2022化學(xué)競(jìng)賽經(jīng)典題集-19氣體摩爾體積

氣體摩爾體積A組B．某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為MX/VNA，則X表示的是BA以g為單位VL該氣體的質(zhì)量B以g為單位1L該氣體的質(zhì)量C1L該氣體中所含的分子數(shù)D以L為單位1mol該氣體的體積D．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)體積最小的是DAH2B71gCl2C180gH2OD32gSB．若氣體X與氣體Y的摩爾質(zhì)量之比為1︰2，則同溫同壓同體積的X、Y兩氣體的分子數(shù)之比為BA1︰2B1︰1C2︰1D4︰1A．兩氣體A和B的摩爾質(zhì)量之比為2︰1，則它們?cè)谕瑴?、同壓、同體積時(shí)的分子個(gè)數(shù)比應(yīng)為AA1︰1B1︰2C2︰1D4︰1D．由甲烷、氨氣、氫氣組成的混和氣體的平均分子量為10，則混和氣體中三者的體積比為DA3︰2︰1B1︰2︰3C1︰3︰4D2︰3︰4D．在273K和101kPa的條件下，將氦氣、氮?dú)夂脱鯕饣旌?，該混合氣體的體積是DABCDD．在同溫同壓下，把等體積的空氣和二氧化碳混和，并使之在高溫下跟足量的焦炭反應(yīng)，若氧氣和二氧化碳最后全部轉(zhuǎn)化成一氧化碳，則反應(yīng)后的氣體中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)約是DABCDA．如果mg氨氣由x個(gè)原子構(gòu)成，則在2mg硫化氫中含有的分子數(shù)為AA BC2xD4xA．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2所組成的混和氣體，質(zhì)量為24g，此混和氣體中C和O兩種原子物質(zhì)的量之比為AA4︰7B3︰4C2︰7D1︰2B．若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中的NA為阿佛加德常數(shù)）BABCDB．在一定容積的容器中，加入amol氙氣和bmol氟氣，在2635千帕和400℃下加熱數(shù)小時(shí)后迅速冷卻至室溫，除剩余b/2mol氟氣外，還得到一種無色晶體，則所得無色晶體中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)比為BAa︰b/2Ba︰bC4a︰bDa︰2bA．若某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬是AAAlBMgCFeDZnD．金屬M(fèi)恰好跟氯氣作用，同質(zhì)量M與足量鹽酸作用放出氫氣（標(biāo)況）。則M的原子量為DA23B24C27D56B、D．將某金屬投入到2mol/LB、DA金屬為＋2價(jià)B金屬為ⅢA族C強(qiáng)酸是一元酸D是二元強(qiáng)酸A．下列各組金屬混和物的粉末12g投入足量的稀硫酸中，能產(chǎn)生標(biāo)況下的氫氣的是AAFe和AlBPb和CuCAl和LiDZn和CuC．將15g由兩種金屬組成的混和物投入足量的硫酸中充分反應(yīng)后可得標(biāo)況下氫氣，該混和物不可能是CAZn和MgBCu和MgCMg和AlDAl和FeB．nmol某金屬R與足量鹽酸反應(yīng)，生成RClx和標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氫氣，則x值為BABV/CDn/C．將鈉、鎂、鋁各分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是CA1︰2︰3B6︰3︰2C3︰1︰1D1︰1︰1A．等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為AA＋1B＋2C＋3D＋4C．同溫同壓下，兩個(gè)容積相同的集氣瓶，一個(gè)裝滿丙烯，另一個(gè)裝滿丙烷和丙炔的混合氣體，兩瓶內(nèi)氣體一定具有相同的CA質(zhì)量B原子總數(shù)C碳原子數(shù)D密度C．三個(gè)容器中分別盛有H2、CH4、O2，已知三個(gè)容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說法正確的是CA三種氣體質(zhì)量相等B三種氣體的物質(zhì)量之比依次為16︰2︰1C三種氣體壓強(qiáng)比為16︰2︰1D三種氣體體積比為1︰8︰16B．CO和CO2的混和氣體平均分子量為32，則混和氣體中CO和CO2的質(zhì)量比是BA1︰3B21︰11C11︰21D3︰1A．由等體積的H2、O2、N2、CO組成的混和氣體的質(zhì)量是，其中O2的質(zhì)量是AABCD8gB．由14CO和12CO組成的混合氣與同溫同壓下空氣（平均相對(duì)分子質(zhì)量為29）的密度相同，則下列關(guān)系正確的是BA混合氣中14CO與12CO的分子數(shù)之比為14︰15B混合氣中14CO與12CO的物質(zhì)的量之比為1︰1C混合氣中14CO與12CO的質(zhì)量之比為14︰15D混合氣中14CO與12CO的密度之比為1︰1A．