化學(xué)平衡移動(dòng)以及圖像

化學(xué)平衡移動(dòng)以及圖像第一頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日注意:①影響平衡的因素：濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；②原理適用范圍：只適用于一項(xiàng)條件發(fā)生變化的情況(即溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度)，當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；③平衡移動(dòng)的結(jié)果：只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。④平衡移動(dòng)：是一個(gè)“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新的平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)。

第二頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日化學(xué)平衡狀態(tài)υ正=υ逆υ正υ逆改變向右移動(dòng)不移動(dòng)向左移動(dòng)外界條件改變（1）從正、逆反應(yīng)速度是否相等判斷：υ正=υ逆υ正＞υ逆υ正＜υ逆3．平衡移動(dòng)方向的判斷：第三頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ速率-時(shí)間關(guān)系圖：增加反應(yīng)物的濃度,V正>V逆平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；(1)濃度的影響第四頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日速率-時(shí)間關(guān)系圖增大反應(yīng)物濃度減少生成物濃度增大生成物濃度減少反應(yīng)物濃度圖象為什么連續(xù)?畫一畫第五頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日結(jié)論：在其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度，平衡朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)。減小生成物濃度，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度，平衡朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)。增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。意義：第六頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日思考：

1、在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，應(yīng)該怎樣通過改變濃度的方法來提高該反應(yīng)的程度？

2、可逆反應(yīng)H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO濃度有何變化?①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度增加氧氣的濃度①③第七頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日例:對(duì)氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),同等程度地增大或減小各物質(zhì)的濃度,化學(xué)平衡________。例：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，改變下列條件平衡如何移動(dòng)：（1）加入FeCl3粉末（2）加入NaOH固體（3）加入KCl固體向右移動(dòng)向左移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)注意：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動(dòng)。第八頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：N2十3H22NH3NH3%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：解釋：說明：增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動(dòng)加壓→體積縮小→濃度增大→正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率增大→V正>V逆→平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。壓強(qiáng)(MPaH3%2.09.216.435.553.669.4第九頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日1.前提條件：2.結(jié)論：反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)前后總體積發(fā)生改變。

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d

對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。體積縮?。杭礆怏w分子數(shù)目減少體積增大：即氣體分子數(shù)目增多說明:第十頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正增大壓強(qiáng)3.速率-時(shí)間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d第十一頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日a+b<ca+b>c壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響aA(g)+bB(g)cC(g)畫出增大和減小壓強(qiáng)時(shí)的速率-時(shí)間關(guān)系圖第十二頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日V’正

=V’逆V’正

=V’逆a+b=c壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響aA(g)+bB(g)cC(g)畫出增大和減小壓強(qiáng)時(shí)的速率-時(shí)間關(guān)系圖第十三頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)1.下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？移動(dòng)的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)第十四頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日2.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A第十五頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日①對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響；②平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)；③壓強(qiáng)的變化必須引起參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度改變才能使平衡移動(dòng)。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響的注意事項(xiàng)第十六頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日(3)溫度的影響注：升高溫度同時(shí)加快正逆反應(yīng)速率，但吸熱反應(yīng)的速率增加的更多，故升溫使可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。即溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速率影響更大。2NO2

(g)N2O4(g)△H<0升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)。第十七頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)放熱升溫降溫溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：速率-時(shí)間關(guān)系圖降溫升溫第十八頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V’正=V’逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。例：對(duì)如下平衡

A(氣)＋B(氣)2C(氣)＋D(固)V正V逆0t1t2t3對(duì)化學(xué)平衡的影響V正′=V逆′(4)催化劑的影響第十九頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)△H條件變化反應(yīng)特征反應(yīng)速率υ正與υ逆的關(guān)系移動(dòng)方向υ正υ逆增大c(A)可逆反應(yīng)增大c(C)減小c(A)可逆反應(yīng)減小c(C)增大壓強(qiáng)m+n＞p+qm+n=p+qm+n＜p+q加快加快加快加快正向加快加快加快加快加快加快減慢減慢減慢減慢逆向逆向不移動(dòng)正向正向逆向υ正＞υ逆υ正＜υ逆υ正＜υ逆υ正＞υ逆υ正＞υ逆υ正=υ逆υ正＜υ逆外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響第二十頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日條件變化反應(yīng)特征化學(xué)反應(yīng)速率υ正與υ逆的關(guān)系移動(dòng)方向υ正υ逆減小壓強(qiáng)m+n＞p+qm+n=p+qm+n＜p+q升高溫度△H

＜0△H

＞0降低溫度△H

＜0△H

＞0減慢減慢減慢減慢逆向加快加快減慢減慢減慢減慢減慢加快減慢加快不移動(dòng)正向正向正向逆向逆向υ正＜υ逆υ正=υ逆υ正＞υ逆υ正＜υ逆υ正＞υ逆υ正＞υ逆υ正＜υ逆外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H第二十一頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日⒉如果平衡向正方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定會(huì)增大嗎？

不一定。這要看平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)是由什么條件引起的。如果是通過改變溫度、壓強(qiáng)或減小生成物濃度引起的平衡右移，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。如果是向體系中增加某種反應(yīng)物的量，造成平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率的變化要具體分析⒈如果平衡向正方向移動(dòng)，υ正一定增大嗎？

不一定。因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)的原因是：υ正＞υ逆，盡管υ正減小，但只要滿足υ正＞υ逆平衡就向正反應(yīng)方向移動(dòng)。難點(diǎn)分析第二十二頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日若m+n=p+q,則化學(xué)平衡不受壓強(qiáng)影響,上述恒溫恒壓、恒溫恒容兩情況都不會(huì)使化學(xué)平衡移動(dòng)

⒊對(duì)于一個(gè)已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，向其反應(yīng)體系中充入惰性氣體，平衡發(fā)生移動(dòng)嗎？⑴恒溫恒容條件下，充入惰性氣體，壓強(qiáng)雖然增大，但各物質(zhì)的濃度均不變，故平衡不移動(dòng)；⑵恒溫恒壓條件下，充入惰性氣體，壓強(qiáng)雖然不變，但體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。第二十三頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日2、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了合適的催化劑

A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥注：化學(xué)平衡移動(dòng)的方向與平衡后的結(jié)果無必然聯(lián)系1、下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(A)密閉、低溫是存放氨水的必要條件(B)實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣(C)硝酸生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率(D)在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化練習(xí)第二十四頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日

3、對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)第二十五頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日4、可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)（正反應(yīng)吸熱），隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是A、B和C可能都是固體B、B和C一定都是氣體C、若C為固體，則B一定是氣體D、B和C可能都是氣體CD第二十六頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日化學(xué)平衡中的常見圖像速率－時(shí)間圖濃度－時(shí)間圖轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度-壓強(qiáng)圖第二十七頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日⒈五看圖像⑴面：即明確橫縱坐標(biāo)的意義；⑵線：了解線的走向和變化趨勢(shì)；⑶點(diǎn)：即起點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)與極值點(diǎn)等⑷輔助線：如等溫線、等壓線、平衡線等；⑸量的變化：如濃度、溫度、壓強(qiáng)的變化等。圖像題是化學(xué)平衡中的常見題型，這類題目是考查自變量（如時(shí)間、溫度、壓強(qiáng)等）與因變量（如物質(zhì)的量、濃度、百分含量、轉(zhuǎn)化率）之間的定量或定性關(guān)系。第二十八頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日⒉分析判斷⑴根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間長(zhǎng)短，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率理論判斷溫度的高低或壓強(qiáng)的大?。虎聘鶕?jù)圖像中量的變化判斷平衡移動(dòng)的方向，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，分析可逆反應(yīng)的特點(diǎn)（是氣體分子數(shù)增大還是減小的反應(yīng)；或是吸熱還是放熱反應(yīng));⑶定一議二：若圖像中有三個(gè)量，要先固定一個(gè)自變量，再討論另外兩個(gè)量之間的關(guān)系；思維要全面，要注意變換定量與變量，最后下綜合結(jié)論。第二十九頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日可用于：1)表示反應(yīng)速率的變化和化學(xué)平衡的移動(dòng)。2)(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素。A(g)+2B(g)2C(g)?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。一、速度-時(shí)間圖：增大反應(yīng)物濃度正?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。減小生成物濃度正tvv正v逆t1t20tvv正v逆t1t20第三十頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日一、速度-時(shí)間圖：?已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。升高正吸t1t2tvv正v逆0第三十一頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日一、速度-時(shí)間圖：?對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是

