2018年江蘇省高考模擬試卷及答案(全省所有地區(qū))

江蘇省南京市、鹽城市2017屆高三第一次模擬考試

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。滿分12。分，考試時(shí)間io。分鐘。

2.答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名寫在密封線內(nèi),并認(rèn)真核對(duì)。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—10—16C1—35.5Fe—561—127

第I卷（選擇題共40分）

單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題,每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.近日，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)液態(tài)水或存在第二形態(tài),當(dāng)水被加熱到40飛0℃之間時(shí)，它的導(dǎo)熱性、折射率、導(dǎo)電

性等屬性也會(huì)發(fā)生改變。下列說法正確的是（）

A.氫、氧兩種元素只能組成出0B.導(dǎo)熱性等屬于水的化學(xué)性質(zhì)

C.0°C時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小D.液態(tài)水兩種形態(tài)間轉(zhuǎn)化需斷裂0—H鍵

2.最近科學(xué)家意外發(fā)現(xiàn)使用碳和銅的微小尖峰可將二氧化碳和水轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖?。下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯(cuò)

誤的是（）

@2^

A.中子數(shù)為34、質(zhì)子數(shù)為29的銅原子隈CuB.碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.二氧化碳的電子式:O.C：,0D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CHCH2H

3.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制N0并回收硝酸銅的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

稀硝酸

含炭粉

的銅屑

甲

A用裝置甲制取\0B.用裝置乙收集N0

C用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液D.用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu（NQM-3HQ

4下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是)

A鋁具有良好導(dǎo)熱性,可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

B水玻璃能與酸反應(yīng),可用作生產(chǎn)黏合劑和防火劑

CNaN（）具有堿性，可用于使鐵零件表面生成FeO

DFeCL溶液能與Cu反應(yīng),可用作銅制線路板的蝕刻劑

5LFeOi可與水發(fā)生反應(yīng)4KzFeO’+lOHQ-4Fe（0H>,（膠體）+8K0H+3（）21o下列說法正確的是)

A氧化性:KFeOKO?

BKFeO,可用作自來水的消毒劑和凈水劑

CKFeO,可用作堿性K2FeO-Zn電池的負(fù)極材料

I)常溫常壓下,該反應(yīng)每生成22.4L0“轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4X6.02X10”個(gè)

6下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是)

A.FeO溶于稀硝酸:FeO+21r---Fe2，+H,0

B.Ak(SO小溶液中加入過量Ba(OH)?溶液:Al?+40H「==A102+2H:0

C.漂白粉溶液中通入少量CG:2C10+H2O+CO2-2HC10+CO；

D.等物質(zhì)的量的NO和NO,同時(shí)被NaOH溶液吸收:NO+NO?+20H-2NO2+H20

7.下列說法錯(cuò)誤的是()

A.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl,溶液時(shí)，需將FeCL(s)溶解在較濃鹽酸中,然后加水稀釋

B.反應(yīng)2a)+2N0一用+281在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的XH>0、A5<0

C.0.1mol-L1NH.CI溶液加水稀釋,￡嗎的值增大

C(NH4)

D.反應(yīng)CHEOOOL+HzOrUhCOOH+CH2H△">0,達(dá)到平衡時(shí),加入少量固體NaOH,則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增

大

8.在給定的條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

NaBr(aq)SOz(aq)

A.CL-------->Br2------->HBr

B.FeQ,俞Fe-^^-FeCh

NH4HCO3(aq)Ca(OH)2

C.NaCl-------------Na2C03——-NaOH

HCKaq)NaNOs(aq)

D.CUXOH)2CO3--------?CuCL----------*CU(NO3)2

9.制備Al2Fe(SO,),?24H3O的實(shí)驗(yàn)中,對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pH〈l)進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加

入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是()

A.通入足量氨氣:NH：、SO：、OH、A1O2

B.加入足量NazO/Na'、Fe，SO：、OH

C.加入過量稀硝酸:Al"、Fe"、H\NO3、SO]

