山西省忻州市石咀中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

山西省忻州市石咀中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質(zhì)的操作方法不正確的是（）A．鎂粉中含少量鋁粉：加足量氫氧化鈉溶液充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾B．碳酸鈉溶液中含少量碳酸氫鈉：加足量澄清石灰水C．自來(lái)水中含少量Fe3+：蒸餾D．硝酸鉀固體中含少量氯化鉀：配制80℃的飽和溶液，冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能；B．碳酸氫鈉、碳酸鈉均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；C．水的沸點(diǎn)低；D．二者溶解度受溫度影響不同．【解答】解：A．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，則加足量氫氧化鈉溶液充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，可除雜，故A正確；B．碳酸氫鈉、碳酸鈉均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，不能除雜，應(yīng)加適量NaOH溶液，故B錯(cuò)誤；C．水的沸點(diǎn)低，則蒸餾可除雜，故C正確；D．二者溶解度受溫度影響不同，則配制80℃的飽和溶液，冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥可除雜，故D正確；故選B．2.現(xiàn)有一塊鋁鐵合金，欲測(cè)定其鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，切下Wg合金，溶于鹽酸中，再加入過(guò)量的NaOH溶液，濾出沉淀，將沉淀在空氣中充分灼燒，最后得到Wg紅棕色粉末。則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．20% B．30%C．70% D．80%參考答案：B解析：解答本題可按下面的流程圖來(lái)進(jìn)行分析，

Al、FeAlCl3,FeCl2

×100%=30%

3.SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后復(fù)原

D．顏色不褪參考答案：D4.據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是

（

）

A．是4He的同素異形體

B．比4He少一個(gè)電子C．是4He的同位素

D．比4He少一個(gè)質(zhì)子參考答案：C略5.下列方法能直接從海水制取可飲用水的是（）A．萃取 B．結(jié)晶 C．蒸餾 D．過(guò)濾參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；海水資源及其綜合利用．【分析】海水中鹽類物質(zhì)與水的沸點(diǎn)不同，可利用蒸餾的方法來(lái)分離，以此來(lái)解答．【解答】解：A．萃取是利用溶解性的差異來(lái)分離相互溶解的液體，故A不選；B．結(jié)晶是利用均易溶于水的物質(zhì)的溶解度受溫度影響的差異來(lái)分離混合物的方法，故B不選；C．蒸餾是利用沸點(diǎn)不同來(lái)分離混合物的方法，則蒸餾可直接從海水中制取可用水，故C選；D．過(guò)濾是分離不溶物質(zhì)與可溶性物質(zhì)的方法，故D不選；故選C．6.為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42－，下列操作最合理的是()A．先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液B．先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液D．先用鹽酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液參考答案：A解析：檢驗(yàn)SO42－時(shí)常用Ba2＋，但是需要排除CO32－和SO32－的影響，CO32－可以通過(guò)將溶液酸化排除影響，SO32－也可以通過(guò)將溶液酸化排除影響，但要注意不能用硝酸等強(qiáng)氧化性酸，防止SO32－被氧化成SO42－，所以通常先用鹽酸酸化溶液，排除CO32－、SO32－、Ag＋等的影響以后，再用BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42－。7.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是(

)A．SO2和SiO2

B．CO2和H2S

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B略8.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的是A．鍍鋅鐵皮破損后與鹽酸反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象有：鋅完全溶解后，產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢B．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍(lán)色，加入足量NaOH后溶液褪色C．制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干。D．提取海帶中碘元素時(shí)，為將I－完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好。參考答案：D略9.C2H6與Cl2在漫射光的作用下充分反應(yīng)產(chǎn)物共有種A．5

B．7

C．10

D．12參考答案：C10.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略11.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（

）

A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體

D.常溫下三者加入濃硫酸中均無(wú)明顯現(xiàn)象參考答案：D12.已知Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2OB．Cu2O在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．【解答】解：A．Cu元素的化合價(jià)降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．Cu元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，Cu2O在反應(yīng)中僅是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．Cu元素得到電子被還原，則Cu為還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．Cu為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6，故D正確；故選D．13.常溫常壓下，某容器真空時(shí)質(zhì)量為201.0g，當(dāng)它盛滿甲烷（CH4）時(shí)質(zhì)量為203.4g,而盛滿某氣體Y時(shí)質(zhì)量為205.5g，則Y氣體可能是(

)A．O2

B．NO

C．C2H6

D．CO2參考答案：BC略14.Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4,Y元素與M元素形成離子化合物,并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,該化合物是

