2021年高考山東卷化學(xué)真題

年考東卷化學(xué)真題一、選題（共15題）1、有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和的是A．風(fēng)能發(fā)電B．糧食釀酒C．燃煤脫硫D．石油裂化2、下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是A．石墨用作潤(rùn)滑劑B．氧化鈣用作食品干燥劑C．聚乙炔用作絕緣材料D．乙二醇溶液用作汽車防凍液3、關(guān)于下列儀器使用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．①、④不可加熱B．②、④不可用作反應(yīng)容器C．③、⑤可用于物質(zhì)分離D．②、④、⑤使用前需檢漏4、X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以

的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X>YB．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)D．同周期中第一電離能小于X的元素有種5、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是A．向NaHSO溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO3

具有氧化性B．向酸性KMnO溶液中加入Fe4

3

O

4

粉末，紫色褪去，證明Fe

3

O

4

中含F(xiàn)e(Ⅱ)

C．向濃HNO中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3

3

反應(yīng)生成NO

2D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)6、、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H體積為VL；0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H體積為VL。下列說(shuō)法2122錯(cuò)誤的是A．X、Y生成H的物質(zhì)的量之比一定為2B．X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為C．產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為D．由

一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)7、某同學(xué)進(jìn)行蔗糖水解實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)產(chǎn)物中的醛基作如下向試管Ⅰ中加入1mL20%蔗糖溶液，加入滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘。打開盛有10%NaOH溶液的試劑瓶，將玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入試管Ⅱ，蓋緊瓶塞；向試管Ⅱ中加入5滴溶4液。將試管Ⅱ中反應(yīng)液加入試管Ⅰ，用酒精燈加熱試管Ⅰ并觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有幾處？A．1．2．3．48、工業(yè)上以SO

2

和純堿為原料制備無(wú)水NaHSO

3

的主要流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．吸收過(guò)程中有氣體生成B．結(jié)晶后母液中含有3C．氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過(guò)高D．中和后溶液中含SO2

3

和NaHCO

3

9、關(guān)于CH

3

OH、NH2

4

和(CH

3

)

2

NNH

2

的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．CHOH為極性分子B．NH32

4

空間結(jié)構(gòu)為平面形C．NH的沸點(diǎn)高于(CH)NNHD．CHOH和(CH)NNH中C、O、N雜243223322化方式均相同10、以KOH溶液為離子導(dǎo)體，分別組成CHOH、NH—O、(CH)NNH32242322清潔燃料電池，下列說(shuō)法正確的是2A．放電過(guò)程中，K

均向負(fù)極移動(dòng)B．放電過(guò)程中，KOH物質(zhì)的量均減小C．消耗等質(zhì)量燃料，(CH)3

2

NNH

2

—O

2

燃料電池的理論放電量最大D．消耗1molO時(shí)，理論上N2

2

H

4

—O

2

燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L11、

18

O標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：+OH

-

+CHO3

-

能量變化如圖所示。已知確的是

為快速平衡，下列說(shuō)法正

A．反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步B．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在

18

OH

-C．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH

3

18

OHD．反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變12、為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)ABCD

實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的NaCl溶液制備膠3體測(cè)定NaOH溶液濃度制備乙酸乙酯

玻璃儀器100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒燒杯、酒精燈、膠頭滴管燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈

試劑蒸餾水、NaCl固體蒸餾水、飽和FeCl溶液3待測(cè)NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑冰醋酸水乙醇和NaCO2溶液3A．AB．B．CD．D13、立體異構(gòu)包括順反異構(gòu)、對(duì)映異構(gòu)等。有機(jī)物M(2—甲基——丁醇)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．N分子可能存在順反異構(gòu)B．L的任一同分異構(gòu)體最多有1個(gè)手性碳原子C．M的同分異構(gòu)體中，能被氧化為酮的醇有4種

D．L的同分異構(gòu)體中，含兩種化學(xué)環(huán)境氫的只有種14、實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO

4

進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與H均為氧化產(chǎn)物B．實(shí)驗(yàn)中KMnO只作氧化劑4C．元素至少參與了個(gè)氧化還原反應(yīng)D．與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol15、賴氨酸

是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H

3

RCl

2

)在水溶液中存在如下平衡：HR3

HRHRR-。向一定濃度的HRCl232

溶液中滴加NaOH溶液，溶液中R2+、HR+、HR和R32

-

的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=

，下列表述正確的是A．>B．M點(diǎn)，c(Cl

-

)+c(OH

-

)+c(R

-

)=2c(H

2

R

+

)+c(Na

+

)+c(H

+

)C．點(diǎn)，pH=D．點(diǎn)，c(Na

+

)>c(Cl

-

)>c(OH

-

)>c(H

+

)二、綜題（共1題）

1、2—甲氧基—2甲基丁烷常用作汽油原添加劑。在催化劑作用下，可通過(guò)甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得，體系中同時(shí)存在如圖反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：+CH

3

OH△H

1反應(yīng)Ⅱ：+CHOH△H3

2反應(yīng)Ⅲ：

△H

3回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)與溫度T變化關(guān)系如圖所示。x據(jù)圖判斷，A和B中相對(duì)穩(wěn)定的是用系統(tǒng)命名法命名)；___(填標(biāo)號(hào))。A．<-1B．～0C．～1D．>1

的數(shù)值范圍是(2)為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入，控制溫度為，測(cè)得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為α。已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K=9.0，則平衡體x3系中B的物質(zhì)的量為___mol，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=___。同溫同壓下，再向該容器x1中注入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡將__(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)平衡時(shí)，A與OH物質(zhì)的量濃度之比c(A)：OH)=___。33

(3)為研究反應(yīng)體系的動(dòng)力學(xué)行為，向盛有四氫呋喃的另一容器中加入一定量A、B和OH?？刂茰囟葹?53K，A、B物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示。3代表B的變化曲線為__(填“X”或“Y”)時(shí)應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)速率v__逆正反應(yīng)速率v(填“＞”“＜”或“=)。逆三、推題（共1題）1、一種利膽藥物F的合成路線如圖：已知：Ⅰ.+Ⅱ.回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___；符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有___種。①含有酚羥基②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③含有四種化學(xué)環(huán)境的氫(2)檢驗(yàn)B中是否含有A的試劑為___；B→C的反應(yīng)類型為___。

(3)C→D的化學(xué)方程式為；E中含氧官能團(tuán)共___種。(4)已知：，綜合上述信息，寫出由

和制備

的合成路線___。四、實(shí),探題（共1）1、氯化鎢(WCl)可用作有機(jī)合成催化劑熔點(diǎn)為283℃沸點(diǎn)為340℃易溶于6，極易水解。實(shí)驗(yàn)室中，先將三氧化鎢(WO)還原為金屬鎢(W)再制備WCl，裝置如236圖所示(夾持裝置略)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)檢查裝置氣密性并加入。先通N，其目的是___；一段時(shí)間后，加熱管式爐，32改通H，對(duì)處逸出的H進(jìn)行后續(xù)處理。儀器的名稱為___，證明WO已被完全223還原的現(xiàn)象是___。(2)WO完全還原后行的操作為：①冷卻停止通H；②以干燥的接收裝置替換E；32③在B處加裝盛有堿石灰的干燥管；④……；加熱，通；……。堿石灰的2作用是___；操作④是___，目的是___。(3)利用碘量法測(cè)定WCl產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下：6①稱量：將足量CS(易揮發(fā))加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為g；開蓋并計(jì)時(shí)121分鐘，蓋緊稱重為mg；再開蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)分鐘，蓋緊稱重為g，則樣品23質(zhì)量為___g(不考慮空氣中水蒸氣的干擾)。②滴定將WCl轉(zhuǎn)化為可溶的NaWO624

