《氯氣》教學(xué)設(shè)計(jì)

（人教版必修1）第四章《非金屬及其化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)第二節(jié)富集在海水中的元素一氯（第一課時(shí)氯氣 ）課題：4.2.1氯氣課時(shí)1授課班級(jí)教材分析本節(jié)課將氯氣的發(fā)現(xiàn)史做為教學(xué)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)。以舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣展開(kāi)，引發(fā)學(xué)生們思考怎樣研究一種新的化學(xué)物質(zhì)。先通過(guò)簡(jiǎn)單的觀察和實(shí)驗(yàn)得出氯氣的物理性質(zhì)。再由貝托雷的歷史引出氯氣是否能與水的反應(yīng)，并設(shè)計(jì)次氯酸的漂白性實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。最后，用氧氣的性質(zhì)類比氯氣和利用原子結(jié)構(gòu)理論推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證。本節(jié)分別從氯氣的物理性質(zhì)、氯氣和水的反應(yīng)、氯氣的氧化性來(lái)學(xué)習(xí)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究歸納出氯氣的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)氯氣的性質(zhì)在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用，體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程與方法。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能.通過(guò)閱讀教材、思考討論、科學(xué)探究，掌握Cl2與金屬、非金屬及水的反應(yīng)，建立基于類別、氯元素價(jià)態(tài)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的核心角度，形成認(rèn)識(shí)路徑。.通過(guò)新制氯水和久置氯水的對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究，掌握氯水的主要成分及性質(zhì)的多樣性，能正確書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。過(guò)程與方法通過(guò)分析現(xiàn)象，探究事物本質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，逐步形成獨(dú)立思考的能力。情感態(tài)度價(jià)值觀通過(guò)學(xué)習(xí)氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)的過(guò)程，認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的重要作用，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義的觀點(diǎn)，養(yǎng)成關(guān)注化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用的習(xí)慣，培養(yǎng)創(chuàng)新思維。教學(xué)重點(diǎn)氯氣與金屬、非金屬及水的反應(yīng)教學(xué)難點(diǎn)氯水與不同物質(zhì)反應(yīng)原理探究教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法【引入】世界上最寬廣的是大海，比大海更大的是人的胸懷，浩瀚的大海，魅力無(wú)窮。海水的成分非常復(fù)雜，全球海洋的含鹽量就達(dá)5億億噸，還含有大量非常稀有的元素，如金達(dá)500萬(wàn)噸，鈾達(dá)42億噸。所以海洋是地球上最大的礦產(chǎn)資源庫(kù)。海洋資源的持續(xù)利用是人類生存發(fā)展的重要前提，如果將海水中的鹽類全部提取出來(lái)，鋪在地球的陸地上，可以使陸地平均升高1^0m。也就是說(shuō)氯元素主要富集在海水中。這就是我們這節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容?！景鍟炕顒?dòng)一、氯元素的存在及氯氣的物理性質(zhì)【思考】閱讀教材P82?83第一、二段，思考氯元素在自然界存在形式及來(lái)源是什么？【交流】人體體液中的Na+和Cl-對(duì)于調(diào)節(jié)體液的物理和化學(xué)特性有著重要的作用，它們除了來(lái)自食物外，還要通過(guò)食鹽來(lái)補(bǔ)充。以NaCl為主要成分的食鹽是重要的調(diào)味劑。氯元素是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。海水中除主要成分為NaC外，還有MgCl2、MgSO4等鹽類，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。氯在自然界中以化合態(tài)存在?！