2022-2023學(xué)年安徽省滁州市平安中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省滁州市平安中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A.a=b

B．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，D．混合溶液中，參考答案：C2.下列基團(tuán)：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互兩兩組成的有機(jī)物有（

）

A、3種

B、4種

C、5種

D、6種參考答案：C略3.下列有關(guān)水處理的說法中，不正確的是

A．可以利用明礬等混凝劑溶于水后生成的膠體，吸附水中的懸浮顆粒

B．可以利用熟石灰來中和酸性廢水

C．可以利用廢水中的有機(jī)物來增加水中溶解的氧

D．可以利用沉淀反應(yīng)除去水中的重金屬離子參考答案：C略4.在容積相同的兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同的溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并達(dá)到平衡。在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)A中SO2轉(zhuǎn)化率為25%時，B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是A．25%

B．＞25%

C．＜25%

D．12.5%參考答案：B該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以在反應(yīng)過程中，壓強(qiáng)是減小的。因此乙中壓強(qiáng)大于甲中的壓強(qiáng)。壓強(qiáng)大，平衡向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大，選B。5.在一固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)

3C(g)，已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后，生成amolC。達(dá)到平衡后C在反應(yīng)混和物中的百分含量是

A．50a%

B．35a%

C．25a%

D．60a%參考答案：C略6.已知：元素X的電負(fù)性數(shù)值為2.5，元素Y的電負(fù)性數(shù)值是3.5，元素Z的電負(fù)性數(shù)值為1.2，元素W的電負(fù)性數(shù)值為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物A．X與Y

B．X與W

C．Y與Z

D．Y與W參考答案：C略7.氫疊氮酸(HN3)與醋酸性質(zhì)相近，其鹽穩(wěn)定，但受撞擊時易迅速發(fā)生反應(yīng)，生成氮?dú)?。關(guān)于氫疊氮酸以下說法：①NaN3的水溶液呈堿性②固體HN3屬分子晶體③固體NaN3屬離子化合物④NaN3可用于小汽車防撞保護(hù)氣囊，其中正確的是()A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．①③④參考答案：A略8.下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是A．O2和O3

B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3

D．CH3CH2OH和CH3OCH3參考答案：BD9.下列“化學(xué)與生活”的說法不正確的是A.硫酸鋇可用于鋇餐透視

B.鹽鹵可用于制豆腐C.明礬可用于水的消毒、殺菌

D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢參考答案：C略10.下列關(guān)于陽離子的說法中錯誤的是（）①陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的②非金屬原子不能形成陽離子③陽離子的電子排布一定與稀有氣體相同④陽離子的價態(tài)不會大于其原子的最外層電子數(shù)⑤陽離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會再失去電子．A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④⑤參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】①銨根離子中不存在金屬原子；②非金屬原子能形成陽離子，如銨根離子；③陽離子的電子排布不一定與稀有氣體相同，如氫離子；④陽離子的價態(tài)可能大于其原子的最外層電子數(shù)；⑤陽離子不都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能會再失去電子．【解答】解：①陽離子不一定是由一個金屬原子失去電子而形成的，如銨根離子，故①錯誤；②銨根離子為陽離子，所以非金屬原子也可以形成陽離子，故②錯誤；③氫離子核外電子數(shù)為0，所以陽離子的電子排布不一定與稀有氣體相同，故③錯誤；④陽離子的價態(tài)可能大于其原子的最外層電子數(shù)，如鐵的最外層電子數(shù)為2，可以為+2價，+3價，故④錯誤；⑤陽離子不都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能會再失去電子，如亞鐵離子，故⑤錯誤；故選D．11.下列說法不正確的是A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．用溴水即可鑒別苯酚溶液，2,4-己二烯和甲苯C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD．一個葡萄糖分子中有4個手性碳原子參考答案：C略12.長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1﹣18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說法正確的是（）A．第16列中元素中沒有非金屬元素B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第四周期第8列元素是鐵元素D．第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np5參考答案：C解：A、第16列為第ⅣA族，氧族元素中O、S等是非金屬元素，故A錯誤；B、第2列是第ⅡA族，最外層電子排布為ns2，He處于零族，He原子的核外電子排布為1s2，故B錯誤；C、第四周期第8列元素是第Ⅷ族的第一種元素，原子序數(shù)為26，是鐵元素，故C正確；D、第15列為第ⅤA族，屬于p區(qū)，最外層電子數(shù)為5，最外層電子排布為ns2np3，故D錯誤；故選C．13.下列有機(jī)物中,既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色,還能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的是

