江蘇省無(wú)錫市天一中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析

江蘇省無(wú)錫市天一中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

△H=+725.8kJ?mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

△H=－1452kJ?mol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

△H=－725.8kJ?mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

△H=+1452kJ?mol-1參考答案：B略2.某無(wú)色溶液能與鋁片作用生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組是（

）A．H+、Mg2+、Cu2+、Cl－

B．Na+、K+、NO3－、H+C．Cl－、Ba2+、NO3－、OH－

D．OH－、HCO3－、Cl－、Mg2+參考答案：C略3.．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是：A．1mol甲基（—CH3）中含有電子數(shù)為7NAB．25℃時(shí)，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7NAC．42g丙烯中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為9NAD．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol·L―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.3NA參考答案：C略4.下列化學(xué)原理表述正確的是

（

）A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大B．同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應(yīng)，醋酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D．Na2CO3溶液中滿足：2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)參考答案：B略5.人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)參考答案：C【解析】由反應(yīng)方程式知，K的表達(dá)式正確，A對(duì)；CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)達(dá)220，可見其正向進(jìn)行的程度很大，正確。，由題意知，K=220，=0.02時(shí)，人受損，則C(CO)/C(O2)=9×10-5,C項(xiàng)錯(cuò)。D項(xiàng)，當(dāng)O2濃度很大時(shí)，題中平衡將逆向移動(dòng)，從而解救人，正確。

6.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系中正確的是①鈉鉀合金常用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑是因?yàn)槠涑叵鲁室簯B(tài)②O3可用作殺菌消毒劑是因?yàn)槠溆袕?qiáng)氧化性③濃硫酸可用來(lái)干燥氣體是因?yàn)槠溆袕?qiáng)氧化性④明礬可用來(lái)作水處理劑是因?yàn)锳l3＋水解生成Al（OH）3膠體，吸附水中雜質(zhì)⑤NH3可用作致冷劑是因?yàn)樗欠悬c(diǎn)較高的無(wú)毒氣體⑥氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣是因?yàn)榈胤墙饘傩匀魽、只有①②③④

B、只有①②④⑥C、只有①②③⑤

D、只有①②④⑤參考答案：D7.下列說(shuō)法正確的是：A．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol-1B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6C．已知：共價(jià)鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/kJ·mol-1348610413436則反應(yīng)的焓變?yōu)棣=[(4×348＋3×610＋8×413)＋3×436－(7×348＋14×413)]kJ·mol-1=－384kJ·mol-1D．常溫下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小參考答案：D略8.鐵和氧化鐵的混合物共xmol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則反應(yīng)后溶液中Fe元素質(zhì)量為A．56（3x+y）g

B．56（3x-y）gC．28（3x+y）g

D．28（3x-y）g參考答案：D略9.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電

B.由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離

C.存在自由移動(dòng)的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因

D.在水溶液中電離出氫離子的化合物一定屬于酸參考答案：C略10.下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是

A．某離子結(jié)構(gòu)示意圖為：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．電子式為：

可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C．比例模型為：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇參考答案：A略11.通過(guò)觀察法不能確定下列物質(zhì)是否變質(zhì)的是（

）A.FeSO4

B.Na2O2

C.C6H5OH

D.Na2SO3

參考答案：D略12.圖標(biāo)所警示的是A.當(dāng)心火災(zāi)——氧化物

B.當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì)C.當(dāng)心爆炸——自燃物質(zhì)

D.當(dāng)心爆炸——爆炸性物質(zhì)參考答案：B本題考查對(duì)常見圖標(biāo)識(shí)別的知識(shí)。根據(jù)圖標(biāo)可判斷應(yīng)為“當(dāng)心火災(zāi)”，其所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為“易燃物質(zhì)”，因此答案為B。13.（不定項(xiàng)）H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）=0.100mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42－）>c（HC2O4－）B．c（Na+）=0.100mol·L－1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH－）+c（C2O42－）C．c（HC2O4－）=c（C2O42－）的溶液中：c（Na+）>0.100mol·L－1+c（HC2O4－）D．PH=7.0的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42－）參考答案：BDA.根據(jù)圖像知pH=2.5的溶液中，c（H2C2O4）+c（C2O42－）＜c（HC2O4－），錯(cuò)誤；B.根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析，c（Na+）=0.100mol·L－1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH－）+c（C2O42－），正確；C.c（HC2O4－）=c（C2O42－）的溶液中：c（Na+）＜0.100mol·L－1+c（HC2O4－），錯(cuò)誤；D.由圖像知pH=7的溶液為草酸鈉溶液，草酸根水解，c（Na+）>2c（C2O42－），正確。14.物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合,若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余,下列說(shuō)法正確的是()A.在此反應(yīng)中硝酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性B.向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4D.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5參考答案：D解析：鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒，1mol鋅失去2mol電子，生成1mol鋅離子，由于生成硝酸鋅，則其結(jié)合的硝酸根離子是2mol，則剩余的1mol的硝酸中有0.5mol被還原為N2O就得到2mol電子，硝酸沒(méi)有全部反應(yīng)，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：5，加入金屬鐵還會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)。15.由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，體積為10ml．與過(guò)量的氧氣混合再充分燃燒，將生成物通過(guò)濃H2SO4氣體體積減少15ml，再通過(guò)堿石灰氣體體積又減少20ml（氣體體積均為同溫同壓下）．混合烴的組成可能為（）A．C2H4和C2H2B．C2H6和C2H4C．CH4和C3H4D．C4H10和C2H4參考答案：

