電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能視頻

本文格式為Word版，下載可任意編輯——電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能視頻化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化為

1.學(xué)識(shí)技能：使學(xué)生了解電解池的構(gòu)造特點(diǎn)及工作原理；能正確書寫電解池的陰、陽極的電極回響式及回響方程式；掌管放電依次。2.過程方法：通過對(duì)電解池的工作原理的探究，感悟科學(xué)探究的過程，訓(xùn)練查看、分析對(duì)比、歸納總結(jié)等科學(xué)方法。

3.情感態(tài)度價(jià)值觀：通過解決生活中的實(shí)際問題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)識(shí)的興趣，培養(yǎng)學(xué)以致用的才能。

電解池的工作原理、放電依次

投影：電解熔融態(tài)NaCl的裝置

陳述：與電源正極相連的是陽極，與電源負(fù)極相連的是陰極。

問題組一：

1、通電前，熔融態(tài)NaCl存在哪些離子？這些離子運(yùn)動(dòng)處境如何？

2、通電后，陰陽離子的運(yùn)動(dòng)處境有變更嗎？各向哪個(gè)方向移動(dòng)？為什么？

3、通電后，外電路上電子是如何滾動(dòng)的？

4、離子定向移動(dòng)到電極外觀時(shí)發(fā)生的是什么回響？屬于什么回響類型？

（學(xué)生議論，回復(fù)）

設(shè)計(jì)意圖：設(shè)計(jì)問題引導(dǎo)學(xué)生斟酌

多媒體動(dòng)畫：在直流電的作用下，NaCl在兩極上分別發(fā)生氧化恢復(fù)回響的過程。

設(shè)計(jì)意圖：使抽象學(xué)識(shí)形象化，更直觀理解電解池工作原理

陳述：開啟電源，電子從電源負(fù)極到陰極，Na+定向移動(dòng)到陰極，得電子，發(fā)生恢復(fù)回響，生成鈉原子。Cl-定向移動(dòng)到陽極，失電子，發(fā)生氧化回響，生成氯原子，進(jìn)而結(jié)合成氯分子。Cl-失電子，電子回到陽極，再回到電源正極。

板書：

陽極：2Cl-→Cl2↑+2e-氧化回響

陰極：2Na++2e-→2Na恢復(fù)回響

電解回響：2NaCl2Na+Cl2↑

設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生學(xué)會(huì)正確書寫電解池的陰、陽極的電極回響式及總回響方程式

總結(jié)投影：在電流電的作用下，在陰、陽兩極上分別發(fā)生氧化回響和恢復(fù)回響的過程叫電解。將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫電解池。

電解池的工作原理

1、通電前，電解質(zhì)電離出能自由移動(dòng)的離子。

2、通電后，自由移動(dòng)的離子作定向移動(dòng)。陽離子移向陰極，在陰極上得到電子而發(fā)生恢復(fù)回響；陰離子移向陽極，在陽極上失去電子而發(fā)生氧化回響。

設(shè)計(jì)意圖：加深記憶，為下面學(xué)生分析電解其他幾種溶液奠定根基

問題組二：

1、電解前電解質(zhì)先要電離產(chǎn)生離子，電離是電解的前提，除了熔融條件，還有什么條件能使電解質(zhì)電離？

2、電解質(zhì)溶液中，除了電解質(zhì)自身電離出的離子，還有其它離子嗎？

（學(xué)生議論、回復(fù)）

設(shè)計(jì)意圖：高明過渡，深化探究活動(dòng)

設(shè)問：1、電解電解質(zhì)溶液時(shí)，水中的氫離子和氫氧根離子會(huì)回響嗎？

2、當(dāng)電極周邊存在多種離子時(shí)，是一起回響，還是只有一種離子回響？假設(shè)只有一種離子回響，哪種先回響？有沒有規(guī)律可循？

（學(xué)生斟酌、回復(fù)）

陳述：解決這些問題，讓測驗(yàn)事實(shí)說話，測驗(yàn)前請(qǐng)斟酌、議論完成學(xué)案。

投影：測驗(yàn)探究：將兩根石墨棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極連接，浸入U(xiǎn)型管內(nèi)的CuCl2、NaCl、溶液中，再接通16V直流電源，查看現(xiàn)象。約3min后切斷電源。

（學(xué)生：自由議論，推測，設(shè)計(jì)、修改測驗(yàn)方案，測驗(yàn)并查看現(xiàn)象，記錄現(xiàn)象。）

投影：查看測驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)測驗(yàn)事實(shí)指出在直流電的作用下，哪些離子優(yōu)先在電極上回響。寫出電極回響式和電解回響方程式。

設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生用已有學(xué)識(shí)解決問題，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手才能，查看才能，及團(tuán)結(jié)合作精神，培養(yǎng)學(xué)生概括總結(jié)才能及口頭表達(dá)才能

演示測驗(yàn)：電解硫酸鉀溶液，檢驗(yàn)生成的氣體。倒出少許溶液，滴加紫色石蕊試劑。

設(shè)問：電解硫酸鉀溶液時(shí)，哪些離子優(yōu)先在電極上回響？

（學(xué)生查看現(xiàn)象，回復(fù)問題）

小結(jié)：分析同學(xué)們測驗(yàn)的現(xiàn)象，我們知道當(dāng)電極周邊存在多種離子時(shí)，只有一種離子回響放電，且放電依次是，陽極：Cl->OH-、OH->SO42-陰極：Cu2+>H+、H+>Na+、H+>K+

提問：請(qǐng)同學(xué)分析以上數(shù)據(jù)進(jìn)一步總結(jié)出陰極、陽極離子放電依次規(guī)律。

陳述：陽離子在陰極回響的本質(zhì)是得電子，發(fā)生恢復(fù)回響。因此當(dāng)離子氧化性越強(qiáng)，越輕易得到電子。金屬活動(dòng)依次表表示金屬恢復(fù)性強(qiáng)弱，金屬越不活潑，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性越強(qiáng)。同理陰離子恢復(fù)性越強(qiáng)，越易失去電子，越易在陽極回響。

設(shè)問：上述測驗(yàn)的電極材料全是石墨。若陽極用銅，陰極用鐵，電解CuCl2溶液，處境又如何呢？

（學(xué)生斟酌議論，歸納總結(jié)）

陳述：恢復(fù)性越強(qiáng)，越易在陽極回響。金屬恢復(fù)性很強(qiáng)，若陽極材料用金屬，金屬優(yōu)先于溶液中的離子放電（金屬鉑、金除外）。氧化性越強(qiáng)，越易在陰極回響。金屬?zèng)]有氧化性，所以陰極是什么材料對(duì)電極回響無影響。

投影：常見陰極放電依次：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

常見陽極放電依次：金>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

問題解決：

1.通過本節(jié)課的探究，你學(xué)到了哪些化學(xué)學(xué)識(shí)？