高中化學(xué)人教版（2022）必修第一冊(cè)第四章第三節(jié)化學(xué)鍵（含解析）

高中化學(xué)人教版（2022）必修第一冊(cè)第四章第三節(jié)化學(xué)鍵一、單選題1.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（

）A.

B.

C.

D.

2.下列性質(zhì)中，可證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（

）A.

可溶于水

B.

熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

C.

水溶液能導(dǎo)電

D.

具有較高的熔點(diǎn)3.下列敘述錯(cuò)誤的是(

)①離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性②配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)③金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用④在冰晶體中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位鍵⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同()A.

①③

B.

②④

C.

②⑤

D.

④⑥4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（

）A.

含有金屬元素的離子化合物

B.

第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵

C.

由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

D.

離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵5.已知A，B，C，周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A，B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A，B，C，D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是（

）A.

原子半徑：C>B>A

B.

氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E>C

C.

最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B>E

D.

化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同6.下列各組物質(zhì)均既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（

）A.

KOH、H2SO4、NH4Cl

B.

CaO、Na2CO3、NH4HCO3

C.

HClO、Al2O3、MgCl2

D.

K2O2、NaOH、K2SO47.下列說法正確的是（

）A.

氯化氫氣體溶鍵，產(chǎn)生H+和Cl-

B.

硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類型相同

C.

NH3和HCl都極易溶于水，是因?yàn)槎伎梢院虷2O形成氫鍵

D.

CO2和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同8.下列說法中正確的是(

)A.

IA族和ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵

B.

具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物

C.

由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

D.

離子化合物中一定有離子鍵二、綜合題9.有如下幾種物質(zhì)：A．金剛石

B．MgF2C．NH4Cl

D．NaNO3

E.干冰

F.固體碘選取適當(dāng)物質(zhì)填寫下列空白。（1）熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時(shí)只需破壞共價(jià)鍵的是________，熔點(diǎn)最高的是________，熔點(diǎn)最低的是________。（2）晶體中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________，只存在離子鍵的是________。（3）由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有________。（4）可溶于CCl4的有________。10.（1）比較Br-與性相對(duì)強(qiáng)弱：Br-________Fe2+(填“>”、“<”、“=”)；用一個(gè)化學(xué)方程式說明Br-與Fe2+還原性相對(duì)強(qiáng)弱________。（2）KSCN溶液是高劑，其陰離子對(duì)應(yīng)酸為HSCN(硫氰化氫），硫氰化氫分子中各原子均具有稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出HSCN(硫氰化氫）的結(jié)構(gòu)式________。（3）元素N與Cl的非金屬性均較強(qiáng)，但常溫下氮?dú)膺h(yuǎn)比氯氣穩(wěn)定，主要原因是________。11.已知A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，試回答下列問題：（1）該元素的基態(tài)原子有________個(gè)能層充有電子；（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號(hào)________；________。（3）指出元素A在周期表中的位置________。（4）指出元素A的最高化合價(jià)________。（5）A的氫化物分子中共價(jià)鍵的類型可能有________。

①

s-pσ鍵

②

p-pσ鍵

③

s-sσ鍵

④p-pπ鍵（6）寫出與A同周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素原子的價(jià)層電子排布式________。三、推斷題12.短周期Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Y的焰色反應(yīng)現(xiàn)象為黃色。Z為金屬元素，由Z制得的容器常溫下可盛裝濃硫酸。W原子最外層比X原子最外層多2個(gè)電子。（1）X在元素周期表中的位置為________，X單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。（2）W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物電子式是________，該氣態(tài)氫化物溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵是________。（3）Y、Z、從大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)。Y的最高價(jià)氧化物的水化物和Z的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是________。

答案解析部分一、單選題1.A2.B3.B4.D5.C6.D7.B8.D二、綜合題9.（1）EF；A；A；E

（2）CD；B

（3）E

（4）F10.【答案；2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

（2）H-S-C≡N或H-N=C=S

（3）氮?dú)夥肿又写嬖诘I，鍵能較氯分子中Cl-Cl單鍵鍵能大，常溫下難以斷裂1