無機及分析化學第2階段練習題 參考答案 2023年春 江南大學

第10頁/共NUMPAGES\*ARABIC10頁江南大學網(wǎng)絡教育第二階段練習題答案參考答案在最后一頁正確答案是附最后考試科目:《無機及分析化學》第章至第章（總分100分）__________學習中心（教學點）批次：層次：專業(yè)：學號：身份證號：姓名：得分：一單選題(共8題，總分值8分，下列選項中有且僅有一個選項符合題目要求，請在答題卡上正確填涂。)1.向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是（）。（1分）A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Kθsp均不變C.AgCl的Kθsp增大D.AgCl的溶解度、Kθsp增大2.已知某元素+3價離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中屬于（）。（1分）A.ⅤB族B.ⅢB族C.Ⅷ族D.ⅤA族3.難電離的HgCl2在水中的溶解度（mol·L-1）與其飽和溶液中下列物質的濃度最接近的是（）。（1分）A.Hg2+離子B.Cl－離子C.HgCl+離子D.HgCl2分子4.下列各組數(shù)字都是分別指原子的次外層、最外層電子數(shù)和元素的常見氧化態(tài)，哪一組最符合于硫的情況？（）（1分）A.2，6，-2B.8，6，-2C.18，6，+4D.2，6，+65.某電池反應A+B2+A2++B的平衡常數(shù)為104，則該電池在298K時的標準電動勢是（）。（1分）A.+0.060VB.－0.119VC.－0.060VD.+0.119V6.下列化合物中，碳原子的氧化數(shù)為－3的是（）。（1分）A.CHCl3B.C2H2C.C2H4D.C2H67.在半電池Cu2+|Cu溶液中，加入氨水后，可使該電對的電極電勢值（）。（1分）A.增大B.減小C.不變D.等于零8.BaSO4的相對分子質量為233，Kθsp=1×10-10，把1mmolBaSO4置于10L水中，有多少克BaSO4尚未溶解？（）（1分）A.2.1gB.0.21gC.0.021gD.0.0021g二判斷題(共5題，總分值5分正確的填涂“A”，錯誤的填涂“B”。)9.欲使Mg2＋沉淀為Mg（OH）2，用氨水為沉淀劑的效果比用強堿NaOH的效果好得多。（1分）（

）10.在任何給定的溶液中，若Q＜Kθsp，則表示該溶液為過飽和溶液，沉淀從溶液中析出。（1分）（

）11.除H、He外，p區(qū)元素的原子，最外層電子都是p電子。（1分）（

）12.鈷原子（原子序數(shù)＝27）的價電子構型是4s2。（1分）（

）13.電對的電極電勢值不一定隨pH的改變而改變。（1分）（

）三填空題(共8題，總分值30分)14.反應Cl2(g)+2Br－(s)2Cl－(eq)+Br2(l)與Br2(l)+2I－(eq)2Br－(eq)+I2(s)均正向進行，其中最弱的還原劑為_________它所在的氧化還原電對為_________，最強的還原劑為_________，它所在的氧化還原電對為_________。（4分）15.在原電池中流出電子的電極為_________，在正極發(fā)生的是_________反應，原電池可將_________能轉化為_________能。（4分）16.第四能級組有4個電子的某元素，其原子序數(shù)是_________，價電子構型為_________，該元素屬第_________周期、_________族，為_________（金屬或非金屬）元素，最高氧化數(shù)為_________。（6分）17.Kθsp稱為難溶電解質的溶度積常數(shù)，該常數(shù)大小與_________和_________有關。（2分）18.在CaCO3（KspΘ=3.36×10-9），CaF2(KspΘ=3.45×10-11)，Ca3(PO4)2(KspΘ=2.07×10-33)這些物質的飽和溶液中，Ca2+濃度由大到小的順序為_________。（1分）19.CaCO3沉淀中加入HAc溶液，有_________現(xiàn)象，其離子反應方程式是________________。（2分）20.第四周期有_________種元素，這是因為第_________能級組有_________類原子軌道，分別為_________，_________，_________，最多可容納_________個電子。（7分）21.第三能級組包括_________類原子軌道，分別是_________，_________，共有_________個原子軌道。（4分）四問答題(共2題，總分值14分)22.寫出Fe原子（原子序數(shù)為26）的核外電子排布式（電子層結構）和價電子構型，并指出其在周期系中所屬的周期、族和區(qū)。（7分）23.根據(jù)溶度積規(guī)則說明下列事實：1）Fe（OH）3（Kθsp＝2.79×10-39）沉淀溶解于稀鹽酸溶液中；2）BaSO4（Kθsp＝1.08×10-10）沉淀難溶于稀鹽酸溶液中。（Kθa2，H2SO4＝1.02×10-2）（7分）五計算題(共3題，總分值33分)24.已知Eθ(Co3+/Co2+)＝1.83V，Eθ(Co2+/Co)＝-0.28V，計算Eθ(Co3+/Co)的值。（11分）25.欲從0.002mol·L-1Pb(NO3)2溶液中產生Pb(OH)2沉淀，問溶液的pH值至少為多少？Kθsp＝1.42′10-20（11分）26.計算難溶電解質Mg(OH)2在0.01mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度（mol·L-1），Kθsp＝5.61×10-12。（11分）六綜合計算題(共1題，總分值10分)27.用離子－電子法配平下列反應方程式1)．HClO4

