山東省日照市鐵路中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

山東省日照市鐵路中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是

()①酸性氧化物與堿反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸

③沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥C．①②③⑤

D．③④⑤⑥參考答案：A2.下列說(shuō)法中正確的是（

）

A.核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B.具有固定熔點(diǎn)或沸點(diǎn)的物質(zhì)一定是純凈物

C.一種離子和一種分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能同時(shí)相等

D.離子化合物溶于水電離過(guò)程中，只有離子鍵被破壞參考答案：C略3.．1.92gCu投入適量的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，共收集到1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，如將此氣體通過(guò)足量水，最后剩余氣體的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)

A、448mL

B、560mL

C、224mL

D、896mL參考答案：A略4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%C．一定溫度下，1molFeCl3水解生成NA個(gè)Fe(OH)3膠體顆粒D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中所含分子數(shù)約為NA參考答案：A略5.某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是A．加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀B．加入過(guò)量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．將試液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀參考答案：D略6.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

A．2H2O+O2+4e→4OH-B．Fe–2e→Fe2+C．2H++2e→H2

D．Fe–3e→Fe3+參考答案：A7.向100mL0.1mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液。隨著B(niǎo)a（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是（

）A．c點(diǎn)溶液呈堿性B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200mLD．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算解析：100mL

0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol．

關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開(kāi)始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過(guò)程??；當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液，沉淀達(dá)最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液．A、由分析可知，c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故A正確；B、由分析可知，b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；C、由分析可知，c點(diǎn)加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250ml，故C錯(cuò)誤．D.由分析可知，從開(kāi)始到a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶質(zhì)是（NH4）2SO4，那么該物質(zhì)水解溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了鋁化合物的性質(zhì)及計(jì)算，難度比較大，清楚整個(gè)反應(yīng)過(guò)程是解題的關(guān)鍵，注意NH4+與Al3+同時(shí)存在，OH-首先與Al3+反應(yīng)，而NH4+與Al（OH）3同時(shí)存在，OH-首先與NH4+反應(yīng)．8.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽(yáng)離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽(yáng)離子各不相同）。已知：①室溫時(shí)，0.1mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，③丙溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)均生成沉淀，④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應(yīng)既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推斷

A.甲為K2SO4溶液

B.乙為KOH溶液

C.戊為FeCl3溶液

D.丁為NH4NO3溶液參考答案：C9.通過(guò)資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值的產(chǎn)品（如圖3所示），是一種較為理想的減排方式，下列說(shuō)法正確的是

A．CO2高溫催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．除去碳酸鈉固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法

C．過(guò)氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同

D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率為100%參考答案：B略10.下列不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（

）①HCl比H2S穩(wěn)定

②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)

③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子

⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS

⑦HCl酸性比H2S強(qiáng)A．②⑤⑦

B．①②⑦

C．②④

D．①③⑤參考答案：A略11.下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O△

B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+2H+C．向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量石灰水并加熱：NH4++OH-=NH3↑+H2OD．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：D12.0.5mol某氣態(tài)烴與1mol氯化氫完全加成，生成物分子上的氫原子又被3mol氯氣取

代。則此烴可能是：

A．

B．

C．

D．參考答案：C略13.以下關(guān)于氟、氯、溴、碘的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是①HF、HCl、HBr、HI中酸性最強(qiáng)的是HF

②單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸點(diǎn)最高③單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最強(qiáng)的是F2

④HF、HCl、HBr、HI還原性最強(qiáng)的是HI⑤單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，與氫化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸點(diǎn)最高的是HI⑦HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱A．只有①

