2020秋高中化學(xué)魯科版4課時(shí)演練：第2章第3節(jié)第2課時(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020秋高中化學(xué)魯科版選修4課時(shí)演練：第2章第3節(jié)第2課時(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響含解析第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率第2課時(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）＋O2(g)2SO3（g)ΔH＜0,如圖表示該反應(yīng)的速率（v）在某一時(shí)間內(nèi)的變化。則下列時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的是(）A．t0→t1 B．t2→t3C．t3→t4 D．t5→t6答案：A2．下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B．將稀H2SO4改為98％的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧拷馕觯核疄榧円后w，增大水的用量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不生成氫氣，B錯(cuò)誤；反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，沒(méi)有氣體生成,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率基本不變，C錯(cuò)誤;恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增加氮?dú)獾牧?，反?yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率增大，D正確.答案：D3．在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g）N2（g)＋2CO2（g)ΔH＝－746。4kJ·mol－1。起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4mol，10秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得N2為1mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是（)A．反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0。1mol·L－1·s－1B．達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大C．達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：v正（CO）＝2v逆(N2)D．保持容器體積不變，往容器中充入1molO2，正、逆反應(yīng)速率都不改變答案：C4．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的()①NaOH固體②H2O③CH3COONa固體④NaNO3固體⑤KCl溶液A．②④ B．①②C．②③④ D．②③⑤解析：要減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量，則所加物體不能消耗鹽酸，因此可向鹽酸中加入適量的H2O或者CH3COONa固體、KCl溶液(相當(dāng)于加水）均可.加硝酸鈉后不產(chǎn)生氫氣(生成氮的氧化物）。答案:D5．請(qǐng)?zhí)顚懴铝惺聦?shí)中影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。（1）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)集氣瓶中發(fā)生爆炸：________。(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的顆粒：_________________________________________________________________________.（3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成HgI2沉淀:____________________________________________________________________________________________。(4）熔化的KClO3放出氣體很慢，撒入少量MnO2后很快放出氣體：__________________________________________________________________________________________________________.(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體的速率有快有慢：_________________________________________________________________________________________.（6）同樣大小的石灰石分別與0。1mol·L－1的鹽酸和1mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率不同：__________________________________________________________________________________________。(7)夏天的食品易發(fā)霉，而冬天不易發(fā)霉：________________________________________________________________________。答案：(1)光（2)反應(yīng)物的接觸面積(3)反應(yīng)物的接觸面積(4）催化劑(5）反應(yīng)物本身的性質(zhì)（6)反應(yīng)物的濃度（7）溫度時(shí)間：40分鐘［A級(jí)基礎(chǔ)鞏固］基礎(chǔ)題Ⅰ1．下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是()A．Cu能與濃硝酸反應(yīng),而不與濃鹽酸反應(yīng)B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比稀硝酸反應(yīng)快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)D．Cu與濃H2SO4能反應(yīng)，而不與稀H2SO4反應(yīng)解析:要想說(shuō)明反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素，則該實(shí)驗(yàn)事實(shí)應(yīng)區(qū)別在反應(yīng)物本身而不是外界因素如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等.其中選項(xiàng)B、D為濃度不同所致，選項(xiàng)C為反應(yīng)條件不同所致，唯有選項(xiàng)A是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致。答案：A2．2SO2(g)＋O2（g)eq\o(，\s\up15（V2O5)，\s\do15（△）)2SO3(g）是制備硫酸的重要反應(yīng)，下列敘述正確的是（)A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g）的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，生成SO3（g）的平均速率為v＝eq\f（c2－c1,t2－t1）解析：A項(xiàng)中催化劑改變正、逆反應(yīng)速率，但對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響；該反應(yīng)有氣體參加和生成,增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不一定增大，如體積不變，充入稀有氣體，雖然體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)速率不變；不論反應(yīng)是吸熱還是放熱,升高溫度，反應(yīng)速率均會(huì)加快;D項(xiàng)中v＝eq\f（Δc，Δt），故選D。答案：D3．下列物質(zhì)間能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣且速率最快的是（)A．