【高考備考】2023屆化學(xué)第二輪備考復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理一探究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的的應(yīng)用專題訓(xùn)練（含解析）

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第頁(yè)碼頁(yè)碼頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)總頁(yè)數(shù)頁(yè)【高考備考】2023屆化學(xué)第二輪備考復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理一探究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的的應(yīng)用專題訓(xùn)練一、單選題1．原子結(jié)構(gòu)模型經(jīng)歷了五個(gè)主要階段:1803年實(shí)心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式結(jié)構(gòu)模型→1913的軌道模型→20世紀(jì)初電子云的原子結(jié)構(gòu)模型。對(duì)軌道模型貢獻(xiàn)最大的科學(xué)家是A．玻爾 B．湯姆生 C．盧瑟福 D．道爾頓2．化學(xué)家為社會(huì)發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)，下列研究成果與化學(xué)家對(duì)應(yīng)關(guān)系不符的是A．侯德榜發(fā)明侯氏制堿法，推動(dòng)了我國(guó)純堿工業(yè)的發(fā)展B．屠呦呦提取抗瘧藥青蒿素，做出卓越貢獻(xiàn)獲得諾貝爾獎(jiǎng)C．門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循D．阿伏伽德羅提出原子學(xué)說(shuō)，使人們對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)發(fā)展到一個(gè)新階段3．盧瑟福是最偉大的實(shí)驗(yàn)科學(xué)家之一。他對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型研究的突出貢獻(xiàn)在于A．發(fā)現(xiàn)了電子B．根據(jù)a粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型C．引入量子學(xué)說(shuō)D．提出較為系統(tǒng)的化學(xué)原子學(xué)說(shuō)4．發(fā)現(xiàn)原子中存在電子的科學(xué)家是A．道爾頓 B．拉瓦錫 C．盧瑟福 D．湯姆生5．人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的歷史階段。其中最早提出“原子核外電子是在原子軌道上運(yùn)動(dòng)的，并遵循一定的規(guī)律?！钡目茖W(xué)家是A．道爾頓 B．湯姆生 C．盧瑟福 D．玻爾6．科學(xué)家為人類社會(huì)的進(jìn)步作出了巨大的貢獻(xiàn)。下列研究成果與科學(xué)家的對(duì)應(yīng)關(guān)系不符合事實(shí)的是A．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧藥青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)B．侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法推動(dòng)了我國(guó)制堿工業(yè)的發(fā)展C．道爾頓發(fā)現(xiàn)的元素周期律推動(dòng)了人們對(duì)物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí)D．拉瓦錫提出的氧化學(xué)說(shuō)使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展7．下列說(shuō)法中正確的是A．與原子所含中子數(shù)相等B．H、D、T核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等C．人們發(fā)現(xiàn)了18種元素，即共有118種核素D．原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為8．在探尋原子結(jié)構(gòu)的道路上，不少科學(xué)家都提出過(guò)各自的觀點(diǎn)。其中有位科學(xué)家認(rèn)為，原子是由帶正電荷的質(zhì)量很集中的很小的原子核和在它周圍運(yùn)動(dòng)著的帶負(fù)電荷的電子組成的。這位科學(xué)家是A．德謨克利特 B．道爾頓 C．湯姆遜 D．盧瑟福9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．科學(xué)家提出的假設(shè)都是有依據(jù)的，最終都能被實(shí)驗(yàn)證實(shí)B．如圖，的分子結(jié)構(gòu)模型是微觀結(jié)構(gòu)模型C．能與形成氫鍵，所以能與互溶D．物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究對(duì)于保護(hù)生態(tài)環(huán)境、實(shí)現(xiàn)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展有重大意義10．支撐“宇宙爆炸”理論的重要事實(shí)之一()A．宇宙原子總數(shù)的88.6%是氫B．地球上的元素絕大多數(shù)是金屬C．普魯特“氫是所有元素之母”的預(yù)言D．宇宙中存在極少量稀有氣體分子11．鮑林提出雜化軌道理論能解釋分子的空間結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于粒子的描述正確的是選項(xiàng)粒子空間結(jié)構(gòu)解釋ASO2V形S原子采取sp2雜化BCO2直線形C原子采取sp2雜化CC2H4平面形C原子采取sp3雜化D四面體形Cl原子采取sp3雜化A．A B．B C．C D．D12．化學(xué)科學(xué)的形成與發(fā)展離不開(kāi)歷代科學(xué)家的貢獻(xiàn)。下列科學(xué)家與其貢獻(xiàn)不相符的是A．波義耳提出元素的概念 B．拉瓦錫提出分子學(xué)說(shuō)C．道爾頓提出原子論 D．門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律二、填空題13．在1911年前后，物理學(xué)家盧瑟福把一束變速運(yùn)動(dòng)的α粒子(相對(duì)原子質(zhì)量約為4的帶2個(gè)單位正電荷的質(zhì)子粒)，射向一片極薄的金箔。他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過(guò)去一直認(rèn)為原子是“實(shí)心球”，而由這種“實(shí)心球”緊密排列而成的金箔，竟能讓大多數(shù)α粒子暢通無(wú)阻地通過(guò)，就像金箔不在那兒似的。但也有極少數(shù)的α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出關(guān)于金箔中Au原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論。試寫出其中的三點(diǎn)：(1)______(2)______(3)______14．玻爾原子結(jié)構(gòu)模型的主要內(nèi)容是什么____？請(qǐng)簡(jiǎn)述其成功之處和不足之處____。15．通過(guò)對(duì)近代化學(xué)發(fā)展的里程碑的學(xué)習(xí)，我們體會(huì)到化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的自然科學(xué)，請(qǐng)把重大成果與發(fā)現(xiàn)者連起來(lái)_____。①道爾頓