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：濃硫酸吸收的是水蒸氣，堿石灰吸收的是二氧化碳，令烴的平均組成為CxHy，根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算平均分子式，據(jù)此判斷．解答：解：通過(guò)濃硫酸體積減少為烴燃燒生成的水蒸氣，通過(guò)堿石灰體積減少為烴燃燒生成的二氧化碳，10mL該烴完全燃燒生成：二氧化碳20mL、水蒸氣15mL，令烴的平均組成為CxHy，則：根據(jù)C原子守恒有：10x=20，故x=2，根據(jù)H原子守恒有：10y=15×2，故y=3，故該烴的平均組成為C2H3，根據(jù)H原子平均數(shù)可知，該烴一定還含有C2H2，根據(jù)C原子平均數(shù)可知，該烴一定含有C2H4，故該烴為C2H4、C2H2組成的混合物；故選A．點(diǎn)評(píng)：考查有機(jī)物組成的確定、混合物的有關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法2、平均氫法3、平均碳?xì)浞肿邮椒?、平均式量法．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備的基本操作流程如下：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是

▲

。（2）寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式

▲

。（3）反應(yīng)過(guò)程中，要控制溫度在85℃～90℃，應(yīng)采用的加熱方法是

▲

。用這種方法加熱需要的玻璃儀器有

▲

。（4）抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是

▲

。（5）如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸？

▲

。

參考答案：（1）防止乙酸酐水解

⑵

⑶水浴加熱

溫度計(jì)、酒精燈、燒杯

⑷關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加洗滌劑（冰水）至浸沒(méi)沉淀物，使洗滌劑緩慢通過(guò)沉淀物

⑸取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色則含水楊酸略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2011·新課標(biāo)全國(guó)卷）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________；（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為______；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為________、正極的反應(yīng)式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）參考答案：（1）2858；（2）CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

△H＝-443.5kJ·mol-1；（3）③④；

（4）1－a/2；

（5）CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋、3/2O2＋6e－＋6H＋=3H2O、96.6%（1）氫氣的燃燒熱是-285.8kJ·mol-1，即每生成1mol的水就放出285.8kJ的能量，反之分解1mol的水就要消耗285.8kJ的能量，所以用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；（2）由CO（g）和CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)

△H＝-283.0kJ·mol-1；②CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)

△H＝-726.5kJ·mol-1；可知②－①得到CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

△H＝-443.5kJ·mol-1；（3）CO2和H2合成甲醇的化學(xué)方程式為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。由圖像可知B曲線先得到平衡，因此溫度T2＞T1，溫度高平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量反而低，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于甲醇的生成，平衡常數(shù)減小，即②錯(cuò)③正確；溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的物質(zhì)的量為mol，此時(shí)甲醇的濃度為，所以生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1，因此①不正確；因?yàn)闇囟萒2＞T1，所以A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2時(shí)，平衡會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即降低生成物濃度而增大反應(yīng)物濃度，所以④正確。。

(5)在甲醇燃料電池中，甲醇失去電子，氧氣得到電子，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式是CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋，正極的電極反應(yīng)式是3/2O2＋6e－＋6H＋=3H2O；甲醇的燃燒熱是-726.5kJ·mol-1，所以該燃料電池的理論效率為。

18.[化學(xué)一-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

有機(jī)化合物G是一種生物降解塑料，其合成路線如下:己知：①(R1、R2表示烴基)②E不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)。③(1)A的化學(xué)名稱為________(2)生成B的反應(yīng)類型為________，生成C的反應(yīng)類型為________(3)由B生成C的化學(xué)方程式為________(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________(5)E的同分異構(gòu)體很多，能同時(shí)滿足下列條件的鏈狀化合物共有________種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有4組峰值，且峰面積比為2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。①含有三種官能團(tuán);②能與新制的Cu(OH)2懸獨(dú)液反應(yīng);③氧原子不與碳碳雙鍵相連④與Na反應(yīng)可放出氫氣。(6)寫出用苯和CH3COCl為原料制備化合物的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)：_____。參考答案：(1)環(huán)己烷

(2)取代反應(yīng)

消去反應(yīng)

(3)

(4)

(5)3

(6)解析：(1)苯與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成A（），其名稱為環(huán)己烷；(2)在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成B（），發(fā)生消去反應(yīng)生成C（）；(3)在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成；化學(xué)方程式為：；(4)根據(jù)信息②，并結(jié)合F的分子式可知，1個(gè)CHCH分子與2個(gè)HCHO分子發(fā)生加成反應(yīng)生成E（HOCH2CCCH2OH）。HOCH2CCCH2OH在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH