江蘇省南京市江蘇教育學(xué)院附屬中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江蘇省南京市江蘇教育學(xué)院附屬中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.從碘水中提取碘，可供選擇的有機(jī)試劑是()A．苯、酒精

B．汽油、甘油C．四氯化碳、直餾汽油

D．二硫化碳、裂化汽油參考答案：C略2.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（

）A.酒精和水

B.碘和四氯化碳

C.水和四氯化碳

D.

食鹽水和糖水參考答案：C略3.下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是

A．氫氧化鐵膠體中含有鹽酸

B．二溴乙烷中混有水

C．乙醇中混有乙酸

D．甲苯中混有苯參考答案：B略4.在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組成。下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的說法正確的是A．MnO2、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三種物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別開C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)D．用濕潤的KI淀粉試紙可以檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否含有氯氣參考答案：B略5.金屬晶體的中金屬原子的堆積基本模式有A．1

B．2 C．3

D．4參考答案：D6.參考答案：C略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.28g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為6NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA

C.1mol苯乙烯（）中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

D.15g甲基（－CH3）所含有的電子數(shù)是10NA參考答案：A略8.某炔烴經(jīng)催化加氫后可得到2﹣甲基丁烷，則該炔烴的名稱是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丁炔

B．2﹣甲基﹣3﹣丁炔C．3﹣甲基﹣1﹣丁炔

D．3﹣甲基﹣2﹣丁炔參考答案：C考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)專題：有機(jī)反應(yīng)．分析：根據(jù)炔的加成原理，三鍵中的兩個鍵斷開，結(jié)合H原子，生成2﹣甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉2個氫原子形成三鍵，即得到炔烴．解答：解：2﹣甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，2﹣甲基丁烷相鄰碳原子之間各去掉2個氫原子形成三鍵，從而得到炔烴；根據(jù)2﹣甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)，可知相鄰碳原子之間各去掉2個氫原子形成三鍵只有一種情況，所以該炔烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，該炔烴的名稱為3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故選C．點(diǎn)評：本題考查根據(jù)烷烴判斷相應(yīng)的炔烴，難度較大，會根據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)去掉相鄰氫原子形成碳碳三鍵，注意不能重寫、漏寫．9.關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是（）A．平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變B．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變C．平衡常數(shù)隨壓強(qiáng)的改變而改變D．使用催化劑不能使平衡常數(shù)增大參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．專題：化學(xué)平衡專題．分析：平衡常數(shù)是衡量化學(xué)平衡進(jìn)行程度的物理量，隨溫度變化，不隨濃度、壓強(qiáng)、催化劑等因素的影響；解答：解：A、平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變，故A正確；B、平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變，故B正確；C、平衡常數(shù)不隨壓強(qiáng)的改變而改變，故C錯誤；D、使用催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡，不能使平衡常數(shù)增大，故D正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義和概念分析應(yīng)用，題目較簡單．10.欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)應(yīng)加入A．氫氧化鈉溶液

B．飽和Na2SO4溶液

C．CuSO4溶液

D．濃硫酸參考答案：B略11.某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅（其他成分不跟酸反應(yīng)），跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害．若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是（）A．Fe2+、Cu2+

B．Cu2+、H+

C．Zn2+、Fe2+

D．Zn2+、H+參考答案：C考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)氧化銅和鋅粉的廢渣與廢鹽酸混合后會生成氯化銅與氯化鋅，加入鐵粉由于鐵的活動性比銅強(qiáng)所以可以置換出溶液中的銅，據(jù)此分析解答即可．解答：解：當(dāng)少量的氧化銅和鋅粉混合后氧化銅與鋅都可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氯化銅，且因?yàn)殍F的活動性比銅強(qiáng)所以可以置換出氯化銅溶液中的銅而生成氯化亞鐵，且由于鐵粉過量，所以溶液中一定不會存在氯化銅，由于鐵的活動性比鋅弱所以不會置換出氯化鋅溶液中的鋅，所以溶液中一定含有的溶質(zhì)是ZnCl2、FeCl2，因此溶液中含有的金屬離子是Zn2+、Fe2+；故選C．點(diǎn)評：此題是對金屬活動性順序的考查，解題時可依據(jù)金屬活動性順序的意義解決．12.下列物質(zhì)：①蔗糖②麥芽糖③淀粉④纖維素⑤油脂⑥蛋白質(zhì)，在酸存在的條件下分別進(jìn)行水解，其水解的最終產(chǎn)物一定只有一種的有()A．①⑤⑥