A.1,3—二烯

B.苯酚

C.對二甲苯

D.丙烯醛參考答案：D14.下列敘述正確的是(

)A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高參考答案：D略15.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能顯示3個吸收峰的是A.CH3CH2CH3

B.CH3COCH3C.CH3CH2OH

D.CH3OCH3參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．（1）寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：

（2）裝置圖中碎泡沫塑料所起作用為：

；（3）①取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值（T2﹣T1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1

227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②若上述實(shí)驗(yàn)所測中和熱數(shù)值偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．參考答案：（1）H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，（2）保溫、隔熱，減少熱量損失；（3）①4.0；②acd．考點(diǎn)：中和熱的測定．專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）根據(jù)中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；（2）根據(jù)中和熱的實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是盡可能減少熱量散失進(jìn)行解答；（3）①先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；②a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小；b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，測得的熱量偏??；d．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高．解答：解：（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，故答案為：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，（2）中和熱的實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保溫，所以碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，防止中和反應(yīng)時熱量損失，故答案為：保溫、隔熱，減少熱量損失；（3）①4次溫度差分別為：4.0℃，6.1℃，4.1℃，3.9℃，第2組舍去，溫度差平均值==4.0℃，故答案為：4.0；②a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故b錯誤；c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故c正確；d．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d正確．故答案為：acd．點(diǎn)評：本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計算，題目難度大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學(xué)方程式的書寫方法，以及測定反應(yīng)熱的誤差等問題．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。

請回答下列問題：(1)該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)圖中A、C分別表示__________、__________。(3)改變反應(yīng)條件可改變E值大小，如加入V2O5做催化劑，可使E值減小。E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？__________________________。(4)圖中ΔH＝__________kJ·mol－1。(5)若已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(l)的ΔH′＝－QkJ·mol－1，則ΔH________ΔH′，Q________99(填“>”、“<”或“＝”)。參考答案：(1)放熱

(2)反應(yīng)物的總能量生成物的總能量

(3)無影響(4)－198(5)>>解析：本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、焓變、化學(xué)鍵以及物質(zhì)能量之間的關(guān)系。解題時應(yīng)分析清楚圖像含義以及其與上述四者之間的關(guān)系。（1）因ΔH＝－99kJ·mol－1<0，故為放熱反應(yīng)。（2）分析圖像，縱坐標(biāo)為能量變化，橫坐標(biāo)為反應(yīng)過程，則A代表起始能量(即反應(yīng)物的總能量)，C代表終態(tài)能量(即生成物的總能量)。（3）ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量，由于E值改變時A和C并不發(fā)生變化，故對反應(yīng)熱無影響。（4）圖中ΔH應(yīng)表示2molSO2(g)在完全轉(zhuǎn)化為2molSO3(g)時的焓變，即ΔH＝－99kJ·mol－1×2＝－198kJ·mol－1。（5）比較ΔH大小時，要連同“＋”、“－”比較，類似于數(shù)學(xué)上的正負(fù)數(shù)比較，如果只比較反應(yīng)放出或吸收熱量多少，則只比較數(shù)值大小，與“＋”、“－”無關(guān)。由題意可知SO3的狀態(tài)不同，則反應(yīng)的ΔH也不相同。因?yàn)镾O3(g)在轉(zhuǎn)化為SO3(l)時會放熱，即1molSO2(g)生成1molSO3(l)釋放的能量比生成1molSO3(g)釋放的能量多，即Q>99，但ΔH>ΔH′。

18.如圖是某種只含有C、H、O、N的有機(jī)物簡易球棍模型。請回答下列各題。(1)該分子屬氨基酸，其分子式為________。(2)在一定條件下，該分子可以通過聚合反應(yīng)生成________(填“糖類”“油脂”或“蛋白質(zhì)”)。(3)在一定條件下，該分子可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。參考答案：(1)

C3H7O3N

(2)蛋白質(zhì)(3)