Fe與4mol·L－1稀HNO3B．Fe與0.4mol·L－1稀鹽酸C．Fe與18。4mol·L－1濃H2SO4D．Fe與0.3mol·L－1稀H2SO4解析：稀硝酸與鐵反應(yīng)不生成氫氣；濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng);B和D都可生成氫氣，D氫離子濃度較大，則反應(yīng)速率較大，故選D。答案:D4．為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列4個(gè)實(shí)驗(yàn),其中結(jié)論不正確的是（)A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者快慢相同B．盛有相同濃度雙氧水的兩支試管：一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應(yīng)快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光下,發(fā)現(xiàn)強(qiáng)光下的濃硝酸分解得快D．升高溫度，H2O2的分解速率加快，原因是反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多解析:影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì),鎂、鋁的活潑性不同，故兩者與同濃度的鹽酸反應(yīng)快慢不同.答案:A5．少量鐵粉與100mL0.1mol·L－1的稀鹽酸反應(yīng),若想減慢此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦加NaNO3溶液A．①⑤⑦B．③⑥C．①②⑤D．①④⑤解析：①加H2O，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢,氫氣的量不變，故正確;②加NaOH固體，氫氣的量可能減少，故錯(cuò)誤；③滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故錯(cuò)誤;④加CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢,氫氣的量不變，故正確；⑤加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，氫氣的量不變，故正確;⑥滴入幾滴硫酸銅溶液,構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率加快，但生成的氫氣減少，故錯(cuò)誤;⑦加NaNO3溶液，溶液具有強(qiáng)氧化性,不生成氫氣，故錯(cuò)誤。答案：D基礎(chǔ)題Ⅱ6．制取水煤氣的反應(yīng)為C（s)＋H2O（g)CO（g)＋H2(g）ΔH＞0;在一定條件下達(dá)化學(xué)平衡后，在時(shí)間為t時(shí)突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時(shí)所改變的條件是(）A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質(zhì)的量解析:從圖中看出，t時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率迅速增大，所以是加壓或是升溫，但是正反應(yīng)速率快于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向進(jìn)行，所以改變的條件是升高溫度，故選B。答案：B7．用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)X、Y時(shí),每隔半分鐘分別測(cè)定放出氣體的體積，下列選項(xiàng)中能正確表示實(shí)驗(yàn)X、Y的結(jié)果的是（)eq\a\vs4\al（）實(shí)驗(yàn)所用鹽酸X25mL0.2mol·L－1Y50mL0.1mol·L－1解析：由鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，實(shí)驗(yàn)X、Y中鎂均過(guò)量,因此兩者產(chǎn)生的H2的最終體積相等,故C項(xiàng)和D項(xiàng)不正確。反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故實(shí)驗(yàn)X產(chǎn)生H2的速率大，故A項(xiàng)符合題意.答案：A[B級(jí)能力提升］8．在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4（s）＋4H2（g)?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1）增加Fe的量,其正反應(yīng)速率________（填“增大"“不變”或“減小”，下同），平衡________移動(dòng)(填“不”“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向"，下同)。（2)將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率________，平衡________移動(dòng)。（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大,其正反應(yīng)速率________，平衡________移動(dòng)。（4)保持體積不變，充入水蒸氣，其正反應(yīng)速率________，平衡__________________移動(dòng)。解析:增加Fe的量，其正反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng);將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率增大，但反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)；保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但容器中原氣體的濃度不變,正反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng)；保持體積不變，充入水蒸氣,反應(yīng)物的濃度增大，其正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。答案：（1)不變不（2)增大不（3）不變不（4）增大向正反應(yīng)方向9．在一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g)＋3H2（g)2NH3（g)ΔH<0，如圖所示是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是________。（2)t1、t3、t4時(shí)刻,體系中分別改變的是什么條件？t1________;t3________；t4________.(3）下列時(shí)間段中，氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是________。A．t2~t3B．t3～t4C．t4～t5D．t5~t6解析：根據(jù)速率—時(shí)間圖象中速率變化的特點(diǎn)進(jìn)行分析：（1)由v（正)＝v(逆）的速率關(guān)系,可知達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間段.所以在t0~t1、t2～t3、t3~t4、t5～t6時(shí)間段，體系處于平衡狀態(tài)。(2）反應(yīng)起始時(shí)，v（正)＝v（逆）說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡狀態(tài)。在t1、t3、t4時(shí)刻,速率突變，說(shuō)明外界條件改變了，引起速率突變。在t1時(shí)刻,正反應(yīng)速率增大，而逆反應(yīng)速率瞬間不變，可推測(cè)是增加了反應(yīng)物的濃度。在t3時(shí)刻，條件改變后，正、逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)相同，而合成氨反應(yīng)前后體積是變化的，故只能是使用了催化劑。在t4時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率均減小，減小的倍數(shù)不同,且速率是突變,由于減小后的反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率