2022-2023學(xué)年山西省晉中市趙壁中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年山西省晉中市趙壁中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，正確的是（

）A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B.S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子數(shù)為0.2NAC.等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11D.98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L?1參考答案：B【詳解】A項：H2SO4的相對分子質(zhì)量是98，摩爾質(zhì)量是98g/mol。A項錯誤；B項：S2和S8的混合物6.4g，其中含S原子6.4g，硫原子的物質(zhì)的量為0.2mol，硫原子數(shù)為0.2NA。B項正確；C項：據(jù)n=m/M，等質(zhì)量時n與M成反比。N(CO)∶N(CO2)=n(CO)∶n(CO2)=44∶28=11∶7。C項錯誤；D項：98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液體積不是500mL，硫酸的物質(zhì)的量濃度不是2mol·L?1。D項錯誤。本題選B。2.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（

）

A．Q1+Q2＞Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2＜2Q3參考答案：D略3.有下列物質(zhì)：①碘水、②銀氨溶液、③NaOH溶液、④稀硫酸、⑤濃H2SO4，在進行淀粉的水解實驗(包括檢驗水解產(chǎn)物及水解是否完全)時，除淀粉外，還需使用上述試劑，判斷使用的試劑及其先后順序為()A．④①③②

B．①④②③C．⑤①③②

D．①⑤②③參考答案：A略4.下列化學(xué)用語使用正確的是（

）A．甲烷分子的球棍模型：B．氫氧根離子的電子式：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U參考答案：B5.下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是A、K+、H+、NO3—、Cl—

B、Cu2+、Cl—、OHˉ、SO42—C、H+、Na+、CO32—、Cl—

D、Ca2+、Cl—、K+、CO32—參考答案：A略6.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是

A．向氯水中加入有色布條一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HCl分子存在C．加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在參考答案：C略7.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是

A．5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移0.2NA個

B．1.12L氯氣中含有0.1NA個氯原子

C．標準狀況下，22.4L的溴單質(zhì)含NA個溴分子

D．常溫常壓下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl—離子數(shù)為0.2NA參考答案：D略8.下列反應(yīng)中化合物作還原劑的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2

B.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C.SiCl4+2H2=Si+4HCl

D.C+H2O=CO+H2參考答案：B略9.下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內(nèi)為雜質(zhì))：選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaHCO3(Na2CO3)適量鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶BCO2(CO)02點燃CMg(Al)氫氧化鈉溶液過濾DCO2(HCl)氫氧化鈉溶液洗氣

參考答案：CA、NaHCO3和碳酸鈉都能與鹽酸反應(yīng)，原物質(zhì)也被除掉，故A錯誤；B、除去二氧化碳中的一氧化碳，通入氧氣點燃，由于一氧化碳很少，不易被點燃，且會混入新的雜質(zhì)氧氣，故B錯誤；C、鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，鎂不能，然后過濾即可分離，故C正確；D、氫氧化鈉溶液與CO2和HCl都能反應(yīng)，會把原物質(zhì)除去，故D錯誤；故選C。點睛：除去混合物中的雜質(zhì)時，所選擇的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)而不能與主要成分發(fā)生反應(yīng)，并且在反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。本題的易錯點為B，一氧化碳少量時，不能燃燒，應(yīng)該將混合氣體通過灼熱的氧化銅。10.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cＣ2-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列敘述正確的是A.原子半徑A＞B＞C＞DB.離子半徑Ｃ2-＞Ｄ-＞Ｂ+＞Ａ2+C.原子序數(shù)d＞c＞b＞aD.原子的失電子能力A＞B＞D＞C參考答案：B11.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

（

）

A.維生素C具有還原性，能在人體內(nèi)起抗氧化作用

B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

C.煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.糖尿病人應(yīng)少吃含糖類的食品，可常喝糯米八寶粥參考答案：A略12.下列電子式書寫正確的是

A.

B.

C.

D.參考答案：DA．氯化鈉屬于離子化合物，電子式為，故A錯誤；B．水屬于共價化合物，電子式為，故B錯誤；C．氨氣的電子式為，故C錯誤；D．氮氣分子中中存在共價鍵，電子式為，故D正確；故選D。13.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中可能含有的陽離子是

（

）

A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+參考答案：B略14.下列物質(zhì)的提純方法可能屬于化學(xué)變化的是（

