四川省成都市新都第一中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

四川省成都市新都第一中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267kJ·mol－1B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH=－133.5kJ·mol－1C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=＋534kJ·mol－1D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=－534kJ·mol－1參考答案：答案：D2.用氨水、鹽酸、氫氧化鈉中的任何一種溶液能鑒別的溶液組是①

②③

④A、只有①

B、只有④

C、①和④都能

D、全部都能參考答案：C3.下表是某礦泉水的部分標(biāo)簽說(shuō)明主要成分鉀離子?K＋?20～27.3mg/L氯離子?Cl－?30～34.2mg/L鎂離子?Mg2＋?20.2～24.9mg/L硫酸根離子SO24～27.5mg/L

則該飲用水中還可能較大量存在()A．OH－B．Ag＋C．Na＋

D．Ca2＋參考答案：C略4.某新型燃料電池能以乙烯為原料制備乙醛并獲得電能，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a電極為正極B.放電時(shí)，若有2mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要消耗28g乙烯C.a極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2+2OH--2e-=CH3CHO+H2OD.電子移動(dòng)方向：a電極→磷酸溶液→b電極參考答案：BA、（氫氧）燃料電池中，通入氫氣（可燃性氣體）的一極為電池的負(fù)極，則a為負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，根據(jù)反應(yīng)可知，若有2mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要消耗28g乙烯，選項(xiàng)B正確；C、電解質(zhì)溶液含有硫酸，故a極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、電子不進(jìn)入溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。5.用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

(

)

A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略6.能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（

）A.1mol金屬鈉含有的電子數(shù)

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯所含的分子數(shù)C.0.012kg12C所含的原子數(shù)

D.1L1mol·L-1硫酸溶液所含的H+數(shù)參考答案：C略7.“搖搖冰”是一種即用即飲的飲料．吸食時(shí)，將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷．該化學(xué)物質(zhì)是（

）A．氯化鈉

B．固體硝酸銨C．生石灰

D．蔗糖參考答案：B解：A、氯化鈉溶于水既不放熱也不吸熱，故A錯(cuò)誤；B、固體硝酸銨溶于水吸熱，能使溫度降低能達(dá)到制冷的作用，故B正確；C、生石灰溶于水能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出熱量，不能起到制冷的作用，故C錯(cuò)誤；D、蔗糖溶于水既不放熱也不吸熱，不能起到制冷的作用，故D錯(cuò)誤．故選B．8.下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述不正確的是（）A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．與生鐵相比純鐵更容易被腐蝕C．金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕都屬于電化學(xué)腐蝕D．金屬腐蝕的本質(zhì)是M﹣ne?=Mn+參考答案：B解析：A．銅鋅合金在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極被腐蝕．正極被保護(hù)，所以不易形成銅綠；和電化學(xué)有關(guān)，故A正確；B．不純的金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，純金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕，所以生鐵更容易被腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕過(guò)程中均形成原電池，則金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕都屬于電化學(xué)腐蝕，故C正確；D．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失電子，即金屬腐蝕的本質(zhì)是M﹣ne?=Mn+，故D正確．故選B．9.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

圖1

圖2

圖3

圖4

A．圖1表明可用蒸餾法分離X、YB．圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C．圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D．圖4表示曲線b過(guò)程的熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=－92kJ/mol參考答案：D10.下列說(shuō)法正確的是（

）A．制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英B．晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料C．實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液D．光導(dǎo)纖維的主要成份是硅參考答案：B解析：制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，A錯(cuò)誤；B正確；玻璃中的二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成有粘性的硅酸鈉，將瓶塞與試劑瓶粘接起來(lái)，實(shí)驗(yàn)室用帶橡膠塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液，C錯(cuò)誤；光導(dǎo)纖維的主要成份是二氧化硅，D錯(cuò)誤。11.下列說(shuō)法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

（

）

A．4℃時(shí)，5．4mL水中所含的水分子數(shù)是0．3NA

B．在常溫常壓下，11．2L氯氣所含的原子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L氫氣所含的質(zhì)子數(shù)為22．4NA

D．2L1mol·L-1K2SO4溶液中離子的總數(shù)為3NA參考答案：A略12.如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開(kāi)始時(shí)容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2．下列判斷正確的是（）A．物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=2B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞ⅡD．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ參考答案：BC解：A、設(shè)達(dá)平衡時(shí)Y反應(yīng)的物質(zhì)的量為x，則：

2X（？）+Y（？）?aZ（g）起始量：2

2

0轉(zhuǎn)化量：2x

x

ax平衡量：2﹣2x

2﹣x

ax由（2﹣2x）：（2﹣x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A錯(cuò)誤；B．如X、Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應(yīng)有固體或液體參加反應(yīng)生成氣體，則X、Y中只有一種為氣態(tài)，故B正確；C．若X、Y均為氣態(tài)，反應(yīng)Ⅰ體系的壓強(qiáng)大于反應(yīng)Ⅱ體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ可看成是在Ⅱ的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率Ⅰ＞Ⅱ，故C正確；D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)不變，圖Ⅱ壓強(qiáng)等于圖Ⅰ壓強(qiáng)，則Ⅰ、Ⅱ中從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ=Ⅱ，故D錯(cuò)誤；故選BC．13.將pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dLA．b＞a＝d＞c

