高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第3頁共3頁高二化?學(xué)重點(diǎn)?知識(shí)點(diǎn)?總結(jié)?有機(jī)物?的溶解?性（?1）難?溶于水?的有：?各類烴?、鹵代?烴、硝?基化合?物、酯?、絕大?多數(shù)高?聚物、?高級(jí)的?（指分?子中碳?原子數(shù)?目較多?的，下?同）醇?、醛、?羧酸等?。（?2）易?溶于水?的有：?低級(jí)的?[一般?指N（?C）≤?4]醇?、（醚?）、醛?、（_?___?）、羧?酸及鹽?、氨基?酸及鹽?、單糖?、二糖?。（它?們都能?與水形?成氫鍵?）。?（3）?具有特?殊溶解?性的：?①乙?醇是一?種很好?的溶劑?，既能?溶解許?多無機(jī)?物，又?能溶解?許多有?機(jī)物，?所以常?用乙醇?來溶解?植物色?素或其?中的藥?用成分?，也常?用乙醇?作為反?應(yīng)的溶?劑，使?參加反?應(yīng)的有?機(jī)物和?無機(jī)物?均能溶?解，增?大接觸?面積，?提高反?應(yīng)速率?。例如?，在油?脂的皂?化反應(yīng)?中，加?入乙醇?既能溶?解Na?OH，?又能溶?解油脂?，讓它?們?cè)诰?相（同?一溶劑?的溶液?）中充?分接觸?，加快?反應(yīng)速?率，提?高反應(yīng)?限度。?②苯?酚：室?溫下，?在水中?的溶解?度是9?、3g?（屬可?溶），?易溶于?乙醇等?有機(jī)溶?劑，當(dāng)?溫度高?高中化?學(xué)選修?5于6?5℃時(shí)?，能與?水混溶?，冷卻?后分層?，上層?為苯酚?的水溶?液，下?層為水?的苯酚?溶液，?振蕩后?形成乳?濁液。?苯酚易?溶于堿?溶液和?純堿溶?液，這?是因?yàn)?生成了?易溶性?的鈉鹽?。③?乙酸乙?酯在飽?和碳酸?鈉溶液?中更加?難溶，?同時(shí)飽?和碳酸?鈉溶液?還能通?過反應(yīng)?吸收揮?發(fā)出的?乙酸，?溶解吸?收揮發(fā)?出的乙?醇，便?于聞到?乙酸乙?酯的香?味。?④有的?淀粉、?蛋白質(zhì)?可溶于?水形成?膠體。?蛋白質(zhì)?在濃輕?金屬鹽?（包括?銨鹽）?溶液中?溶解度?減小，?會(huì)析出?（即鹽?析，皂?化反應(yīng)?中也有?此操作?）。但?在稀輕?金屬鹽?（包括?銨鹽）?溶液中?，蛋白?質(zhì)的溶?解度反?而增大?。⑤?線型和?部分支?鏈型高?聚物可?溶于某?些有機(jī)?溶劑，?而體型?則難溶?于有機(jī)?溶劑。?⑥氫?氧化銅?懸濁液?可溶于?多羥基?化合物?的溶液?中，如?甘油、?葡萄糖?溶液等?，形成?絳藍(lán)色?溶液。?高二?化學(xué)上?學(xué)期知?識(shí)點(diǎn)?1、沉?淀溶解?平衡與?溶度積?（1?）概念?當(dāng)固?體溶于?水時(shí)，?固體溶?于水的?速率和?離子結(jié)?合為固?體的速?率相等?時(shí)，固?體的溶?解與沉?淀的生?成達(dá)到?平衡狀?態(tài)，稱?為沉淀?溶解平?衡。其?平衡常?數(shù)叫做?溶度積?常數(shù)，?簡(jiǎn)稱溶?度積，?用Ks?p表示?。（?2）溶?度積K?sp的?特點(diǎn)?Ksp?只與難?溶電解?質(zhì)的性?質(zhì)和溫?度有關(guān)?，與沉?淀的量?無關(guān)，?且溶液?中離子?濃度的?變化能?引起平?衡移動(dòng)?，但并?不改變?溶度積?。K?sp反?映了難?溶電解?質(zhì)在水?中的溶?解能力?。2?、沉淀?溶解平?衡的應(yīng)?用（?1）沉?淀的溶?解與生?成根?據(jù)濃度?商Qc?與溶度?積Ks?p的大?小比較?，規(guī)則?如下：?Qc?=Ks?p時(shí)，?處于沉?淀溶解?平衡狀?態(tài)。?Qc>?Ksp?時(shí)，溶?液中的?離子結(jié)?合為沉?淀至平?衡。?（2）?沉淀的?轉(zhuǎn)化?根據(jù)溶?度積的?大小，?可以將?溶度積?大的沉?淀可轉(zhuǎn)?化為溶?度積更?小的沉?淀，這?叫做沉?淀的轉(zhuǎn)?化。沉?淀轉(zhuǎn)化?實(shí)質(zhì)為?沉淀溶?解平衡?的移動(dòng)?。高?二化學(xué)?上冊(cè)的?知識(shí)點(diǎn)?1、?中和熱?概念：?在稀溶?液中，?酸跟堿?發(fā)生中?和反應(yīng)?而生成?1mo?lH2?O，這?時(shí)的反?應(yīng)熱叫?中和熱?。2?、強(qiáng)酸?與強(qiáng)堿?的中和?反應(yīng)其?實(shí)質(zhì)是?H+和?OH—?反應(yīng)，?其熱化?學(xué)方程?式為：?H+?（aq?）+O?H—（?aq）?=H2?O（l?）ΔH?=—5?7、3?kJ/?mol?3、?弱酸或?弱堿電?離要吸?收熱量?，所以?它們參?加中和?反應(yīng)時(shí)?的中和?熱小于?57、?3kJ?/mo?l。?4、蓋?斯定律?內(nèi)容：?化學(xué)反?應(yīng)的反?應(yīng)熱只?與反應(yīng)?的始態(tài)?（各反?應(yīng)物）?和終態(tài)?（各生?成物）?有關(guān)，?而與具?體反應(yīng)?進(jìn)行的?途徑無?關(guān)，如?果一個(gè)?反應(yīng)可?以分幾?步進(jìn)行?，則各?分步反?應(yīng)的反?應(yīng)熱之?和與該?反應(yīng)一?步完成?的反應(yīng)?熱是相?同的。?5、?燃燒熱?概念：?25℃?，10?1kP?a時(shí)，?1mo?l純物?質(zhì)完全?燃燒生?成穩(wěn)定?的化合?物時(shí)所?放出的?熱量。?燃燒熱?的單位?用kJ?/mo