）A．蒸餾

B．過濾

C．分液

D．洗氣參考答案：D略15.元素周期表可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不正確的是（）A．若aX2+和bY﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：a=b+3B．由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推斷出元素的非金屬性：C1＞FC．鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都能做半導(dǎo)體材料D．S和Se分別位于第VIA的第三、四周期，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se參考答案：B【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】A．陽離子核外電子數(shù)=原子序數(shù)﹣電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=原子序數(shù)+電荷數(shù)；B．元素的最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬性越強；C．在金屬和非金屬性元素的交界處的單質(zhì)能作半導(dǎo)體材料；D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強．【解答】解：A．a(chǎn)X2+的核外電子數(shù)為a﹣2，bY﹣的核外電子數(shù)為b+1，由核外電子層結(jié)構(gòu)相同可知a﹣2=b+1，則a=b+3，故A正確；B．HCl和HF不是最高價含氧酸，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，故B錯誤；C．鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料，故C正確；D．同一主族元素中從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，S的非金屬性比Se強，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，故D正確；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為三套實驗裝置．（1）寫出下列儀器的名稱：②

；⑤

；（2）B裝置中有一處明顯錯誤，請改正：

；（3）若利用裝置A分離四氯化碳和酒精的混合物，進行的實驗操作的名稱為

，還缺少的儀器有

，實際操作時冷凝水由

（填f或g）口通入．參考答案：（1）冷凝管；分液漏斗；（2）該用玻璃棒引流；（3）蒸餾；溫度計；g．

【分析】（1）由圖及儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器的名稱；（2）B為過濾裝置，需要引流；（3）裝置A分離四氯化碳和酒精的混合物，A為蒸餾裝置，需要溫度計測定餾分的溫度，冷卻水在冷凝管中下進上出．【解答】解：（1）由圖可知，②為冷凝管，⑤為分液漏斗，故答案為：冷凝管；分液漏斗；（2）B為過濾裝置，需要引流，則應(yīng)該用玻璃棒引流，故答案為：該用玻璃棒引流；（3）若利用裝置A分離四氯化碳和酒精的混合物，進行的實驗操作的名稱為蒸餾，還缺少的儀器有溫度計，實際操作時冷凝水由g口通入，故答案為：蒸餾；溫度計；g．【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握儀器的使用、混合物分離實驗操作和原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁夥蛛x提純實驗的應(yīng)用，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.本題共2個小題，請按要求作答。（1）（10分）根據(jù)下列各組物質(zhì),回答問題(均填選項號)：G．金剛石與“足球烯”C60

H．16O、17O和18O①互為同位素的是 ；②互為同素異形體的是 ；③屬于同系物的是

；④互為同分異構(gòu)體的是 ；⑤屬于同一物質(zhì)的是

。（2）（5分）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用下列反應(yīng)，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)：4HCl＋O2

=2Cl2＋2H2O已知：該反應(yīng)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。①H2O的電子式為__________。②該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量_____________生成物的總能量。（填“大于、小于或等于”)③斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________(填“強”或“弱”)。參考答案：①BFH

②AG

③E

④C

⑤D⑵（5分）①略（1分）②大于（1分）

③31.9（2分）

強（1分）18.(1)由蒸發(fā)海水制得的粗鹽中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等雜質(zhì)，在食鹽生產(chǎn)過程中需要將這些雜質(zhì)除去。請回答：Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42━、和Cl━五種離子。要除去其中的Mg2+，離子方程式為____________，檢驗其中的SO42━的方法________________；(2)Na2CO3固體中混有少量NaHCO3，除去雜質(zhì)的方法是_________，反應(yīng)方程式為________________；(3)除去CO2氣體中少量HCl，所用試劑是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，參考答案：(1)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓

向溶液中加入稀鹽酸酸化后，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有SO42━

(2)加熱

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

(3)飽和碳酸氫鈉溶液

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑【分析】(1)Na+、Ca2+、Mg2+、SO42━、和Cl━五種離子，要除去其中的Mg2+，需要加入氫氧化鈉溶液使Mg2+生成沉淀，過濾除去；檢驗SO42━的試劑是氯化鋇溶液和稀鹽酸；(2)NaHCO3受熱易分解為碳酸鈉、水和二氧化碳；(3)HCl和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，而CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液?！驹斀狻?1)Na+、Ca2+、Mg2+、SO42━、和Cl━五種離子，要除去其中的Mg2+，需要加入氫氧化鈉溶液使Mg2+生成沉淀，過濾除去，離子方程式為Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；檢驗SO42━的試劑是氯化鋇溶液和稀鹽酸，方法是向溶液中加入稀鹽酸酸化后，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有SO42━；因此，本題正確答案為：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；向溶液中加入稀鹽酸酸化后，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有SO42━；(2)NaHCO3受熱易分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，所以Na2CO3固體中混有少量NaHCO3，除去雜質(zhì)的方法是加熱，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；因此，本題正確答案為：加熱；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)HCl和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，而CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，所以除去CO2氣體中少量HCl，所用試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑，因此，本題正確答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑。19..已知a、I、e為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：粒子代碼aIe原子核數(shù)單核四核雙核粒子的電荷數(shù)一個單位正電荷0一個單位負電荷

物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

J

。(2)寫出下列反應(yīng)的離