山西省大同市渾源縣第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

山西省大同市渾源縣第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.某有機物的結(jié)構(gòu)如圖:它的同分異構(gòu)體中屬于芳香酸的有:

A.8種

B.10種C.12種

D.14種參考答案:D略2.已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低。將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃,或保持40℃向其中加入少量CaO,兩種情況下均保持不變的是

A.溶液中Ca2+的數(shù)目

B.溶劑的質(zhì)量C.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

D.溶質(zhì)的質(zhì)量參考答案:C略3.下列說法中正確的是

A.氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)

B.純凈的硅單質(zhì)的制造光導(dǎo)纖維的基本原料

C.生理鹽水、葡萄糖注射液屬于膠體

D.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體,應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)參考答案:D略4.我國科學(xué)家設(shè)計了一種智能雙模式海水電池,滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負(fù)極為Zn,正極放電原理如圖。下列說法錯誤的是(

)A.電池以低功率模式工作時,NaFe[Fe(CN)6]作催化劑B.電池以低功率模式工作時,Na+的嵌入與脫嵌同時進行C.電池以高功率模式工作時,正極反應(yīng)式為:NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]D.若在無溶解氧的海水中,該電池仍能實現(xiàn)長續(xù)航的需求參考答案:D【詳解】A.根據(jù)圖示可知:電池以低功率模式工作時,負(fù)極是Zn-2e-=Zn2+,正極上是NaFe[Fe(CN)6]獲得電子,然后與吸附在它上面的氧氣即溶液中發(fā)生反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-,從NaFe[Fe(CN)6]上析出,故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化劑,A正確;B.電池以低功率模式工作時,電子進入NaFe[Fe(CN)6]時Na+的嵌入;當(dāng)形成OH-從NaFe[Fe(CN)6]析出時,Na+從NaFe[Fe(CN)6]脫嵌,因此Na+的嵌入與脫嵌同時進行,B正確;C.根據(jù)電池以高功率模式工作時,正極上NaFe[Fe(CN)6]獲得電子被還原變?yōu)镹a2Fe[Fe(CN)6],所以正極的電極反應(yīng)式為:NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6],C正確;D.若在無溶解氧的海水中,由于在低功率模式工作時需要氧氣參與反應(yīng),因此在該電池不能實現(xiàn)長續(xù)航的需求,D錯誤;故合理選項是D。5.(08上海12校第二次聯(lián)考)2008年1月8日,2007年度國家科學(xué)技術(shù)獎勵大會在北京隆重舉行,石油化工催化劑專家閔恩澤獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎,他取得的榮譽和成績,并不是他比別人聰明,只不過是他一輩子都在不停地鉆研催化劑的事。有關(guān)催化劑的說法正確的是

A.催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)過程

B.在合成氨中加入催化劑是為了提高氨的百分含量

C.使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率

D.催化劑在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變參考答案:答案:D6.已知I2+SO32﹣+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+.某無色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣,向該溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無色,則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是()①肯定不含I﹣

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32﹣

④可能含有I﹣.A.②③④

B.①②③

C.①③

D.①②參考答案:A考點:離子共存問題.專題:離子反應(yīng)專題.分析:溶液是無色溶液,說明一定不含Cu2+,向該無色溶液中加入少量溴水,溴水褪色,溶液呈無色,由于離子還原性SO32﹣>I﹣,說明溶液中可以含I﹣,但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化,據(jù)此判斷一定含有SO32﹣,據(jù)此進行解答.解答:-解:溶液是無色溶液,說明一定不含Cu2+,向該無色溶液中加入少量溴水,溴水褪色,溶液呈無色,由于離子還原性SO32﹣>I﹣,說明溶液中可以含I﹣,但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化,所以一定含有SO32﹣,根據(jù)以上分析可知,溶液中一定含有SO32﹣,一定不含Cu2+,可能含有I﹣,①溶液中可以含有I﹣,由于還原性:SO32﹣>I﹣,溴水少量,碘離子沒有被氧化,故①錯誤;②溶液為無色溶液,所以肯定不含Cu2+,故②正確;③根據(jù)以上分析可知,原溶液中一定含有SO32﹣,故③正確;④加入的少量溴水,已知還原性SO32﹣>I﹣,溴單質(zhì)只氧化SO32﹣,溶液為無色,而I﹣可能含有,故④正確;故選A.點評:本題考查了常見離子的檢驗方法,題目難度中等,注意掌握常見離子的檢驗方法、熟練掌握常見的有色離子如:鐵離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子等,明確溶液中離子還原性強弱是解題關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識能力.7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A.1.8g18O2中含有NA個電子B.1L0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1NA個SiO32—C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO2和NO2混合氣體中含NA氧原子D.0.1mol鐵粉與足量的鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案:C略8.下列關(guān)于Na2O和Na2O2敘述正確的是(

)A.都為白色固體B.都能與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉C.向Na2O和Na2O2固體中分別加水再滴加2滴酚酞,最終溶液都為紅色D.都為堿性氧化物,與水反應(yīng)都能生成堿NaOH

參考答案:B9.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

①I2(g)+H2(g)2HI(g)

ΔH=-9.48kJ/mol

②I2(s)+H2(g)2HI(g)