a．提出化學(xué)元素的概念②波義耳

b．建立氧化學(xué)說(shuō)③拉瓦錫

c．提出原子論④門捷列夫

d．發(fā)現(xiàn)元素周期律⑤阿伏加德羅

e．分子學(xué)說(shuō)16．請(qǐng)你根據(jù)教科書中關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型演變的有關(guān)內(nèi)容，完成下列各題：(1)人類探索自然奧秘的一個(gè)重要方法是研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了以下幾個(gè)階段：①公元前5世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家_______提出，世間萬(wàn)物都是由不可分割的粒子，即原子構(gòu)成的，這和中國(guó)古代哲學(xué)家_______的觀點(diǎn)類似。②19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家_______提出原子論。③19世紀(jì)末，科學(xué)家_______發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并于1904年提出了相關(guān)的原子結(jié)構(gòu)模型。④1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)的_______模型。⑤1913年，丹麥物理學(xué)家玻爾提出了核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型。⑥1926年，科學(xué)家又提出了原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型。(2)根據(jù)最新的原子結(jié)構(gòu)理論，我們能得到的理論有_______。A．第八周期最后一個(gè)元素序號(hào)為168B．電子云不一定是球形對(duì)稱的C．不同電子層的電子能量可能相同D．M層最多可以容納8個(gè)電子17．原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)科學(xué)猜想和分析，通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描摹而建構(gòu)的揭示原子本質(zhì)的認(rèn)知模型。人類認(rèn)識(shí)原子的歷史是漫長(zhǎng)的，也是無(wú)止境的。下圖展示了科學(xué)發(fā)展不同時(shí)期所建構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，代表了人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)的不同階段，簡(jiǎn)明形象地表示了人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)逐步深化的演變過(guò)程。請(qǐng)回答問(wèn)題：請(qǐng)從上述史料中總結(jié)出科學(xué)探究的一般過(guò)程：___________。18．【情境問(wèn)題思考】道爾頓提出的原子學(xué)說(shuō)曾引起很大的轟動(dòng)，因而他被譽(yù)為“近代化學(xué)之父”。他的學(xué)說(shuō)中有下述兩個(gè)觀點(diǎn)：原子是微小的實(shí)心球體；原子是不能再分的粒子。通過(guò)你初中對(duì)原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為上述兩個(gè)觀點(diǎn)正確嗎？請(qǐng)大家結(jié)合課本“聯(lián)想質(zhì)疑”欄目——盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn)，思考完成以下問(wèn)題：①絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)，原因是什么？②為什么有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)？③極少數(shù)的α粒子幾乎象是被金箔彈了回來(lái)，原因是什么？(1)盧瑟福α離子散射實(shí)驗(yàn)結(jié)論：盧瑟福的原子核式模型：原子由_____________和_____________構(gòu)成，_____________帶正電荷，位于原子的中心；帶負(fù)電荷的_____________在原子核周圍的空間做高速運(yùn)動(dòng)。【交流研討】1.在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？2.原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？3.如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系?【歸納小結(jié)】(2)①數(shù)量關(guān)系：________=_____________=____________。②質(zhì)量關(guān)系：_______=____________+_____________。③質(zhì)量數(shù)定義__________________，符號(hào)________。④X中A代表___________，Z代表______________，中子數(shù)=______________。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案：1．A【詳解】1803年英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，即原子結(jié)構(gòu)的實(shí)心球模型；1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，之后提出葡萄干面包式原子結(jié)構(gòu)模型；1911年英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福提出了原子核式結(jié)構(gòu)模型；1913年丹麥物理學(xué)家波爾引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型；20世紀(jì)初奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型，為近代量子力學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型。綜上分析，對(duì)軌道模型貢獻(xiàn)最大的科學(xué)家是玻爾，故選A。2．D【詳解】A．侯德榜于20世紀(jì)40年代發(fā)明侯氏制堿法，推動(dòng)了我國(guó)純堿工業(yè)的發(fā)展，A不符合題意；B．屠呦呦提取抗瘧藥青蒿素，做出卓越貢獻(xiàn)，2015年獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，B不符合題意；C．1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循，C不符合題意；D．道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，使人們對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)發(fā)展到一個(gè)新階段，不是阿伏伽德羅，D符合題意；故選D。3．B【詳解】A.1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，故A不選；B.α粒子散射實(shí)驗(yàn)又稱金箔實(shí)驗(yàn)。是1909年漢斯·蓋革和恩斯特·馬斯登在歐內(nèi)斯特·盧瑟福指導(dǎo)下于英國(guó)曼徹斯特大學(xué)做的一個(gè)著名物理實(shí)驗(yàn)，提出了原子結(jié)構(gòu)模型，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，故B可選；C.玻爾通過(guò)引入量子化條件，提出了玻爾模型來(lái)解釋氫原子光譜；提出互補(bǔ)原理和哥本哈根詮釋來(lái)解釋量子力學(xué)，他還是哥本哈根學(xué)派的創(chuàng)始人，對(duì)二十世紀(jì)物理學(xué)的發(fā)展有深遠(yuǎn)的影響，提出了原子核外，電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)，故C不選；D.古代最早提出原子理論的是約翰·道爾頓，英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家。