初中科學(xué)公式全集

初中物理常數(shù)及公式一覽一、常數(shù)：重力常數(shù)g=9.8N/kg；重力常數(shù)g=10N/kg(看題目提示);在真空中光速為3.0X108m/s；在空氣中聲速為340m/s。冰的熔點(diǎn)(水的凝固點(diǎn))為°℃；水的沸點(diǎn)為100℃。水的密度為1.0X103kg/m3；水的比熱容為：4.2X103J/(kg?℃)。一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓為L(zhǎng)0X105Pa。一節(jié)干電池的電壓為1.5V；照明電路的電壓為220V；對(duì)人體的安全電壓為36V；1kW?h=3.6X106Jo二、公式：(1)機(jī)械功W=Fs； (W：功；F：壓力；s：距離)WFs(2)功率P=t=t=Fv；(P：功率；W：功；t：時(shí)間；F：壓力；v：速度)*W有用(3)機(jī)械效率門=亞總；⑺：機(jī)械效率；w有用：有用功；w總：總功)(4)物體溫度升高吸收的熱量Q吸=cm(t-t0)(Q：熱量；c：比熱容；m：質(zhì)量；t：最后的溫度；t0：初始溫度；q：熱值)U(5)歐姆定律表達(dá)式I=R(I：電流；U：電壓；R：電阻)U2t(6)電功W=U〃=Pt=l2Rt=R (W：電功；t：時(shí)間；P：電功率；U、I同(5))W U2(7)電功率：P=t=UI=/2R=R(8)焦耳定律表達(dá)式Q=I2Rt??(Q：熱量；剩余同(5)(6))(9)串聯(lián)電路：I=I1=I2；U=U1+U2； R=R1+R2并聯(lián)電路：I=I1+I2；U=U1=U2；1/R=1/R1+1/R2(10)物體重力與質(zhì)量的關(guān)系G=mg(G：重力；m：質(zhì)量；)s(11)比較物體運(yùn)動(dòng)快慢的方法v=t(v：速度；s：路程；t：時(shí)間)m(12m(12)密度P=V(p：密度；m：質(zhì)量；V：體積)F(13)壓強(qiáng)p=s (p：壓強(qiáng)；F：壓力；S：接觸面積)(14)浮力F浮=6排=。液”排, (F?。焊×?；G排：排開的重力；P液：液體密度；V排：排開液體的體積)(15)杠桿平衡條件FJ^FJ(F1：動(dòng)力；吊動(dòng)力臂；F2：阻力；12：阻力臂)初中化學(xué)公式大全．常見(jiàn)元素化合價(jià)記憶口訣(1)：一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫全都齊；銅以二價(jià)最常見(jiàn)。．常見(jiàn)元素化合價(jià)記憶口訣(2)：(1)鉀鈉銀氫正一價(jià)，鋇鈣鎂鋅正二價(jià)，銅一二、鐵二三，鋁正三、硅正四，氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，氧通常是負(fù)二價(jià)。(2)．根的化合價(jià)：1價(jià)：OH-、NO3-、ClO3-、MnO4-2價(jià)：SO42-、CO32-、MnO42-、SO,-、SiO32-3價(jià)：PO43-+1價(jià)：nh4+(3)．化合物中，一般金屬正非金屬負(fù)。［說(shuō)明］金屬元素和非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。三．復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律性總結(jié)：1、常見(jiàn)酸、堿、鹽溶解性表①鉀鈉硝銨溶；酸全溶。②Cl-除AgCl不溶，其余都溶。SO：-除BaSO4不溶，其余都溶。③CO」-除K、Na、NH+溶④微溶Ca(OH)③CO」-除K、Na、NH+溶④微溶Ca(OH)2、CaSO42、常見(jiàn)沉淀分類AgCl、BaSO4白色沉淀BaCO3、CaCO3Mg(OH)2有色沉淀Cu(OH)2Fe(OH)3Ag2SO4、MgCO3不溶于酸(即加酸后還有沉淀存在，一定是它們或其一)溶于酸產(chǎn)生大量氣泡，該氣體使澄清石灰水變渾濁溶于酸，不產(chǎn)生氣體［關(guān)鍵詞：加酸還有沉淀。有氣體一定是二氧化碳］3、常見(jiàn)的離子(物質(zhì))的顏色Cu2+：藍(lán)色，如硫酸銅溶液等。Fe2+：淺綠色，如硫酸亞鐵溶液等。

