江蘇省南京市南湖中學高一化學月考試卷含解析

江蘇省南京市南湖中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室需用480mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，下列配制方法正確的是A．稱取7.86g硫酸銅，放入500mL的容量瓶中，配成480mL溶液B．稱取12.0g膽礬（CuSO4·5H2O），溶于500mL水中C．稱取8.0g硫酸銅，配成500mL溶液D．稱取12.5g膽礬（CuSO4·5H2O），溶于500mL水中參考答案：C略2.下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（

）。A．酸堿中和反應(yīng)

B．白磷自燃

C．燃放爆竹

D．干冰氣化參考答案：D略3.指南針是我國的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是()A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.Fe參考答案：C4.下列離子方程式的書寫正確的是（

）A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O 參考答案：B

5.下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（）A．H2O和Al3+

B．CO和CO2C．Na+和Li+

D．NO和CO參考答案：A解：A、氫原子有1個電子，氧原子有8個電子，H2O核外電子總數(shù)是10，Al3+核外電子總數(shù)是10，故A正確；B、碳原子有6個電子，氧原子有8個電子，CO核外電子總數(shù)是14，CO2核外電子總數(shù)是22，故B錯誤；C、Na+有10個電子，Li+有2個電子，故C錯誤；D、氮原子有7個電子，CO核外電子總數(shù)是14，NO核外電子總數(shù)是15，故D錯誤；故選A．6.下列說法正確的是

（

）A.H2、D2和T2互稱為同素異形體

B.和互稱為同分異構(gòu)體C.35Cl和37Cl互稱為同位素

D.CH3－CH3和CH3－CH=CH2互稱為同系物參考答案：C【詳解】A、H2、D2、T2都是氫元素組成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)，A錯誤；B、和都是甲烷的二氯代物，沒有同分異構(gòu)體，屬于同種物質(zhì)，B錯誤；C、35Cl和37Cl的質(zhì)子數(shù)都為17，中子數(shù)分別為18、20，屬于同位素，C正確；D、CH3－CH3和CH3－CH=CH2的結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別，注意把握概念的內(nèi)涵與外延。同系物的判斷是解答的易錯點，注意同系物指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物，官能團數(shù)目和種類須相等，組成元素必須相同。7.下列說法不正確的是①N2H4分子中既含極性鍵又含非極性鍵②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M③F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑤固體融化成液體的過程是物理變化，所以不會破壞化學鍵⑥HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵⑦Na2O2固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比是1∶2⑧由于非金屬性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HIA.②⑤⑥⑧

B.①③④⑤

C.②④⑤⑦

D.③⑤⑦⑧參考答案：A【詳解】①N2H4分子中N元素和N元素之間形成非極性共價鍵，N元素和H元素之間形成極性共價鍵，①正確；②R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子的核外電子數(shù)相等，且M處于R相鄰的下一周期，所以原子序數(shù)：M＞R，②錯誤；③F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，③正確；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，④正確；⑤固體融化成液體的過程是物理變化，也可能破壞化學鍵，例如氫氧化鈉熔融時離子鍵被破壞，⑤錯誤；⑥HF分子很穩(wěn)定，是因為H-F鍵鍵能大，穩(wěn)定，跟氫鍵無關(guān)，⑥錯誤；⑦Na2O2固體中的陰離子和陽離子分別是O22－、Na＋，個數(shù)比是1∶2，⑦正確；⑧氫化物的酸性與元素的非金屬性無關(guān)，酸性：HCl＜HBr＜HI，⑧錯誤；答案選A。8.實驗中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時，你認為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是A.1000mL,212g

B.950mL,201.4gC.500mL,286g

D.任意規(guī)格，572g參考答案：A略9.已知氮的氧化物踉NaOH溶液發(fā)生的化學反應(yīng)如下：3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O；

NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；

現(xiàn)有mmolNO2和nmolNO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無氣體剩余，現(xiàn)有濃度為amol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積為()A.

L

B.

L

C.

L

D.

L參考答案：C略10.衡量石油化工發(fā)展水平的標志是（

）。

A．乙烯產(chǎn)量

B．丙烯產(chǎn)量

C．汽油產(chǎn)量

D．丁二烯產(chǎn)量參考答案：B略11.下列關(guān)于氯、溴兩種元素及其組成的物質(zhì)的比較中，不正確的是（）A．穩(wěn)定性：HCl＜HBr