他參與的研究主要有色盲癥研究、氣體定律研究、原子理論，故D不選；答案選B。4．D【詳解】道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體；湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型；英國(guó)科學(xué)家盧瑟福提出帶核的原子結(jié)構(gòu)行星模型，丹麥物理學(xué)家波爾引入了量子論；最先發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)科學(xué)家湯姆生，故選D。5．D【詳解】道爾頓提出“原子時(shí)構(gòu)成物質(zhì)的最基本離子，它們是堅(jiān)實(shí)的、不可再分割的實(shí)心小球”；湯姆生提出“原子是一個(gè)平均分布著正電荷的小球，這個(gè)小球中鑲嵌著許多電子，電子帶的負(fù)電荷中和了小球中的正電荷”；盧瑟福提出“原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的”；波爾提出“原子核外電子是在原子軌道上運(yùn)動(dòng)的，并遵循一定的規(guī)律”；綜上所述答案為D。6．C【詳解】A．2015年中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧藥青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，A正確；B．侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)制堿工業(yè)作出了卓越貢獻(xiàn)，推動(dòng)了我國(guó)制堿工業(yè)的發(fā)展，B正確；C．1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子論，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，1869年，俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系，C錯(cuò)誤；D．1777年，法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫提出氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展，D正確；故選C。7．B【詳解】A．中含有21個(gè)中子，中含有20個(gè)中子，二者所含中子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B．H、D、T均是氫元素，是氫元素的三種核素，具有相同的質(zhì)子數(shù)，故B正確；C．人們發(fā)現(xiàn)了118種元素，絕大多數(shù)元素存在多種核素，核素種類遠(yuǎn)大于118種，故C錯(cuò)誤；D．原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史應(yīng)為：道爾頓實(shí)心球模型→湯姆生“葡萄干面包式”模型→盧瑟福帶核模型→玻爾軌道模型，故D錯(cuò)誤；答案選B。8．D【分析】1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型．【詳解】古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出古典原子論，認(rèn)為物質(zhì)由極小的稱為“原子”的微粒構(gòu)成，物質(zhì)只能分割到原子為止；1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，1904年湯姆遜提出了一個(gè)被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型；1895年德國(guó)物理學(xué)家倫琴，發(fā)現(xiàn)倫琴射線（X射線，俗稱X光）；1808年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子論，他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割；1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來(lái)的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來(lái)，據(jù)此他提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，所以D符合，故選D9．A【詳解】A．科學(xué)家提出的假設(shè)并不一定就是完全正確的，如凱庫(kù)勒提出的苯分子結(jié)構(gòu)曾經(jīng)被認(rèn)為能夠解釋苯分子的性質(zhì)及其不飽和度問(wèn)題，但是后來(lái)通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)關(guān)于苯分子中存在碳碳雙鍵的說(shuō)法是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B．分子是微觀概念，則的分子結(jié)構(gòu)模型是微觀結(jié)構(gòu)模型，故B正確；C．乙醇中含有-OH，與水分子間形成氫鍵，增大了乙醇在水中的溶解度，因此乙醇能與水互溶，故C正確；D．化學(xué)科學(xué)的發(fā)展離不開(kāi)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索和研究，物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究對(duì)于保護(hù)生態(tài)環(huán)境、實(shí)現(xiàn)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展有重要的意義，故D正確；故答案選A。10．A【詳解】宇宙原子總數(shù)的88.6%是氫，含量豐富，為支撐“宇宙大爆炸”理論的重要事實(shí)之一，“宇宙大爆炸”與B、C、D無(wú)關(guān)，故選A。把握“宇宙大爆炸”理論的證據(jù)為解答的關(guān)鍵。“大爆炸理論的四大支柱”為：①星系紅移動(dòng)觀測(cè)到的哈勃膨脹；②對(duì)宇宙微波背景輻射的精細(xì)測(cè)量；③宇宙間氫元素的豐度；④大尺度結(jié)構(gòu)和星系演化。11．A【詳解】A．二氧化硫分子中硫原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=，采取sp2雜化，含有1對(duì)孤對(duì)電子，空間結(jié)構(gòu)為V形，選項(xiàng)A正確；B．CO2的C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2+0=2，C原子采用sp雜化，不含孤電子對(duì)，CO2的空間構(gòu)型為直線形，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．乙烯分子中每個(gè)碳原子均形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，采取sp2雜化，為平面形，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氯酸根離子中氯原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=，氯原子采取sp3雜化，含有一對(duì)孤對(duì)電子，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。12．B【詳解】A．英國(guó)化學(xué)家波義耳1661年提出元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生，A正確；B．意大利科學(xué)家阿伏伽德羅在1811年提出分子學(xué)說(shuō)，使人們對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)發(fā)展到一個(gè)新的階段，B錯(cuò)誤；C．1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子論，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，C正確；D．1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,并預(yù)言了未知元素的性質(zhì)，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循，D正確；故選B。13．