(增大或減小)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n

(>、<、=)p+q。增大逆<v逆t1t2tvv正0第三十二頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日一、速度-時(shí)間圖：?對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說明理由。

?由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移動(dòng)的因素可能是

a.升高溫度

b.增大壓強(qiáng)。根據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度。v逆t1t2tvv正0第三十三頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能是什么？并說明理由。一、速度-時(shí)間圖：由于v正、v逆相同程度的增大，t1時(shí)的改變因素可能是

a.加入(正)催化劑

b.當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)。平衡沒有移動(dòng)。v逆t1

tvv正0第三十四頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日速率-時(shí)間圖的關(guān)鍵：①看出反應(yīng)速率的變化②判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向③判斷影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素第三十五頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日二、濃度-時(shí)間圖：可用于：1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：練：5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%tcCAB0ABCtc0.40.30.20.10第三十六頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日濃度-時(shí)間圖的關(guān)鍵：①寫出反應(yīng)方程式A、何為反應(yīng)物、生成物B、反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系C、是否為可逆反應(yīng)②計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率③計(jì)算某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率第三十七頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1>T2;tA的轉(zhuǎn)化率T1T20P1<P2;tB的轉(zhuǎn)化率P1P20正反應(yīng)吸熱m+n<p+q第三十八頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1>P2C%tP1P20m+n=p+q第三十九頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1<P2;T1>T2;tB%T2P2T1P2T1P10m+n<p+q正反應(yīng)吸熱第四十頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖的關(guān)鍵：①判斷溫度（或壓強(qiáng)）的大小

(先拐相平，數(shù)值大)②學(xué)會(huì)“定一議二”法。第四十一頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度－壓強(qiáng)圖：(恒壓線/恒溫線)?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)放熱?正反應(yīng)吸熱TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa0PC的濃度500℃200℃0m+n>p+qm+n>p+q第四十二頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度－壓強(qiáng)圖：在以密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?m+n=p＋qPA%300℃200℃0正反應(yīng)吸熱第四十三頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日?對(duì)于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：

A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

B、正反應(yīng)的速率

C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%A、DPY100℃200℃300℃0四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度－壓強(qiáng)圖：第四十四頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度-壓強(qiáng)圖的關(guān)鍵：學(xué)會(huì)“定一議二”法，找出條件改變對(duì)平衡的影響。第四十五頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日Tρ0在一固定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)2C(?)。且達(dá)到化學(xué)平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度隨溫度的變化如圖所示A.若C是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.若C是氣體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.若C是非氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.若C是非氣體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)√√第四十六頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日五、其它：?正反應(yīng)吸熱?正反應(yīng)吸熱?正反應(yīng)放熱?m+n<p+q對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T20Tvv正v逆0TC%450℃0PA%P10第四十七頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯(cuò)誤的是A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

AB第四十八頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日例1.mA(s)+nB(g)qC(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，B的體積分?jǐn)?shù)（Ｂ％）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖6所示，有關(guān)敘述正確的是（）。

Ａ.ｎ＜ｑＢ.ｎ＞ｑＣ.Ｘ點(diǎn),v正＞v逆;Ｙ點(diǎn),v正＜v逆Ｄ.Ｘ點(diǎn)比Ｙ點(diǎn)反應(yīng)速率快[分析]Ｘ、Ｙ點(diǎn)則未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)要向“趨向于平衡狀態(tài)方向”進(jìn)行，以此判斷某點(diǎn)ｖ正、ｖ逆的大小關(guān)系。比較Ｘ、Ｙ兩點(diǎn)的速率快慢則依據(jù)壓強(qiáng)的高低（或溫度的高低）。A