2022-2023學年北京中關村中學分校高二化學下學期期末試題含解析

2022-2023學年北京中關村中學分校高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鋼鐵發(fā)生腐蝕時，正極上發(fā)生的反應是（）A．2Fe﹣4e﹣=2Fe2+

B．2Fe2++4e﹣=2FeC．2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣

D．Fe3++e﹣=Fe2+參考答案：C解：鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學腐蝕時，若電解質溶液為弱酸性或中性則為吸氧腐蝕，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣；若電解質溶液為酸性則為析氫腐蝕，碳作正極，正極上H+得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e﹣=H2↑．故選C．2.下列關于的敘述正確的是A．質量數(shù)為8

B．質子數(shù)為8

C．中子數(shù)為16

D．電子數(shù)為16參考答案：B質量數(shù)為16,質子數(shù)、核外電子數(shù)為8，中子數(shù)為16-8=83.下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是（

）A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅

B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2O

D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉參考答案：B略4.由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源。根據(jù)右圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是

A.該裝置中Pt極為陽極B.當c極的質量變化了2.16g時，a極上消耗的O2的體積為1.12LC.該裝置中b極的電極反應式是：H2＋2OH－－2e－==2H2OD.該裝置中a極為正極，發(fā)生還原反應參考答案：B略5.右圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，則xmol冰中含有多少mol氫鍵:A．2x

B．4x

C．6x

D．8x參考答案：A略6.我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是：堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式如右圖所示，有關該物質的說法正確的是

（

）A．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物B．滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol、7molD．該分子中的所有碳原子有可能共平面參考答案：CD略7.下列物質中，不能用做漂白劑的是（

）。A.SO2

B.Ca(ClO)2

C.NaClO

D.H2SO4(濃)參考答案：D略8.管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量甲烷．相應的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ?mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣566kJ?mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ?mol﹣1當使用管道煤氣的用戶改燒天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃氣，理論上所獲得的熱值，后者大約是前者的（）A．0.8倍

B．1.3倍

C．1.6倍

D．3.1倍參考答案：D考點：有關反應熱的計算．專題：化學反應中的能量變化．分析：根據(jù)甲烷和CO、H2的燃燒熱并結合管道煤氣的制法可知管道煤氣中CO和H2的比例來進行計算．解答：解：由生產(chǎn)水煤氣的反應可知，煤氣中CO與H2體積比為1：1．設燃燒的管道煤氣和天然氣的物質的量均為4mol，則燃燒4mol煤氣放熱：Q1=571.6KJ+566kJ=1137.6KJ，而燃燒4mol天然氣放熱Q2=4×890.3kJ=3561.2KJ，后者是前者=3.1．故選：D．點評：本題考查了反應放出熱量的計算，本題的解題關鍵是根據(jù)煤氣的制法可知煤氣中CO與H2體積比為1：1．9.下列說法正確的是

A．乙烯和聚氯乙烯都能發(fā)生加成反應

B．CuSO4溶液能使雞蛋清鹽析而沉淀C．乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液鑒別

D．濃HNO3不能與苯發(fā)生取代反應參考答案：C10.下列各元素，最易形成離子化合物的是()①第三周期第一電離能最小的元素

②外圍電子構型為2s22p6的原子③2p能級為半滿的元素

④電負性最大的元素A．①②

B．③④

C．②③

D．①④參考答案：D略11.納米科技是21世紀經(jīng)濟發(fā)展的發(fā)動機。人們會利用納米級（1—100nm，1nm=10-9m）粒子物質制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學在材料、能源、環(huán)境和生命科學等領域發(fā)揮越來越重要的作用。下列分散系與納米級粒子在直徑上具有相同數(shù)量級的是（

）A.溶液

B.膠體

C.懸濁液

D.乳濁液參考答案：B略12.下列敘述正確的是(

)A.發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D.能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略13.在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是參考答案：D略14.某種藥物主要成分X的分子結構如下：關于有機物X的說法中，錯誤的是

A．X難溶于水，易溶于有機溶劑

B．X能與液溴在一定條件下發(fā)生反應C．X與酸、堿溶液均可以反應

D．X的水解產(chǎn)物能發(fā)生消去反應參考答案：D略15.已知水的離子積常數(shù)隨溫度的變化而變化，25℃時，Kw＝1.0×10－14；100℃時，Kw＝5.5×10－13。下列說法正確的是()A．100℃時，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7B．25℃時，0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.2mol·L－1HCl等體積混合，所得溶液的pH＝7C．25℃時，0.2

mol·L－1NaOH溶液與0.2mol·L－1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7D．25℃時，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

(將下列有關試劑的序號填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）I

A

；II

B

；III

A

；IV

D

。（每空1分）（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是裝置Ⅰ中品紅褪色

；（1分）（3）使用裝置II的目的是

除去SO2以免干擾乙烯的檢驗；（1分）（4）使用裝置III的目的是

檢驗SO2是否被完全除去

；（1分）（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

裝置III中品紅不褪色裝置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是一些常見元素的單質或化合物之間的轉化關系。溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出。A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)，J是一種能引起溫室效應的氣體，K是兩性化合物。反應③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H。

回答下列問題：⑴物質C的晶體類型

；⑵寫出反應③的化學方程式：

；⑶寫出反應⑥的離子方程式：

；⑷B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反應①是科學家研究開發(fā)制備該納米級復合粉末的最新途徑。已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質的量之比均為1∶4，寫出反應①的化學方程式：

。參考答案：⑴原子

⑵⑶

CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－⑷Al4SiC4＋2N24AlN＋SiC＋3C18.（1）在酸堿鹽的稀溶液中，c(H+)和c(OH-)的乘積是個常數(shù)，叫做水的離子積，記作Kw，室溫時，這個常數(shù)的值等于

。（2）堿性溶液中c(H+)比c(OH-)

（填大或?。?，pH

7（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）在①NaCl、②CH3COONa、③FeCl3三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是

（填序號）這是因為（用離子方程式表示）

。參考答案：（1）1.0×10-14

（2）小

﹥

（3）③

Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+略19.二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚(CH3OCH3)。請回答下列問題：（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：

（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：①2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g)

△H＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

△H＝－41.3kJ·mol－1總反應：3H2(g)+3CO(g)

CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H＝

一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是：

（填字母代號）。a．壓縮體積

b．加入催化劑

c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度

e．分離出二甲醚(CH3OCH3)（3）已知反應②：2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)△H＝－23.5kJ·mol－1某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質CH3OHCH3OCH3H2O濃度（mol·L－1）0.4