下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小順序排列的是A①氨氣②標(biāo)準(zhǔn)狀況下氦③4℃時(shí)9mL水④磷酸鈉A①④③②B④③②①C②③④①D①④②③D．四種氣體A、B、C、D共有三種元素m、n、p組成，它們可在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A＋B→C＋D，其體積比為3︰2︰6︰1；已知A、D分別是由m和n組成的雙原子分子的單質(zhì)，則B、C的分子式可以是下列的DAn2pmp2Bnp3m2pCn2pmpDnp3mpD．a(chǎn)LCO和O2的混和氣體，點(diǎn)燃后得到bL氣體（前后條件相同），則混和氣體中CO的體積可能是下列組合中的D①b②2a/3③a－b④a＋b⑤2(a－b)A①②③B②④⑤C①②④D①②⑤B．完全燃燒10mLH2和CO組成的混和氣體，需同溫同壓下的氧氣的體積為BAmLB5mLC15mLD25mLD．下列有4組混和氣體，其中哪一組可以按任意比例進(jìn)行混和，所得到的1L混和氣體，在O2中充分燃燒耗氧量相等DACH4、C2H6BNH3、N2CH2S、CODCH4、HCOOCH3、CH3COOHD．完全燃燒CO和H2混氣1L，消耗同狀態(tài)下O2，則混氣中CO和H2體積比為DA1︰2B4︰1C1︰1D任意比D．空氣與二氧化碳按5︰1體積比組成混和氣體，上述氣體與足量赤熱的炭反應(yīng)，若反應(yīng)完全均生成CO，則反應(yīng)后混和氣體中CO的體積與原混和氣體的體積之比約為（氣體體積均在相同條件下測(cè)定）DA1︰1B1︰2C1︰3D2︰3B．將氧氣通過灼熱的炭層，得到一氧化碳和二氧化碳的混和氣體，經(jīng)測(cè)定，在混和氣體中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%。試分析該混和氣體中一氧化碳與二氧化碳的體積比為BA1︰2B2︰1C1︰1D1︰3A、C．兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有CO，另一個(gè)盛有N2和OA、CA原子總數(shù)B電子總數(shù)C分子總數(shù)D質(zhì)量A．在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的AA原子數(shù)B密度C質(zhì)量D質(zhì)子數(shù)B．假設(shè)空氣是由N2和O2組成的，其平均分子量是，那空氣中N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是BA80%B%C79%D20%B．等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是BA它們的分子個(gè)數(shù)之比為17︰16B它們的原子個(gè)數(shù)之比為17︰16C它們的氫原子個(gè)數(shù)之比為17︰12D它們所含氫的質(zhì)量比為17︰12D．下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是DA壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和N2B體積相等、密度相等的N2和C2H4C溫度相同、體積相同的N2和O2D質(zhì)量相等、密度不同的C2H4和COC．在一密閉容器中，在120℃時(shí)通入amolCnH4和bmolO2，點(diǎn)火燃燒后恢復(fù)到原溫度，反應(yīng)前后的氣體體積之比為CA（a＋b）︰（2a＋b）B（a＋b）︰（a＋2b）C1︰1D不能確定D．在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X（體積在相同條件下測(cè)定），則X的化學(xué)式是DAABBA2B3CAB2DAB2C．某物質(zhì)A在一定條件下受熱分解，產(chǎn)物都是氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為：2A＝B＋2C＋2D。若生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為CA2dBC5dD7dB．X元素的氣態(tài)氫化物在高溫下分解，生成固態(tài)物質(zhì)和氫氣。在相同條件下，測(cè)得其體積是原氣體體積的倍，又知分解前后氣體密度比為17︰1，X原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，則X元素的原子序數(shù)為BA16B15C14D7D．