2022人教化學(xué)知能優(yōu)化訓(xùn)練《物質(zhì)的檢測(cè)學(xué)》綜合檢測(cè)

一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是()A．用規(guī)格為10mL的量筒量取mL稀鹽酸B．用堿式滴定管量取mLKMnO4溶液C．為測(cè)定某溶液的pH，將pH試紙潤(rùn)濕后浸入待測(cè)溶液，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比D．用滲析法除去淀粉中混有的NaCl解析：選D。A選項(xiàng)，量筒只能估讀到mL；B選項(xiàng)，應(yīng)該用酸式滴定管量取mLKMnO4溶液；C選項(xiàng)，測(cè)定某溶液的pH時(shí)pH試紙不能潤(rùn)濕。2．某校學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問題，下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是()A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢B．用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)C．用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物解析：選B。本題考查學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決生活中實(shí)際問題的能力。需要學(xué)生熟知日常生活中常見物質(zhì)的成分和性質(zhì)。暖水瓶中水垢的主要成分為CaCO3，可用食醋(主要成分是CH3COOH)除去：CaCO3＋2CH3COOH=(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑。米湯中含淀粉，可用來檢驗(yàn)單質(zhì)碘的存在，而碘鹽中的KIO3是含碘化合物。Na2CO3溶液因Na2CO3水解而顯堿性，而餐具上油污主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成易溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油。純棉織物的主要成分是纖維素，而純毛織物的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味。3．(2022年高考江蘇卷)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是()A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B．取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中的少量苯酚D．已知Ieq\o\al(－,3)I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大解析：選C。A項(xiàng)中向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體；B項(xiàng)中應(yīng)先滴加KSCN溶液，沒有現(xiàn)象，排除Fe3＋的干擾，再加氯水，若溶液變紅，說明有Fe2＋；C項(xiàng)中苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的苯酚鈉，再通過分液把苯分離出來；D項(xiàng)說明I2的溶解度在CCl4中比在水中的大，而不是KI3。4．用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的醋酸，下列判斷滴定終點(diǎn)的方法正確的是()A．用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色B．用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)槌壬獵．用石蕊作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)樽仙獶．在滴定過程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為8解析：選A。滴定終點(diǎn)的判斷直接取決于指示劑的選擇。中學(xué)中和滴定的定量實(shí)驗(yàn)的指示劑及指示劑的變色范圍有：甲基橙～，石蕊(5～8)，酚酞(8～10)，由于此實(shí)驗(yàn)是用標(biāo)準(zhǔn)堿滴定弱酸，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，強(qiáng)堿弱酸鹽呈弱堿性，故用酚酞作指示劑最好。即當(dāng)?shù)斡蟹犹拇姿嵊脴?biāo)準(zhǔn)強(qiáng)堿NaOH滴定時(shí)，溶液由無色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。5．向某晶體的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)稳霂椎武逅?，混合液中出現(xiàn)血紅色，那么由此得出下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．該晶體中一定含有SCN－B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)C．Fe2＋不能與SCN－形成血紅色的化合物D．Fe2＋被Br2氧化成Fe3＋解析：選B?；旌弦撼霈F(xiàn)紅色，說明生成了Fe3＋，且晶體中一定有SCN－，發(fā)生了Fe3＋＋SCN－Fe(SCN)3(血紅色)，證明加入了Br2后Fe2＋氧化成了Fe3＋，B錯(cuò)誤。6．(2022年湖北黃岡高二檢測(cè))亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，有很強(qiáng)的毒性，因“外觀與口感和食鹽相似，而常常被誤用、誤食，為了區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽，某研究性小組通過查閱資料后得知：亞硝酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可與硝酸銀溶液產(chǎn)生沉淀，亞硝酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解為兩種氣體，據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案：①分別向盛有兩種溶液的試管中加入稀硫酸，如試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生的為亞硝酸鈉；②用潔凈的玻璃棒分別蘸取兩種無色溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，出現(xiàn)藍(lán)色的是亞硝酸鈉；③向兩支盛有硫酸亞鐵溶液的試管中分別加入氯化鈉和亞硝酸鈉，溶液變棕黃色的是亞硝酸鈉；④分別向盛有兩種溶液的試管中加入硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，另一支試管內(nèi)是亞硝酸鈉。