山東省臨沂市第六中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

山東省臨沂市第六中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知氫元素有質(zhì)量數(shù)分別為1.

2.

3的三種同位素，氯元素有質(zhì)量數(shù)分別為35.

37的兩種同位素．假如用一個非常精確的天平分別稱量相同巨大數(shù)目的氯化氫分子，所得的氯化氫分子的質(zhì)量最多有多少種．

A.

7種

B.

6種

C.

5種

D.

4種

參考答案：C略2.下列含氮物質(zhì)中，氮元素化合價最高的是A．N2

B．HNO3

C．N2O4

D．NaNO2參考答案：B3.除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是（）A．加熱 B．加入氫氧化鈉溶液C．加入鹽酸 D．加入CaCl2溶液參考答案：A【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，以此來解答．【解答】解：A．加熱碳酸氫鈉分解，可除雜，故A選；B．碳酸氫鈉與NaOH溶液反應(yīng)，但NaOH可能過量，且反應(yīng)后需要蒸發(fā)，故B不選；C．二者均與鹽酸反應(yīng)，不能除雜，故C不選；D．碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯誤；故選A．4.下列有關(guān)實驗安全問題的敘述中正確的是A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時，直接用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液B.用酒精燈給玻璃儀器直接加熱時，應(yīng)先移動酒精燈進行預(yù)熱后再集中加熱。C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D.H2還原CuO的實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止通氫氣，再撤走加熱氧化銅的酒精燈。參考答案：B【詳解】A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時，必須立即用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉軟膏，故A錯誤；B.用酒精燈給玻璃儀器直接加熱時，應(yīng)先移動酒精燈進行預(yù)熱，后再集中加熱，以防局部溫度過高導(dǎo)致玻璃儀器炸裂，故B正確；C.給玻璃儀器加熱,不一定都要加墊石棉網(wǎng),有些化學(xué)儀器能直接進行加熱，比如試管等，故C錯誤；D.H2還原CuO的實驗結(jié)束時，應(yīng)先撤走加熱氧化銅的酒精燈，等到試管冷卻到室溫，再停止通氫氣，以防生成的銅重新被氧化，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】H2還原CuO的實驗中，先通一會氫氣，排凈裝置內(nèi)的空氣，防止氫氣和氧氣混合受熱發(fā)生爆炸；實驗結(jié)束后，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻到室溫后，再停止通氫氣，防止生成的銅重新被空氣氧化。5.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子．某同學(xué)對該溶液進行了如圖所示實驗：下列判斷正確的是（）A．氣體甲一定是純凈物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中參考答案：C【考點】常見離子的檢驗方法；離子共存問題．【分析】能和鹽酸反應(yīng)獲得氣體的是碳酸根或是亞硫酸根離子，會生成沉淀的是硅酸根離子，亞硫酸根離子、碳酸根離子和鎂離子以及鋁離子不能共存于溶液中，能和過量的氨水反應(yīng)生成的白色沉淀只能是氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和過量的鹽酸反應(yīng)會生成鋁離子，根據(jù)離子之間的反應(yīng)以及實驗現(xiàn)象確定存在的離子，即可解答．【解答】解：加HCl有氣體說明有CO32﹣或SO32﹣，或兩者都有，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫，或兩者都有，一定不存在和碳酸根或亞硫酸根離子不共存的離子，所以不存在鎂離子、鋁離子，加鹽酸有沉淀，說明一定有硅酸根離子，硅酸是沉淀，加入過量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時溶液中存在鋁離子，但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的，所以，一定存在偏鋁酸根離子，要保證溶液電中性，只有K+這一個陽離子，所以一定存在鉀離子．A．加HCl有氣體說明有CO32﹣或SO32﹣，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合氣體，故A錯誤；B．溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣，或兩者都有，則一定不含有鎂離子，它們和鎂離子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鎂，故B錯誤；C．原來溶液中K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在，故C正確；D．硫酸根離子是否存在不能確定，CO32﹣可能存在，故D錯誤；故選C．6.下列物質(zhì)書寫正確的是（

）A．乙酸的結(jié)構(gòu)式：

B．H2S

C．－CH3

D．NH4I

參考答案：A7.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說法不正確的是()A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程參考答案：C略8.下圖表示某有機反應(yīng)過程的示意圖，該反應(yīng)的類型是（

）。

A．取代反應(yīng)

B．加成反應(yīng)

C．聚合反應(yīng)

D．置換反應(yīng)參考答案：A略9.下列金屬中，通常采用還原法冶煉的是（）A．Na

B．Al

C．Fe

D．Ag參考答案：C考點：金屬冶煉的一般原理．.分析：金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得．解答：解：A、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，故A錯誤；B、Al為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，故B錯誤；C、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故C正確；D、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大．10.若mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為(m＋3.55g)，則mgNa與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為()①(m＋0.8g)②(m＋1.0g)③(m＋1.2g)

④(m＋1.6g)⑤(m＋1.4g)A．①④

B．①⑤

C．③④

D．①②③④⑤參考答案：D略11.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+離子濃度（mol·L-1）為（

