廣西壯族自治區(qū)桂林市長海實驗中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市長海實驗中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2010年世博會上，俗稱“紫蠶島”的日本館頂部采用了一種名為EFTE（乙烯一四氟乙烯共聚物）的淡紫色膜材料。它有最大程度的透光性，膨脹后的枕頭狀內(nèi)部通過非晶體太陽能電池可以完成內(nèi)部發(fā)電。根據(jù)所學的化學知識判斷有關EFTE膜材料的說法錯誤的是

A．EFTE沒有固定的熔沸點

B．EFTE是由乙烯和四氟乙烯兩種單體經(jīng)過加聚反應生成，而不是直接混合而成的

C．EFTE結構中含有碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．EFTE具有高抗污，易清洗等優(yōu)點參考答案：C略2.下列化合物中既易發(fā)生取代反應，也可發(fā)生加成反應，還能使KMnO4酸性溶液褪色的是A．乙烷

B．乙醇

C．丙烯

D．苯參考答案：C略3.既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的物質(zhì)是

A.Al

B.Al2O3

C.Al(OH)3

D.NaHCO3參考答案：ABCD4.下列解析不科學的是（

）A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。B.長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應導致瓶內(nèi)氣體減少形成“負壓”的緣故。C.嚴格地講，“通風櫥”是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收。

D.“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，也與膠體的知識有關參考答案：B略5.下列化學方程式不正確的是A．鐵與稀硫酸反應:2Fe+3H2SO4=3H2↑+Fe2(SO4)3B．鋁與氧化鐵反應

2Fe2O3+2Al

AL2O3+2FeC．小蘇打溶液與鹽酸反應NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OD．泡沫滅火器工作原理：6NaHCO3+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑參考答案：A略6.下列8種有機物：①CH2==CH2

②

③CH3OH④CH3Cl⑤CCl4

⑥HCOOCH3⑦CH3COOCH2CH3⑧CH3COOH按官能團的不同可分為

A．4類

B．5類

C．6類

D．8類參考答案：C略7.可逆反應3A（g）3B（？）+C（？）(正反應為吸熱反應)，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷中，正確的是（

）A．B和C可能都是固體

B．B和C一定都是氣體C．若C為固體，則B一定是氣體

D．.C一定是氣體參考答案：C溫度升高，反應正向移動，如果B和C都是固體，則氣體平均相對分子質(zhì)量不變，A項錯誤，若B、C都為氣體，正向移動，由于總質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增加，所以符合題目要求，但是當C為固體，B為氣體時，氣體質(zhì)量減小，物質(zhì)的的量不變，同樣符合要求，故B項錯誤，C項正確，D項錯誤8.恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應：3A（g）2B（g）+xC（g）。達平衡后，測得容器內(nèi)的壓強增大了p%，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，則下列推斷中正確的是A．若x=2，則p＞0.5a

B．若x=3，則p＜0.7aC．若x=4，則p=a

D．若x=5，則p≥a參考答案：BC 9.下列說法正確的是()①需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

②放熱反應在常溫下均很容易發(fā)生③反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大?、芪鼰岱磻谝欢l件下也能發(fā)生A．①②③④

B．①②

C．③④

D．②③參考答案：C略10.有主族元素X、Y、Z，X原子的最外層電子排布為ns1;Y原子的M電子層有2個未成對電子;Z原子的最外層p軌道上只有一對成對電子,且Z原子的核外電子比Y原子少8個電子.由這三種元素組成的化合物的分子式不可能的是

A．X2YZ3

B．X2YZ4

C．X2Y2Z3

D．XYZ4參考答案：D略11.已知I－、Fe2+、SO2和H2O2均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為H2O2<Fe2＋<I－<SO2，則下列反應不能發(fā)生的是

(

)A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe3++2I－=2Fe2++I2參考答案：C略12.煤、石油、天然氣是重要的能源和化工原料，下列說法正確的是A．石油裂化得到的汽油是純凈物

B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應C．水煤氣是通過煤的液化得到的氣態(tài)燃料D．天然氣是清潔燃料參考答案：D略13.某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，正確的是

A

用25ml量筒量取12.36ml鹽酸B

用托盤天平稱取8.75克食鹽C

用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液23.10mlD

用pH試紙測得某溶液的PH為3.5參考答案：C14.下列化合物屬于苯的同系物的是A．

B．

C．

D．參考答案：A15.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為

(

)A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1

C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：1、取少量待測液，仔細觀察，呈無色；2、向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解。實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是_______________，一定沒有的陽離子是___________________。還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱）_______________，現(xiàn)象是_______________________。（2）溴水和氯化鐵溶液是中學化學實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色。某同學在探究鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化時，進行了如下實驗。請你參與討論。實驗操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加濃溴水，振蕩。實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色(近乎無色)變成黃色。1、溶液顏色發(fā)生改變的原因可能是

（用選項符號表示）。①使溶液呈黃色的微粒是Br2

②使溶液呈黃色的微粒是Fe3+③使溶液呈黃色的微粒是Fe3+和Br22、為進一步探究溴水和FeSO4溶液是否發(fā)生了反應，下列是該同學設計的一些實驗方案：

操作實驗現(xiàn)象及結論方案1取少量黃色溶液，加入NaOH最終生成紅褐色沉淀，說明溴水和FeSO4溶液發(fā)生了化學反應方案2取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液溶液變藍色，說明未發(fā)生化學反應方案3取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩下層溶液呈橙紅色，說明未發(fā)生化學反應①方案1的結論是否合理

（填“合理”或“不合理”）。②方案2的結論明顯不合理，可能發(fā)生反應的離子方程式為

。③方案3的結論也不合理，理由是

。④`你認為判斷溴水和FeSO4溶液是否反應的最簡單方法是（填“操作”“現(xiàn)象”“結論”）：

參考答案：（1）Al3+、NH4+；Fe3+；焰色反應；透過藍色鈷玻璃呈紫色。（2）1、①②③

2、①不合理； ②Br2+2I-=I2+2Br-③溴水可能過量④取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色，F(xiàn)eSO4與溴水反應生成Fe3+略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有25℃時，0.1mol/L的氨水。請回答下列問題：(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式：____________________；所得溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：____________________________________________________________。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(＝amol/L，則c()＝____________。(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸溶液，且氨水與硫酸溶液的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________________________________。參考答案：(1)減小（1分）NH3·H2O＋H＋===＋H2O＜（1分）＋H2ONH3·H2O＋H＋(3)mol/L(4)c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)

18.（10分）某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反應物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是__________________________________。(2)常溫下5%H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為___________________。(3)實驗①和②的目的是___________________________________________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是______________________________。(4)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析上圖能夠得出的實驗結論是_____________________________________________。參考答案：(1)降低了反應所需的活化能(2)H2O2H＋＋HO(3)探究濃度對反應速率的影響向反應物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊湃胪粺崴≈?(4)堿性環(huán)境能加快H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減慢H2O2分解的速率略19.12分）有機物中，有一些分子式符合通式CnHn，如C2H2、C6H6等。（1）關于這些有機物的說法中正確的是

（選填編號）。A．可能互為同系物

B．在空氣中燃燒時火焰明亮且產(chǎn)生黑煙C．一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．等質(zhì)量的這些有機物完全燃燒時耗氧量相同（2）寫出分子式為C4H4且為鏈烴的有機物的結構簡式

，它的一氯代物的同分異構體有