安徽省宣城市方塘中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

安徽省宣城市方塘中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑最大的是A．淀粉溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液

C．溴的四氯化碳溶液

D．霧參考答案：B2.有Xn－、Yn＋、Z三種粒子，其核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列分析中不正確的是A．粒子半徑大小的關(guān)系是Xn－＞Yn＋、X＜Y

B．Z是稀有氣體原子C．原子核電荷數(shù)：Z＞Y＞X

D．Xn－、Yn＋、Z的核外電子數(shù)相同參考答案：C略3.用聚光手電筒照射下列分散系，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．溶液B．膠體C．乳濁液D．懸濁液參考答案：B試題分析：丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液和濁液均無丁達(dá)爾效應(yīng)，故選B．4.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是（

）

A．FeBr2與Cl2

B．Ba（OH）2與H2SO4

C．HCl與Na2CO3

D．Ca（HCO3）2與NaOH參考答案：B略5.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是（）A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價化合物的高C

．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．

含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案：答案：D考點(diǎn)：本題考查的是化學(xué)鍵知識。解析：兩種元素組成的分子中也可以有非極性鍵，如雙氧水，故A錯；晶體熔沸點(diǎn)順序一般為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，共價化合物多數(shù)是分子晶體，但也有些是原子晶體如二氧化硅，故B錯；非金屬元素組成的化合物多數(shù)是共價化合物，但也可以形成離子化合物，如銨鹽，故C錯；由電荷守恒可知，D正確。6.常溫下，下列各組離子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．氫氧化鐵膠體中：、、、C．在的溶液中：、、、D．水電離產(chǎn)生的的溶液中HCO3-、、、參考答案：C試題分析：A.在pH=1的酸性溶液中，H+、I-、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；B.在氫氧化鐵膠體中：Fe(OH)3與H+、S2-會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；C.在pH=0是強(qiáng)酸性溶液中Na+、NH4+、CH3COOH、Cl-不會發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確；D水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中HCO3-會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存；在堿性溶液中HCO3-、NH4+會發(fā)生離子反應(yīng)也不能大量共存，錯誤。7.氫化亞銅（CuH）是一種紅棕色的難溶物，能在Cl2中燃燒生成CuCl2和HCl，與鹽酸反應(yīng)生成CuCl和H2。下列關(guān)于氫化亞銅的推斷正確的是

A．與鹽酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B．KSP隨濃度和溫度的變化而變化

C．在Cl2中燃燒時銅元素和氫元素均被氧化

D．與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：參考答案：C略8.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖0所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是（

）

A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)

D．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)參考答案：D略9.生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4·7H2O

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A．若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為

BaSO3、BaSO4

B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H+和SO42—

C．為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%參考答案：DA中SO2氣體通入BaCl2溶液中，不會產(chǎn)生BaSO3沉淀；B中紫色石蕊試液不可檢驗(yàn)出SO42—；C中NaOH溶液為尾氣除理。10.圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板的質(zhì)量增加，b極板上有無色無味的氣體產(chǎn)生。下列符合此現(xiàn)象的是

參考答案：略11.將100mL1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份中加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化，兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是（

）A．減小、減小

B．減小、增大

C．增大、增大

D．增大、減小參考答案：B12.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是

（

）A．它們的原子序數(shù)A＞B＞C

B．它們的離子半徑A2－＞C－＞B2+C．它們的原子半徑C＞B＞A

D．它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B參考答案：C略13.若以ω1和ω2分別表示濃度為amol·L-1和bmol·L-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。〢

2ω1＝ω2

B

2ω2＝ω1

C

ω2＞2ω1

D

ω1<ω2<2ω1參考答案：C略14.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是（

）

A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物

B．X和Y可以組成原子個數(shù)比分別為3∶1和2∶1的兩種化合物

C．X、Y、Z可以組成一種鹽，其中X、Y、Z元素原子個數(shù)比為4∶2∶3

D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒只有2種參考答案：D略15.下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是A

NaHSO3粉末加入HNO3溶液中

B

H2S氣體通入氯水中

C

NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

D

CO2氣體通入澄清石灰水中

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒，……”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ（1）若用裝置Ⅰ制取純凈、干燥的氨氣，大試管發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是