）A、(2b-c)/2a

B、(2b-c)/a

C、(2b-c)/3a

D、(2b-c)/6a參考答案：C略12.2006年3月英國《泰晤士報》報道說，英國食品標(biāo)準(zhǔn)局在對英國與法國販?zhǔn)鄣姆疫_汽水、美年達橙汁等230種軟飲料檢測，發(fā)現(xiàn)含有高量的致癌化學(xué)物質(zhì)——苯，報道指出汽水中如果同時含有苯甲酸鈉（防腐劑，C6H5COONa）與維生素C（抗氧化劑，結(jié)構(gòu)式如圖）可能會相互作用生成苯，苯與血癌（白血?。┑男纬梢灿忻懿豢煞值年P(guān)系。下列說法一定不正確的是

A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C．維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在D．維生素C可溶于水

參考答案：C13.下列說法正確的是A.可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)B.石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化C.淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物D.以重油為原料裂解得到各種輕質(zhì)油參考答案：A【詳解】A．植物油含有高級脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質(zhì)，A項正確；B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學(xué)變化，B項錯誤；C．葡萄糖相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C項錯誤；D．以重油為原料裂化得到各種輕質(zhì)油，而不是裂解，D項錯誤；答案選A。14.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非電解質(zhì)④電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、純堿；同素異形體：C60、金剛石、石墨⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液A.只有②④

B.只有②③⑤

C.只有①②④

D.只有②③⑤參考答案：A將酸分為一元酸、多元酸是根據(jù)酸分子在水溶液中電離出的H+個數(shù)，而不是酸分子中的H個數(shù)，如H3PO3（亞磷酸）為二元酸，①錯；氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的區(qū)別為反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，②正確；同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子的互稱，1H、2H、3H是同位素，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，區(qū)別是在熔融狀態(tài)或水溶液中是否導(dǎo)電，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是分子晶體，是非電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，③錯；明礬、冰醋酸、純堿都是電解質(zhì)，同素異形體是同種元素的不同種單質(zhì)，C60、金剛石、石墨是同素異形體，④正確；分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體、濁液，⑤錯。15.在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液3L，若K+為5.8mol、Cl－為7.6mol、Mg2+為3mol，則K2SO4的物質(zhì)的量濃度(

)A．2.1mol/L

B．4.2mol/L

C．0.7mol/L

D．1.6mol/L參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計了如右方案。如果此方案正確，那么：（1）操作①需要的儀器有酒精燈、三腳架、_________、_________、_________。（2）操作②是否可以改為加其他可溶性鋇鹽溶液？_________；為什么？____________________________（3）進行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是___________________________。（4）操作③的目的是__________________________________，某同學(xué)認(rèn)為在操作③前需要先進行一次過濾，你的觀點是______________________________________________。（5）操作④的目的是______________________________________。參考答案：（16分）（1）泥三角、坩堝、玻璃棒（各1分）（2）不可以（1分），改加其他可溶性鋇鹽溶液會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子，以后操作中無法除去（2分）（3）向上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO已除盡（3分）（4）除去Ba2＋（2分）不需要（1分），在加鹽酸前過濾即可，而且多一次過濾多一點損失。（2分）（5）除去過量的CO2和HCl（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.回答下列問題:(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

D.

氫氧化鉀和硫酸中和E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)(2)一定條件下，SO2與O2反應(yīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1

mol/L和3

mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為______；用SO3表示這段時間該化學(xué)反應(yīng)速率為_______。(3)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時甲醇應(yīng)從____處通入(填“a”或b”)，

電池內(nèi)部H+向_____

(填“左”或“右”)移動。寫出正極的電極反應(yīng)式________。(4)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程?；瘜W(xué)鍵H-HN—HN≡N鍵能kJ/mol436a945

已知:

1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_________。參考答案：(1)ACD

(2)4mol/L

0.6mol/(L·min)

(3)a

右

O2＋4e－＋4H＋===2H2O

(4)391分析：(1)根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)(如C和CO2)、少數(shù)分解、置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)(如銨鹽和強堿)，據(jù)此分析解答；(2)根據(jù)初始時加入的SO2和O2，反應(yīng)5min后，SO3物質(zhì)的量濃度3mol/L，則反應(yīng)生成了SO33mol/L，根據(jù)轉(zhuǎn)化量之比=化學(xué)計量數(shù)之比，則轉(zhuǎn)化的SO2為3mol，由反應(yīng)物初始量=轉(zhuǎn)化量+剩余的量，計算出SO2起始物質(zhì)的量濃度，根據(jù)v=計算v(SO3)；(3)根據(jù)電子流向可知a為負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，b為正極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中陽離子移向正極分析解答；(4)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能求算。詳解：(1)A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2屬于放熱反應(yīng)；B．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳屬于吸熱反應(yīng)；C．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解是氧化反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；D．氫氧化鉀和硫酸中和屬于放熱反應(yīng)；E．Ba

(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故屬于放熱反應(yīng)的是ACD，故答案為：ACD；(2)根據(jù)初始時加入的SO2和O2，反應(yīng)5min后，SO3物質(zhì)的量濃度3mol/L，則反應(yīng)生成了SO33mol/L，根據(jù)轉(zhuǎn)化量之比=化學(xué)計量數(shù)之比，則轉(zhuǎn)化的SO2為3mol/L，由反應(yīng)物初始量=轉(zhuǎn)化量+剩余的量，SO2起始物質(zhì)的量濃度=1mol/L+3mol/L=4mol/L，根據(jù)v=，v(SO3)==0.6mol/(L?min)，故答案為：4mol/L；0.6mol/(L?min)；(3)原電池中電子從負極經(jīng)外電路流向正極，根據(jù)電子流向可知a電極為負極，甲醇在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CH3OH+2H2