Fe3+：黃色，如氯化鐵溶液等。無(wú)水CuSO4是白色，遇水是藍(lán)色。三、化學(xué)推斷題知識(shí)匯總（一）從現(xiàn)象入手1、沉淀的顏色顏色沉淀溶不溶于稀硝酸或鹽酸白色AgCl、BaSO4不溶白色CaCO3、BaCO3溶白色Mg(OH)2、Al(OH)3溶紅褐色Fe(OH)3溶藍(lán)色絮狀Cu(OH)2溶2、固體的顏色顏色固體物質(zhì)白色NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、無(wú)水CuSO4、NaCl、Na2CO3、CaO等紅色Cu、Fe2O3黑色炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO綠色C4(0H'J藍(lán)色CuSO4EH2O紫黑色KMnO43、溶液的顏色顏色溶液藍(lán)色銅鹽（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl/溶液黃色鐵鹽（Fe3+）溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl/溶液綠色亞鐵鹽（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl/溶液紫紅色KMnO4溶液無(wú)色鈉鹽（Na+）、鉀鹽（K+）、鈣鹽（Ca2+）、鋇鹽（Ba2+）等溶液4、火焰的顏色顏色溶液藍(lán)紫色S在02中燃燒淡藍(lán)色S、H2在空氣中燃燒藍(lán)色CO、CH4在空氣中燃燒5、離子的鑒別離子檢驗(yàn)試劑H+石蕊試液（紅色），PH試紙（PH<7）0H-石蕊試液（藍(lán)色），PH試紙（PH>7）,酚歐溶液（紅色）ci-加入AgNO3,然后加稀硝酸檢驗(yàn)SO42-加入8@$04,然后加稀硝酸檢驗(yàn)

CO32-加入心（酸），產(chǎn)生氣體通入到澄清的石灰水，看溶液是否變渾濁（二）、找突破口1．以物質(zhì)特征狀態(tài)為突破口常見(jiàn)固體單質(zhì)有Fe、Cu、C、S；氣體單質(zhì)有H2、N2、O2；無(wú)色氣體有H2、N2、02、CO、C02、CH4、S02；常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)有H20。 2 22．以物質(zhì)特征反應(yīng)條件為突破口點(diǎn)燃（有O2參加的反應(yīng)）；通電（電解H2O）；催化劑（KClO3分解制O2）；高溫（CaCO3分解，C、CO還原CuO、Fe2O3）；加熱（KCIO「KMnO4、Cu2（OH）2CO3等的分解，H2還原CuO、Fe2O3）。3．以物質(zhì)特征現(xiàn)象為突破口⑴能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體是CO2。⑵能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣"體是H2或CO,固體是C。⑶能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是O2。 22⑷能使白色無(wú)水CuSO粉末變藍(lán)的氣體是水蒸氣。4⑸在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是Fe。⑹在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)是有機(jī)物，如CH4、C2H50H等。⑺能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀左。3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。常見(jiàn)化合物的俗稱俗稱主要化學(xué)成分俗稱主要化學(xué)成分鈉的化合物：食鹽NaCl鋁的化合物：明礬K2Al(SO4)272H2O蘇打、純堿Na2co3鐵的化合物：鐵紅Fe2O3苛性鈉、燒堿、苛性堿NaOH赤鐵礦Fe2O3小蘇打NaHCO3磁鐵礦Fe3O4鉀的化合物：苛性鉀KOH銅礬、膽礬、藍(lán)礬CuSO4?5H2O高錳酸鉀，灰錳鉀KmnO4有機(jī)化合物：沼氣，甲烷CH4鈣的化合物：石灰石CaCO3醋酸CH3COOH熟石灰、消石灰Ca(OH)2酒精CH3CH2OH生石灰CaO鎂的化合物：鹵鹽、苦鹵MgCl2四、常用計(jì)算公式：（2）設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn①它的相對(duì)分子質(zhì)量=慶的相對(duì)原子質(zhì)量xm+B的相對(duì)原子質(zhì)量xn②A元素與B元素的質(zhì)量比=慶的相對(duì)原子質(zhì)量xm：B的相對(duì)原子質(zhì)量xn③A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3=人的相對(duì)原子質(zhì)量xm/AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量（3）混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量x100%（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度（g/L）=氣體質(zhì)量（g）/氣體體積（L）（5）純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量x100%=純物質(zhì)的質(zhì)量/（純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量）x100%=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（6）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量x100%=溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）x100%（7）溶液的稀釋