四川省達(dá)州市大竹中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

四川省達(dá)州市大竹中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A．氧化鎂與稀鹽酸混合：

MgO＋2H+＝Mg2＋＋H2OB．鐵和稀硫酸反應(yīng)：

2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．稀鹽酸滴在石灰石上：

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3參考答案：A略2.影響KCl在水中的溶解度的因素是A．水的溫度

B．?dāng)嚢璧乃俾?/p>

C．水的體積

D.KCl顆粒的大小參考答案：A略3.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.蒸餾石油B.除去甲烷中少量乙烯C.驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)變電能D.制取乙酸乙酯參考答案：C分析：A、溫度計(jì)的位置不合理、冷凝管的通水方向不合理；B、乙烯能被高錳酸鉀氧化成二氧化碳，引入新雜質(zhì)；C、Zn比Cu活潑，與硫酸形成原電池；D、導(dǎo)管浸在碳酸鈉溶液液面以下，發(fā)生倒吸．詳解：A、實(shí)驗(yàn)室中分餾石油時，溫度計(jì)應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管應(yīng)該采用逆向通水，圖示裝置不合理，故A錯誤；B、乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，則高錳酸鉀不能用于除雜，故B錯誤；C、Zn比Cu活潑，與硫酸形成原電池，發(fā)生Zn與硫酸的電池反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔆正確；D、導(dǎo)管浸在碳酸鈉溶液液面以下，發(fā)生倒吸，導(dǎo)管應(yīng)在碳酸鈉溶液的液面以上，故D錯誤；故選C。4.下列說法正確的是A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷B．使用溴水或酸性KMnO4溶液無法鑒別乙烯和甲烷C．在加熱或加入鹽的情況下，蛋白質(zhì)都可發(fā)生變性D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖參考答案：D5.下列有關(guān)鈉及具化合物的敘述錯誤的是A.Na2O、Na2O2均為離子化合物B.Na2O、Na2O2都可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈉C.Na2O2與CO2反應(yīng)時有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.Na2O2中氧元素的化合價為-1價參考答案：C【詳解】A.Na2O由鈉離子和氧離子構(gòu)成，Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，均為離子化合物，選項(xiàng)A正確；BNa2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，選項(xiàng)B正確；C.Na2O2與CO2反應(yīng)時有單質(zhì)O2生成：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反應(yīng)物都是化合物，生成物中有單質(zhì)氧氣生成，不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，選項(xiàng)C錯誤；D.Na2O2中鈉元素的化合價為+1，氧元素的化合價為-1價，選項(xiàng)D正確；答案選C。

6.實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，以下操作能配制成功的是A．稱取7.68gCuSO4粉末，加入500mL水，選取500mL容量瓶進(jìn)行配制B．稱取12.5gCuSO4·5H2O晶體，加水配成500mL溶液，選取500mL容量瓶進(jìn)行配制C．稱取8.0gCuSO4粉末，加入480mL水，選取480mL容量瓶進(jìn)行配制D．稱取8.0gCuSO4·5H2O晶體，加水配成480mL溶液，選取480mL容量瓶進(jìn)行配制參考答案：B略7.下列推斷性結(jié)論中正確的是（

）A.第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3B.ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3＞PH3＞NH3C.晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子D.I﹣I鍵的鍵能比F﹣F、Cl﹣Cl、Br﹣Br鍵的鍵能都?。粍t在鹵素單質(zhì)中碘的熔點(diǎn)最低參考答案：A試題分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越大，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，A正確；B、IVA族元素氫化物不含氫鍵，分子的相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)順序是：GeH4＞SiH4＞CH4，則VA族元素氫化物中，NH3含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，應(yīng)為NH3＞AsH3＞PH3，B錯誤；C．金屬晶體組成微粒為金屬陽離子和自由電子，不含陰離子，C錯誤；D．鹵素單質(zhì)形成的晶體類型是分子晶體，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高，則其中碘的熔點(diǎn)最高，D錯誤，答案選A。【名師點(diǎn)晴】該題的易錯選項(xiàng)是B，答題時注意氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。在對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行解釋時，是用化學(xué)鍵知識解釋，還是用范德華力或氫鍵的知識解釋，要根據(jù)物質(zhì)的具體結(jié)構(gòu)決定。范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。同分異構(gòu)體中，支鏈越多，范德華力越小。相對分子質(zhì)量相近的分子，極性越大，范德華力越大。平時注意相關(guān)知識的積累。8.下列不屬于取代反應(yīng)的是(

