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文檔簡介

直接滴定法主講人:XXX滴定是將一種已知其準確濃度的試劑溶液（稱為標準溶液）滴加到被測物質(zhì)的溶液中，直到化學反應完全時為止，然后根據(jù)標準溶液的體積和濃度計算待測物質(zhì)的含量。直接的滴定分析，必須具備如下條件：3.必須有簡便可靠的方法確定滴定終點，如指示劑或儀器的方法等。2.反應要迅速完成；1.反應能定量完成；這是定量計算的基礎。凡是能滿足滴定要求的反應，都可以用標準溶液直接滴定待測物質(zhì)，即直接滴定法。用HCl標準溶液測定NaOH含量，用EDTA標準溶液測定Mg2+含量都屬于直接滴定法回滴法主講人:XXX先準確加入過量滴定劑，待反應完全后，再用另一種標準溶液滴定剩余滴定劑；根據(jù)反應消耗滴定劑的凈量就可以算出被測物質(zhì)的含量。返滴定法使用條件：當?shù)味ǚ磻俾瘦^慢，或反應物是固體，或沒有合適的指示劑時，選用返滴定法，如固體CaCO3的測定。先加入一定量的過量鹽酸標準溶液，加熱使試樣完全溶解，冷卻以后，再用NaOH標準液返滴定剩余的HCl量。又稱回滴法例如：固體CaCO3的測定，可先加入一定量的過量鹽酸標準溶液，加熱使試樣完全溶解，冷卻以后，再用NaOH標準液返滴定剩余的HCl量。CaCO3+2HCl(過量)→CaCl2+CO2+H2OHCl(剩余)+NaOH→NaCl+H2O置換滴定和間接滴定法主講人:XXX1.置換滴定法對于那些不按一定反應式進行或伴有副反應的反應，不能直接滴定被測物質(zhì)，可先加入適當試劑與被測物質(zhì)起作用，置換出一定量的另一生成物，再用標準溶液滴定此生成物。例如，在酸性條件下，硫代硫酸鈉不能直接滴定重鉻酸鉀及其它氧化劑。但是，若在重鉻酸鉀的酸性溶液中加入過量的KI，定量置換出I2，再用S2O32-滴定I2，就可得重鉻酸鉀的含量。I2+2S2O32-→2I-+S4O62-Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O當被測物質(zhì)不能直接與標準溶液作用，卻能和另一種可與標準溶液作用的物質(zhì)反應時，可用間接滴定。2.間接滴定法：例如，Ca2+不能直接與高錳酸鉀標準溶液作用，但可與高錳酸鉀標準溶液作用的C2O42-起反應，定量生成CaC2O4，可通過間接測定C2O42-，而測定Ca2+的含量。Ca2++C2O42-→CaC2O4CaC2O4+H2SO4→CaSO4+H2C

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