標(biāo)況下向密閉容器中加入molCl2和molH2，然后點(diǎn)火使Cl2完全反應(yīng)，再把溫度冷卻到0℃時(shí)，密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)為多少PaDA×104B×104C×104D×105C．把373K含40%水分（體積百分?jǐn)?shù)）的空氣通過一潮濕的物體，溫度下降到323K，水分增加到60%，所得濕空氣的密度為原空氣密度的CA倍B倍C倍D倍C．常溫下X、Y兩氣體，測(cè)密度為dg/L，使其氣體在一定條件下完全反應(yīng)，當(dāng)恢復(fù)到反應(yīng)前的狀態(tài)時(shí)，測(cè)混和氣體的密度仍不變，則X，Y分別是CACH4和O2BC2H2和O2CH2和Cl2DNH3和HClD．將m1g鋅加到m2g20％鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后共放出xLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被還原的HCl的物質(zhì)的量一定是DA(m1/65)molB(5m2/molC(m2/molD(x/molB．若下列反應(yīng)在一定溫度（430℃）下，在容積固定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，則反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等的是BA2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）BC2H4（g）＋3O2（g）＝2H2O（g）＋2CO2（g）CC4H8（g）＋6O2（g）＝4H2O（g）＋4CO2（g）DC（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）B、D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m1g氣體G1與m2g氣體GB、DA同溫同體積的G1與G2的質(zhì)量比為m1/m2B一個(gè)G1分子的質(zhì)量是一個(gè)G2分子質(zhì)量的m1/m2倍C同溫同壓下G1與G2的密度比為m2/m1D同溫同質(zhì)量的G1和G2的分子數(shù)比為m2/m11︰11︰15︰34︰114︰11．在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為1︰11︰15︰34︰114︰11H2H2H2OH2O．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gH2，O2，1molH2O中，所含分子數(shù)最多的是H2H2H2OH2O11質(zhì)量守恒定律和阿佛加德羅定律．同溫同壓下，A2氣體與B2氣體等體積化合，生成AxBy氣體，已知反應(yīng)前后氣體的密度不變，則x＝，y＝。你的推理依據(jù)是11質(zhì)量守恒定律和阿佛加德羅定律NH3N2理由略4︰180%．常溫下甲、乙兩種氣體組成的混合氣體（甲的式量小于乙的式量），經(jīng)分析得知其中只含氮、氫兩種元素，而且不論甲和乙以何種比例混合，氮和氫的質(zhì)量比總大于14︰3。由此可知，甲為，乙為，理由是。若上述混合氣體中氮和氫的質(zhì)量比為NH3N2理由略4︰180%．體積為2L的密閉不銹鋼容器中，放有mol氯酸鉀和少量二氧化錳，將其中的空氣抽出，再充入甲烷和一氧化碳混合氣體，加熱使氯酸鉀完全分解，然后點(diǎn)火使甲烷和一氧化碳完全燃燒。在500K時(shí)，測(cè)定容器內(nèi)的壓強(qiáng)為××105Pa。冷卻到260K時(shí)，測(cè)定容器內(nèi)壓強(qiáng)為××105Pa。已知氯酸鉀放氧量是混合氣體完全燃燒需氧量的倍，則燃燒前充入的甲烷有mol，充入的一氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占L4NxHy＋yO2→2xN2＋2yH2O反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比x＝2，y＝4N2H4．4mLO2和3mLNxHy（y＞4NxHy＋yO2→2xN2＋2yH2O反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比x＝2，y＝4N2H4（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）推算NxHy的分子式：計(jì)算的根據(jù)是（用文字?jǐn)⑹觯矗ㄓ煤瑇、y的代數(shù)式表示），解此方程得時(shí)符合題意，所以NxHy的分子式為。（1）氮、氫（1）氮、氫（2）32（3）N2H4（4）N2H4＋2CuON2＋2H2O＋2Cu在注射器A中裝有240mL氣體X慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，得到下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)前B管重，實(shí)驗(yàn)后B管重，B管中的黑色粉未變成紅色粉未。