魯科版《鐵及其化合物的氧化性或還原性》練習(xí)

鐵的有關(guān)練習(xí)1．鐵位于第四周期第Ⅷ族。在反應(yīng)中除了容易失去最外層電子顯+2價(jià)外，還能進(jìn)一步失去次外層上的1個(gè)電子而顯+3價(jià)。2．鐵的物理性質(zhì)：⑴純鐵是光亮銀白色金屬；⑵純鐵的抗蝕力相當(dāng)強(qiáng)；⑶有延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性；⑷具有鐵磁性，能被磁鐵吸引，在磁場(chǎng)的作用下，自身也能產(chǎn)生磁性。3．鐵的化學(xué)性質(zhì)：能與非金屬化合，能與水蒸氣、酸反應(yīng)，在冷的濃H2SO4、濃HNO3中鈍化、能與鹽溶液反應(yīng)。=1\*GB3①FeFe2+=2\*GB3②FeFe3+=3\*GB3③Fe2+Fe3+=4\*GB3④Fe3+Fe2+4．鐵的氧化物鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4溶名鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體化合價(jià)+2+3+2，+3水溶性不溶⑴跟酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++2H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O3FeO+10HNO3（?。?3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OFe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O⑵氧化亞鐵不穩(wěn)定性：6FeO+O2△2Fe3O4⑶具有氧化性：FexOy+yCO△xFe+yCO28Al+3Fe3O4高溫4Al2O3+9Fe5．鐵的氫氧化物名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色白色紅褐色水溶性不溶不溶與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O加熱分解6Fe(OH)2+O2△2Fe3O4+6H2O2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O還原性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制法Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓6．Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)：⑴Fe2+的檢驗(yàn)：①與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴加氯水振蕩則變?yōu)榧t色。②滴加NaOH溶液，首先生成白色絮狀沉淀，該沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。⑵Fe3+的檢驗(yàn)：①滴加KSCN溶液，立即變紅色。②滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀。1．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是()A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+2．欲配制和保存FeSO4溶液時(shí)，應(yīng)當(dāng)采取的正確措施是（）A．把配制時(shí)所需用的蒸餾水煮沸，以趕走水中溶解的氧氣B．配制好的溶液中加入少量還原鐵粉，攪拌C．溶解時(shí)加少量NaOH溶液，保持PH大于7D．一定放在密封的棕色瓶中保存3．將鐵粉加入25ml2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（）A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色B．往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，呈紅色C．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量的比為6:1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比為2:54．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．Fe3+、Cu2+、NO3-、S2－B．Fe2+、H+、Cl－、NO3－C．Fe3+、K+、Cl－、I－D．Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl－5．在含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3各的溶液中加入的鐵粉，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬螅l(fā)生的變化是（）A．鐵溶解，但沒有其它任何金屬生成B．只析出銀，且溶液中不再含F(xiàn)e3+C．析出銀和銅D．析出銀和銅6．向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色，那么由此得出的下列結(jié)論，錯(cuò)誤的是（）A．該晶體中一定含有SCN－B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)C．Fe2+被Br2氧化為Fe3+D．Fe2+與SCN－不能形成血紅色的化合物7．我國(guó)在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就懂得將白口鐵經(jīng)褪火處理得相當(dāng)于鑄鋼的物器（如鋒利的刀劍），這一技術(shù)要比歐洲早近2000年。白口鐵褪火熱處理的主要作用是（）A．除硫、磷雜質(zhì)B．適當(dāng)降低了含碳量C．加入較多的硅鐵D．摻入含磷較多的廢鋼8．將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進(jìn)燒杯內(nèi)，在下列情況下，指出有哪些陽(yáng)離子（不考慮陰離子）或金屬單質(zhì)同時(shí)存在，填在空白處：（1）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余.反應(yīng)后溶液中一定含有___________陽(yáng)離子；一定沒有_______陽(yáng)離子；固體干燥后，其中一定含有______和________。（2）反應(yīng)完畢后，銅有剩余，鐵粉無(wú)剩余。反應(yīng)后溶液中一定含有______陽(yáng)離子，溶液中可能含有______陽(yáng)離子，溶液中一定不含______陽(yáng)離子。（3）反應(yīng)完畢后，溶液中含有Fe3+，則溶液中一定還含有________陽(yáng)離子；有無(wú)固體存在？_____。.9．已知A、B是常見的氣體單質(zhì)且B呈黃綠色，F(xiàn)遇KSCN溶液變血紅色，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：D、E、G。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：。寫出F→H的離子方程式。(3)描述G→H反應(yīng)的現(xiàn)象。(4)實(shí)驗(yàn)室為了較長(zhǎng)時(shí)間保存E的水溶液，應(yīng)加入試劑。10．