D.加入過量漂白粉溶液:Ca\Fe2\Cl,CIO

10.最近我國科學(xué)家發(fā)明“可充電鈉二氧化碳電池'’（如右圖），放電時(shí)電池總反應(yīng)為4Na+3C（X

2Na2C03+Co下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.充電時(shí)，鈉箔與外接電源的負(fù)極相連

B.電池工作溫度可能在200匕以上

C.放電時(shí),Na.向正極移動(dòng)

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為4Na+3CO2+4e----2Na2CO3+C

不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題,每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答

案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí)，該小題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都

正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分）

11.CML是一種熒光指示劑，可通過下列反應(yīng)制備：

CHjCOOH

CO(CH2coOH)2

HzSOjlO?25X?HO

間茶二酚

下列說法正確的是)

A.1molCMU最多可與1molBr_.反應(yīng)B.1molCMU最多可與3molNaOH反應(yīng)

C.可用FeCL溶液鑒別間苯二酚和CMUD.CMU在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種

12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中」是由該四種元素組

成的離子化合物,m是Y的單質(zhì),n是Z的單質(zhì),p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。

u的水溶液具有漂白性;常溫時(shí),0.01mol?1/t與0.01mol?L'v溶液的pH均為20

下列說法正確的是（）

A.原子半徑:X〈Z<Y

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z>W

C.W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比Y的強(qiáng)

D.X、Y、Z三種元素形成的化合物只能抑制水的電離

13.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.制備銀氨溶液:向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNQ,溶液

B.除去MgCL溶液中少量FeCh:向含有少量FeCL,的MgCL溶液中加入足量Mg（OH）：粉末，攪拌，充分反應(yīng)后過

濾

C.比較Ag￡O冉AgCl溶度積大小:向濃度均為0.1mol?『的Na￡0,和NaCl的混合溶液中滴加0.1

molT」AgNO,溶液，觀察現(xiàn)象

D.驗(yàn)證Fe”與I的反應(yīng)有一定限度:向5mL0.1mol?I」KI溶液中滴入0.1mol?FeCb溶液5~6滴，

加2mLCCL振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象

14.常溫下，濃度均為0.100mol?L'、體積均為15.00mL的氨水和NaHCOs溶液分別用0.100mol?L1

HC1溶液滴定，其滴定曲線如下圖所示。

12.00：

當(dāng)兩溶液中均滴入相同體積的HC1溶液時(shí)，相應(yīng)的兩溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()

A.當(dāng)l＜HCl)=0.00ml.時(shí),c(NH：,＞H20)=c(HC03)

B.當(dāng)KHC1)=4.00mLfft,c(NHj)>c(NH3?H2O)>c(HCO3)>c(CO；)

C.當(dāng)KHC1)=8.00mL,c(Na)<c(NHj)+c(HCO3)+2^CO^)

D.當(dāng)KHC1)=15.00mL時(shí),飄)=即用)+4陽?H2)

15.在四個(gè)恒容密閉容器中按左下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生2N9(g)=2Mg)+(Mg),容器I、II、IH中NQ平

衡轉(zhuǎn)化率如右下圖所示。

起始物質(zhì)的量/mol

容器容積兒

N20N202

I0.100

II1.00.100

III%0.100

IV1.00.060.060.04

下列說法正確的是)

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B.相同溫度下反應(yīng)時(shí)，平均反應(yīng)速率:，(I)》《ni)

c.圖中4B、。三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng):MIMMDKMii】)，

D.容器IV在470℃進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，起始速率:?N⑼正〉GW)逆

第n卷(非選擇題共80分)

16.(12分)聚硅酸鐵是目前無機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分FeQ,含少量碳

及二氧化硅)為原料制備的流程如下：

8?9mol?L*1

02工業(yè)硫酸聚硅酸

廢鐵渣一粉碎一＞酸浸一＞過濾一Fe3+濃度檢測(cè)一＞混聚，靜置2h一聚硅酸鐵

(1)廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是

(2)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對(duì)鐵浸取率的影響如右圖所示。

①加熱條件下酸浸時(shí),FeO與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②酸浸時(shí)，通入0,的目的是?