居懻摗坑^察氯氣樣品，根據(jù)教材P82頁(yè)“科學(xué)史話”，思考物理性質(zhì)和氯氣的發(fā)現(xiàn)過(guò)程?【交流1】（1）氯氣的物理性質(zhì)：顏色狀態(tài)氣味密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)毒性溶解性黃綠色氣體刺激性比空氣大-1010C-34.60C有毒1體積水溶解約2體積Cl2【交流2】（2）氯氣的發(fā)現(xiàn)過(guò)程：舍勒：18世紀(jì)七十年代以后，由于冶金工業(yè)的發(fā)展，人們開(kāi)始對(duì)各種礦石進(jìn)行研究，我也不例外，開(kāi)始其中的軟錳礦（二氧化錳）研究，期間我有一項(xiàng)重大發(fā)現(xiàn)，就是當(dāng)我把鹽酸加到這種礦粉中去時(shí)，析出了氯氣，這是一種新的物質(zhì)?！窘涣?】（3）聞氣體的正確操作：扇聞，讓少量氣體飄進(jìn)鼻孔。【問(wèn)題探究】從原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)來(lái)分析氯元素在自然界以化合態(tài)存在的原因？【交流】原子結(jié)構(gòu)示意圖為 '',氯原子容易得到1個(gè)電子而形成Cl-,表現(xiàn)出典型的非金屬性。C12是有Cl原子構(gòu)成的雙原子分子，所以較活潑，具有強(qiáng)氧化性，與具有還原性物質(zhì)反應(yīng)生成氯的化合物。【典例1】下列有關(guān)氯氣的敘述中，不正確的是（）A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B.氯氣、液氯是同一種物質(zhì)C.氯氣不能溶于水D.氯氣是一種有毒的氣體【典例2】一家大型化工廠發(fā)生爆炸，有大量的Cl2擴(kuò)散，下列應(yīng)急措施不正確的是（）A.向順風(fēng)方向的低洼處跑B.用浸有純堿液的毛巾捂住口鼻迅速逃離C向逆風(fēng)方向的高處跑D.來(lái)不及逃離的可用浸濕的棉被堵好門窗，并及時(shí)請(qǐng)求救援【板書】活動(dòng)二、氯氣與金屬、非金屬的反應(yīng)【思考】寫出氯氣與金屬鈉、鐵、銅三種單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指明主要反應(yīng)現(xiàn)象。有何規(guī)律？【交流1】（1）與鈉反應(yīng)2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl,產(chǎn)生大量白煙；【交流2】（2）與鐵反應(yīng)2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3，產(chǎn)生大量棕褐色煙；【交流3】（3）與銅反應(yīng)摟+82點(diǎn)燃段62,產(chǎn)生大量棕黃色煙。【交流4】規(guī)律：C12與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，即C12與Fe反應(yīng)，不論C12是否過(guò)量均生成Feq而不是Fee：【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)4-3（視頻）氯氣與非金屬單質(zhì)氫氣的反應(yīng)，完成小表內(nèi)容。【交流1】（1）氯氣與氫氣的反應(yīng)操作H2在Cl2中燃燒H2和Cl2的混合氣體光照現(xiàn)象H2在盛有C12的集氣瓶中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧產(chǎn)生發(fā)生爆炸反應(yīng)原理H2+C12 點(diǎn)燃2HCl【強(qiáng)調(diào)】⑵氯氣和氫氣的混合氣體在強(qiáng)光照射時(shí)爆炸，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是H2和C12混合后光照，反應(yīng)瞬間完成，放出的熱量使氣體急劇膨脹而發(fā)生爆炸?！就卣固骄俊拷Y(jié)合氧化還原反應(yīng)的原理分析可知，氯氣與金屬反應(yīng)有何特點(diǎn)？并完成教材P86“思考與交流”，談?wù)勀銓?duì)燃燒的新認(rèn)識(shí)?！窘涣?】（1）氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強(qiáng)的氧化性。【交流2】①氯氣能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，把變價(jià)金屬（如Fe、Cu）一般氧化到最高價(jià)。【交流3】②氯氣能與許多還原性化合物反應(yīng)，如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等?！窘涣?】（2）燃燒是指發(fā)熱發(fā)光的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。它強(qiáng)調(diào)的是①發(fā)光時(shí)也要發(fā)熱；②反應(yīng)劇烈;③實(shí)質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)；④不一定要有氧的參加?！镜淅?】下列化合物中，不能通過(guò)兩種單質(zhì)間化合直接制取的是（）A.FeCl3 B.CuCl2C.HCl D.FeCl2【典例2】下列現(xiàn)象不屬于H2在C12中燃燒現(xiàn)象的是（）A.蒼白色火焰 B.瓶口有白霧C.