其中能夠區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽的操作及結(jié)論正確的是()A．①②③④ B．①②④C．①②③ D．①③④解析：選C。亞硝酸鈉可與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，即不能利用硝酸銀溶液來區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉，所以操作④錯(cuò)誤。7．(2022年高考安徽卷)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性解析：選D。過量Fe粉被稀HNO3氧化為Fe2＋，加入KSCN溶液不顯紅色，A錯(cuò)誤；在相同條件下，AgI比AgCl更難溶，B錯(cuò)誤；Al箔表面不能被稀HNO3氧化形成致密的氧化膜，C錯(cuò)誤；紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)，D正確。8．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是()A．用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯B．加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量己烯C．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分離二溴乙烷和二甲苯解析：選A。苯中加溴水后分層，上層為溴的苯溶液(橙紅色)，下層為無色水層，乙醇中加溴水不分層，苯乙烯中加溴水結(jié)果溴水褪色，且所得混合物是分層的，所以A項(xiàng)能成功。B項(xiàng)中苯仍溶解溴與己烯反應(yīng)生成的二溴己烷及過量的溴。C項(xiàng)中不能用溴水。D項(xiàng)中二甲苯能溶解二溴乙烷。9．下列操作或儀器的選用正確的是()解析：選C。A選項(xiàng)使用堿式滴定管盛裝具有強(qiáng)氧化性的酸性高錳酸鉀溶液將會(huì)使堿式滴定管下端的橡皮管被腐蝕；B選項(xiàng)過濾試劑錯(cuò)誤較多，如沒有使用玻璃棒引流，燒杯內(nèi)壁與漏斗管末端沒有接觸，試劑瓶標(biāo)簽朝下等；D選項(xiàng)用量筒稀釋濃硫酸，溶解放出大量的熱會(huì)使量筒炸裂。10．有a、b、c、d、e五種無色氣體，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①a和b相混合氣體變?yōu)榧t棕色②c和d相混合產(chǎn)生白煙③c、e分別通入少量溴水中都變成無色透明的溶液④b、e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色的渾濁a、b、c、d、e依次可能是()A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4解析：選C。本題主要考查了氣體的檢驗(yàn)方法。只有對(duì)常見氣體的性質(zhì)及反應(yīng)非常熟悉，才可能通過分析、對(duì)比，得出正確結(jié)論。根據(jù)表中所給出的兩種氣體混合后的現(xiàn)象并結(jié)合選項(xiàng)中所給出的氣體范圍進(jìn)行分析。①a和b混合后氣體變?yōu)榧t棕色，一定是NO和O2混合反應(yīng)生成NO2；②c和d混合產(chǎn)生白煙，一定是NH3和HCl混合反應(yīng)生成NH4Cl；③c、e分別通入少量溴水中，溴水變成無色透明的溶液，c、e可能是NH3和SO2，再結(jié)合②可知c是NH3，則e是SO2，d就是HCl；④把b、e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁可得出b、e可能是O2和SO2；由③已得出e是SO2，那么b就是O2；結(jié)合①可得出a是NO，從而得出a～e依次是NO、O2、NH3、HCl、SO2。11．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是()解析：選A。B選項(xiàng)使用酸式滴定管盛裝氫氧化鈉溶液錯(cuò)誤；C選項(xiàng)使用干燥的pH試紙檢驗(yàn)生成的干燥的氨氣錯(cuò)誤；D選項(xiàng)溫度計(jì)水銀球的位置錯(cuò)誤。12．(2022年陜西延安高二質(zhì)檢)下圖為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示。依據(jù)圖示，推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是()ABCDX濃度/mol·L－1Y濃度/mol·L－1解析：選D。(1)10mL鹽酸與30mL氫氧化鈉混合后恰好中和，可知鹽酸的濃度為氫氧化鈉溶液的3倍，選項(xiàng)A、D合適。(2)加入氫氧化鈉溶液20mL時(shí)，混合液pH＝2代入A：c(H＋)＝eq\f(10×－20×,30)＝eq\f,30)≠，D：c(H＋)＝eq\f(10×－20×,30)＝，因此D選項(xiàng)正確。13．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COeq\o\al(2－,3)B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOeq\o\al(2－,4)C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHeq\o\al(＋,4)D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋解析：選C。A中若有HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等也有類似的變化；B中Ag＋有相同現(xiàn)象的變化；D中Ca2＋有相同現(xiàn)象的變化。14．下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是()編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出解析：選C。此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性。A要吸干表面的煤油再切。B中容量瓶不能直接配制溶液，應(yīng)先將固體在干凈的燒杯中溶解。D中分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。15．由等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是()A．V3＞V2＞V1B．V3＝V2＝V1C．V3＞V2＝V1D．V1＝V2＞V3解析：選C。Ba(OH)2、NaOH為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，等體積、等pH的溶液中，所含n(OH－)相等，由H＋＋OH－=H2O，可知二者消耗同一鹽酸的體積相等，即V1＝V2；由于NH3·H2O為弱堿，溶液中存在著電離平衡NH3·H2OOH－＋NHeq\o\al(＋,4)，故與Ba(OH)2、NaOH等pH、等體積的溶液中，n(NH3·H2O)＞n(OH－)，所以與同一鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的體積大。