四川省內(nèi)江市威遠(yuǎn)縣新場(chǎng)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

四川省內(nèi)江市威遠(yuǎn)縣新場(chǎng)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列氣體中，不能用排空氣法收集的是（

）A.H2

B.CO2

C.NO

D.O2參考答案：C略2.有機(jī)物甲的分子式為C7H14O2，在酸性條件下甲能水解為乙和丙兩種有機(jī)物。相同條件下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有A．2種

B．4種

C．6種

D．8種參考答案：B略3.下列說(shuō)法中正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．任何放熱的反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

C．吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行

D．反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量所決定的參考答案：D略4.下列各組物質(zhì)中既不屬同系物又不屬同分異構(gòu)體的是（）Ａ．甘氨酸和丙氨酸

Ｂ．硬脂酸甘油酯和軟脂酸甘油酯Ｃ．淀粉和纖維素

Ｄ．蔗糖和麥芽糖參考答案：C略5.O、S、As三種元素比較，正確的是

A．電負(fù)性O(shè)>S>As，原子半徑O<S<AsB．電負(fù)性O(shè)<S<As，原子半徑O<S<AsC．電負(fù)性O(shè)<S<As，原子半徑O>S>AsD．電負(fù)性O(shè)>S>As，原子半徑O>S>As參考答案：A6.已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2＋濃度為1×10－5mol·L－1時(shí)，Zn2＋已沉淀完全)。下列說(shuō)法不正確的是()A．往ZnC12溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－B．從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝1×10－17mol3·L－3C．某廢液中含Zn2＋離子，沉淀Zn2＋離子可以控制溶液pH的范圍是8～12D．向1L1mol·L－1ZnC12溶液中加入NaOH固體至pH＝7，需NaOH2mol參考答案：D加入足量的NaOH根據(jù)圖示Zn以[Zn(OH)4]2－的形式存在，A項(xiàng)正確。當(dāng)溶液pH＝8時(shí)Zn(OH)2濃度為1.0×10－5mol·L－1可認(rèn)為沉淀完全，故Zn(OH)2的Ksp＝c(Zn2＋)×c2(OH－)＝1.0×10－5mol·L－1×(1.0×10－6mol·L－1)2＝1.0×10－17mol3·L－3。由圖示pH＝12時(shí)Zn(OH)2完全消失，故控制溶液pH為8～12是沉淀Zn2＋的pH范圍。當(dāng)pH＝7時(shí)，沉淀只有Zn(OH)2，此時(shí)c(Zn2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，故NaOH的用量少于2mol。7.下列氣體中，不溶于水且無(wú)色的是（

）A、Cl2

B、NO2

C、NO

D、SO2參考答案：C略8.冰醋酸CH3COOH沸點(diǎn)較高（117.9℃），且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反應(yīng)式為2CH3COOH（g）

(CH3COOH)2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若采用測(cè)氣體密度的方法測(cè)醋酸相對(duì)分子質(zhì)量，為盡量接近真實(shí)性，在測(cè)定時(shí)應(yīng)采用

A．高溫低壓

B．低溫低壓

C．加催化劑

D．低溫高壓參考答案：A略9.100ml6mol/LH2SO4與過(guò)量鐵粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（

）

A．Na2SO4(s)

B．NaOH

C．(NH4)2SO4(s)

D．CH3COONa溶液參考答案：D略10.目前，世界上已合成了幾百種有機(jī)超導(dǎo)體，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示．下列關(guān)于TCNQ說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子中所有的氮原子在同一平面內(nèi)B．屬于芳香烴C．分子式為C12H4N4D．該物質(zhì)難溶于水參考答案：B略11.將結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴跟以等物質(zhì)的量混合，并在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是(其中加重氫原子的碳原子均為*號(hào)標(biāo)記)（

）A．

B．

C．

D．參考答案：BC略12.分別放置在下圖所示裝置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四個(gè)相同的純鋅片，腐蝕最慢的是

參考答案：B13.關(guān)于中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法不正確的是A.燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失B.使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)C．測(cè)了酸后的溫度計(jì)要用水清洗后再測(cè)堿的溫度D．向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢參考答案：D14.能夠鑒定溴乙烷中存在溴元素的實(shí)驗(yàn)操作是

(

)A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液

B．加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬?，加入AgNO3溶液

C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液參考答案：C略15.鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SOB．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時(shí)，Ⅱ中SO向c電極遷移D．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極參考答案：CA．K閉合時(shí)Ⅰ為原電池，Ⅱ?yàn)殡娊獬?，Ⅱ中發(fā)生充電反應(yīng)，d電極為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，A正確；B．在上述總反應(yīng)式中，得失電子總數(shù)為2e-，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，可以計(jì)算出Ⅰ中消耗的硫酸的量為0.2mol，B正確；C．當(dāng)k閉合時(shí)Ⅰ為原電池，Ⅱ?yàn)殡娊獬?，Ⅱ中c電極上的PbSO4轉(zhuǎn)化為Pb和SO42-，d電極上的PbSO4轉(zhuǎn)化為PbO2和SO42-，SO42-從兩極上脫離下來(lái)向四周擴(kuò)散而并非做定向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．K閉合一段時(shí)間，也就是充電一段時(shí)間后Ⅱ可以作為原電池，由于c表面生成Pb，放電時(shí)做電源的負(fù)極，d表面生成PbO2，做電源的正極，D正確;選C.二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為

。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

。②Y電極上的電極反應(yīng)式為

，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

。②Y電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）參考答案：（1）①2H+＋2e-＝H2↑；放出氣體，溶液變紅。②2Cl–－2e-＝Cl2↑；把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。（2）①純銅

Cu2+＋2e-＝Cu

②粗銅

Cu－2e-＝Cu2+略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）觀察到A中的現(xiàn)象是

。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是

，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式

。（4）C中盛放CCl4的作用是

。（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入

，現(xiàn)象是

。參考答案： 18.常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g．ｃｍ-3的溶液。請(qǐng)計(jì)算：①混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。②混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為

。③在1000g水中需加入

mol氯化