③當(dāng)酸浸溫度超過100,C時(shí)，鐵浸取率反而減小，其原因是

(3)濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。

(4)“Fe"濃度檢測(cè)”是先用SnCL將Fe”還原為FJ;在酸性條件下，再用K￡rO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe，Crq；被

還原為Cr"),該滴定反應(yīng)的離子方程式為

17.(15分)貝凡洛爾是一種用于治療高血壓的藥物，其中間體F的一種合成路線如下:

(1)F中含氧官能團(tuán)的名稱為。

(2)B-C的反應(yīng)類型為。

(3)在Ni催化下C與《反應(yīng)可得X,X的分子式為CNsOM,寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________,

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________二

①屬于芳香化合物,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

產(chǎn)NHzQCONH—

(5)請(qǐng)以和CH2NH2為原料制備,icONH——,寫出該制備過程的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,

合成路線流程圖示例見本題題干)。

18.(12分)IC1是一種紅棕色液體或黑色結(jié)晶，沸點(diǎn)97.4C不溶于水,可溶于乙醇和乙酸。用IC1間接測(cè)定

油脂中碘值的主要步驟如下：

步驟1.制備LC1:在三口燒瓶中加入精制的單質(zhì)碘和鹽酸，控制溫度約50"C,在不斷攪拌下逐滴加入計(jì)量的

NaClO,溶液,分離提純后得純凈的IClo

步驟2.配制韋氏試劑:稱取16.25gIC1與冰醋酸配成1000mL韋氏試劑。

步驟3.測(cè)定碘值:稱取0.4000g某品牌調(diào)和油加入碘量瓶中(帶玻璃塞的錐形瓶)，加入20mL三氯甲烷輕

輕搖動(dòng)使其溶解，再加入韋氏試劑25.00疝,充分搖勻，塞緊瓶塞置暗處約30min(R,CH^CHR2+ICl—?

R,CHI—CHClfe)o繼續(xù)加入10mL20%KI溶液(KI+ICl^—KC1+L)、100mL蒸儲(chǔ)水，用淀粉作指示劑，用0.100

0mol?『N&S。溶液滴定(L+2N&S2O3-2岫1+岫6,01；),滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗g&03溶液24.00mL。

(1)步驟1溫度不宜超過50°C,其原因是;制備IC1反應(yīng)的化學(xué)方程式

為O

(2)步驟2配制韋氏試劑需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外,還需要(填儀

器名稱)o

(3)油脂的碘值是指每100g油脂與單質(zhì)碘發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)所能吸收的碘的質(zhì)量(單位g/100g油脂)，根據(jù)

以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該調(diào)和油的碘值(寫出計(jì)算過程)。

19.(15分)謝弗勒爾鹽(CuzSO-CuSO—ZHa)是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇,100℃時(shí)發(fā)生分解?？捎?/p>

CuSO,-5H力和$0,等為原料制備，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

(1)裝置A在常溫下制取S&時(shí),用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是

(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)裝置C的作用是o

(4)從B中獲得的固體需先用蒸惚水充分洗滌,再真空干燥。

①檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是

②不用烘干的方式得到產(chǎn)品旗原因是

(5)請(qǐng)補(bǔ)充完整由工業(yè)級(jí)氧化銅(含少量F.eO)制備實(shí)驗(yàn)原料(純凈CuSO,?5H2)的實(shí)驗(yàn)方案:向工業(yè)級(jí)氧化銅中

邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶

解,，過濾，用95%酒精洗滌晶體23次，晾干彳導(dǎo)到

CuSOt?5H20O

［已知:①該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH范圍分別為

Fe(0H)2(5.8,8.8);Cu(0H)2(4.2,6.7);Fe(0H)3(l.1,3.2)o②在水溶液中超過100C硫酸銅晶體易失去結(jié)晶水。

③硫酸銅晶體溶解度曲線如右圖所示］

20.(14分)煙氣脫硫脫硝技術(shù)是煙氣治理的發(fā)展方向和研究熱點(diǎn)，有著廣泛的應(yīng)用前景。

(1)用NL選擇性脫除氮氧化物時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

4N0(g)+4NHs(g)+02(g)-4Mg)+6乩0⑴△〃二-1632kJ?mol

2N02(g)+4NH3(g)+02(g)~3N2(g)+6H20(l)A/i=-l334kJ?mol

2N0(g)+2N02(g)+4NH：｝(g)—4N2(g)+6IL0(l)△458kJ?mol

6N02(g)+8NH3(g)---7N2(g)+12H20(l)△〃

貝ij&HEkJ?mol'o

(2)用KMn(h及添加物漿液可高效脫除煙氣中NO和S02o

①脫除NO時(shí),NO被氧化為NC)3，MnO4被還原為MnO：,該反應(yīng)的離子方程式

為O

②其他條件相同，添加物為CaCO”時(shí),N0和SO,的脫除率均增大,其原因

是O

(3)C10?及NaClO：.均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。

①C10?在NaOH溶液中可歧化為NaClQ,和NaClO?,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②某次脫硫脫硝后，常溫時(shí)測(cè)得反應(yīng)后漿液中的離子濃度如下表所示。

離子SO：NO,CIO,ClNa'If

433

c/mol-L18.35X104x3.40X10-33.40XIO'38.61X10"i.QOXlO5

則表中后O

99.970

c99.965

幗99.960

健99.955

建

so99.950

99.945

99.940

99.935

34567891011

pH

③某次用ClOz進(jìn)行單獨(dú)脫除so?實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得so?的脫除率隨漿液川變化如右圖所示。

漿液在3<pH<7時(shí)，隨pH的增大,SO2脫除率逐漸降低，其原因是布pH約7.6之后,

隨pH的增大,S02脫除率又開始升高，其原因是o

21.(12分)本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選項(xiàng)模塊的內(nèi)容。

請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。

A.演化銅(II)甲基咪嚶配合物是一種制備有機(jī)玻璃的催化劑，其合成方法如下：

1)甲醛，乙二fflE,△H,C

2)Ca(OH)2,pH=10

(NH4)2SO4?[Cu(MIm)]Br2

3)CH31

溟化銅(II)甲基咪喋

(1?甲基咪哇，簡(jiǎn)寫MIm)

(1)漠化銅(II)甲基咪理中Ci?與1-甲基咪理間形成的化學(xué)鍵稱為；Br基態(tài)核外電子排布式

為0

(2)與NH：互為等電子體的陰離子為,

(3)MIm中碳原子雜化軌道類型為;1molMIm中含。鍵數(shù)目為molo

(4)一種銅的溟化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

有關(guān)說法正確的是(填字母)。

a.該化合物的化學(xué)式為CuBr2

b.銅的配位數(shù)為8

c.與每個(gè)Br緊鄰的Br有12個(gè)

出由圖中戶點(diǎn)和o點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù),可確定"點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為et，J

B.超細(xì)Fe。粉體可制成磁流體,一種制備超細(xì)Fe。粉體的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①稱取0.9925gFeCL和1.194gFeCL?4Hg溶于30mL蒸儲(chǔ)水中。

②將溶液加入到三口燒瓶中(如右圖所示),加熱至60匕,強(qiáng)力攪拌。

③30min后,不斷攪拌下緩慢滴加1mol-I/'NaOH溶液至pH約為11。

④加入0.25g檸檬酸三鈉,升溫至80C恒溫?cái)嚢?h,然后冷卻至室溫。

⑤從液體(膠體)中分離出超細(xì)FeO粗品。

⑥用少量蒸儲(chǔ)水和乙醇反復(fù)洗滌,60真空干燥2h?

(1)步驟②中強(qiáng)力攪拌的目的是______________________O

(2)步驟③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為O

(3)步驟④中加入檸檬酸三鈉的作用是o

(4)步驟⑤中分離出超細(xì)FeO粗品的方法是_________________________.