B．a(chǎn)＝b＞c＞dC．a(chǎn)＝b＞d＞c

D．c＞a＝d＞b參考答案：A略14.蘋果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于此飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淺綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B15.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3－)與溫度T的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)

ΔH＞0B．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高C．若T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到d時(shí)，一定有υ(正)＞υ(逆)D．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)某混合粉末含有Al2O3，還可能有Fe2O3、ZnO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合物的組成。限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、酒精燈、漏斗、過(guò)濾架、濾紙、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。提示：ZnO、Zn(OH)2都是兩性物質(zhì)；且Zn(OH)2能溶于燒堿溶液生成Na2ZnO2，能溶于濃氨水生成[Zn(NH3)4](OH)2。（1）請(qǐng)寫出ZnO與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZnO+2NaOH=

（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程①提出假設(shè)：假設(shè)1該混合物中除Al2O3外還含有

；假設(shè)2該混合物中除Al2O3外還含有

；假設(shè)3該混合物中除Al2O3外還含有Fe2O3、ZnO。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)?jiān)谙卤韺?duì)應(yīng)欄目敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（實(shí)驗(yàn)步驟可以不填滿、也可以增加）：實(shí)驗(yàn)步聚實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論第一步

第二步

第三步

第四步

參考答案：(16分)

（1）Na2ZnO2+H2O（2分）(2)①Fe2O3、ZnO（各1分，順序可互換）

②（12分）實(shí)驗(yàn)步聚實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論第一步取適量樣品粉末于的試管中，加入過(guò)量的2mol/LNaOH溶液，并不斷振蕩試管（2分）試管中固體減少，溶液無(wú)色（1分）第二步裝配好過(guò)濾裝置，過(guò)濾試管中的溶液，濾液和濾渣分別置于不同試管中備用（2分）

第三步取濾渣于另外的試管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入2~3滴10%KSCN溶液（2分）若滴入KSCN溶液后試液變紅，則說(shuō)明固體中含有Fe2O3（1分）第四步取濾液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略過(guò)量，再向其中滴入濃氨水直至過(guò)量（2分）滴入稀硫酸時(shí)先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解（1分）；再滴入氨水時(shí)有白色沉淀生成且部分溶解，說(shuō)明粉末中含有ZnO（1分）

（其它合理答案參照給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)

D的化學(xué)式為

。（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制Y的化學(xué)方程式

。（3）反應(yīng)③的離子方程式為

。（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

。（5）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（6）常溫下0.1mol·L－1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列敘述正確的是（

）

A．該溶液的pH=11

B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度0.1mol·L－1

C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10－22 D．pH=3的鹽酸溶液V1L與該0.1mol·L－1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH=7，則V1>V2

E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】氮的化合物的性質(zhì)弱電解質(zhì)的電離D4

H1【答案解析】⑴H2(2分)（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（2分）(3)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO（2分）(4)4NH3+5O24NO+6H2O（2分）(5)4NH3+6NO=5N2+6H2O（3分）(6)ACD（3分）

解析：⑴根據(jù)題意白煙是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產(chǎn)物，由此可推知D是H2，F(xiàn)是紅棕色氣體應(yīng)為NO2，逆推可知E為NO，C為O2，Z為H2O，Y為NH3，X為HCl，G為HNO3。(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O⑶二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO。⑷①是氨的催化氧化，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O(5)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，即NH3與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)：4NH3+6NO=5N2+6H2O(6)常溫下Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，結(jié)合題中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，可得c(OH-)=1×10-3mol·L－1，故溶液的pH=11，A正確。根據(jù)NH3·H2ONH4++OH-可得由氨水電離出的c(NH4+)=1×10-3mol·L－1，B錯(cuò)。由水電離出的c(H+)=c(OH-)=1×10-11mol·L－1，C正確。選項(xiàng)D顯然是正確。選項(xiàng)E考慮到氨水是弱電解溶液，故加水稀釋100倍后溶液的pH大于9，選ACD【思路點(diǎn)撥】本題借框圖推斷考查了氮的化合物的性質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)，關(guān)鍵是利用好突破口完成框圖推斷。18.下列物質(zhì)：①水晶②干冰③氨氣④白磷⑤氬

⑥氯化鈉⑦鐵⑧晶體硅

⑨過(guò)氧化鈉⑩H2O

其中：(1)將①②④⑥⑧⑩按照熔沸點(diǎn)由高到低的順序排列

（填序號(hào)）(2)含有極性鍵的非極性分子的電子式是

(3)晶體⑥中1個(gè)陽(yáng)離子周圍有