A．KCl

B．Na2S

C．K2S

D．Na2O參考答案：C略15.將5mol／L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的最濃度為A．5a/bmol/L

B．10a/bmol/L

C．b/5amol/L

D．a(chǎn)/bmol/L參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)常溫下氨氣能被氯氣氧化成N2，化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否泄漏氯氣。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)氨氣與氯氣反應(yīng)進(jìn)行了探究，回答下列問(wèn)題:(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填大寫(xiě)字母)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置→________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。II.氯氣與氨氣的反應(yīng)室溫下，用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前K1、K2關(guān)閉)。(3)為使兩種氣體充分混合，氣體a是___________(填化學(xué)式)。(4)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K1，緩緩?fù)苿?dòng)注射器活塞，向試管中注入氣體a(約是氣體b的3倍），關(guān)閉K1，恢復(fù)室溫試管內(nèi)出現(xiàn)白煙并在試管內(nèi)壁凝結(jié)①反應(yīng)的化學(xué)方程式________打開(kāi)K2②_________③_________

參考答案：（1）B（1分，字母小寫(xiě)不得分）MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分，化學(xué)式或離子符號(hào)寫(xiě)錯(cuò)、方程式不配平、寫(xiě)化學(xué)方程式等均不得分，不寫(xiě)“↑”、不寫(xiě)反應(yīng)條件等不扣分）（2）d→c→h→g（→d→c）→i（2分，有錯(cuò)不得分，字母大寫(xiě)不得分）（3）NH3（1分，回答“名稱”不得分）（4）①8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl（2分，化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)、方程式不配平等均不得分）②燒杯中的水倒吸入試管中（2分）③該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸（2分，答案合理即得分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：KMnO4＋HCl→KCl＋MnCl2＋Cl2↑+H2O（未配平），此反應(yīng)常溫下就可以迅速進(jìn)行。結(jié)合信息，回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中被氧化的元素為_(kāi)_____，還原產(chǎn)物是________。（2）當(dāng)生成3．36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______。（3）Fe2+也能與MnO4—反應(yīng)生成Mn2+，反應(yīng)后Fe2+轉(zhuǎn)化為_(kāi)_____。反應(yīng)中Fe2+表現(xiàn)_______（填“氧化”或“還原”，下同）性，發(fā)生_______反應(yīng)。（4）如果上述化學(xué)方程式中KMnO4和MnCl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是2，則HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)是_________。（5）實(shí)驗(yàn)室通常利用MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)制得氯氣，據(jù)此可知KMnO4、Cl2、MnO2三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______。參考答案：(1)Cl

MnCl2

(2)0.3mol

(3)Fe3+

還原

氧化

(4)16

KMnO4>MnO2>Cl2【分析】（1）反應(yīng)中HCl→Cl2，氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)。（2）3．36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2的物質(zhì)的量為0.15mol，氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.15mo×2=0.3mol。（3）Fe2+也能與MnO4—反應(yīng)生成Mn2+，錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+。（4）根據(jù)化合價(jià)升降法和元素守恒配平方程式。（5）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物、反應(yīng)的條件來(lái)分析。【詳解】（1）反應(yīng)中HCl→Cl2，氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，被氧化的元素為Cl，該反應(yīng)中氧化劑是KMnO4，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物MnCl2是還原產(chǎn)物，故答案為：Cl；MnCl2。（2）3．36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2的物質(zhì)的量為0.15mol，氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.15mo×2=0.3mol，故答案為：0.3mol。（3）Fe2+也能與MnO4—反應(yīng)生成Mn2+，錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，所以Fe2+具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：Fe3+；還原；氧化。（4）反應(yīng)中HCl→Cl2，氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，共升高2價(jià)，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，共降低5價(jià)，KMnO4和MnCl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，故Cl2系數(shù)為5，再根據(jù)元素守恒確定其它物質(zhì)的系數(shù)，配平方程式2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑+8H2O，故答案為：16。（5）由于氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑+8H2O，故氧化性：KMnO4>Cl2，MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)制得氯氣，該反應(yīng)中MnO2作氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，故氧化性：MnO2>Cl2，KMnO4常溫下將HCl氧化成氯氣，MnO2加熱時(shí)將HCl氧化成氯氣，KMnO4的氧化性強(qiáng)于MnO2，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵MnO4>MnO2>Cl2，故答案為：KMnO4>MnO2>Cl2。18.（10分）已知：A是自石油的重要有機(jī)化工原料，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的電子式為

，C的名稱

，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是

，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是

。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)