ΔH=+26.48kJ/mol

下列判斷正確的是

A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48kJ

B.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

C.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低參考答案:C略10.下列敘述正確的是A.NH4Cl只含共價鍵,所以它是共價化合物B.Al(OH)3是兩性氫氧化物,所以它能溶解于鹽酸或氨水中C.硅膠多孔,吸附水份能力強,所以常用作袋裝食品的干燥劑D.元素周期表中氫原子半徑最小,所以氫是最活潑的非金屬元素參考答案:C略11.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是A.若XY2是共價化合物,則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1B.若XY2是離子化合物,則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C.若X與Y的原子序數(shù)相差5,則離子化合物XY2不溶于水D.若X與Y的原子序數(shù)相差6,則共價化合物XY2可溶于強堿溶液參考答案:D略12.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A.過程①的提純是物理過程,過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B.在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C.在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2D.過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性,生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題參考答案:D略13.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

()A.第IA族元素銫有兩種同位素,137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>MD.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強參考答案:D略14.下列說法不正確的是A.離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用,如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜B.人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成,而合成纖維是利用自然界的非纖維材料(如石油、煤)通過化學(xué)合成方法得到C.有機玻璃是以有機物A(甲基丙烯酸甲酯)為單體,通過加聚反應(yīng)得到,合成A的一種途經(jīng)是:CH3C≡CH+CO+CH3OH,其過程符合綠色化學(xué)的原則D.溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增加,珊瑚、貝殼類等生物的生存將會受到威脅參考答案:A15.下列說法正確的是

A.從海水中可以得到NaCl,電解飽和的NaCl溶液可得金屬鈉

B.水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

C.除去Cl2中的HCl可用飽和的碳酸氫鈉溶液

D.根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗:請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)步驟①燃燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是

(從下列儀器中選取出所需的儀器,用標(biāo)號字母填寫在空白處)。A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈

F.干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是

;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是

。(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是

。(4)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是

。(5)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法:

。參考答案:(1)BDE(2)過濾

蒸餾(3)2I-+MnO2+4H+==Mn2++I2+2H2O(4)苯與水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取小量提取碘后的水溶液于試管中,加入幾滴淀粉試液;觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán),說明還有單質(zhì)碘)本實驗的基本思路是:從海水中提取含I-的碘化物(通過灼燒、浸泡等方法),再用氧化劑(MnO2)氧化I-得到I2,最后用萃取劑(苯)從水溶液中萃取I2。萃取劑選擇有兩個條件:①與原來的溶劑(水)互不相溶;②被萃取物質(zhì)在萃取劑中溶解度較大。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(10分)鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物.某化學(xué)興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵,并進行鋁熱反應(yīng)實驗.(1)取磁性氧化鐵按圖裝置進行鋁熱反應(yīng),引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是

,現(xiàn)象很壯觀,取少許反應(yīng)生成的“鐵塊”溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色.出現(xiàn)這種結(jié)果的原因,除了可能混有沒反應(yīng)的磁性氧化鐵外,還有一個原因是

.(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的“鐵塊”中含有金屬鋁.該實驗所用試劑是

,反應(yīng)的離子方程式為

.(3)請寫出此鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:

.每摩鋁參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

.(4)生成除磁性氧化鐵可做鋁熱反應(yīng)實驗外,下列哪些試劑也可以

.A.CuO

B.Na2O2

C.MnO2

D.MgO.參考答案:(1)鋪KClO3,插鎂條并將其點燃;生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過程中,表面被空氣氧化為Fe3O4;(2)NaOH;2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;(3)8Al+3Fe3O4═4Al2O3+9Fe

3NA.(4)AC.考點:探究鋁熱反應(yīng).專題:解題方法;元素及其化合物.分析:(1)鋁熱反應(yīng)的引發(fā):鋁熱劑上鋪KClO3,插鎂條并將其點燃即可;鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色,根據(jù)金屬鐵的性質(zhì)來回答;(2)金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng),但是金屬鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;(3)金屬鋁和鐵的氧化物在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成金屬鐵和氧化鋁的反應(yīng)是鋁熱反應(yīng),根據(jù)化合價變化確定電子轉(zhuǎn)移情況;(4)鋁熱反應(yīng)用于難熔金屬的冶煉:如鐵鉻錳等,活潑性比金屬鋁的弱.解答:解:(1)鋁熱反應(yīng)的引發(fā):鋁熱劑上鋪KClO3,插鎂條并將其點燃,利用金屬鎂燃燒產(chǎn)生的大量的熱來引發(fā)實驗,取少許反應(yīng)生成的“鐵塊”溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色,證明出現(xiàn)了鐵離子,可能是金屬中混有沒反應(yīng)的磁性氧化鐵或是生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過程中,表面被空氣氧化為Fe3O4.故答案為:鋪KClO3,插鎂條并將其點燃;生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過程中,表面被空氣氧化為Fe3O4;(2)金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng),但是金屬鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,證明上述所得的“鐵塊”中含有金屬鋁,可以向混合物中加入氫氧化鈉,看是否產(chǎn)生氣體,產(chǎn)生氣體時,有金屬鋁,反之則沒有,故答案為:NaOH;2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;(3)金屬鋁和鐵的氧化物在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成金屬鐵和氧化鋁,即8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe,反應(yīng)每8mol鋁參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子24moL,所以每摩鋁參與反

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