集氣瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺 D.爆炸【板書】活動(dòng)三、氯氣與水的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究】氯氣能溶于水，其水溶液俗稱氯水。按照表中要求完成氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（或視頻），將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及有關(guān)結(jié)論填入表中?！窘涣魍队啊繉?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論M有色布條上刊隨氣■］有色布條不褪色干燥氯氣不具有漂白性n一，六摘市系有色布條褪色新制氯水具有漂白性已受另一新制氨水原理（方程式）化學(xué)方程式：Cl2+H2O=^HCl+HClO離子方程式：Cl2+H2O=^H++Cl-+HClO氧化劑是CI2,還原劑是CI2【問(wèn)題探究1］（1）氯水中的成分是什么？將氯水滴入NaHCO3溶液中，有何現(xiàn)象？【交流1】①）氯水中含有“三分子”是：H2O、Cl2、HClO。“四離子”是：H+、OH-、Cl-、ClO-?！窘涣?】②將氯水滴入NaHCO3溶液中，液中產(chǎn)生氣泡，因?yàn)槁人械柠}酸與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)：HCO—3+H+=H2O+COj。【問(wèn)題探究2］（2）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)探究分析可知，新制氯水具有漂白性的原因是什么？次氯酸（HC1O）具有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)？【交流1］（1）新制氯水具有漂白性的原因是因?yàn)槁葰馀cH2O反應(yīng)生成了HC1O;【交流2】（2）次氯酸的性質(zhì)：①次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，寫離子方程式時(shí)不能拆成離子形式。氯氣和水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O===H++Cl-+HClO。【交流3】②次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，反應(yīng)的方程式：2HC1O光照2HC1+OJ。【交流4】③次氯酸具有強(qiáng)氧化性，其氧化性比C12強(qiáng)，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，還可以用作漂白劑?！締?wèn)題探究3］（3）在氯水中含有多種微粒，因此在與不同物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出不同微粒的性質(zhì)，完成下表內(nèi)容：【交流投影】所加試劑參與反應(yīng)的微粒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或解釋

AgNO3溶液Cl-產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+——AgCl1Na2co3固體H+有氣泡產(chǎn)生2H++CO2-3——COJ+H2O有色布條HClO布條顏色褪去漂白性FeCl2溶液Cl2溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色2Fe2++Cl2-―2Fe3++2Cl-石蕊溶液HClO、H+先變紅后褪色酸性和漂白性特別提醒氯水中因含有Cl2、HClO而具有強(qiáng)氧化性，當(dāng)氯水與還原性物質(zhì)（如FeCl2、NaBr、KI等）反應(yīng)時(shí)，只看作Cl2參與反應(yīng)，如2Fe2++Cl2―-2Fe3++2CI-;當(dāng)考慮氯水的漂白性和消毒性時(shí)，只看作HClO起作用?！就卣固骄俊恳郝取⑿轮坡人c久置的氯水有何區(qū)別？完成小表內(nèi)容。由此可知實(shí)驗(yàn)室里如何保存氯水？【交流1】（1）液氯、新制氯水與久置的氯水的區(qū)別：\新制氯水久置氯水液氯區(qū)別氯氣的水溶液稀鹽酸氯氣的液體狀態(tài)分類混合物混合物純凈物顏色淺黃綠色無(wú)色黃綠色組成微粒Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-H+、Cl-、H2O、OH-Cl2性質(zhì)多種成分，多重性質(zhì)，如酸性、漂白性、氧化性等有酸性（比新制氯水強(qiáng)）僅表現(xiàn)Cl2的性質(zhì)【交流2】（2）實(shí)驗(yàn)室中氯水需現(xiàn)用現(xiàn)配。保存氯水時(shí)，應(yīng)避免光照、受熱，實(shí)驗(yàn)室通常將氯水置于棕色試劑瓶中密封保存。【典例1】下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是（）A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是C12D.新制氯水在密閉無(wú)色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱【典例2】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是（）A.