在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集的氣體是氮?dú)?。試回答下列問題：（1）X氣體是由和元素組成的。（2）若240mLX氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮?dú)赓|(zhì)量是。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度和壓強(qiáng)計(jì)算1molX氣體的體積是24000mL，則X的摩爾質(zhì)量是g/mol。（3）通過計(jì)算，確定X的分子式為。（4）寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng)）（1）氮氧（2）NON2O．有原子量均大于10的A、B兩種元素，能形成兩種化合物X、Y。已知等物質(zhì)量的X和Y的混和物的密度為相同條件下H2的倍，其中X和Y（1）氮氧（2）NON2O（1）A、B兩種元素的名稱：A：B：（2）X、Y的分子式：XY：FeSO4．某金屬的無水硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為242g/mol，該金屬與足量稀硫酸反應(yīng)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672mLFeSO4Ax＋2By＝2Ax/2By．已知A、B兩元素的氣體單質(zhì)Ax、By在同溫同壓下能以1︰2的體積比完全化合成CAx＋2By＝2Ax/2By（1）當(dāng)v（CO）/v（O（1）當(dāng)v（CO）/v（O2）≥2時(shí)，v（CO）＝nL，v（O2）＝（m－n）L

當(dāng)v（CO）/v（O2）＜2時(shí)，v（CO）＝2（m－n）L，v（O2）＝（2n－m）L

（2）成分：CO2、COn（CO2）︰n（CO）＝1︰7（1）試確定混合氣體中CO和O2的體積；（2）若反應(yīng)后的氣體密度是相同條件下H2密度的15倍，試確定此時(shí)氣體的成分以及它們的物質(zhì)的量之比。B組A．已知?dú)怏w的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣中可靜止不動(dòng)，而在相同條件下該氣球在下列某氣體中會(huì)下沉。這種氣體是AACH4BCl2CCO2DO2C．將H2、N2、O2三種氣體分別放入不同容器中，使它們的溫度、密度相同，則其壓強(qiáng)（pCAp(H2)＞p(O2)＞P(N2)Bp(O2)＞P(N2)＞p(H2)Cp(H2)＞P(N2)＞p(O2)DP(N2)＞p(O2)＞p(H2)B．若以表示水的摩爾質(zhì)量，v表示在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下水蒸氣的摩爾體積，ρ為在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下水蒸氣的密度，NA為阿伏加德羅常數(shù)，m、△分別表示每個(gè)水分子的質(zhì)量和體積，下面是四個(gè)關(guān)系式：B①②③④其中A①和②都是正確的B①和③都是正確的C②和④都是正確的D①和④都是正確的B、C．有兩種氣體x、y，均易溶于水，但不與水反應(yīng)，且y的相對(duì)分子質(zhì)量是B、CA同溫同壓下，同體積的x、y兩氣體，其質(zhì)量比為2︰1B同溫同壓下，同質(zhì)量的x、y兩氣體，其體積比為2︰1C同溫同壓下，同質(zhì)量的x、y兩氣體，分別溶于水，配制成同體積的x、y的溶液，其物質(zhì)的量濃度比為2︰1D同溫同壓、同體積的x、y兩氣體分子數(shù)目比為2︰1C．在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要取決于CA氣體分子間的平均距離B氣體分子微粒大小C氣體分子數(shù)目的多少D氣體分子式量的大小A、A、BA質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B等體積等密度的CO和C2H4C等溫等體積的O2和N2D等壓等體積的N2和CO2C．下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是CA溫度相同、體積相同的O2和N2B體積相等、密度不等的N2和C2H4C體積相等、密度相等的CO和C2H4D壓力相同、體積相同的N2和O2C．范德華根據(jù)真實(shí)氣體與理想氣體的差別，導(dǎo)出真實(shí)氣體狀態(tài)方程式：（P＋an2/V2）（V－nb）＝nRT，此方程中an2/V2項(xiàng)表示CA氣體分子占據(jù)的體積B氣體分子對(duì)器壁的壓強(qiáng)C器壁附近氣體分子受內(nèi)部氣體的吸引力D氣體分子的質(zhì)量（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度xmol/L