過(guò)IO

離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：WO

+Ba(IO3

)=BaWO+2IO；交換結(jié)束后，向所得含IO24

的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發(fā)生

--反應(yīng)：IO

+5I

-

+6H

+

=3I

2

+3H

2

O；反應(yīng)完全后，用NaS2

2

O

3

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I+2SO=2I+SO。滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗cmol?L224

-1

的Na

2

SO溶液VmL，23則樣品中WCl(摩爾質(zhì)量為Mg?mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為稱量時(shí)加入待測(cè)樣品后，6開蓋時(shí)間超過(guò)1分鐘，則滴定時(shí)消耗SO溶液的體積將___(填“偏大”“偏小”223或“不變”)，樣品中WCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定值將___(填偏大”“偏小”或“不6變”)。五、工流程題（共題）1、工業(yè)上以鉻鐵礦(FeCrO，含Al、氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉(Na24CrO?2HO)的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：2272(1)焙燒的目的是將O轉(zhuǎn)化為NaCrO并將Al、氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，24224焙燒時(shí)氣體與礦料逆流而行，目的是___。(2)礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中可溶組分濃度c≤1.0×10

-5

mol?L

-1

時(shí)，可認(rèn)為已除盡。中和時(shí)pH的理論范圍為酸化的目的是___；Fe元素在填操作單元的名稱)過(guò)程中除去。(3)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，過(guò)度蒸發(fā)將導(dǎo)致___；冷卻結(jié)晶所得母液中，除CrO外，可在上227述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)還有____。

(4)利用膜電解技術(shù)(裝置如圖所示)，以NaCrO為主要原料制備NaCrO的總224227反應(yīng)方程式為：4NaCrO+4HO2NaCrO+4NaOH+2H↑+O↑。則NaCr22422272222

O在___(填“陰”或“陽(yáng)”)極室制得，電解時(shí)通過(guò)膜的離子主要為___。7六、填題（共1題）1、非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)F原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。(2)O、F、Cl電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_；分子的空間構(gòu)型為__；OF的熔、22沸點(diǎn)__(填“高于”或“低于”)ClO，原因是___。2(3)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與形成的XeF室溫下易升華。XeF中心原子的價(jià)22層電子對(duì)數(shù)為___，下列對(duì)中心原子雜化方式推斷合理的是___(填標(biāo)號(hào))。2A．spB．sp

2

C．sp

3

D．sp

3

d(4)XeF晶體屬四方晶系晶胞參數(shù)如圖所示晶胞棱邊夾角均為90°該晶胞中有個(gè)2XeF分子以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置稱為原子的2分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)原子的數(shù)坐標(biāo)為(

，，)。已知—F鍵長(zhǎng)為，則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___；晶胞中A、B間距離。============參考答===========一、選題1、A【詳解】碳達(dá)峰是指我國(guó)承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長(zhǎng)，達(dá)到峰值之后逐步降低；碳中和是指通過(guò)植樹造林能減排等形式消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量二氧化碳“零排放”，故選A。