+H2SO3

→HCl

+

H2SO42)．SO42－＋4H＋＋2e

=

SO2+

2H2O（10分）

一單選題(共8題，總分值8分，下列選項中有且僅有一個選項符合題目要求，請在答題卡上正確填涂。)1.參考正確答案是為：B解析過程：2.參考正確答案是為：C解析過程：3.參考正確答案是為：D解析過程：4.參考正確答案是為：B解析過程：5.參考正確答案是為：A解析過程：6.參考正確答案是為：D解析過程：7.參考正確答案是為：B解析過程：8.參考正確答案是為：B解析過程：二判斷題(共5題，總分值5分正確的填涂“A”，錯誤的填涂“B”。)9.參考正確答案是為：錯解析過程：10.參考正確答案是為：錯解析過程：11.參考正確答案是為：錯解析過程：12.參考正確答案是為：錯解析過程：13.參考正確答案是為：對解析過程：三填空題(共8題，總分值30分)14.參考正確答案是為：Br,Br2/Br,I,I2/I－解析過程：15.參考正確答案是為：負極,還原反應,化學能,電能解析過程：16.參考正確答案是為：22,4s23d2,4s23d2,四,ⅣB,金屬解析過程：17.參考正確答案是為：難溶電解質的本性,溫度解析過程：18.參考正確答案是為：CaF2,CaCO3,Ca3(PO4)2解析過程：19.參考正確答案是為：沉淀溶解,CaCO3+2HAc=Ca2+＋2Ac－+CO2+H2O解析過程：20.參考正確答案是為：18,四,3,4s,3d,4p,18解析過程：21.參考正確答案是為：2,3s,3p,4個解析過程：四問答題(共2題，總分值14分)22.參考正確答案是為：Fe的原子序數(shù)為26，F(xiàn)e原子的核外電子排布式（電子層結構）：1s22s22p63s23p63d64s2亦可寫為[Ar]3d64s2Fe原子的價電子層結構：3d64s2Fe屬第四周期，第Ⅷ族，為d區(qū)元素。解析過程：23.參考正確答案是為：1）Fe（OH）3與鹽酸作用生成難電離的水，平衡移動，使之溶解。溶解反應為：Fe(OH)3↓+3H+Fe3++3H2O平衡常數(shù)為：因此，F(xiàn)e(OH)3能溶于稀硫酸溶液中。2）BaSO4沉淀若與鹽酸作用，生成強電解質硫酸，平衡不會發(fā)生移動，沉淀不能溶解。溶解反應為：BaSO4↓+H+Ba2++HSO4－平衡常數(shù)為：可以由此推斷，溶解所需的酸度會很高，稀鹽酸無法使之溶解。解析過程：五計算題(共3題，總分值33分)24.參考正確答案是為：解析過程：25.參考正確答案是為：Pb2++2OH－Pb(OH)2(s)0.002x0.002·x2=1.42′10-20x=2.66′10-9pH=14-[-lg(2.66′10-9)]=5.42解析過程：26.參考正確答案是為：cMg2+=0.01cOH-=(Ksp?/cMg2+)1/2=2.37×10-5mol/ls=0.5×cOH－=1.19×10-5mol/l解析過程：六綜合計算題(共1題，總分值10分)27.參考正確答案是為：1).ClO4－＋8H＋＋8e

=

Cl－＋4H2O＋)

4×）

SO32－＋H2O

－2e

=

SO42－＋2H＋

ClO4－

+

4SO32－==

Cl－+

4SO42－HClO4

+