山西省呂梁市第一中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

山西省呂梁市第一中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類的作用幾乎是無(wú)可替代的。下列物質(zhì)分類的正確組合是()

混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸NaOH溶液石墨食鹽B生理鹽水KNO3晶體O3純堿C氫氧化鐵膠體澄清石灰水鐵石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水銀CaO

參考答案：B解析：A項(xiàng)中NaOH溶液是混合物；C項(xiàng)中澄清石灰水是混合物；D項(xiàng)中硫酸銅晶體是純凈物，生石灰是氧化物。2.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g23635反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)49014下列說(shuō)法正確的是A．該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)一定屬于分解反應(yīng)B．反應(yīng)后密閉容器中X的質(zhì)量為8gC．物質(zhì)Y與物質(zhì)Q的相對(duì)分子質(zhì)量之比為46：9

D．物質(zhì)Z一定是化合物，物質(zhì)Y可能是單質(zhì)參考答案：AD3.下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O來(lái)表示的是()A.稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng)

B.稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)C.石灰石和鹽酸的反應(yīng)

D.鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)參考答案：B試題分析：可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)為CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O，則A、碳酸鋇不溶于水，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)生成硝酸鉀、水、二氧化碳，碳酸鉀、硝酸鉀均為可溶性鹽，則能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，B正確；C、石灰石不溶于水，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，C錯(cuò)誤；D、鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，與碳酸鹽的陰離子不同，D錯(cuò)誤，答案選B。4.已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列結(jié)論正確的是A.①②③均是氧化還原反應(yīng)B.氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D.反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023參考答案：B試題分析：反應(yīng)①中無(wú)元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，②、③均是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、由反應(yīng)②知氧化性K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3、由反應(yīng)③知氧化性Fe2(SO4)3＞I2，正確；C、反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)③中0.1molI-失電子0.1mol，失去電子數(shù)為6.02×1022，錯(cuò)誤。5.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④

B．③①②④C．③②①④

D．①②③④參考答案：C略6.關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述，不正確的是A．濃硫酸可使蔗糖炭化表現(xiàn)脫水性

B．濃硫酸可用作某些氣體干燥劑

C．濃硫酸與鋁在常溫下不起反應(yīng)

D．濃硫酸有氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性參考答案：D7.在一個(gè)不傳熱的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)≒2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變

C．單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2消耗

D．v正（A2）=2v逆（AB）參考答案：C略8.下面關(guān)于硅的敘述牛，正確的是（）A．硅的非金屬性比碳強(qiáng)，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料參考答案：D【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】A．與氫氣化合越容易，元素非金屬性越強(qiáng)；B．在地殼中的含量在所有的元素中居第一位是氧元素；C．自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅；D．硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間．【解答】解：A．硅與氫氣在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)，非金屬性弱于碳，故A錯(cuò)誤；B．硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，故B錯(cuò)誤；C．硅在自然界中只能以化合物形式存在，故C錯(cuò)誤；D．硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是重要的半導(dǎo)體，故D正確；故選：D．9.在化學(xué)電源中，轉(zhuǎn)化為電能的是（

）A．動(dòng)能

B．化學(xué)能

C．熱能

D．太陽(yáng)能參考答案：B略10.下列各關(guān)于鑒別NaCl溶液和淀粉膠體的操作中,說(shuō)法正確的是

A.只能丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.只能用AgNO3溶液

C.只能用碘水

D.以上三種方法都可以參考答案：D略11.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2molN2的體積是(

)A．44.8L B．22.4L C．11.2L D．2L參考答案：A考點(diǎn)：氣體摩爾體積．專題：計(jì)算題．分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，代入公式V=n?Vm計(jì)算．解答：解標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，2molN2的體積V=n?Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查V=n?Vm計(jì)算，題目比較簡(jiǎn)單，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol是解題的關(guān)鍵．12.黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)是：

S+2KNO3+3C=K2S+N2

+3CO2，該反應(yīng)的還原劑是

A．C

B．S

C．KNO3

D．S和KNO3參考答案：A13.下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，其體積一定相同B．等體積的二氧化碳和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L甲烷氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等，則質(zhì)量一定相等參考答案：D略14.已知：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又知，常溫下：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH2下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是()

A．ΔH1>ΔH2

B．ΔH1<ΔH2

C．ΔH1＝ΔH2

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：D略15.某元素二價(jià)陰離子核外有10個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為18，該元素原子的原子核中的中子數(shù)（

）

A．8

B．10

C．12

D．14參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，完成下列問(wèn)題。①A中碎瓷片的作用是

。②B中反應(yīng)類型是

。C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化學(xué)方程式表示）：

；（3）用空氣吹溴水到SO2

溶液中的化學(xué)方程式：

；（4）把干海帶放在

（儀器的名稱）中灼燒。灼燒后的海帶溶于水中，過(guò)濾后的濾液中酸化后加過(guò)氧化氫的離子方程式

（5）在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按下圖所示連接好裝置制取乙酸乙酯。①試管B中盛放飽和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和