2、C【詳解】A石墨層與層之間的作用力很小容易在層間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)一種很好的固體潤(rùn)滑劑，A項(xiàng)不符合題意；B．氧化鈣可以和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以用作食品干燥劑，B項(xiàng)不符合題意；C．聚乙炔的結(jié)構(gòu)中有單鍵和雙鍵交替，具有電子容易流動(dòng)的性質(zhì)，是導(dǎo)電聚合物，C項(xiàng)符合題意；D．乙二醇容易與水分子形成氫鍵，可以與水以任意比例互溶。混合后由于改變了冷卻水的蒸汽壓，冰點(diǎn)顯著降低，故乙二醇可以用作汽車防凍液，D項(xiàng)不符合題意；故選C。3、A【分析】①是錐形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸餾燒瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗【詳解】A．錐形瓶可以加熱，但需要加石棉網(wǎng)，容量瓶不能加熱，A項(xiàng)符合題意；B．酸式滴定管用于量取一定體積的溶液，容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，都不能作反應(yīng)容器，B項(xiàng)不符合題意；C．蒸餾燒瓶用于蒸餾操作，分離相互溶解的液體，分液漏斗用于分液操作，分離相互不溶解的液體，兩者均可用于物質(zhì)分離，項(xiàng)不符合題意；D．酸式滴定管帶有旋塞、容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使用前均需檢查是否漏水，D項(xiàng)不符合題意；故選A。4、D【分析】Y位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽(yáng)離子知，X與Y容易形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素?！驹斀狻緼．與Cl在同一周期，則半徑大，即X>Y，A項(xiàng)不符合題意；

B．兩者對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別是PH和HCl，半徑是P>Cl3力強(qiáng)，還原性強(qiáng)，即X>Y，B項(xiàng)不符合題意；

-

，所以PH

3

的失電子能C．同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以Cl的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；2D．同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、、、P、Cl，所以有種，D項(xiàng)符合題意；故選D。5、C【詳解】A．淡黃色沉淀是S，在反應(yīng)過(guò)程中硫元素由中的+4價(jià)降低到價(jià)，發(fā)生還原3反應(yīng)，

體現(xiàn)氧化性，A項(xiàng)不符合題意；B酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性與還原性物質(zhì)反應(yīng)紫色才會(huì)褪去所以可以證明O3中有還原性物質(zhì)，即Fe(Ⅱ)，B項(xiàng)不符合題意；4C該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)氧化性N元素化合價(jià)降低成的產(chǎn)物可能是NO或者NO，2NO暴露于空氣中也會(huì)迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，無(wú)法證明反應(yīng)產(chǎn)物，C項(xiàng)符合題意；D．先變紅說(shuō)明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解，，后來(lái)褪色，是因?yàn)樗猱a(chǎn)生了漂白性物質(zhì)HClO，D項(xiàng)不符合題意；故選C。6、D【分析】設(shè)與1molX反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為，與Y反應(yīng)消耗HSO2、量為bmol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及H原子守恒可知。【詳解】

4

的物質(zhì)的

A．同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此X、Y生成H的物質(zhì)的量之2比一定為，故A正確；B．X、Y反應(yīng)過(guò)程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為故B正確；

，因，因此，C．產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比為，由B項(xiàng)可知，故C正確；D短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)成的鹽中金屬元素化合價(jià)有+1+2+3三種情況因此存在a=1，，，，1的多種情況由

可知當(dāng)a=1，時(shí)，=1，當(dāng)a=2，時(shí)，=1，兩種情況下X、Y的化合價(jià)不同，因此根據(jù)

可能無(wú)法確定X、Y的化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，錯(cuò)誤的D項(xiàng)，故答案為D。7、B【詳解】第1處錯(cuò)誤利用新制氫氧化銅溶液檢驗(yàn)蔗糖水解生成的葡萄糖中的醛基時(shí)溶液需保持弱堿性，否則作水解催化劑的酸會(huì)將氫氧化銅反應(yīng)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，題干實(shí)驗(yàn)過(guò)程中蔗糖水解后溶液未冷卻并堿化第2處錯(cuò)誤：NaOH溶液具有強(qiáng)堿性不能用玻瓶塞否則NaOH與玻璃塞中SiO反應(yīng)生成具有黏性的NaSiO，會(huì)導(dǎo)致瓶蓋無(wú)法打開，共2處錯(cuò)誤，故223答案為B。8、B【分析】根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSO，則母液3為飽和NaHSO和過(guò)量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，涉3及的反應(yīng)為：HSO+2NaCO=NaSO+2NaHCO，NaHSO+NaCO=NaSO+232323332323NaHCO，所以調(diào)節(jié)pH為8進(jìn)行中和后得到SO和NaHCO，通入二氧化硫氣體進(jìn)行3233混合吸收，此時(shí)吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為：NaSO+SO+HO=2NaHSO↓，+NaHCO232232

