高中化學選修化學反應(yīng)原理 離子反應(yīng) 教學設(shè)計

高中化學選修化學反應(yīng)原理3.4離子反應(yīng)第2課時教學設(shè)計課題酸堿中和滴定教材分析本節(jié)教材屬于分析化學的內(nèi)容，主要討論定量分析中強酸與強堿的中和滴定。酸堿中和滴定操作簡便、快速，并且有足夠的準確性，因此，該方法具有很大的實用價值，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中被廣泛使用。教材先從分析化學的角度，簡單介紹了定量分析，然后解釋了什么叫酸堿中和滴定，并提及了氧化還原滴定。教材以鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液為例，通過“活動·探究”介紹了酸堿中和滴定的原理、儀器、實驗操作、數(shù)據(jù)處理等方面的知識。然后通過“方法導(dǎo)引”介紹了酸堿滴定管的結(jié)構(gòu)，使用方法等方面的知識。并通過圖片展示了滴定時的操作方法。在做了基本的知識準備后，課本又給出了酸堿中和滴定的基本操作步驟和具體的計算過程。并給出了標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用酚酞做指示劑的滴定終點顏色變化的彩圖。增強了學生的感官認識。最后指出酸堿中和滴定在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療等方面的重要價值。學情分析學生已經(jīng)學習過中和反應(yīng)，并且也掌握了用離子方程式表示離子反應(yīng)。通過高一的學習，學生也了解了一些實驗儀器及化學實驗的一些基本操作。對于酸堿指示劑的知識高一也做過具體的介紹。這些都有利于本節(jié)知識的展開。但是，對也定量實驗學生還知之不多；對于酸堿滴定管學生還十分陌生。教學目標知識與能力1、掌握酸堿中和滴定概念。2、理解酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。3、熟記酸堿中和滴定實驗用到主要儀器名稱、儀器的用途。4、掌握中和滴定實驗計算的步驟和方法。過程與方法1、通過中和反應(yīng)實質(zhì)、中和滴定原理的分析，體會化學家是怎樣利用中和反應(yīng)來設(shè)計化學定量測定方法的。2、掌握酸堿中和滴定反應(yīng)中的化學計算方法。情感態(tài)度與價值觀通過酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)到中和滴定方法等相互之間的聯(lián)系的分析，理解化學反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)、科研中的應(yīng)用。提高學習化學的興趣。教學重點1、熟記酸堿中和滴定實驗用到主要儀器名稱、儀器的用途。2、掌握中和滴定實驗計算的步驟和方法。教學難點1、熟記酸堿中和滴定實驗用到主要儀器名稱、儀器的用途。2、掌握中和滴定實驗計算的步驟和方法教學方法實驗探究教學法教學手段實驗演示、實驗探究、多媒體展示設(shè)計思路教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設(shè)計意圖導(dǎo)入新課展示計算題：已知某濃度的NaOH溶液25ml恰好與25ml0.1000mol·L－1的標準鹽酸反應(yīng)，列式計算NaOH溶液的濃度？列式計算：n（H+）=n（OH-）c（H+）·v（H+）=c（OH-）·v（OH-）=0.1000mol·L-1鞏固已有知識酸堿中和滴定的相關(guān)量的關(guān)系，培養(yǎng)學生的計算技能。導(dǎo)出新課。問題探究展示問題：在化工生產(chǎn)和化學實驗中，經(jīng)常需要知道某種酸或堿溶液準確的物質(zhì)的量濃度。比如，實驗室有未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，怎樣測定它的物質(zhì)的量濃度呢？思考、討論、回答：首先量取一定量的氫氧化鈉溶液，再測定與之恰好中和的已知濃度的鹽酸或硫酸溶液的準確體積，再利用相關(guān)量的關(guān)系求出氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度。對學生進行熱愛科學、尊重科學、依靠科學的科學思想教育。歸納板書二離子反應(yīng)的應(yīng)用（一）酸堿中和滴定用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。思考、理解了解酸堿中和滴定的概念。問題探究展示問題：為使酸堿中和滴定結(jié)果準確、誤差小，關(guān)鍵的問題是什么？你認為可以怎樣解決這些問題？思考、討論、回答：判斷中和反應(yīng)恰好完全進行；選用合適的指示劑。②準確測定兩種溶液的體積；選用合適的量器。培養(yǎng)學生的分析能力，知識的應(yīng)用能力。問題探究展示表格：（自主學習叢書86頁）酚酞小于88-10大于10無色淺紅無色甲基橙小于3.13.1—4.4大于4.4紅色橙色黃色在用標準鹽酸滴定未知的氫氧化鈉溶液時，當選用甲基橙或酚酞做指示劑是時，變色點的pH應(yīng)該是多少？為什么？思考、討論、回答：HCl＋NaOH=NaCl＋H2ONaCl溶液的PH=7，酚酞,選pH=8；甲基橙選pH=4.4。pH最接近。培養(yǎng)學生運用化學知識解決化學問題的能力。方法指導(dǎo)講解：1．中和滴定不選用石蕊作指示劑；2．強酸滴定強堿或強堿滴定強酸可用酚酞或甲基橙。聽，思考，記憶明確指示選用的原則，并為學生思考留有余地。知識講解展示：滴定管酸式滴定管有一玻璃活塞，因堿溶液與玻璃反應(yīng)生成硅酸鹽，是一種礦物膠，具有粘性，故不能把堿溶液裝入酸式滴定管。而堿式滴定管有一段橡膠管，因此，不能裝酸液，酸會腐蝕橡皮管；堿式滴定管也不能裝有氧化性的溶液，氧化劑會把橡皮管氧化。觀察，思考，記憶明確滴定管的結(jié)構(gòu)，掌握滴定管的選用方法。為酸堿中和滴定操作作必要的準備。