山西省晉中市柳林中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省晉中市柳林中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒或與水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是A．Fe(OH)3

B．Fe3O4

C．Fe2O3

D．FeO參考答案：B2.下列各組有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要兩者物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量和生成水的物質(zhì)的量分別保持不變的是A．乙烷和甲酸甲酯

B．苯和苯甲酸

C．乙烷和乙醇

D．乙炔和苯參考答案：B略3.在純水中存在如下平衡：2H20

H30++0H-，若使水的電離平衡向正方向移動，并使溶液pH減小，應(yīng)加入的物質(zhì)是A、CH3COOH

B、K2CO3

C、KHSO4

D、(NH4)2SO4參考答案：D4.水是人類生存和發(fā)展的寶貴自然資源。下列有關(guān)水資源保護(hù)的說法中,不正確的是()A.重金屬離子對人體有劇毒,可采用沉淀反應(yīng)除去B.化肥中含有植物營養(yǎng)素,可大量使用以改善水環(huán)境C.軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水,可用熟石灰中和處理D.天然水中的細(xì)小懸浮顆粒,可用明礬等混凝劑凈化參考答案：B重金屬離子易生成沉淀,可采用沉淀反應(yīng)除去;化肥中的植物營養(yǎng)元素能夠引起水體富營養(yǎng)化,影響水質(zhì);酸性廢水可用熟石灰中和;明礬等混凝劑可除去水中懸浮的顆粒。5.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為HO—CH2CH=CHCH2—COOH，該有機(jī)物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（

）A．水解

B．酯化

C．加成

D．氧化參考答案：BCD略6.某同學(xué)用50mL0．50mol／L的鹽酸與50mL0．55mol／L的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是

A．實驗過程中沒有熱量損失

B．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

C．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒D．若將鹽酸體積改為60mL，理論上所求中和熱不相等參考答案：C略7.用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BCl3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是

A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略8.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3。下列各項排序正確的是

()A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②參考答案：B略9.用一種試劑就能區(qū)分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無色液體。它是

（

）

A．溴水

B．FeCl3溶液

C．金屬鈉

D．CuO參考答案：B略10.關(guān)于基團(tuán)的相互影響，下列說法錯誤的是A．苯酚濁液中加NaOH溶液變澄清，說明受苯環(huán)影響-OH中H原子活潑性增強(qiáng)B．與鈉反應(yīng)時乙醇比水慢，說明受乙基影響乙醇的-OH中H原子活潑性減弱C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明受甲基影響，苯環(huán)易被氧化D．苯酚溶液中加濃溴水生成白色沉淀，說明受-OH影響苯環(huán)變得活潑參考答案：C11.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I－

2Fe3++I2設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，乙中的石墨電極為負(fù)極參考答案：D略12.工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：CH2=CH2(g)+H2O(g)

CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說法正確的是

（

）

A．合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)B．目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大C．目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率D．相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：C13.用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個。下列關(guān)于R的描述中正確的是()A.R的氧化物都能溶于水

B.R的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物都是H2RO3C.R都是非金屬元素

D.R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：C略14.現(xiàn)有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯組成的混合物中，測得其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3％，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

)

A．84.7％

B．72.6％

C．12.1％

D．6.05％參考答案：C略15.基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是

A

B

C

D參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____

。②試管C置于冰水浴中的目的是_____________________________。（2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4

C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進(jìn)入。蒸餾時要加入生石灰，目的是______________

____。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是____________________A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

B．環(huán)己醇實際用量多了C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

A．用酸性高錳酸鉀溶液

B．用金屬鈉

C．測定沸點參考答案：（20分）（1）①防暴沸

冷凝

②冷凝環(huán)己烯，防止其揮發(fā)（2）①上層，C

②g

除去水分

③83oC

，C

(3)BC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請根據(jù)官能團(tuán)的不同對下列有機(jī)物進(jìn)行分類：（1）屬于芳香烴的

；（2）屬于醇類的有

；（3）含有醛基的有

；（4）屬于羧酸的有

。

參考答案：（1）⑨

（2）①

（3）⑦⑧

（4）⑧⑩略

18.最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH．實驗室中，以一定濃度的乙醛﹣Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖1所示．（1）若以甲醇燃料電池為該電解的直流電源，燃料電池中的電解液是氫氧化鈉溶液，則燃料電池中b極的電極反應(yīng)式為

．電池工作一段時間后，氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度

（填變大，變小或不變）（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體．陽極電極反應(yīng)如下：①4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O②

（3）已知：乙醛、乙醇的沸點分別為20.8℃、78.4℃．從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是．（4）若直流電源使用新型的熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），該電池以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖2所示．①B極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式

．②以此電池電解足量的CuSO4溶液，當(dāng)電池消耗1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣時，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為g．加入一定量的可以讓CuSO4溶液回復(fù)原狀．A、CuO

B、Cu（OH）2

C、CuCO3

D、Cu．參考答案：（1）CH4O﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O；變??；（2）CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+；（3）蒸餾；（4）①還原；O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣；②6.4；AC．考點：電解原理．.分析：（1）依據(jù)圖1電解質(zhì)的陰陽極判斷燃料電池b的極性，燃料電池，通入燃料的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫電極反應(yīng)式，依據(jù)電池反應(yīng)中消耗氫氧根離子判斷溶液中氫氧根離子的濃度變化；（2）電解過程中，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）分離沸點不同且互溶的液體采用蒸餾的方法；（4）依據(jù)電解池中陰離子移向陽極，判斷電解池的電極；電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化碳與氧氣在陰極得到電子生成碳酸根離子；依據(jù)消耗的氧氣的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，依據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，計算生成銅的質(zhì)量，要想使溶液恢復(fù)加入物質(zhì)遵循“出啥加啥”原則．解答：解：（1）從圖中可知，b極與電解質(zhì)的陰極相連，所以b極為燃料電池的負(fù)極，在甲醇燃料電池中，負(fù)極上是燃料甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)為2CH4O+16OH﹣﹣12e﹣=2CO32﹣+12H2O，反應(yīng)過程中消耗氫氧根離子，所以氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度減小，故答案為：CH4O﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O；變??；（2）所以陽極上乙醛和氫氧根離子放電，所以除了氫氧根離子失電子外，乙醛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+，故答案為：CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+；（3）乙醛、乙醇的沸點不同，且相互溶解，分離沸點不同且互溶的液體采用蒸餾的方法，故答案為：蒸餾；（4）由圖2中碳酸根離子移向A極可知A為陽極，B為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣、二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸氫根離子，電極方程式為O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，故答案為：還原；O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣；②1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣的物質(zhì)的量==0.05mol，O2→2O﹣～4e﹣，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，

Cu2++2e﹣=Cu

2

64g

0.2mol

m

m=6.4g，電解硫酸銅溶液，陽極上生成氧氣，陰極上析出金屬銅，B中與硫酸反應(yīng)生成水，濃度減少，而D中Cu與稀硫酸不反應(yīng)；所以加入CuO、CuCO3可使電解后的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，故選AC，故答案為：6.4；AC．點評：本題考查了電解池、原電池工作原理，涉及電極反應(yīng)式書寫、有關(guān)電化學(xué)計算，題目難度中等，明確工作原理是解題關(guān)鍵，注意電化學(xué)計算中應(yīng)抓住各個電極轉(zhuǎn)移電子守恒．19.為了保