=CO+NaHSO↓，此時(shí)會(huì)析出大量NaHSO晶體，經(jīng)過(guò)離心分離，將得到的濕料再進(jìn)3233行氣流干燥，最終得到NaHSO產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。3【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，吸收過(guò)程中有二氧化碳生成，A正確；B．結(jié)晶后母液中含飽和和過(guò)量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCO，假設(shè)產(chǎn)33物中存在NaHCO，則其會(huì)與生成的NaHSO發(fā)生反應(yīng)，且NaHCO溶解度較低，若其殘留333于母液中，會(huì)使晶體不純，假設(shè)不成立，B錯(cuò)誤；C．NaHSO高溫時(shí)易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過(guò)程中溫度不宜過(guò)高，C正確；3D．結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含SO2

3

和NaHCO

3

，D正確；故選B。9、B【詳解】A．甲醇可看成是甲烷中的一個(gè)氫原子被羥基取代得到的，為四面體結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的極性分子，A正確；B．NH2

4

中N原子的雜化方式為sp

3

，不是平面形，B錯(cuò)誤；C．NH分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，而偏二甲肼（(CH)243NNH）只有一端可以形成氫鍵，另一端的兩個(gè)甲基基團(tuán)比較大，影響了分子的排列，沸點(diǎn)22較NH的低，C正確；24D．CHOH為四面體結(jié)構(gòu)，-OH結(jié)構(gòu)類似于水的結(jié)構(gòu)，(CH)33

2

NNH

2

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，兩者分子中C、O、N雜化方式均為sp故選B。10、C【分析】

3

，D正確；堿性環(huán)境下，甲醇燃料電池總反應(yīng)為：2CHOH+3O+4KOH=2K32

2

CO+6HO；NH-O3224

2清潔燃料電池總反應(yīng)為：NH+O=N+2HO；偏二甲肼24222

中C和N的化合價(jià)均為-2價(jià)，元素化合價(jià)為+1價(jià)所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可推知其燃料電池的總反應(yīng)為：(CH)NNH+4O+4KOH=2KCO+N+6HO，據(jù)此結(jié)合原電池的工作原理32222322分析解答。

【詳解】A．放電過(guò)程為原電池工作原理，所以鉀離子均向正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知，NH-O清潔燃料電池的產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，其總反?yīng)中未消耗242KOH，所以KOH的物質(zhì)的量不變，其他兩種燃料電池根據(jù)總反應(yīng)可知，KOH的物質(zhì)的量減小，B錯(cuò)誤；C理論放電量與燃料的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)有關(guān)消耗燃料的質(zhì)量均為則醇、NH和(CH24

3

)

2

NNH放電量（物質(zhì)的量表達(dá)式）分別是：、、2，通過(guò)比較可知(CH

3

)

2

NNH

2

理論放電量最大，C正確；D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒和總反應(yīng)式可知，消耗生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，D錯(cuò)誤；故選C。11、B【詳解】A．一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，反應(yīng)I和反應(yīng)IV的活化能較高，因此反應(yīng)的決速步為反應(yīng)I、IV，故A錯(cuò)誤；B應(yīng)I為加成反應(yīng)

與

為快速平衡應(yīng)的成鍵和斷鍵方式為

或，后者能生成

18

OH

-

，因此反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在

18

OH

-

，故B正確；

C反應(yīng)III的成鍵和斷鍵方式為

或因此反應(yīng)結(jié)束后溶液中不會(huì)存在CH

3

18

H，故C錯(cuò)誤；D．該總反應(yīng)對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此和CHO-的總能量與3