（1）向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可發(fā)生下列反應(yīng)：H2O2+2Fe3+＝2Fe2++O2↑+2H+，H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O。在以上反應(yīng)中Fe3+實(shí)際上起著作用，總反應(yīng)式為。（2）I2與Fe3+一樣也可以發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）在下面填入合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：H2O2+I2=2HIO，?？偡磻?yīng)式為。（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無(wú)色氣體，溶液呈棕色，并可使淀粉變藍(lán)色。該反應(yīng)的離子方程式為：。（4）鐵酸鈉（Na2FeO4）可作為一種新型凈水劑，在反應(yīng)中Na2FeO4被還原為Fe3+離子，請(qǐng)簡(jiǎn)述鐵酸鈉之所以能凈水，除了具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌外，另一原因是。（5）鐵酸鈉常用氧化鐵在堿性溶液中與硝酸鈉反應(yīng)制得：Fe2O3+NaNO3+NaOH→Na2FeO4+NaNO2+H2O配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Fe2O3+NaNO3+NaOH—Na2FeO4+NaNO2+H2O11．Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈Fe(OH)2沉淀。試研究下列制取Fe(OH)2白色沉淀的原理和方法。+－方法一：用如圖所示電解實(shí)驗(yàn)裝置制取Fe(OH)2白色沉淀。兩電極的材料分別為石墨和鐵，U型管液面上的液體為苯(苯為一種有機(jī)溶劑，不與FeSO4+－(1)a電極材料應(yīng)為_________，電極反應(yīng)式為_____________。(2)電解液c可以是_________(填編號(hào))。A．純水B．Na2SO4溶液C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液(3)電解一段時(shí)間后，若電極材料都換為石墨，則U型管中可能發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________。方法二：課本演示實(shí)驗(yàn)：在試管里注入少量用鐵與稀硫酸完全反應(yīng)新制得的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，制取Fe(OH)2白色沉淀。(4)實(shí)驗(yàn)過程中，滴管插入盛有FeSO4溶液的試管底部，這一反常實(shí)驗(yàn)操作的原因是________。(5)要使該演示實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫桨咨儍舻腇e(OH)2沉淀，并使白色沉淀能保持一段時(shí)間，你認(rèn)為該演示實(shí)驗(yàn)中需要作哪些改進(jìn)？簡(jiǎn)要說明你的操作及這樣操作的目的。____________________________________________________________。12．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。（1）提出假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳。（2）設(shè)計(jì)方案：如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（3）查閱資料：氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)?。?qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（4）實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取氧化鐵與炭粉混合均勻，放入的硬質(zhì)玻璃管中；②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓虎弁Ｖ雇ㄈ隢2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水變渾濁；④待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時(shí)間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為。（5）數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計(jì)算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為氧元素為。得出原假設(shè)不成立，理由是。（6）得出結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是，該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)方程式為。（7）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化：根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，應(yīng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善，你認(rèn)為應(yīng)作如何改進(jìn)？。13．某資料說鐵銹的成分為Fe2O3·H2O和FeCO3的混合物。根據(jù)此記載，某實(shí)驗(yàn)興趣小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其中是否含有碳酸亞鐵。①取一高度腐蝕的干燥鐵釘，稱其質(zhì)量為10.04g，在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，充分加熱，冷卻后稱得質(zhì)量為8.92g。②將①得到的殘?jiān)度氲絃的硫酸中，不斷添加硫酸直至殘?jiān)耆芙鈺r(shí)，恰好用去硫酸。整個(gè)過程無(wú)氣體放出。試回答下列問題：（1）鐵銹中是否含有碳酸亞鐵？理由是？（2）銹蝕的鐵釘中含F(xiàn)e2O3·H2O多少克？（3）銹蝕前鐵釘?shù)馁|(zhì)量至少多少克？1C2AB3BC4D5D6B7B8．解析：因?yàn)檫€原性Fe>Cu，氧化性FeCl3>CuCl2，故發(fā)生反應(yīng)的順序應(yīng)為：Fe+2FeCl3===3FeCl2,Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2,Fe+CuCl2===Cu+FeCl2.（1）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有Fe2+，一定沒有Cu2+和Fe3+.剩余固體中一定是Fe和Cu.（2）反應(yīng)完畢后，銅有剩余，鐵粉無(wú)剩余，故溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，一定不含F(xiàn)e3+.（3）反應(yīng)完畢后，溶液中含有Fe3+，則溶液中一定還含有Fe2+、Cu2+，無(wú)固體剩余.9．Fe3Fe3+I210．（10分）（1）催化劑（或催化）（1分）2H2O2=====O2↑+2H2OI2I2（2）2HIO+H2O2＝I2+O2↑+2H2O（1分）2H2