(5)用蒸儲(chǔ)水洗滌后，再用乙醇洗滌的目的是一。

江蘇省南通市、泰州市2017屆高三第一次模擬考試

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分第1卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。滿分12。分，考試時(shí)間io。分鐘。

2.答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名寫在密封線內(nèi),并認(rèn)真核對(duì)。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—lN—140—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5Mn—55Fe—56

第I卷（選擇題共40分）

單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題,每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.2016年12月，中共中央、國務(wù)院印發(fā)了《關(guān)于全面推行河長(zhǎng)制的意見》，進(jìn)一步加強(qiáng)水環(huán)境治理工作。

下列做法不應(yīng)該提倡的是（）

A.用堿性廢水中和處理酸性廢水B.將工業(yè)廢液排入海洋以減少河道污染

C.生活污水無害化處理后用于綠化灌溉I）.推廣使用高效、低毒農(nóng)藥減輕水體污染

2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

..@）2^

A.NazO的電子式:岫［0丁1虹B.F的結(jié)構(gòu)示意圖:/

C.中子數(shù)為2（）的Ar原子湍ArI）.苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HC00-O

3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.二氧化硅熔點(diǎn)高，可用于制光導(dǎo)纖維B.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體

C.次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌D.氯化鐵易水解，可用于腐蝕銅制線路板

4.短周期主族元素X、Y、Z,W原子序數(shù)依次增大,X原子的核外有7個(gè)電子，在周期表中Y位于IIA族,Y、

Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)的氫化物熱穩(wěn)定性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說

法正確的是（）

A.原子半徑:X〈Y〈Z〈W

B.元素Y、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)

D.由X與Y兩種元素組成的簡(jiǎn)單化合物是離子化合物

5.高溫條件下,A1和Fe。反應(yīng)生成Fe和八《）3。下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)過程中的能量變化如右圖所示

B.該反應(yīng)條件下,A1的還原性強(qiáng)于Fe

C.反應(yīng)中每生成1molFe轉(zhuǎn)移6X6.02X10?"個(gè)電子

D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常加入KC1Q,作催化劑

6.煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等，實(shí)驗(yàn)室通過以下四個(gè)步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉。下

列說法正確的是（）

A.用裝置甲制取CO2并通入廢堿液

B.用裝置乙從下口放出分液后上層的有機(jī)相

C.用裝置丙分離水相中加入Ca（OH）；）產(chǎn)生的CaCOs

D.用裝置丁將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaOH固體

7.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）

HCKaq）電解CO*△

A.MgCO,-------*MgCL（aq）-*MgB.NaCl（aq）--NallCO：,-*Na￡（h

△H,0氨水HzSO/aq)

C.CU；(0H)3C0：,-*CuO—*Cu(0ll)2D.SO,-?NHJISOa----------(NH,卜SO,

8.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.Na￡Q,溶液中CO；冰解:CO；-+2H2O=H￡Os+201r

B.Al溶于NaOH溶液:A1+20FT-'A10j+H2f

C.FesO,溶于稀硝酸:3FeO+28H,+N03==9Fe"+N0t+14FL0

D.向Ba(OH)：溶液中加少量稀硫酸:Ba"+OH?H'+SOj---BaSO,I+H20

9.鋅-空氣電池（原理如右圖）適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作

時(shí)下列說法正確的是（）

A.氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn+H,0-2e---ZnO+2H,

C.該電池放電時(shí)向石墨電極移動(dòng)

I）.該電池充電時(shí)應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連

10.常溫下，取鋁土礦（含有ALOa、FeO、Fe。、SiO-等物質(zhì)）用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì),

反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）

A.加入過量NaOH溶液:Na'、AIO^0H\SO：

B.加入過量氨水:NH3Al"'、0H\SO：

C.通入過量S0z：Fe'H\SO〉SO：

D.加入過■NaClO溶液:F液、Na\C10\SO：

不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題,每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答

案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí)，該小題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都

正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分）

11.苴若亭是一種植物生長(zhǎng)激素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列有關(guān)葭若亭的說法正確的是（）

苴若亭

A.分子中只含有一個(gè)手性碳原子

B.分子中所有碳原子可能處于同一平面

C.該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng)

D.1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH反應(yīng)