（2）①當(dāng)金屬鎂過量：V（H2）＝；②當(dāng)鹽酸過量：（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度xmol/L

（2）①當(dāng)金屬鎂過量：V（H2）＝；②當(dāng)鹽酸過量：V（H2）＝（1）缺少的數(shù)據(jù)是。（2）計(jì)算式。（1）55

（2）（a－10）︰（20－a（1）55

（2）（a－10）︰（20－a）

（3）10＜a＜20（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）＝L，V（H2）＝L。（2）若剩余氣體的體積為aL，則原CO和H2的混合氣中V（CO）︰V（H2）＝。（3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是。氯化氫錐形瓶中的HCl氣體與NaOH溶液反應(yīng)，HCl物質(zhì)的量減少，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于瓶外空氣壓強(qiáng)，空氣被壓火氣球中而脹大L．如右圖所示，在250mL的錐形瓶中，充滿某種無色、有刺激性氣味的氣體，分液漏斗中裝有NaOH溶液，導(dǎo)管的A端通大氣、B端捆有一小氣球。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下實(shí)驗(yàn)：開啟分液漏斗活塞，滴加NaOH溶液，氣球逐漸脹大，當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液共10mL時(shí)，恰好反應(yīng)完全，且錐形瓶中的溶液恰好呈中性。則原錐形瓶中裝有的氣體是氯化氫錐形瓶中的HCl氣體與NaOH溶液反應(yīng)，HCl物質(zhì)的量減少，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于瓶外空氣壓強(qiáng)，空氣被壓火氣球中而脹大L56．相對(duì)原子質(zhì)量小于100的某金屬的一種氧化物48g，全部還原時(shí)需氫氣。將還原出的金屬與足量鹽酸反應(yīng)，放出氫氣，求此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量（氫氣體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。56g/mol．19世紀(jì)中期，一位化學(xué)家測(cè)定一種新元素X的摩爾質(zhì)量，因無其他方法，選擇了下面的途徑：他成功地制備了含有元素X的四種化合物A、B、C和D，并且測(cè)定了每一種化合物中X的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。在523K，四種化合物都是氣態(tài)，將它們分別轉(zhuǎn)移到預(yù)先抽成真空的四個(gè)燒瓶中，直到每個(gè)燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)×105Pag/mol氣體氣體總質(zhì)量氣體中元素X的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）N2A％B％C％D％試求元素X可能的摩爾質(zhì)量。C組(AlCl3)2．無水氯化鋁可用干燥的氯化氫氣體與鋁加熱制得，今以鋁與標(biāo)態(tài)下HCl作用。然后在×105Pa、(AlCl3)2．溫度為0℃時(shí)，三甲胺的密度是壓力的函數(shù)，有人測(cè)得了如下數(shù)據(jù)：P／atmd／g·L－1634試根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算三甲胺的分子量?；騧ol（ρ/p－或mol（ρ/p－p作圖）p：壓強(qiáng)，單位為Pa；V：體積，單位為m3；T：溫度，單位為K；n：物質(zhì)的量，單位為mol；R：氣體常數(shù)R＝·mol－1·K－1。實(shí)際氣體在溫度越高、壓強(qiáng)越低時(shí)越接近理想氣體，現(xiàn)在273K時(shí)測(cè)得1g某實(shí)際氣體在不同壓強(qiáng)下的體積如下表，請(qǐng)用作圖法對(duì)得到的數(shù)據(jù)加以處理，求出該氣體的分子量。p/105PaV/10－3m3壓力＝×103Pa或kPa（2）壓力＝×103Pa或kPa．一個(gè)高為76cm的容器，在壓力＝×103Pa或kPa（2）壓力＝×103Pa或kPah＝實(shí)際上，空氣的密度隨高度上升而降低，因此大氣高度應(yīng)超過，現(xiàn)代飛機(jī)常規(guī)飛行高度已經(jīng)超過（28000h）。．已知大氣密度為m3，汞的密度為×h＝實(shí)際上，空氣的密度隨高度上升而降低，因此大氣高度應(yīng)超過，現(xiàn)代飛機(jī)常規(guī)飛行高度已經(jīng)超過（28000h）。