和OH-的總能量之差等于圖示總反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是B項(xiàng)，故答案為B。12、AB【詳解】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，選項(xiàng)中所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，A符合題意；B．往燒杯中加入適量蒸餾水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，B符合題意；C．用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液可測(cè)定出氫氧化鈉的濃度，取待測(cè)液時(shí)需選取堿式滴定管，酸式滴定管則盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，所以所選儀器還應(yīng)有堿式滴定管，C不符合題意；D．制備乙酸乙酯時(shí)需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，所選試劑中缺少濃硫酸，D不符合題意；故選AB。13、AC【分析】

M()在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成或N與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成L，L能發(fā)生水解反應(yīng)生成M，則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

?！驹斀狻緼．順反異構(gòu)是指化合物分子中由于具有自由旋轉(zhuǎn)的限制因素，使各個(gè)基團(tuán)在空間的排列方式不同而出現(xiàn)的非對(duì)映異構(gòu)現(xiàn)象，

、

都不存在順反異構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，L的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)及手性碳原子(用*標(biāo)記)為、、、、、、

、，任一同分異構(gòu)體中最多含有1個(gè)手性碳原子，故B正確；C．當(dāng)與羥基相連的碳原子上只有1個(gè)氫原子時(shí)，醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成酮，羥基取代戊烷同分異構(gòu)體中含有2個(gè)氫原子的碳原子上個(gè)氫原子即滿足條件，滿足條件的結(jié)構(gòu)有：、、，共3種，故錯(cuò)誤；D．連接在同一碳原子上的氫原子等效，連接在同一碳原子上的甲基等效，由B項(xiàng)解析可知，L的同分異構(gòu)體中，含有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)為，故D正確；

綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是AC，故答案為：AC。14、BD【分析】KMnO固體受熱分解生成KMnO、MnO、O，KMnO、MnO均具有氧化性，在42422242加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中Cl被氧化為Cl，KMnO、224被還原為MnCl，因此氣體單質(zhì)G為O，氣體單質(zhì)H為Cl。2222【詳解】A．加熱KMnO固體的反應(yīng)中，O元素化合價(jià)由升高至0被氧化，加熱KMnO、424MnO與濃鹽酸的反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由-1升高至被氧化，因此O和Cl均為氧222化產(chǎn)物，故A正確；B．KMnO固體受熱分解過(guò)程中，Mn元素化合價(jià)降低被還原，部分O元素化合價(jià)升高4被氧化，因此KMnO既是氧化劑也是還原劑，故B錯(cuò)誤；4C．Mn元素在反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)及化合價(jià)變化為，Mn元素至少參加了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．每生成轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成Cl轉(zhuǎn)移2mol電子，若KMnO轉(zhuǎn)化224為MnCl過(guò)程中得到的電子全部是Cl-生成Cl所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由222KMnO～5Cl可知，n(氣體)=0.25mol，但該氣體中一定含有O，因此最終所得42max2氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol，故D錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是BD，故答案為：BD。15、CD【分析】向H

3

RCl溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生離子反應(yīng)：2

、增大后減小，

、液中逐漸減小，逐漸增大。，，

和

先

，M點(diǎn)，則

，P點(diǎn)

，由此可知，則

，N點(diǎn)?！驹斀狻緼．，，因此，故A錯(cuò)誤；B．M點(diǎn)存在電荷守恒：

，此時(shí)錯(cuò)誤；

因此

故BC．點(diǎn)，因此，即，因此，故C正確；

，溶液D．點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、HR、，此時(shí)溶液呈堿性，因此度大于水解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此綜上所述，正確的是CD，故答案為CD。二、綜合題

，溶質(zhì)濃，故D正確；1、2-甲基丁烯D

0.9α

逆向移動(dòng)1:10X＜【詳解】(1)由平衡常數(shù)K與溫度T變化關(guān)系曲線可知，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)的自然x對(duì)數(shù)隨溫度升（要注意橫坐標(biāo)為溫度的倒數(shù)減小說(shuō)明3個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)即H＜0、H＜0、H＜0，因此，B的總能量高于A的總能量，能量越低123越穩(wěn)定，A和B中相對(duì)穩(wěn)定的是B，其用系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丁烯；由蓋斯