12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟?/p>

A溶液中含\H：

紅色石蕊試紙變藍(lán)

將石蠟油蒸氣通過熾熱的碎蜜片分解，得到的氣體通入

B分解產(chǎn)物中含乙烯

溪的四氯化碳溶液，溪的四氯化碳溶液褪色

室溫下，將BaSO,投入飽和Na￡。,溶液中充分反應(yīng)，向過

C濾后所得固體中加入足量鹽酸,固體部分溶解，有無色無A；P(BaS04)>MBaC03)

味氣體產(chǎn)生

室溫下，用pH試紙測(cè)得0.100mol?I?CHsCOOH溶液的

D酸性:HCNCCRCOOH

pH約為3,0.100mol?I；1HCN溶液的pH約為5

13.下列說法正確的是（）

A.銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕

B.向0.1mol?L1CHsCOONa溶液中加入少量水,溶液中“小）減小

C（CH3COO）

C.一定溫度下，增大反應(yīng)2BaO2（s）—2BaO（s）+（%（g）容器的體積，平衡不移動(dòng)

D.反應(yīng)Ti（Ms）+2Ch（gy_TiCl,（g）+04g）△及0能自發(fā)進(jìn)行，其原因是ASO

14.20℃時(shí)，配制一組c（Na2C0；i）+e（NaHC0；,）=0.100mol-L的混合溶液,溶液中c（HCO3）,電0f）與pH的關(guān)

系如右下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是)

A.pH=9的溶液中:c(HC03)>c(H￡Q,)+aC0f)

B.刈（303）=*0；）的￡點(diǎn)溶液中:

c(0H)+aCO；')〉aH)+c(H￡0?)+0.050mol?L1

C.pH=ll的溶液中:戊朝）〈2*0。+創(chuàng)（：03）

D.0.100mol-L_1N&CO3溶液中:

<?(ir)+c(H2C03)+c(HCO3)=c(0H)

15.7000C時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和壓，發(fā)生如下反應(yīng):C0（g）+2H4g）=

CH,0H（g）o反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。

反應(yīng)時(shí)間/min/?(C0)/molz?(H2)/mol

00.601.20

200.20

300.40

下列說法正確的是（）

11

A.反應(yīng)在20min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.04mol?L?min

B.保持其他條件不變，升高溫度,平衡時(shí)c<CH：,OH）=O.15mol?L,則反應(yīng)的4/K0

C.保持其他條件不變，再向平衡體系中同時(shí)通入0.20molCO、0.20molH，0.20molCHOH,達(dá)到新平衡

前i《正）>i《逆）

D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0molCH2H,達(dá)到平衡時(shí)CHQH轉(zhuǎn)化率大于g

第n卷（非選擇題共80分）

16.（12分）濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鉆（C。）等單質(zhì)。一種由銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的

流程如下：

稀硫酸Zn、AS2O3KMnOa、ZnO

銅錦渣一?浸出——?除鉆-----?除鐵——?電解一?鎘單質(zhì)

銅渣含鉆廢渣MnO2電解廢液

Fe（OH）,

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol?L'計(jì)算）:

氫氧化物Fe(0H)3Fe(0H)2Cd(0H)2

開始沉淀的pH1.56.57.2

沉淀完全的pH3.39.99.5

(1)浸出過程中，不采用通入空氣的方法進(jìn)行攪拌，原因是防止將Cu氧化浸出,其離子方程式

是o

(2)除鉆過程中，鋅粉會(huì)與Asg,形成微電池產(chǎn)生AsH：,0該微電池的正極反應(yīng)式為—

(3)除鐵時(shí)先加入適量KMnO,,再加入ZnO調(diào)節(jié)pH。

①除鐵過程中，理論上參加反應(yīng)的物質(zhì)/XKMnO,):，#葭)=________<,

②除鐵時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為_______。

(4)若上述流程中投入的KMnO,不足量，則待其麗福中有Fe元素殘余。清設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證:

(5)凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是.

