四川省自貢市仙市中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

四川省自貢市仙市中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的116號元素，下列敘述正確的是①最外層電子有6個；②原子核外有六個電子層；③R是金屬元素；④R是非金屬元素；⑤其最高價氧化物的水化物是強酸；⑥其最高價氧化物分子式為RO3；⑦其鈉鹽化學(xué)式為Na2R；⑧不能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物；A．②③⑥⑧

B．①④⑤⑦

C．①③⑥⑧

D．①③⑤⑦⑧參考答案：C2.某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是

()A．Na2CO3NaClNaOH

B．NaOHNaClNa2CO3C．NaClNaOHNa2CO3

D．NaClNa2CO3NaOH參考答案：C略3.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具(

)

A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B略4.下列物質(zhì)中，在一定條件下不能和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的是

A．H2

B．H2O

C．KMnO4

D．Br2參考答案：C5.在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反應(yīng)中，若有32gS被還原，則被S氧化的C質(zhì)量是

A.36g

B.24g

C.12g

D.6g參考答案：D6.把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為()A．70%

B．52.4%

C．47.6%

D．30%參考答案：A7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A.NaHCO3溶液與醋酸：CO32?+2CH3COOH

2CH3COO?+H2O+CO2↑B.硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+

=Cu2+

+AgC.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3

Ca2++2CH3COO?+H2O+CO2↑D.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至呈中性：H++SO42?+Ba2++OH?=H2O+BaSO4↓參考答案：略8.R原子的質(zhì)量數(shù)為Y，mgR2-中含有電子Xmol。則R原子核內(nèi)中子數(shù)為A．

B．Y-X+2

C．

D．Y-X-2參考答案：AR原子的質(zhì)量數(shù)為Y，mgR2-中含有電子Xmol，即，解得N=，答案選A。9.關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是

A．在金屬與非金屬的交界處可以找到良好的半導(dǎo)體材料。B．在過渡元素中可以尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料。C．在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素參考答案：C略10.實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．NaNO2是還原劑

B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時轉(zhuǎn)移6mol電子

D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1參考答案：D略11.下列敘述中正確的是（

）A．等質(zhì)量的O2、O3中所含氧原子個數(shù)之比為2：3B．標準狀況下，體積相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子數(shù)是后者的兩倍C．1molCO和CH4的混合氣體所含的碳原子數(shù)和1molCO2所含的碳原子數(shù)相等D．10gNH3中含有原子數(shù)目約為4×6.02×1023參考答案：C略12.下列性質(zhì)的比較中，正確的是A．堿性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2B．沸點：HF＜HCl＜HBr＜HIC．熱穩(wěn)定性:CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3參考答案：D略13.甲、乙、丙、丁分別是NaOH、AlCl3、BaCl2、FeCl2四種物質(zhì)中的一種，若將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，乙溶液滴入丙溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷甲物質(zhì)是

()A．BaCl2

B．FeCl2

C．AlCl3

D．NaOH參考答案：B14.下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)出強氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A.稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成氣體

B.濃硫酸使鐵、鋁鈍化C.濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生SO2D.濃硫酸和木炭參考答案：C略15.選取萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是

(

)

A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，比水更容易使碘溶解，且不能與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(每空2分，共12分)圖1是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm-3質(zhì)量分數(shù)：98%圖1Ⅰ.(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應(yīng)印有圖2警示標志中的________(填字母)。(2)若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度________9.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ.現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol·L-1的稀硫酸，現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：(3)用量筒量取該濃硫酸________mL。(4)配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是_____________。(5)若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為____________________。(6)配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是__________________________________。A.用量筒量取濃硫酸時俯視B.稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.將量取濃硫酸后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E.容量瓶不干燥F.定容時，俯視容量瓶刻度線參考答案：Ⅰ.(1)A(2)<Ⅱ.(3)13.6(4)250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒(5)

先用抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液(6)B、C、F解析：Ⅰ.(1)濃硫酸具有強腐蝕性，在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應(yīng)印有圖中警示標志中的A。(2)c==5ρ混，1<ρ混<1.84g·cm-3，故所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度<9.2mol·L-1。Ⅱ.(3)配制1mol·L-1的稀硫酸220mL，應(yīng)選用250mL的容量瓶，需要濃硫酸的體積為V，則18.4mol·L-1×V=0.25L×1mol·L-1，V≈13.6mL。(4)配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是250mL的容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。(5)濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為先用抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液。(6)用量筒量取濃硫酸時俯視，取用濃硫酸偏少，濃度偏低；稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，使硫酸體積偏小，濃度偏高；量取濃硫酸后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)偏多，濃度偏高；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，使溶液體積偏大，濃度偏低；容量瓶不干燥，無影響；定容時，俯視容量瓶刻度線，使硫酸體積偏小，濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2，根據(jù)右圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe和稀硫酸，B管中是NaOH溶液，回答下列問題。（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，一段時間后在B管中觀察到的現(xiàn)象是：①液面上升，②

。此時B中發(fā)生現(xiàn)象②的化學(xué)反應(yīng)方程式是：

。（2）同學(xué)乙：先打開止水夾a，使A管中物質(zhì)反應(yīng)一段時間后，再夾緊止水夾a。實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象主要是

。同學(xué)乙在開始階段進行的操作，主要的實驗?zāi)康氖牵?/p>

。（3）你認為

（填甲或乙）同學(xué)的實驗可制取純凈的Fe(OH)2。參考答案：（1）有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。（2分）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝Fe(OH)3（2分）（2）有白色沉淀生成（且不變色）（2分）排盡試管中的空氣，防止Fe(OH)2被氧化（2分）（3）乙（1分）18.按要求，根據(jù)所學(xué)知識填空：（1）相同條件下，同質(zhì)量的SO2和SO3氣體，體積比為__________，密度比為__________。（2）11.2gFe與一定量的H2SO4恰好完全反應(yīng)，所得溶液的體積為500mL，密度為1.52g/ml。則所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度____________________；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)____________。（3）已知一個N2O3分子的質(zhì)量為ag，一個N2O5分子的質(zhì)量為bg，則一個NO2分子的質(zhì)量為__________g；以氧原子質(zhì)量1/16為標準，NO2的相對分子質(zhì)量為___________________（用含a和b的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）5︰4，4︰5（2）0.4mol/L，4%

（3）a/4—b/2、（8a—16b）/（b—a）略19.寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）_________。（2）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合_________。（3）鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)_________。參考答案：(1)Fe2O3＋6H+＝3H2O＋2Fe3+