定律可知，Ⅰ-Ⅱ=Ⅲ，則H-△H=△＜0，因此H＜△H，由于放熱12312反應(yīng)的△H越小，其絕對(duì)值越大，則

的數(shù)值范圍是大于1，選D。(2)向某反應(yīng)容器中加入，控制溫度為，測(cè)得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為α,則平衡時(shí)n(TAME)=(1-α)mol，n(A)+n(B)=n(CHOH)=αmol。已知反應(yīng)Ⅲ的平3衡常數(shù)K

x3

=9.0，則=9.0，將該式代入上式可以求出平衡體系中B的物質(zhì)的量為0.9αmol，n(A)=0.1αmol，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K

x1

=。同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡將向著分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)。平衡時(shí)，TAME的轉(zhuǎn)化率變大，但是平衡常數(shù)不變，A與OH3物質(zhì)的量濃度之比不變，c(A)：OH)=0.1α：α=1:10。3(3)溫度為353K，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K

x3

=9.0，=9.0。由A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線可知，X代表的平衡濃度高于Y，則代表B的變化曲線為X；由母線的變化趨勢(shì)可知，100s以后各組分的濃度仍在變化，時(shí)，因此，反應(yīng)Ⅲ正在向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故其正反應(yīng)速率

正

小于逆反應(yīng)速率v三、推斷題

逆

，填＜。

1、8FeCl

3

溶液氧化反應(yīng)+CH

3

OH+H

2

O3【分析】由信息反應(yīng)II以及F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和E的分子式可知的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D發(fā)生信息反應(yīng)I得到E，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C與OH發(fā)生反應(yīng)生成D，C相較于D少1個(gè)碳原子，3說(shuō)明C→D是酯化反應(yīng)，因此C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為而A→B碳鏈增長(zhǎng)且增長(zhǎng)的碳原子數(shù)等于

，B→C碳鏈不變，中碳原子數(shù)同時(shí)B→C的反應(yīng)條

件為NaClO、H+，NaClO具有氧化性，因此B→C為氧化反應(yīng)，A→B為取代反應(yīng)，22CHO的不飽和度為5，說(shuō)明苯環(huán)上的取代基中含有不飽和鍵，因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為883，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A的同分異構(gòu)體中滿足：①含有酚羥基；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中不含醛基；③含有四種化學(xué)環(huán)境的氫，說(shuō)明具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)滿足條件的結(jié)構(gòu)有：(有鄰3種異構(gòu))、(有鄰種異構(gòu))、、，共有3+3+1+1=8種，故答案為：；8。(2)A中含有酚羥基，中不含酚羥基可利用溶液檢驗(yàn)B中是否含有A若含有3A，則加入FeCl溶液后溶液呈紫色；由上述分析可知，B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故3答案為：溶液；氧化反應(yīng)。3

(3)C→D為

與CH

3

OH在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)化學(xué)方程式為+CH

3

OH+HO；的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為2

，其中的含氧官能團(tuán)為醚鍵、酚羥基、酯基，共3種，故答案為：+CH

3

OH+H

2

O；3。(4)由

和

制備

過(guò)程需要增長(zhǎng)碳鏈，可利用題干中A→B的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，然后利用信息反應(yīng)I得到目標(biāo)產(chǎn)物，目標(biāo)產(chǎn)物中碳碳雙鍵位于端基碳原子上，因此需要

與HBr在℃下發(fā)生加成反應(yīng)生成

，因此合成路線為。四、實(shí),探題1、排除裝置中的空氣直形冷凝管淡黃色固體變?yōu)殂y白色吸收多余氯氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E再次通入N排除裝置中的H(m+m-2m)22312%不變