17.(15分)化合物G是合成抗過敏藥喘樂氧蔥酸的中間體，可通過以下方法合成：

OOO

SnCh,HC]①NaNO2：NaC^COOHA|C|jICOOH

FFG

(1)化合物E中的含氧官能團(tuán)名稱為.

(2)B-C的反應(yīng)類型為。

(3)D經(jīng)還原得到EoD的分子式為CHON寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式二。

①分子中含有兩個(gè)苯環(huán)②能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì),其中一種能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種能

發(fā)生銀鏡反應(yīng)③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(5)已知:N&CrO不能氧化JACHZCOOR(_R為煌基)。

HOOC

清以CH2cHO和CH30H為原料制備CH2COOCH3，寫出合成路線流程圖(無機(jī)

試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下:

NaOHH2O

CH：,CH2Br乙醇,△CHzTH?催化劑,△CH3cH20H

18.(12分)臍是一種強(qiáng)還原劑，用NaClO與N乩反應(yīng)可用于生產(chǎn)臍仆此),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaC10+2NIh---NN+NaCl+壓0。

(1)生產(chǎn)1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%的肺溶液最少需要L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)ML。

(2)工業(yè)次氯酸鈉溶液中含有氯酸鈉會(huì)影響所得臍的產(chǎn)品質(zhì)量。測(cè)定次氯酸鈉樣品中的氯酸鈉含量的方法

如下:取10.00mL堿性NaClO溶液試樣，加入過量Hq”將次氯酸鈉完全還原(CIO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化

性，但堿性條件下幾乎無氧化性)，加熱煮沸，冷卻至室溫，加入硫酸至酸性,再加入0.1000mol?L'硫酸亞鐵

標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL,充分反應(yīng)后，用0.01000mol-L酸性K￡rO溶液滴定至終點(diǎn)(CrQ：被還原為Cr"'),消

耗該溶液20.00mLo

①HG與次氯酸鈉反應(yīng)的離子方程式為o

②實(shí)驗(yàn)中加熱煮沸的目的是.

③計(jì)算樣品中NaClO,的含量(以g-L'表示)(寫出計(jì)算過程)。

19.(15分)實(shí)驗(yàn)室中利用CoCi,-6Hq為原料制取三氯化六氨合鉆[Co(NHJCL]的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

水活性炭氨水H2O2

NH.C1混合+氧化*

冰水冷卻、過濾?濾渣FCO(NH3)6CI；

CoCI2?6HQ

源液

02040608010(

溫度/C

已知:①ColNH/CL在不同溫度下水中的溶解度曲線如右圖。

②在Co(NH4cL溶液中加入一定量鹽酸有利于結(jié)晶。

15

@A；?[CO(0H)2]=1.09X10,A：P[CO(0H)：,]=2X10一“。

(1)在實(shí)驗(yàn)過程中NH.C1除作反應(yīng)物外，還可防止在滴加氨水時(shí)40H)過大，其原理是_。

(2)氧化過程中加入氨水和HC在溶液中生成CO(NHJC13。

①氧化時(shí)須先加入氨水再加入HzO”其原因是

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。

③反應(yīng)時(shí)需要控制反應(yīng)溫度在5060匕之間,可采取的加熱方式是。

(3)冰水冷卻的目的是o

(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由過濾后所得濾渣獲取Co(NH3)eCL的實(shí)驗(yàn)方案:將濾渣加入沸水中,充分?jǐn)?/p>

拌,，低溫干燥。(實(shí)驗(yàn)中

須使用的試劑:鹽酸、乙醇)

20.(14分)磷石膏是濕法生產(chǎn)磷酸排出的工業(yè)廢渣，主要成分是CaSO,-2HA.