)A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體B．苯與濃硝酸在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)得到硝基苯C．在三氯化鐵作催化劑的條件下，苯與氯氣反應(yīng)D．乙醇在銅做催化劑的條件下與氧氣反應(yīng)得到乙醛參考答案：D略9.通常人們把拆開1mol化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．下列是一些化學(xué)鍵的鍵能．化學(xué)鍵C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F鍵能/（kJ?mol﹣1）414489565155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的熱效應(yīng)（）A.放熱1940kJ B.吸熱1940kJ C.放熱485kJ D.吸熱485kJ參考答案：A分析：根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量解答。詳解：根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可知反應(yīng)CH4+4F2＝CF4+4HF的ΔH＝（4×414+4×155－4×489－4×565）kJ·mol＝－1940kJ·mol，因此每消耗1molCH4的熱效應(yīng)為放熱1940kJ。答案選A。10.下列化學(xué)用語中正確的是（

）×···

····

A．氯化鈉的電子式為Na

Cl

B．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

·

C．氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為H×+

Cl

→H+[

Cl

]－

D．重水的化學(xué)式為（或D2O）△

參考答案：D略11.下列粒子中：①Al②③K+④F－，其核外電子數(shù)相同的是

A、①②③

B、②③④

C、①②④

D、①③④

參考答案：C略12.向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色。則由此得出下列的結(jié)論錯誤的是A.該晶體中一定含有SCN-B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)C.Fe2+被Br2氧化為Fe3+D.Fe2+與SCN-不能形成血紅色的化合物參考答案：B混合物中出現(xiàn)血紅色，說明Fe3＋與SCN－發(fā)生了反應(yīng)，由此可推知Br2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，原晶體內(nèi)含有SCN－；開始加入Fe2＋時，溶液顏色無明顯變化，說明Fe2＋與SCN－不能結(jié)合生成血紅色物質(zhì)。13.工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C（焦炭）＋O2（空氣）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO該煉鐵工藝中，對焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需，其主要原因是：A.CO過量

B.CO與鐵礦石接觸不充分C.煉鐵高爐的高度不夠

D.CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度參考答案：D14.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B．共價化合物中一定含有共價鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵參考答案：A略15.屬于電解質(zhì)的是（）A.Fe

B.Na2CO3

C.NaCl溶液

D.蔗糖參考答案：B【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、鐵是單質(zhì)，所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B、碳酸鈉在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，所以碳酸鈉是電解質(zhì)，B正確；C、NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D、蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，D錯誤；答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組配制0.50mol/LNaOH溶液，回答下列問題．（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體

g．（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：

．名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef（3）配制過程中所用的玻璃儀器主要有

．（4）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

①稱量時，左盤高，右盤低②固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線．參考答案：（1）5.0；（2）abe；（3）250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯；（4）①③⑤⑥．解：（1）需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g，故答案為：5.0；（2）氫氧化鈉要在稱量瓶或者小燒杯中稱量，稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙，故答案為：abe；（3）溶液配制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將該洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、鑰匙，玻璃儀器有：250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯；（4）①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，實(shí)際稱量藥品的質(zhì)量減小，所配溶液難度偏低，故①符合；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，量取溶液體積偏大，所配溶液濃度偏高，故②不符合；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，移入容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故③符合；④配制需加水定容，轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對所配溶液無影響，故④不符合；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑤符合；⑥搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故⑥符合．故答案為：①③⑤⑥．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知：①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)。⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1∶1和2∶1的離子化合物X和Y。請回答下列問題：（1）C元素在周期表的位置

▲

；B2E的電子式為

▲

。（2）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

▲

?；衔颴所含化學(xué)鍵類型有

▲

。（3）G氣體的檢驗(yàn)方法為

▲

。（4）E的非金屬性比F

▲

(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)事實(shí)加以說明(用化學(xué)方程式表示)

▲

。參考答案：略18.已知：A．B．C．D四種元素的質(zhì)子數(shù)都小于18，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D；A與B可生成化合物AB2，每個AB2分子中含有22個電子；C元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1個，則各元素符號分別為A________、B____________、C_____