Au原子結(jié)構(gòu)并非實(shí)心球體

Au原子核很小

Au原子核帶正電【詳解】試題分析：能讓大多數(shù)α粒子暢通無(wú)阻地通過(guò)，說(shuō)明Au原子結(jié)構(gòu)并非實(shí)心球體，而是存在很大空間；極少數(shù)的α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回，這說(shuō)明Au原子核很小。根據(jù)異性相斥的原理可知，Au原子核帶正電核?？键c(diǎn)：考查原子組成和結(jié)構(gòu)點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是通過(guò)化學(xué)史的了解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、科學(xué)、實(shí)事求是的學(xué)習(xí)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)求知欲。14．

玻爾原子結(jié)構(gòu)模型的基本觀點(diǎn)：①原子中的電子在具有確定半徑的軌道上繞原子核運(yùn)動(dòng)，并且不輻射能量。②在不同軌道上運(yùn)動(dòng)的電子具有不同的能量(E)，而且能量是量子化的，即軌道能量是“一份一份”的，不能連續(xù)變化而只能取某些不連續(xù)的數(shù)值。軌道能量依n值(1、2、3、)的增大而升高，n稱為量子數(shù)。對(duì)氫原子兩言，電子處在n=1的軌道時(shí)能量最低，稱為基態(tài)；能量高于基態(tài)的狀態(tài)，稱為激發(fā)態(tài)。③只有當(dāng)電子從一個(gè)軌道(能量為)躍遷到另一個(gè)軌道(能量為)時(shí)，才會(huì)輻射或吸收能量。如果輻射或吸收的能量以光的形式表現(xiàn)并被記錄下來(lái)，,就形成了光譜。