(1)CaSO；-2H2O脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:

CaSO,?2H.O(s)---CaSO,?jH20(s)+1n>0(g)△〃=+83.2kJ?mol

CaSO,?2H2O(S)~CaS0ds)+2H20(l)△"=+26kJ?moK'

H20(g)---H20(l)△〃二—44kJ?mor'

1

則反應(yīng)CaSO,?iH20(s)~CciS0,(s)+iH20(g)W△〃=kJ?mol。

焙燒溫度/C

圖1

(2)用不同的還原劑可以將CaSOi還原，所得S0,可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸。

①以CO作還原劑,改變反應(yīng)溫度可得到不同的產(chǎn)物。不同溫度下反應(yīng)后所得固體成分的物質(zhì)的量如圖1所

示。在低于800°C時(shí)主要還原產(chǎn)物為；高于800℃時(shí)CaS減少的原因是

(用化學(xué)方程式表示)。

②以高硫煤為還原劑焙燒2.5h,不同條件對(duì)硫酸鈣轉(zhuǎn)化率的影響如圖2所示。CaCk的作用

是；當(dāng)溫度高于1200C時(shí)，無論有無CaCb存在,CaSCh的轉(zhuǎn)化率趨于相同,其原因

C/S值

圖3

③以C作還原劑，向密閉容器中加入相同質(zhì)量的幾組不同C/S值(C與CaSO,的物質(zhì)的量比)的混合物在1

100匕加熱，結(jié)果如圖3所示。當(dāng)C/S值為0.5時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物為CaO、SO?、C0&當(dāng)C/S值大于0.7時(shí),反應(yīng)所

得氣體中S0,的體積分?jǐn)?shù)不升反降，其可能原因是o

(3)利用反應(yīng)CaSO*(s)+(NHO￡O3(aq)-CaCO3(s)+(NH0￡O,(aq)可以將磷石膏轉(zhuǎn)化為硫酸機(jī)若反應(yīng)達(dá)到平衡

后溶液中c(S0f)=2.0mol?L」,此時(shí)溶液中電0力=。[已知:44aC0：,)=2.8X10

)《.(CaS0,)=3.2X10']

21.(12分)本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。

請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。

A.氫氧化銀在乙醇的懸濁液中可發(fā)生如下反應(yīng)生成單質(zhì)鎂的配合物：

Ni(OH)2+5CHNC-"(CHaNCJiNi+CHiNCO+H=O

(1)N/基態(tài)核外電子排布式為(>

(2)CRNC(其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C&-Ni)分子中碳原子軌道的雜化類型是。1molCFLNC中。鍵的數(shù)

目為,

(3)用光氣(C0CL)與甲胺(CHAM)可以制取CftNCO.

①與COCL互為等電子體的一種陰離子為o

②甲胺極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?

(4)Ni單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，每個(gè)晶胞中含Ni原子數(shù)目為。

B.實(shí)驗(yàn)室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯。實(shí)驗(yàn)原理如下：

2O-N0z+4Mg+8CHQH-0-2叱)+4Mg(0CH)+4H力

已知:①M(fèi)g(0CH3)：在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

(1)在反應(yīng)裝置中加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因

是O

(2)反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出抽濾，濾渣用95%乙醇

水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時(shí)需要(填“緩慢加入”或“快速加入”)。

自來水龍頭

布氏漏斗

抽氣泵

吸灌瓶安全瓶

②燒杯中的反式偶氮苯轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí),杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來

后轉(zhuǎn)入布氏漏斗,下列液體最合適的是（填字母）。

A.冰水B.飽和NaCl溶液

C.95%乙醇水溶液D.濾液

③抽濾完畢，應(yīng)先斷開之間的橡皮管，以防倒吸。

④重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的

操作除去了不溶性雜質(zhì)。

開始時(shí)展開后

新制樣品紫外線照

射后樣品

（3）薄層色譜分析中,極性弱的物質(zhì)在溶劑中擴(kuò)散更快。某同學(xué)采用薄層色譜分析所得偶氮苯,實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和

展開后的斑點(diǎn)如右圖所示，則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性（填“強(qiáng)”或“弱”）。

江蘇省無錫市2017屆高三第一次模擬考試

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第H卷（非選擇題）兩部分。滿分120分，考試時(shí)間100分鐘。

2.答題前，清考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名寫在密封線內(nèi),并認(rèn)真核對(duì)。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—lC—12N—140—16Na—23S—32Cl—35.5Ca—40

第［卷（選擇題共40分）

單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題,每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法錯(cuò)誤的是