B．非金屬性：Cl＞BrC．酸性：HClO4＞HBrO4

D．氧化性：Cl2＞Br2參考答案：A考點：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．版權(quán)所有分析：A、非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；B、同周期從上往下非金屬性減弱；C、元素非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；D、元素非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強．解答：解：A、非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞Br，所以穩(wěn)定性：HCl＞HBr，故A錯誤；B、同周期從上往下非金屬性減弱，所以非金屬性：Cl＞Br，故B正確；C、元素非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，酸性：HClO4＞HBrO4，故C正確；D、元素非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，所以化性：Cl2＞Br2，故D正確；故選A．點評：本題主要考查了周期表中同主族、同周期性質(zhì)遞變的應(yīng)用，熟悉元素周期律即可解答，難度不大．12.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的I含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)I的敘述中不正確的是（）A．I的化學性質(zhì)與I相同B．I原子核外電子數(shù)為78C．I的原子序數(shù)為53D．I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：B【考點】核素．【分析】A．元素原子的化學性質(zhì)取決于原子最外層電子數(shù)；B．原子符號中左上角為質(zhì)量數(shù)左下角為質(zhì)子數(shù)，原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；C．原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；D．原子核內(nèi)中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；【解答】解：A．13153I和12753I最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相同，故A正確；B．13153I中質(zhì)子數(shù)=53，核外電子數(shù)為53，故B錯誤；C．13153I原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=53，故C正確；D．13153I中質(zhì)子數(shù)53，中子數(shù)=131﹣53=78，核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)，故D正確；故選B．13.工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法，你認為選擇的原則主要是依據(jù)

A．金屬在自然界的存在形式

B．金屬元素在地殼中的含量

C．金屬的活動性

D、金屬熔點的高低參考答案：C14.體操運動員比賽時為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于A.酸

B.堿

C.鹽

D.氧化物參考答案：C試題分析：碳酸鎂的化學式是MgCO3，陽離子是Mg2+，是金屬離子，陰離子是CO32-，是酸根離子，故屬于鹽，故選C。15.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH

溶液③

加適量鹽酸④加過量Na2CO3

溶液⑤加過量BaCl2溶液，不合理的操作順序是A.④②⑤①③

B.⑤④②①③

C.②⑤④①③

D.⑤②④①③參考答案：A試題分析：要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，順序為：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，選項A不正確，符合題意。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W研究性學習小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性．該原理的離子方程式為

．方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性．試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式．正極反應(yīng)式：

；負極反應(yīng)式：

；

方案Ⅲ：結(jié)合你所學的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同：

，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：

．參考答案：方案Ⅰ：Fe+2H+═Fe2++H2↑；方案Ⅱ：2H++2e﹣=H2↑；Fe=Fe2++2e﹣；方案Ⅲ：取無銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動性強；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．

【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】Ⅰ：根據(jù)鐵與酸的反應(yīng)分析并寫出離子方程式；Ⅱ：利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，因鐵比銅活潑，負極為鐵，正極為銅，電解質(zhì)溶液可為酸或銅鹽溶液；Ⅲ：根據(jù)鐵、銅之間的置換反應(yīng)設(shè)計．【解答】解：方案Ⅰ：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；方案Ⅱ：利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，因鐵比銅活潑，負極為鐵，正極為銅，電解質(zhì)溶液可為酸或銅鹽溶液，可設(shè)計裝置圖為

負極鐵被氧化生成Fe2+，正極H+被還原生成H2，正極反應(yīng)為2H++2e﹣→H2↑，負極反應(yīng)為Fe=Fe2++2e﹣，故答案為：2H++2e﹣=H2↑；Fe=Fe2++2e﹣；方案Ⅲ：根據(jù)鐵和銅的置換反應(yīng)設(shè)計，設(shè)計方法如下：將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強于金屬銅的，反應(yīng)原理為鐵和銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和二價鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案為：取無銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動性強；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.利用“化學計量在實驗中的應(yīng)用”的相關(guān)知識進行填空（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。（1）NH3的摩爾質(zhì)量是___，0.2mol氨氣中含的NH3分子數(shù)是___，含有電子的物質(zhì)的量是___。（2）在一定的溫度和壓強下，1體積X2（g）跟3體積Y2（g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是___。參考答案：(1)17g·mol－1

0.2NA

2mol

(2)XY3解析：(1)NH3的相對分子質(zhì)量為17，摩爾質(zhì)量是17g/mol，0.2mol氨氣中含的NH3分子數(shù)是0.2mol×NA/mol=0.2NA，1個氨氣分子含有10個電子，含有電子的物質(zhì)的量是0.2mol×10=2mol，故答案為：17g·mol－1；0.2NA；2mol；(2)在一定的溫度和壓強下，1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)的化學方程式為X2+3Y2=2XY3，故答案為：XY3。18.紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學方程式是________________________________________________________________________

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是__________________________________上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是________________________________________________

(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；(5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學方程式是___________________________________________。參考答案：略19.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池