V2＝L．一定質(zhì)量的氧氣，壓力為V2＝LV2＝146cm3．100℃下，一定質(zhì)量氖氣的體積為200cm3V2＝146cm3P2＝atm．一個(gè)充滿二氧化碳?xì)怏w的鋼罐，已知其溫度為27℃，壓力為。試計(jì)算加熱至P2＝atmV2＝．試計(jì)算5℃、760torr下，的氨氣在30℃、V2＝P2＝．和－20℃下，1L的氣體被加熱至40℃。試計(jì)算使它的體積減小至P2＝T＝73OF．27OF下，一位車手給輪胎充氣，氣壓為磅/平方英寸（psi*），行駛了很長的一段時(shí)間后，他發(fā)現(xiàn)輪胎的氣壓上升至T＝73OF．某容器中裝有溫度為150℃，壓力為100kPa的二氧化碳。若二氧化碳的壓力不變，溫度為30℃，試問此容器能裝多少充二氧化碳？最終密度＝m3．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)（S．T．P．）下氦氣的密度為m3。一定量氦氣（S．T．最終密度＝m3d2＝L．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)（S．T．P．）下，氧氣的密度為L。試計(jì)算17℃d2＝LN2的分壓＝494torrO2的分壓＝114torrCO2的分壓＝N2的分壓＝494torrO2的分壓＝114torrCO2的分壓＝152torr（1）混合物的分壓＝775torr（2）H2的體積分?jǐn)?shù)＝%．已知（1）混合物的分壓＝775torr（2）H2的體積分?jǐn)?shù)＝%（1）混合氣體的總壓？（2）氫氣的體積百分比？V2＝．23℃、800torr下，用排水取氣收集氧氣的體積為100cm3，試計(jì)算干燥氧氣的標(biāo)準(zhǔn)體積？已知23℃V2＝氧氣的消耗速率＝280cm3/min．在20℃的水面上完成測(cè)量基本新陳代謝的實(shí)驗(yàn)，測(cè)量時(shí)間為6min，病人消耗的空氣為。已知20℃時(shí)水的蒸氣壓為，大氣壓為750torr。呼出氣體中氧氣所占的體積百分率為％，吸入氣體中氧氣的體積百分?jǐn)?shù)為氧氣的消耗速率＝280cm3/min體積（S．T．P．）＝．在試管內(nèi)的汞表面上一定質(zhì)量的氣體20℃時(shí)的體積為，試管內(nèi)汞的水平面比試管外汞的水平面高出200mm，如右圖所示。試計(jì)算氣體的體積（體積（S．T．P．）＝（1）atm（（1）atm（2）（1）大氣壓（2）千帕?！?04atm．研究人員發(fā)現(xiàn)樟腦在148℃、×10×104atm．在地面上有一個(gè)充滿氫氣的氣象氣球，已知其體積為，地面上的壓力為753torr。計(jì)算它在將被發(fā)射的山頂上時(shí)的體積。假設(shè)山頂?shù)臏囟扰c地面一樣，而壓力只有652torr（忽略壓力對(duì)氣球外殼的任何影響）。5atm．在一個(gè)帶有可以移動(dòng)的活塞的氣缸內(nèi)的壓力為1atm的氫氣10L，在相同的溫度下，移動(dòng)活塞使氣體體積變成2L，試計(jì)算此時(shí)氣缸內(nèi)的氣體壓力？5atmmin．工廠中，647℃時(shí)氯氣在電解他陽極的排放速度為min。在泵的人口處它被冷卻至63℃min（1）－（1）－246℃（2）1366torr（1）當(dāng)壓力計(jì)指示絕對(duì)壓力為100torr時(shí)，鉑容器內(nèi)氣體為多少攝氏度？（2）當(dāng)鉑容器加熱至100℃時(shí)，壓力計(jì)所指示的壓力為多少？52個(gè)．氦氣是一種珍貴的氣體資源，長途運(yùn)行的載人氣球通常要帶有一些備用氦氣。已知在31℃、（in2，或psi）下一個(gè)氣球可容納18700ft3一的氦氣。如果每個(gè)氣缸容積為，溫度為11℃時(shí)，氣缸的安全壓力為2000psi52個(gè)306mL．50℃、785torr下一定質(zhì)量氣體所占的體積為350mL。試計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積？306mL．在容器中氣體發(fā)生反應(yīng)，如上圖所示。第一次觀察時(shí)，大氣壓力為752torr，室溫為26℃，汞液面比管內(nèi)汞液面低279mm，氣體體積為473cm3。第二天，室溫為17℃，大氣壓力為729torr，如果調(diào)整球體使汞液面與原來一致，則可測(cè)得氣體體積的讀數(shù)是多少？441cm3．在溫度為25℃，壓力為755torr的水面上有500cm3氮?dú)?，氮?dú)庵械乃魵膺_(dá)到飽和。已知25℃時(shí)水蒸氣的分壓為238torr，試計(jì)算干燥氮?dú)獾捏w積（S．T．P441cm3145cm3．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下干燥氣體的體積為127cm3。如果相同質(zhì)量的氣體在23℃的水面上，混合氣體的總壓為745torr，試計(jì)算氣體的體積？已知23℃時(shí)水的蒸氣壓為21torr145cm3553Pa．