玻爾原子結(jié)構(gòu)模型的成功之處：①和②可用來(lái)說(shuō)明原子的穩(wěn)定性問(wèn)題。原子不受激發(fā)時(shí)，電子處在能級(jí)低的軌道上，既不吸收能量，也不放出能量，原子也不會(huì)自行毀滅。③可用來(lái)說(shuō)明氫原子光譜的規(guī)律。玻爾原子結(jié)構(gòu)模型對(duì)原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展所做出的貢獻(xiàn)：在解釋氫原子光譜方面，是在人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷史過(guò)程中建立起了一個(gè)由連續(xù)到不連續(xù)的里程碑。他提出的電子在原子核外按能量由低到高的不連續(xù)的分層排布觀點(diǎn)至今仍為科學(xué)界所認(rèn)可。玻爾原子結(jié)構(gòu)模型的最大不足之處：玻爾原子結(jié)構(gòu)模型只是在盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型的基礎(chǔ)上人為地加進(jìn)量子化條件，本身就存在著矛盾。一方面把電子運(yùn)動(dòng)看作服從牛頓力學(xué)。像行星一樣繞核做圓周運(yùn)動(dòng)；另一方面又加進(jìn)角動(dòng)業(yè)量子化這一與牛頓力學(xué)相矛盾的條件。再就實(shí)驗(yàn)事實(shí)看，運(yùn)用玻爾原子結(jié)構(gòu)模型無(wú)法解釋氫原子光譜的精細(xì)結(jié)構(gòu)，更無(wú)法解釋多電子原子的光譜，所以此理論具有很大的局限性，追其原因就是微觀粒子運(yùn)動(dòng)的最基本特性是它們既具有微粒性，又具有波動(dòng)性。不徹底擺脫經(jīng)典力學(xué)的束縛，不拋棄電子固定軌道運(yùn)動(dòng)的觀點(diǎn)，顯然會(huì)嚴(yán)重偏離電子運(yùn)動(dòng)的實(shí)際?！驹斀狻坎栐咏Y(jié)構(gòu)模型的基本觀點(diǎn)：①原子中的電子在具有確定半徑的軌道上繞原子核運(yùn)動(dòng)，并且不輻射能量。②在不同軌道上運(yùn)動(dòng)的電子具有不同的能量(E)，而且能量是量子化的，即軌道能量是“一份一份”的，不能連續(xù)變化而只能取某些不連續(xù)的數(shù)值。軌道能量依n值(1、2、3、)的增大而升高，n稱為量子數(shù)。對(duì)氫原子兩言，電子處在n=1的軌道時(shí)能量最低，稱為基態(tài)；能量高于基態(tài)的狀態(tài)，稱為激發(fā)態(tài)。③只有當(dāng)電子從一個(gè)軌道(能量為)躍遷到另一個(gè)軌道(能量為)時(shí)，才會(huì)輻射或吸收能量。如果輻射或吸收的能量以光的形式表現(xiàn)并被記錄下來(lái)，,就形成了光譜。玻爾原子結(jié)構(gòu)模型的成功之處：①和②可用來(lái)說(shuō)明原子的穩(wěn)定性問(wèn)題。原子不受激發(fā)時(shí)，電子處在能級(jí)低的軌道上，既不吸收能量，也不放出能量，原子也不會(huì)自行毀滅。③可用來(lái)說(shuō)明氫原子光譜的規(guī)律。玻爾原子結(jié)構(gòu)模型對(duì)原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展所做出的貢獻(xiàn)：在解釋氫原子光譜方面，是在人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷史過(guò)程中建立起了一個(gè)由連續(xù)到不連續(xù)的里程碑。他提出的電子在原子核外按能量由低到高的不連續(xù)的分層排布觀點(diǎn)至今仍為科學(xué)界所認(rèn)可。玻爾原子結(jié)構(gòu)模型的最大不足之處：玻爾原子結(jié)構(gòu)模型只是在盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型的基礎(chǔ)上人為地加進(jìn)量子化條件，本身就存在著矛盾。一方面把電子運(yùn)動(dòng)看作服從牛頓力學(xué)。像行星一樣繞核做圓周運(yùn)動(dòng)；另一方面又加進(jìn)角動(dòng)業(yè)量子化這一