OH)3物理性質(zhì)及用途：不溶于水的白色膠狀物，有吸附性，可作凈水劑。Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2OAl(OH)3+OH-＝[Al（OH）4]-四羥基合鋁酸根離子⑴兩性氫氧化物：⑶Al(OH)3制取方法：

用鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)！Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+思索：試驗(yàn)室為何不用可溶性鋁鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁？氫氧化鋁會(huì)溶于過量的氫氧化鈉溶液！Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH-＝[Al(OH)4]-4、Al2O3性質(zhì)Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3+2OH-+3H2O

＝2[Al

(OH)4]-氧化鋁的性質(zhì)試驗(yàn)白色固體溶解白色固體溶解氧化鋁溶于鹽酸氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)結(jié)論：氧化鋁即溶于鹽酸又溶于氫氧

化鈉溶液屬于兩性氧化物兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與

強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物。例Al2O3桌面上有兩堆白色粉末，已知它們分別是Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鑒別？

你能寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式嗎？Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

即學(xué)即練二、金屬與金屬材料(自學(xué)學(xué)問）黑色金屬材料：

有色金屬材料：鐵、鉻、錳以及它們的合金構(gòu)成的材料。除黑色金屬（鐵、鉻、錳）以外的其他金屬材料。閱讀課本：

了解重要的黑色金屬材料——鋼鐵的

性質(zhì)和用途？

1.重要的黑色金屬材料——鋼鐵

鋼鐵的制備：鐵礦石→生鐵→一般鋼→特種鋼生鐵[含較多的C等雜質(zhì)]普通鋼降碳;調(diào)硅錳等思索：⑴鋼中加入鉻鎳用途？⑵不銹鋼的性質(zhì)和用途？

不銹鋼加入鉻鎳鋼鐵鋼筋混疑土彈簧片（硅、錳鋼）醫(yī)療器械（不銹鋼）車軸、履帶（鎢鋼、錳鋼）鋼鐵的用途：

松軟的，黃色的金質(zhì)地松軟的，銀白色的銀硬度較小的，紫紅色的銅金銀銅

2.幾種有色金屬材料——金、銀、銅

（1）金、銀、銅的性質(zhì)（均不活潑）①金屬光澤：Au——黃色；

Ag——銀白色；

Cu——紫紅色。②延展性：Au＞Ag＞Cu③傳熱性：Ag＞Cu＞Au④導(dǎo)電性：Ag＞Cu＞Au⑤活潑性：Cu＞Ag＞Au

2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3

堿式碳酸銅（銅綠）2Cu+O2===2CuO△2Cu+S===Cu2S△（2）銅及銅的化合物的轉(zhuǎn)化4CuO====2Cu2O+O2↑高溫CuSO4·5H2O===CuSO4+5H2O↑

黑色紅色藍(lán)色白色②在加熱或點(diǎn)燃條件下，同能與很多非金屬反應(yīng)。加熱加熱①銅的弱還原性：在潮濕的空氣中會(huì)銹蝕。