在－30℃、556Pa下，一定質(zhì)量氣體的體積為。若體積變?yōu)?L，溫度變?yōu)?0℃。計(jì)算該氣體的壓力。553Pa不可以；最終壓力為959kPa．一個(gè)容積為的壓力容器，它的安全閥設(shè)定在875kPa時(shí)打開。有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)預(yù)期在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下生成472L氣體產(chǎn)物，如果周圍環(huán)境溫度可以升至105O不可以；最終壓力為959kPag／L．通過標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體密度可以方便地測(cè)得摩爾質(zhì)量。然而對(duì)于液體物質(zhì)，通常必須提高溫度和降低壓力才能測(cè)量其氣體密度。有一氣體98℃、638torr時(shí)的密度為L，計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度，單位為g/L（與g／Lg．某容器可以容納氖氣（S．T．P．），計(jì)算100℃、g山頂與山下的空氣密度比為︰．在山頂上溫度計(jì)的讀數(shù)為10℃，壓力計(jì)的讀數(shù)為700mmHg；而在山下的溫度為30℃，壓力為山頂與山下的空氣密度比為︰（1）78cm3（2）89cm3（1）78cm3（2）89cm3（1）計(jì)算相同質(zhì)量的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（2）當(dāng)溫度為40℃，壓力為745torr時(shí)，試管內(nèi)部的汞面比外部的低25mm，計(jì)算相同質(zhì)量的氣體所占的體積？×10－7torr．距離地面某一高度的空氣，估計(jì)其溫度為－100℃，密度只是標(biāo)準(zhǔn)狀況下地面空氣的×10－7torr478kg/m3．在0℃、1atm下，氮?dú)獾拿芏葹閙3。標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1500cm3的氮?dú)庠?℃下被壓縮至575atm，發(fā)現(xiàn)氣體體積為，偏離Boyle478kg/m3%N2%NO%NO2．通過選擇性吸收氮的氧化物，分析由N2、NO和NO2組成的混合物的各組成百分比。混合物的最初體積為，經(jīng)過水處理吸收了NO%N2%NO%NO2．一個(gè)內(nèi)部體積為60cm3手球內(nèi)充滿壓力為的空氣，一個(gè)馬虎的選手又給它注入25cm3壓力為的空氣，結(jié)果手球爆裂。假設(shè)手球的體積不變，計(jì)算被損壞的手球的內(nèi)部壓力。789torr%Kr．一個(gè)250mL的燒瓶裝有壓力為500torr的氫氣；另一個(gè)450mL的燒瓶裝有壓力為950torr789torr%Kr×10－7torr．在工廠里，一個(gè)玻璃真空管在750℃下密封，殘留的空氣壓力為×10－7torr。然后用金屬吸收劑消耗盡所有的氧氣（占空氣體積的×10－7torr810torr355torr1165torr．80℃時(shí)水的蒸氣壓為355torr。一個(gè)100mL的容器中有被水飽和的氧氣，它的溫度為80℃，總壓為760torr。在相同的溫度下，用泵將容器中的所有組分打到一個(gè)體積為50mL的容器內(nèi)。計(jì)算最終的平衡狀態(tài)時(shí)，氧氣和水蒸氣的分壓，以及氣體總壓？忽略任何凝結(jié)水的體積。810torr355torr1165torr．一氣體樣品被收集在類似上圖所示的容器內(nèi)，該容器中的封閉液體是水。17℃時(shí)氣體體積為，大氣壓為723torr，球形瓶中的水平面比集氣瓶內(nèi)的低210mm。后來，房間溫度升至34℃，氣壓升至741torr，試驗(yàn)員慢慢地調(diào)整球形瓶水平面與集氣瓶相同。試計(jì)算新的體積讀數(shù)？已知水的蒸氣壓：17℃時(shí)為，34℃時(shí)為；汞的密度為水的倍。摩爾質(zhì)量＝mol．已知S．T．P．時(shí)，560cm3摩爾質(zhì)量＝molmol．已知在18℃、765torr時(shí)，某氣體重mol．已知氧氣的摩爾質(zhì)量是32，試求S．T．P．時(shí)，氧氣的體積？V2＝．試求90℃、735torrV2＝密度＝L．已知甲烷的摩爾質(zhì)量是，試求該氣體在20℃密度＝L干空氣的密度：L．已知干燥空氣含有21%氧氣、78%氮?dú)夂?%氬氣（摩爾比），試求該干空氣的平均摩爾干空氣的密度：LC4H6O2．已知某有機(jī)化合物的組成：C＝%、H＝%、O＝%。將該化合物蒸發(fā)，其體積在100℃、740torrC4H6O26分子/cm3．在實(shí)驗(yàn)室中采用水銀擴(kuò)散泵產(chǎn)生高真空。通常是在泵和被抽真空的體系之間放置一冷阱，這樣可以使水銀蒸氣冷凝，同時(shí)防止水銀擴(kuò)散回體系。體系中所允許水銀的最大壓力即為冷阱溫度下水銀的蒸氣壓。試計(jì)算－120℃時(shí)，冷阱中單位體積的水銀蒸氣分子數(shù)?已知該溫度下水銀的蒸氣壓為106分子/cm324L．試求多少體積的氫氣與12L氯氣完全反應(yīng)可以生成氯化氫？反應(yīng)能生成多少體積氯化氫？24L12ft3．試求多少體積的氫氣與6ft312ft372L．已知64LNO和40LO2混合，發(fā)生下述反應(yīng)：2NO（g）＋O2（g）→2NO2（g）72L試計(jì)算反應(yīng)后氣體總體積？S．T．S．T．P．下，3mol氧氣的體積＝L