將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生（H+）B.新制氯水使紅色布條褪色（HCl）C.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色（Cl2）D.向新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生（Cl-）【課堂檢測(cè)】1.判斷正誤（正確的打“▽’,錯(cuò)誤的打“義”）⑴氯元素在自然界中既可以化合態(tài)存在，也可以游離態(tài)存在（）（2）氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物（）⑶氯氣有毒，氯的化合物也都具有一定的毒性（）（4）氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色（）（5）氯氣可以貯存在鋼瓶中，說(shuō)明C12與Fe不反應(yīng)（）（6）Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑（）⑺在NaClO溶液中通入CO2生成HC1O,可證明碳酸酸性強(qiáng)于HClO（ ）（8）工業(yè)上制鹽酸需要的HCl是通過(guò)H2和C12光照條件下生成的（ ）⑼任何物質(zhì)的燃燒都必須有02參與（）（10）物質(zhì)有發(fā)熱發(fā)光的變化一定是燃燒（）.下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是（）A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D.氯水放置數(shù)天后，酸性減弱

.下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是（）A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuClC.純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰D.向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，利用了氯氣有毒和密度較大的性質(zhì)一、氯元素的存在及氯氣的物理性質(zhì).氯氣的物理性質(zhì)：.氯氣的發(fā)現(xiàn)過(guò)程：知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)二、氯氣與金屬、非金屬的反應(yīng)知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì).氯氣與金屬的反應(yīng)①與鈉反應(yīng)2Na+Cl："'2NaCl,產(chǎn)生大量白煙；②與鐵反應(yīng)2Fe+3Cl點(diǎn)燃2FeCl,產(chǎn)生大量棕褐色煙；2 3③與銅反應(yīng)Cu+Cl'\""uCl,產(chǎn)生大量棕黃色煙。2 2規(guī)律：Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，即C12與Fe反應(yīng)，不論C12是否過(guò)量均生成FeCl3而不是FeCl2。.氯氣與非金屬的反應(yīng)：H2+Cl2=點(diǎn)燃2HCI三、氯氣與水的反應(yīng)化學(xué)方程式：Cl2+H2O^=^HCl+HClO離子方程式：Cl2+H2O^=H++Cl-+HClO氧化劑是CI2,還原劑是CI2新制氯水成分:Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、CIO-、OH-本節(jié)課的成功之處：1.通過(guò)生活化的情景引入使冰冷無(wú)味、無(wú)色的元素、分子等知識(shí)活化，用生動(dòng)形象接近學(xué)生生活的鮮活案例，產(chǎn)生親近感，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系，不懼怕氯元素，從而激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，引導(dǎo)學(xué)生自覺(jué)、主動(dòng)、深層次的參與學(xué)習(xí)的過(guò)程。使學(xué)生

不再懼怕有毒的氯氣，激發(fā)了學(xué)生探究學(xué)習(xí)本節(jié)的興趣;教學(xué)回顧.通過(guò)結(jié)構(gòu)化預(yù)習(xí)能夠使學(xué)生在教師引導(dǎo)下，反復(fù)閱讀，深入文本，感知內(nèi)容，體驗(yàn)意義，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、生成問(wèn)題，培養(yǎng)了學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的習(xí)慣，提高了學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力；教學(xué)回顧.小組合作意識(shí)得到體現(xiàn)，在學(xué)生自主學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，通過(guò)小組討論，學(xué)生探究生成了新的問(wèn)題，解決了所要解決的問(wèn)題，照顧了學(xué)生差異，促進(jìn)了小組內(nèi)同