，干燥管中盛裝的物質(zhì)是

。

（2）若按裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用實(shí)驗(yàn)藥品從下列物質(zhì)中選?。?a)Na2CO3

(b)NaHCO3

(c)NH4HCO3

(d)NH4Cl

(e)Ca(OH)2

(f)濃氨水，要求進(jìn)入裝置C（Pt絲網(wǎng)作催化劑）中的氣體是氨氣與純凈的氧氣，加熱發(fā)生反應(yīng)。

回答下列問題：①若A中制取氣體時只用一種藥品，該藥品為

（填備選藥品的序號）。②B裝置的作用為

。③寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

④反應(yīng)發(fā)生后，裝置D中氣體變?yōu)榧t棕色，則裝置E中Cu片發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為

。（3）將過量的純氧與裝置Ⅰ產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置Ⅲ（見右圖）中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣，氨氣安靜燃燒并生成無污染物質(zhì)，則：①兩氣體通入的先后順序是

，其理由是

。②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)3.現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：陽離子Ag+

Ba2+

A13+陰離子OH－

C1－

SO42－

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：a.B和D都不溶于水，也不溶于酸；

b.A溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；

c.C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀。

d.E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；

e.A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失。請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：（1）寫出化合物的化學(xué)式：A

，C

，E

。（2）A溶液與過量的E溶液反應(yīng)后，最終得到沉淀的化學(xué)式是

。參考答案：略18.(15分)普羅帕酮為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。其合成路線如下：（1）化合物C的含氧官能團(tuán)為________和________(填官能團(tuán)的名稱)。（2）反應(yīng)①→④中屬于加成反應(yīng)的是________(填序號)。（3）寫出同時滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：________。Ⅰ.分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種；Ⅱ.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（4）產(chǎn)物普羅帕酮中會混有少量副產(chǎn)物F(分子式為C21H27O3N)。F的結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）化合物3羥基戊二酸二乙酯()是一種醫(yī)藥中間體，請結(jié)合流程信息，寫出以丙酮、乙醇和甲醛為原料，制備該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH參考答案：略19.溴化鈣是一種溴化物，用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等．制備CaBr2·2H2O的主要流程如下：（1）與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是

．（2）濾渣的成分可能是

．（3）試劑M是

，加入M的目的是

．（4）操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮，

、洗滌、干燥．（5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65℃進(jìn)行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會生成一種無色氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（6）制得的CaBr2·2H2O可以通過以下方法測定純度：稱取5.00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，得到2.00g固體．則CaBr2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．（相對原子質(zhì)量：Ca﹣40Br﹣80H﹣1O﹣16）參考答案：（1）防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率；（2）Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3；（3）HBr；除去過量的Ca（OH）2；（4）冷卻結(jié)晶、過濾；（5）3Ca（OH）2+3Br2+2NH33CaBr2+N2↑+6H2O；（6）94.40%．解：Fe與溴單質(zhì)反應(yīng)生成FeBr2，加過量的氫氧化鈣，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，過濾得到濾液中主要CaBr2，在濾液中加HBr中和多余的氫氧化鈣，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到CaBr2·2H2O晶體；（1）溴單質(zhì)受熱易揮發(fā)，所以控制反應(yīng)在較低溫度不能超過40℃進(jìn)行，防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率，故答案為：防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率；（2）濾渣中除了是的氫氧化亞鐵，還有剩余的Fe，和氧化生成的氫氧化鐵，所以濾渣的成分可能是Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3，故答案為：Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3；（3）溴化亞鐵溶液中加入過量的氫氧化鈣，過濾得到的濾液含有溴化鈣和氫氧化鈣，加溴化氫除去多余的氫氧化鈣，則加入的M為HBr，故答案為：HBr；除去過量的Ca（OH）2；（4）從溶液中提取固體溶質(zhì)的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：冷卻結(jié)晶、過濾；（5）氨氣通入石灰乳，加入溴，在65℃反應(yīng)生成溴化鈣、氮?dú)夂退?，其反?yīng)的化學(xué)方程式為3Ca（