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(12分)(1)下列說法正確的是________(選填序號(hào))。A．在進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)，一般先對(duì)試樣進(jìn)行外觀觀察，確定其狀態(tài)、顏色、氣味等B．配制銀氨溶液時(shí)，應(yīng)把硝酸銀溶液逐滴加入氨水中C．一般在實(shí)驗(yàn)室點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，必須先要檢驗(yàn)純度D．測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，若用潮濕的坩堝會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小E．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中根據(jù)堿式滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為mLF．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣等有毒氣體時(shí)，必須在密閉體系或通風(fēng)櫥中進(jìn)行(2)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實(shí)驗(yàn)主要包括如下步驟：a．配制mol/L到mol/L等一系列濃度的[Fe(SCN)6]3－(紅色)溶液作為標(biāo)準(zhǔn)比色液。b．樣品處理：c．準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10mL。d．比色：選取與待測(cè)液顏色一致或相近的標(biāo)準(zhǔn)比色液即可判斷待測(cè)液的濃度。試回答下列問題：①配制100mLL標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：________、________。②步驟b脫色過程包括加入：________(填：脫有機(jī)色素的吸附劑名稱)→攪拌→煮沸→冷卻→________(填操作)。③步驟b樣品處理中，氧化的目的是________。解析：本題考查的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本問題，綜合性較強(qiáng)。(1)中B配制銀氨溶液時(shí)，應(yīng)該是將氨水滴加到硝酸銀溶液中去，D中結(jié)果偏大，E中滴定管讀數(shù)應(yīng)該是小數(shù)點(diǎn)后兩位。(2)①還少100mL容量瓶、膠頭滴管；②吸附劑應(yīng)該想到活性炭，脫色最后一步操作是過濾；③氧化的目的是將溶液中的Fe2＋變成Fe3＋。答案：(1)A、C、F(2)①100mL容量瓶膠頭滴管②活性炭過濾③使溶液中Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，與SCN－反應(yīng)顯色17．(10分)金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN－和金屬離子的配離子M(CN)eq\o\al(m－,n)的形式存在于水中。測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色。Ag＋＋2CN－=[Ag(CN)2]－根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題：(1)水樣預(yù)處理的目的是________________________________________________________________________。(2)水樣預(yù)處理的裝置如圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了________________________________________________________________________。(3)蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是________________________________________________________________________。(4)如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將________(填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。(5)準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為mol·L－1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了mL。此水樣中含氰化合物的含量為________mg·L－1(以CN－計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。解析：(1)根據(jù)題給信息，污水預(yù)處理的目的是將各種形態(tài)含氰化合物轉(zhuǎn)化為可以測(cè)定的HCN。(2)為了保證生成的HCN全部被吸收，導(dǎo)氣管要深入NaOH溶液中。(3)將導(dǎo)氣管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸，所以將燒瓶位置掛高。(4)如果用鹽酸代替磷酸，鹽酸具有揮發(fā)性，也被NaOH溶液吸收，用硝酸銀溶液進(jìn)行滴定時(shí)消耗硝酸銀溶液增多，結(jié)果偏高。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，2HCN～2CN－～AgNO3，m(CN－)＝××10－3×2×26×103÷＝mg/L。答案：(1)將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN－(2)完全吸收HCN，防止氣體放入空氣中(3)防止倒吸(4)偏高(5)18．(10分)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NOeq\o\al(－,3)，COeq\o\al(2－,3)，SOeq\o\al(2－,3)，SOeq\o\al(2－,4)，Cl－，Br－，I－。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得混合液呈堿性；②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。