偏大【分析】(1)將WO在加熱條件下用H還原為W，為防止空氣干擾，還原WO之前要除去裝置323中的空氣；(2)由信息可知WCl極易水解，W與Cl反應(yīng)制取WCl時(shí)，要在B處加裝盛有堿石灰626的干燥管，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中；(3)利用碘量法測(cè)定WCl產(chǎn)品純度，稱量時(shí)加入足量的用于溶解樣品，蓋緊稱重為m62g，由于易揮發(fā)，開蓋時(shí)要揮發(fā)出來(lái)，稱量的質(zhì)量要減少，開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊12稱重mg，則揮發(fā)出的CS的質(zhì)量為(m-m)g，再開蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，2212又揮發(fā)出(m-)g的，蓋緊稱重為mg，則樣品質(zhì)量為：g+2(m-m)g-m12233121

g=(m+m-2m)g；滴定時(shí)，利用關(guān)系式：WO312

~2IO~6I~12SO22

計(jì)算樣品中含WCl的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中WCl6誤差是偏大還是偏小。

6

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)測(cè)定原理分析是否存在誤差及【詳解】(1)用H還原WO制備W，裝置中不能有空氣，所以先通N，其目的是排除裝置中的232空氣；由儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱為直形冷凝管；WO為淡黃色固體，被還原后生成3為銀白色，所以能證明已被完全還原的現(xiàn)象是淡黃色固體變?yōu)殂y白色，故答案為：淡3黃色固體變?yōu)殂y白色；(2)由信息可知WCl極易水解，W與Cl反應(yīng)制取WCl時(shí)，要在B處加裝盛有堿石灰626的干燥管防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中所以堿石灰的作用其一是吸收多余氯氣防止污染空氣；其二是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入；在操作⑤加熱，通Cl之前，裝置中有多2余的H，需要除去，所以操作④是再次通入N，目的是排除裝置中的H，故答案為：222

吸收多余氯氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E；再次通入；排除裝置中的2H；2(3)①根據(jù)分析，稱量時(shí)加入足量的CS，蓋緊稱重為mg，由于CS易揮發(fā)，開蓋時(shí)212要揮發(fā)出來(lái)稱量的質(zhì)量要減少開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘蓋緊稱重mg則揮發(fā)出的CS的22質(zhì)量為(m-)g，再開蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)分鐘，又揮發(fā)出(m-)g的，12122蓋緊稱重為mg，則樣品質(zhì)量為：g+2(m-m)g-mg=(m+m-2m)g，故答33121312案為：(+m-2m)；312②滴定時(shí)，根據(jù)關(guān)系式：WO

~2IO~6I

2

~12S

2

O，樣品中n(WCl

6

)=n(WO)=n(SO)=cV102

-3

mol，m(WCl)=cV106

-3

molMg/mol=g，則樣品中WCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=%；根據(jù)測(cè)定原6理，稱量時(shí)，若加入待測(cè)樣品后，開蓋時(shí)間超過(guò)分鐘，揮發(fā)的的質(zhì)量增大，m偏23小，但WCl的質(zhì)量不變，則滴定時(shí)消耗NaSO溶液的體積將不變，樣品中WCl質(zhì)量62236分?jǐn)?shù)的測(cè)定值將偏大，故答案為：五、工業(yè)流程題1、增大反應(yīng)物接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率

%；不變；偏大。使平衡正向移動(dòng)，提高NaCrO的產(chǎn)率浸取所得溶液中227含有大量Na

2

SO

4

?10H

2

OH

2

SO

4

陽(yáng)【分析】以鉻鐵礦(FeCrO，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉(NaCrO?2H24227O)過(guò)程中，向鉻鐵礦中加入純堿和O進(jìn)行焙燒，F(xiàn)eCrO轉(zhuǎn)化為NaCr