自學歸納展示自學指導(dǎo)：1、閱讀課本p103頁“方法導(dǎo)引’’2、歸納滴定管的使用方法。3、怎樣趕氣泡及調(diào)零？閱讀，歸納，思考，記憶（1）檢漏（2）洗滌（3）潤洗（4）裝液（5）趕氣泡（6）調(diào)液面培養(yǎng)學習能力，掌握滴定管的結(jié)構(gòu)與使用方法。方法指導(dǎo)展示圖片，講解：聽，記，思考了解趕氣泡的方法，掌握正確讀數(shù)的方法。實驗演示實驗演示：酸堿中和滴定實驗觀察，思考，記憶教授學生具體操作過程，形成規(guī)范的操作方法，為學生自己操作作準備知識歸納展示問題：請歸納酸堿中和滴定的實驗操作步驟。并具體語言描述滴定時的規(guī)范操作和終點判斷。歸納：1．準備：檢漏→蒸餾水洗→溶液潤洗2．注入標準液：灌液→排氣泡→調(diào)整液面并記錄3．量取一定體積的待測液：放出待測液→加指示劑（2滴酚酞溶液）4．滴定：滴定操作→滴定終點判斷→數(shù)據(jù)讀取記錄具體操作：滴定過程左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化終點判斷：當加入最后一滴鹽酸時，溶液突然由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色。明確實驗操作步驟能力培養(yǎng)展示問題：1、研讀課本p103頁的表格。2、請根據(jù)課本表格，設(shè)計一個你認為合理的數(shù)據(jù)處理表格，并計算氫氧化鈉的濃度。實驗序號HCl溶液體積待測NaOH溶液體積平均體積127.84ml25.00ml27.84ml227.83ml25.00ml327.85ml25.00ml設(shè)計表格，處理數(shù)據(jù)：C（NaOH）=0.1149mol/L培養(yǎng)學習能力，分析能力，數(shù)據(jù)處理能力，計算能力。交流討論展示不同的表格設(shè)計，引導(dǎo)學生評價選擇思考，評價，交流，回答培養(yǎng)表格的設(shè)計能力分組實驗巡視，指導(dǎo)分組實驗體驗酸堿中和滴定操作方法指導(dǎo)講解：中和滴定前，必須用滴定液多次潤洗滴定管，以確保溶液的濃度不被剩余在滴定管中的水稀釋變小；加入指示劑的量控制在2滴～3滴，以避免指示劑消耗酸或堿；臨近終點時，滴液要慢，至指示劑變色“不立即”褪去或變?yōu)樵礊榻K點，避免過量。重視測定結(jié)果的復(fù)核。即重復(fù)實驗測定2次以上，取實驗平均值。根據(jù)計算公式，求出計算值。聽，思考明確實驗的細節(jié)，指出學生的易錯點。問題探究展示問題：小組討論，下列操作對實驗結(jié)果有什么影響？1、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準鹽酸溶液洗滌。2、錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測液NaOH溶液潤洗2－3次。3、滴定前仰視。分析：1、偏高2、偏高3、偏低指導(dǎo)誤差分析的方法；培養(yǎng)分析能力。課堂小結(jié)展示問題：本節(jié)課你學習到了哪些知識？歸納總結(jié)整合本節(jié)知識，形成知識結(jié)構(gòu)。板書設(shè)計通過通過VA判斷誤差操作步驟中和滴定滴定原理主要儀器誤差分析酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺、白紙1．準備2、注入標準液3．量取一定體積的待測液4．滴定知CA，量VB，讀VA，求CB隨堂練習1、進行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是（CD）A．酸式滴定管B．堿式滴定管C．錐形瓶D．燒杯2、中和滴定中，視線應(yīng)注視（D）A．滴定管內(nèi)液面變化B．液滴滴出速度C．滴定管刻度D．錐形瓶中溶液顏色變化3、圖II表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（D）

A．是amLB．是（50-a）mL

C．一定大于amLD．一定大于（50-a）mL4、用0.1026mol·L－1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為（C）A．22.30mLB．23.65mLC．22.35mLD．23.70mL5、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液。（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1023.9620.0020.1024.0020.0030.1024.0420.00①滴定達到終點的現(xiàn)象是，②排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液；甲乙丙③在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有。A．滴定終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗C．錐形瓶水洗后未干燥D．滴定中振蕩錐形瓶是，不小心有液體濺出E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失答案；①溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色②丙③A、E教學反思本案例是一節(jié)以學生為主體的定性實驗探究式新課。在教學中，讓實驗成為學生實踐體驗的一部分，通過自主實驗，啟發(fā)引導(dǎo)，小組合作，討論分析等方法，讓實驗成為幫助學生開展探究活動的積極手段，并在其過程中培養(yǎng)他們基本實驗技能，激發(fā)他們的探究熱情。從整節(jié)課的教學過程來看，它重在探究、重實踐。在實驗探究中，不僅激發(fā)學生學習興趣獲得知識，更能啟迪學生思維、培養(yǎng)科學精神和創(chuàng)新能力，為學生的進一步發(fā)展創(chuàng)造一個新的局面。在實踐中學會交流，學會合作