實(shí)驗(yàn)①_________________________________________________________________；實(shí)驗(yàn)②__________________________________________________________________；實(shí)驗(yàn)③__________________________________________________________________；實(shí)驗(yàn)④__________________________________________________________________；實(shí)驗(yàn)⑤__________________________________________________________________。(2)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是________。解析：(1)①測(cè)得混合液呈堿性；說明可能含有COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,3)，因?yàn)殛庪x子NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、Br－、I－是強(qiáng)酸的酸根離子，其鈉鹽的水溶液呈中性；COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)是弱酸的酸根離子，因水解使其鈉鹽的水溶液呈堿性。②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；說明有COeq\o\al(2－,3)，沒有SOeq\o\al(2－,3)，因SO2有刺激性氣味。③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；說明不含有Br－、I－，因兩者均能與氯水反應(yīng)且反應(yīng)后的產(chǎn)物溶解于CCl4顯色(溴的四氯化碳溶液呈橙紅色，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色)。④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；說明含有SOeq\o\al(2－,4)，因BaSO4不溶于鹽酸。⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀；說明含有Cl－，因Ag＋與Cl－反應(yīng)生成的AgCl不溶于稀HNO3。(2)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是NOeq\o\al(－,3)。答案：(1)①COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,3)可能存在，因?yàn)樗鼈兯獬蕢A性②COeq\o\al(2－,3)肯定存在，因?yàn)楫a(chǎn)生的氣體是CO2；SOeq\o\al(2－,3)不存在，因?yàn)闆]有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生③Br－、I－不存在，因?yàn)闆]有溴和碘的顏色出現(xiàn)④SOeq\o\al(2－,4)存在，因?yàn)锽aSO4不溶于鹽酸⑤Cl－存在，因與Ag＋形成不溶于稀HNO3的白色沉淀(2)NOeq\o\al(－,3)19．(10分)(2022年江蘇連云港高二檢測(cè))某學(xué)生欲測(cè)定味精中食鹽的含量。(1)下面是該學(xué)生所做的有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟，請(qǐng)?zhí)顚懰钡膶?shí)驗(yàn)步驟②和④。①稱取某牌號(hào)的袋裝味精樣品g，并溶于蒸餾水中。②________________________________________________________________________。③過濾。④________________________________________________________________________。⑤將沉淀烘干、稱量，測(cè)得固體質(zhì)量為g。(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟回答下列有關(guān)問題：①過濾操作所需要的儀器有________________________________________________________________________。②檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是________________________________________________________________________。③烘干沉淀應(yīng)采取的方法是_______________________________________________________________(填序號(hào))。A．低溫烘干B．高溫烘干C．利用太陽(yáng)能烘干④若味精包裝上標(biāo)注：“谷氨酸單鈉含量≥80%，NaCl含量≤20%”，則此樣品是否符合產(chǎn)品標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“符合”或“不符合”)。(3)若有甲、乙兩學(xué)生分別做了這個(gè)實(shí)驗(yàn)，甲學(xué)生認(rèn)真地做了一次實(shí)驗(yàn)，就取得了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；乙學(xué)生認(rèn)真地做了兩次實(shí)驗(yàn)，取兩次數(shù)據(jù)的平均值作為實(shí)驗(yàn)的測(cè)定數(shù)據(jù)，你認(rèn)為哪一位學(xué)生的方法更合理？請(qǐng)簡(jiǎn)述你的理由。解析：(1)本題實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑闇y(cè)定NaCl的含量，顯然以測(cè)定Cl－最好，所以考慮將氯化鈉轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀來進(jìn)行測(cè)定。(2)理解過濾、沉淀洗滌等基本操作。③中AgCl見光受熱易分解，所以應(yīng)在低溫下烘干。④gAgCl相當(dāng)于gNaCl，所以所測(cè)得樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，因此不符合標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)定量實(shí)驗(yàn)中都要重復(fù)測(cè)定2～3次，再計(jì)算平均值，以排除偶然因素造成的實(shí)驗(yàn)誤差，所以乙同學(xué)更合理。答案：(1)②加入足量用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，使沉淀完全④用蒸餾水反復(fù)洗滌沉淀多次(2)①燒杯、漏斗、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、玻璃棒、濾紙②取少許洗出液，向其中加入稀鹽酸，若無沉淀或渾濁出現(xiàn)，證明沉淀已洗凈③A④不符合(3)乙學(xué)生更合理。定量測(cè)定時(shí)，只有多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)才能排除偶然因素，使實(shí)驗(yàn)誤差