。②實(shí)驗(yàn)完成后，若要分離B中的液體混合物，需要用到的玻璃儀器主要是

。參考答案：1）①催化作用；②氧化反應(yīng)；溴的四氯化碳褪色；（2）CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl（3）Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr(4)坩堝；H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O2（5）①降低乙酸乙酯的溶解度

②分液漏斗

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I、乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯。（1）與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。（2）請(qǐng)寫出用CH3CH218OH制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_____________，反應(yīng)類型為_(kāi)______。（3）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管Ⅰ中的試劑試管Ⅱ中的試劑有機(jī)層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO406D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6

①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L－1。②分析實(shí)驗(yàn)_________________（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。（4）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為_(kāi)_____________（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）。II、已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。試回答：①乳酸分子中的官能團(tuán)有：_____________________________________（寫名稱）；②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________；③已知—COOH不會(huì)發(fā)生催化氧化，寫出加熱時(shí)，乳酸在Cu作用下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________；④腈綸織物產(chǎn)泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2＝CH－CN聚合而成的。寫出在催化劑、加熱條件下制備腈綸的化學(xué)方程式________________________。參考答案：I、(1)防止倒吸

(2)CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O

酯化反應(yīng)

(3)①3

4

②AC

(4)60.6%

II、①羥基、羧基

②

③2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O

④【詳解】（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸鈉溶液，會(huì)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體減小，容易發(fā)生倒吸，球形干燥管容積較大，故可以防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（2）根據(jù)酯化反應(yīng)的機(jī)理可知反應(yīng)方程式：CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；（3）①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用，由于在實(shí)驗(yàn)C中使用的硫酸是3mL

2mol/L，所以在實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入一元強(qiáng)酸鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol/L；②分析實(shí)驗(yàn)A、C可知：其它條件相同只有硫酸的濃度不同，而最終使用濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的酯多，說(shuō)明濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率；故答案為AC；（4）n(乙酸)=90g÷60g/mol=1.5mol，n(乙醇)=138g÷46g/mol=3mol，由于乙醇過(guò)量，所以應(yīng)該按照乙酸來(lái)計(jì)算得到的酯的質(zhì)量。n(乙酸乙酯)=80÷88g/mol=0.909mol，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為0.909mol÷1.5mol×100%=60.6%；II.①乳酸分子中的官能團(tuán)有羥基和羧基，故答案為羥基、羧基；②乳酸分子中的羥基氫和羧基氫都能被金屬鈉置換，故反應(yīng)方程式為，③加熱時(shí)，乳酸在Cu作用下與O2反應(yīng)主要的羥基被催化氧化，故反應(yīng)方程式為2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O；④腈綸是由丙烯腈發(fā)生加聚反應(yīng)而得到的，反應(yīng)的方程式為。【點(diǎn)睛】在所給的反應(yīng)物的量有多種時(shí)，應(yīng)考慮物質(zhì)的過(guò)量問(wèn)題，應(yīng)先判斷過(guò)量，然后按照量少的反應(yīng)物的量進(jìn)行計(jì)算。

18.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。(1)B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________________，Cu板上的現(xiàn)象是___________；(2)從能量轉(zhuǎn)化的角度來(lái)看，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)________，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)________；(3)該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是_________；A．原電池反應(yīng)的過(guò)程中一定有電子轉(zhuǎn)移B．電極一定不能參加反應(yīng)C．原電池裝置中的電子流向：負(fù)極→外線路→正極→電解質(zhì)→負(fù)極D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開(kāi)在兩極發(fā)生(4)在B中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是_________。A．鋅片溶解32.5g

B．鋅片增重32.5gC．銅片上析出2gH2

D．銅片上析出1molH2參考答案：(1)負(fù)

Zn-2e-═Zn2+

有無(wú)色氣體產(chǎn)生

(2)熱能

電能

(3)AD

(4)A【分析】(1)鋅-銅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子在正極銅上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；(2)A燒杯中溫度升高，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；(3)根據(jù)原電池原理分析判斷；(4)鋅-銅-稀硫酸組成的原電池反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子借助于方程式分析計(jì)算?！驹斀狻?1)鋅-銅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+，氫離子在正極銅上得電子產(chǎn)生氫氣，所以Cu板上的現(xiàn)象是有無(wú)色氣體產(chǎn)生，故答案為：負(fù)；Zn-2e-═Zn2+；有無(wú)色氣體產(chǎn)生；(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A燒杯中溫度升高，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故答案為：熱能；電能；(3)A．原電池要有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，一定有電子的轉(zhuǎn)移，故A正確；B．活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極本身可以失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，一般負(fù)極溶解，正極質(zhì)量增重或析出氣體，故B錯(cuò)誤；C．電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；D．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開(kāi)在兩極發(fā)生，故D正確；故答案為：AD；(4)該原電池放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子