B．②③④⑥

C．①③④⑥

D．②③④參考答案：D略13.中國南海海域是全球范圍內(nèi)石油儲量與可開采儲量較豐富、開采潛力較大的地方，有“第二個波斯灣”之稱。下列關(guān)于石油的說法正確的是(

)

A．石油屬于可再生礦物能源

B．石油只含有碳、氫、氧三種元素

C．石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

D．石油分餾所得的各餾分均是純凈物參考答案：C略14.某同學(xué)仰視量筒中液體讀其體積為mmL，倒出少許俯視讀數(shù)為nmL，則倒出的液體體積

(

)A、小于(m－n)mL

B、大于(m－n)mL

C、等于(m－n)mL

D、大于或等于(m－n)mL參考答案：B略15.將分別盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三個電解槽，在一定條件下通電一段時間后，析出K、Mg、Al的物質(zhì)的量之比是：A、1：2：3；

B、3：2：1；

C、6：3：1；

D、6：3：2；參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。

已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，鐵架臺等支持儀器已略去，請回答：

（1）裝置中有兩處明顯的錯誤，指出這兩處錯誤

、

，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

（2）滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2，其目的是

。（3）裝置B的作用是

。

（4）實(shí)驗(yàn)中，裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀，該沉淀的成分是

，這一現(xiàn)象說明SO2具有

性。

（5）分析C中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

觀點(diǎn)1：SO2與Fe3+反應(yīng)；

觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO3－反應(yīng)；

觀點(diǎn)3：

；

基于觀點(diǎn)1，裝置C中反應(yīng)的離子方程式是

，為證明該觀點(diǎn)，請從下列所提供的試劑中，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)一步確認(rèn)反應(yīng)中生成的新物質(zhì)（假定在反應(yīng)中SO2的量不足）

A.KSCN溶液

B.新制的氯水

C.酸性KMnO4溶液

D.NaOH溶液

參考答案：（1）A處少加熱裝置（只答石棉網(wǎng)不給分），C后面少尾氣處理裝置Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O（2）除去整套裝置中的氧氣，防止氧化+4硫（3）安全瓶，防止C中液體倒吸到A中（4）BaSO4

還原性（5）

觀點(diǎn)3：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3－都反應(yīng)SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，KMnO4+SO2+H2O═K2SO4+MnSO4+H2SO4其中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mole﹣，則消耗SO2mol．（2）某烷烴的分子量為72，跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為．參考答案：1.2；5；2；1；2；2；2.5mol；

2.考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平；有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定．

分析：（1）反應(yīng)中高錳酸鉀中的錳元素由+7價降為+2價，二氧化硫中的硫元素由+4價升高為+6價，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律結(jié)合原子個數(shù)守恒規(guī)律配平書寫方程式，依據(jù)方程式判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)與消耗二氧化硫關(guān)系；（2）烷烴的通式為CnH2n+2，根據(jù)相對分子質(zhì)量可知12n+2n+2=72，則n=5，該烷烴的分子式應(yīng)為C5H12，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，說明結(jié)構(gòu)對稱，分子中只含有一種H，以此解答該題．解答：解：（1）反應(yīng)中高錳酸鉀中的錳元素由+7價降為+2價，二氧化硫中的硫元素由+4價升高為+6價，要使得失電子守恒，則高錳酸鉀系數(shù)為2，二氧化硫系數(shù)為5，依據(jù)原子個數(shù)守恒，方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，依據(jù)方程式每反應(yīng)5mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol×（6﹣4）=10mol電子，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mole﹣，則消耗SO2物質(zhì)的量為2.5mol；故答案為：2；5；2；1；2；2；2.5mol；（2）烷烴的通式CnH2n+2，該烷烴的相對分子質(zhì)量為72，所以有：12n+2n+2=72，即14n=70，解得n=5，即分子式為C5H12．含5個碳原子的烷烴的一氯取代物只有一種，說明烴分子中12個氫原子的位置均是等效的，分子結(jié)構(gòu)對稱，結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為；故答案為：．點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)、有機(jī)物結(jié)簡式的確定，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算方法、明確烷烴結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度中等18.

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是________________；電解液中H2SO4的濃度將變________；當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成________、B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將________參考答案：（1）PbO2+2e－+4H++2SO42-==PbSO4+2H2O；??；48

（2）Pb；PbO2；對換略19.A，B，C是中學(xué)化學(xué)常見的三種元素的單質(zhì)氣體。A，B，C及其物質(zhì)的關(guān)系如下圖所示，其中E，F(xiàn)溶液呈酸性，且F溶液具有強(qiáng)氧化性。請回答：（1）A，B，C三種單質(zhì)分別是：A

，B

，C

。（2）B與C反應(yīng)生成E時的反應(yīng)現(xiàn)象是