S．T．P．下，1mol二氧化碳的體積＝L

S．T．P．下，2mol二氧化硫的體積＝L氧氣的體積＝．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，100g氧氣的體積＝V＝．試求18℃、750torr下，100gV＝gZn．試求20℃、770torr時(shí)，硫酸需要溶解多少克鋅才能生成500cm3gZn82gC4H6．已知一天然氣含有84%CH4、10%C2H6、3%C3H8和3%N2（體積比）。若經(jīng)過一系列催化反應(yīng)后，氣體中所有碳原子均轉(zhuǎn)化為丁二烯C4H6（轉(zhuǎn)化率100%82gC4H6（1）R＝L·atm·K－1·mol－1（2（1）R＝L·atm·K－1·mol－1（2）R＝·K－1·mol－1（2）寫出以cal表示的R值？s．計(jì)算0℃s．計(jì)算氫氣和二氧化碳通過一針孔的相對(duì)瀉流速率？．已知S．T．P．時(shí)，200cm3某氣體的質(zhì)量為，試求該氣體的摩爾質(zhì)量？．試求標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，16gN2O的體積？456cm3．試求18℃、755torr下，456cm3mol．一實(shí)驗(yàn)人員欲測(cè)定某液體化合物的摩爾質(zhì)量，但擔(dān)心該物質(zhì)加熱會(huì)分解。因此他將物質(zhì)用注射器注入充有氮?dú)獾臒績?nèi)（溫度為何℃），燒瓶連有開口式U型管測(cè)壓計(jì)。當(dāng)該物質(zhì)在燒瓶中完全汽化時(shí)，水銀柱面由升到mol．試求34℃、下，二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量？L．試求27℃、下H2SL．已知某氣體在40℃、785mmHg下密度為m3，試求該氣體的摩爾質(zhì)量？210m3．一未充氣氣球連有一重216kg的物體。在－12℃、628mmHg下，若把該氣球充滿氫氣使其從一山頂升起，此時(shí)空氣密度為L210m3×107K．可以用理想氣體狀態(tài)方程來計(jì)算太陽中心的溫度。如果假設(shè)太陽中心的氣體平均摩爾質(zhì)量為、密度為×103kg/m3、壓力為××107K×1013個(gè)分子．在生產(chǎn)過程中，一密封電子真空管的體積為100cm3，管內(nèi)壓力保持在×10－5torr×1013個(gè)分子（（1）×1028atom/m3（b）×1028atom/m3（c）×1028atom/m3（1）、300K時(shí)的氫氣；（2）20K密度為m3的液態(tài)氫；（3）300K密度為噸/m3的固態(tài)化合物DyCo3H5；（其中所有氫原子都可用來燃燒）×1015．試分析一鐵隕石中同位素氬的含量。已知每千克該隕石中，含有的36Ar（S．T．P．）。若一次宇宙活動(dòng)可形成一個(gè)×1015。答案也不排除n，n為正整數(shù)。．有三種易揮發(fā)化合物均含有同一元素。已知三種化合物的氣態(tài)密度（S．T．P．）分別為、和m3，同一元素在三種化合物中的含量分別為%。答案也不排除n，n為正整數(shù)。x（CH4）＝x（C2H6）＝x（CH4）＝x（C2H6）＝C2H2．在S．T．P．下，某500cm3氣體的質(zhì)量為。該氣體組成為C＝%、HC2H2C4H10．某碳?xì)浠衔锏慕M成如下：C＝%、H＝%。在30℃、C4H10g．試求25℃、740torr下，在水表面測(cè)得的體積為的氧氣的克數(shù)？水的蒸氣壓（25℃）為24torrg213g/mol．某敞口空燒瓶重，向其中通入一有機(jī)液體的蒸氣并在100℃和大氣壓下密封該燒瓶，在室溫下稱重密封的燒瓶為。打開燒瓶，在室溫下加入水填滿，再次稱重為176g，此時(shí)大氣壓力是725mmHg。以上所有重量都是在室溫25℃下測(cè)定的。試求該有機(jī)蒸氣的摩爾質(zhì)量？（提示：需考慮到密封燒瓶時(shí)空氣的浮力，選定25℃、1atm時(shí)，空氣密度為L。）213g/molr＝158m重量＝×107kg，包括氣球表皮和氫氣。．某學(xué)生試圖設(shè)計(jì)一鉛質(zhì)氣球。他假定該氣球半徑為r，每平方厘米表皮重量為。在環(huán)境溫度為25℃、壓力為711torr下，向氣球內(nèi)充入氦氣。此時(shí)空氣密度為r＝158m重