B．②⑤⑦

C．①⑥

D．③④參考答案：C略14.下列說(shuō)法正確的是

A．可食用植物油含有的高級(jí)脂肪酸甘油酯是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

B．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化

C．淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物

D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳?xì)浠衔?，都可作燃料參考答案：A略15.如圖表示白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)。白磷在氧氣不足時(shí)燃燒生成P4O6,P4O6分子結(jié)構(gòu)可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子。已知：鍵能表示斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量。幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表所示：則的反應(yīng)熱()為參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計(jì)了如圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無(wú)變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：(1)①固體M中一定有的物質(zhì)是______________(填化學(xué)式)理由是_____________________________________________________________②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為_(kāi)__________g(用代數(shù)式表示)。(2)B裝置的名稱是________。寫(xiě)出B裝置中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。(3)C裝置的作用是_________________________，如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________________________________________。(4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________，要分離出該固體，在實(shí)驗(yàn)操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_____________。(5)通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，測(cè)得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________a.M中有未反應(yīng)的鐵和硫

b.測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面c.A中留有反應(yīng)生成的氣體

d.氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥參考答案：(1)①FeS、Fe

B裝置增重、量氣管有氣體②V/400（56·VmL/22400mol·mL-1）(2)洗氣瓶

2OH-+H2S→2H2O+S2-(3)證明H2S已被完全吸收

黑色沉淀(4)硫

漏斗、玻璃棒

(5)b、C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（08年全國(guó)卷Ⅱ）紅磷P（S）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成KCl3和PCl5，反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式

；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式

；上述分解反是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于

；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5分解率α2，α2

α1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是

；（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=

；P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4

△H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（5）PCl5與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是

。參考答案：答案：（1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)

△H=－612kJ/mol

(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)

△H=＋93kJ/mol

25%

大于

(3)因?yàn)镻Cl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成。

（4）－399kJ/mol

等于

（5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量（熱化學(xué)）

18.某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用煤矸石的工藝流程如下圖所示。

(1)寫(xiě)出“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式(任寫(xiě)一個(gè))：

。(2)物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)_______?！皦A溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。(3)已知Fe3＋開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3＋開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得Al(OH)3產(chǎn)品，從煤矸石的鹽酸浸取液開(kāi)始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)的操作過(guò)程是

，再加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過(guò)濾得到Al(OH)3(4)以煤矸石為原料還可以開(kāi)發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3飽和溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：

參考答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

或Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(2)CO2

Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O(3)加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到3.2，過(guò)濾除去Fe(OH)3后(4)AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡AlCl3·6H2O(s)Al3＋(aq)＋3Cl—(aq)＋6H2O(l)，通入HCl氣體使溶液中的c(Cl－)增大，平衡向析出固體的方向移動(dòng)，從而析出AlCl3·6H2O晶體。

解析：（1）氧化鋁和氧化鐵都能和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)方程式分別是：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O（2）氯化鋁和氯化鐵水解都生成鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳，所以物質(zhì)X是二氧化碳，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（3）Fe3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4，要使鐵離子完全沉淀而鋁離子不沉淀，則溶液的PH應(yīng)該為3.2，過(guò)濾氫氧化鋁沉淀時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH為5.4，以使氫氧化鋁完全沉淀（4）氯化鋁在溶液中存在溶解平衡，通入氯化氫后溶液中氯離子濃度增大，抑制氯化鋁溶解，所以促進(jìn)氯化鋁晶體析出，故答案為：AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡：AlCl3?6H2O（s）?Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl氣體使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固體的方向移動(dòng)從而析出AlCl3晶體。19.實(shí)驗(yàn)室利用飽和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加熱制備N2．（1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃儀器為

，可用法收集N2寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)原理的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向（單線橋法或雙線橋法都可）

（3）NH4Cl溶液中加人鎂粉也可以產(chǎn)生氣體，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）向20mL0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液的體積的變化如右圖所示：（已知HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6X10﹣4）則圖中a點(diǎn)的c（H+）=

，b點(diǎn)溶液呈酸性的原因是（結(jié)合離子方程式表示）

（已知=2.14）

參考答案：（1）250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，排水；（2）；（3）Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑；（4）2.14×10﹣3mol/L；NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣，HNO2H++NO2﹣，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性；【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；氧化還原反應(yīng)；溶液的配制．【分析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的