難溶電解質(zhì)的溶解平衡

課時7難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、單項選擇題1.在有g(shù)(OH)沉淀的飽和溶中加入固N(yùn)HCl后則g(OH)沉淀)A.溶B.增多C.不變D.無判斷2.下是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25):化學(xué)式

AgCl

AgSO

Ag

AgBr

AgI溶度積

1.8×

1.4×

6.3×

7.7×

8.51×

10

10

10

10

下列說法錯誤的()A.五物質(zhì)在常溫下溶解度最大ASOB.將化銀溶解于水后,向其中NaS,可以生成黑色沉淀C.氯銀、溴化銀和碘化銀三種質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大D.沉溶解平衡的建立是有條件外界條件改變,平衡也會發(fā)生移動3.T℃時AgBr在中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示T℃AgCl的×,下列說法不正確的()A.T℃時AgBr的K為.9×B.在gBr飽和溶液中加入NaBr固體可使溶液c點b點C.圖中a點對應(yīng)的是A的飽溶液D.T℃時(aq)

AgBr(s)+Cl(aq)的平衡常K8164.(2011·州白云模擬)已知:25時K[Mg(OH)]=5.6110(MgF)=7.43×10。列說法正確的是()1

A.25℃時,飽和Mg(OH)溶與飽MgF液相前者c(Mg大B.25℃時,在g(OH)的懸液中加入少量NHCl體c(Mg增大C.25℃時,Mg(OH)固在L氨水中K比在·NHCl溶液中的K小D.25℃時,在g(OH)懸濁中加入aF液后Mg(OH)不能轉(zhuǎn)化為gF

5.某度,在水的沉淀解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的()A.a點表示gSO的不飽和溶液加入aSO固不能使溶液點變到b點B.a點表示gSO的不飽和溶液蒸發(fā)可以使溶液點變到點C.0.04mol·LAgNO溶與.2mol·NaSO溶液等體積混合ASO沉生成D.AgSO的度積常數(shù)(K)為×106.(2011·頭模擬某度下Fe(OH)(s)Cu(OH)(s)分在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡,改變?nèi)芤篐,金屬陽離子濃度的化如右圖所示。據(jù)圖分,列判斷錯誤的()A.K[Fe(OH)]<K[Cu(OH)]B.加量HCl固體可使溶液a變到點2

C.c、兩點代表的溶液c)c(OH)積相等D.Fe(OH)、Cu(OH)分別在、兩代表的溶液中達(dá)到飽和二、雙項選擇題7.(2011·圳模擬已知,K(FeS)=6.3×10,K(CuS)=1.3×,K(MnS)=2.5×10,K(HgS)=6.4×10,下列離方程式不正確的是)A.FeS(s)+Cu(aq)B.FeS(s)+Hg(aq)C.HgS(s)+Fe(aq)D.FeS(s)+Mn(aq)

CuS(s)+Fe(aq)HgS(s)+Fe(aq)FeS(s)+Hg(aq)MnS(s)+Fe(aq)8.硫鍶SrSO)在中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。下列說法正確的()A.溫一定時K(SrSO)隨(S

2-4

)的增大而減小B.三不同溫度中時(SrSO最大C.283K時圖a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液D.283K下的SrSO飽和溶液升溫363K變?yōu)椴伙柡腿芤喝?、非選擇題9.(2012·圳口岸中學(xué))如圖:坐標(biāo)為溶液pH,坐標(biāo)為或Zn(OH)](配離子的物質(zhì)的量濃度的對,回答下列問題。3

(1)往溶中加入足量的氫化鈉溶反應(yīng)的離子方程式可表示為。(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)的度(K)=。(3)某廢液中含Zn,為提取Zn

可以控制溶液中H的范圍是。(4)往L1.00molZnCl溶中NaOH體pH=6,需aOHmol(精確到小數(shù)點后兩位)。(5)25℃,固在鹽酸中的溶解度如:c(HCl)/mol·Lc(PbCl)/×10mol·

0.505.10

1.004.91

2.045.21

2.905.90

4.027.48

5.1610.81

5.7814.01根據(jù)上表數(shù)據(jù)判,下列說法正確的是。A.隨鹽酸濃度的增大固的溶解度先變小后又變大B.PbCl固在·鹽中的溶解度小于在純水中的溶解度C.PbCl能濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離配離)D.PbCl固可溶于飽和食鹽水·山華僑中學(xué)(1)在粗制uSO·5HO晶體中常有雜質(zhì)。提純時為了除F,常加入合適的氧化劑,使氧為,下列物質(zhì)可采的是。A.KMnOC.氯

B.HD.HNO

4

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶pH=4,Fe轉(zhuǎn)為e(OH)可以達(dá)到除去Fe而不損失CuSO的目的調(diào)溶p可選用列物質(zhì)中的。A.NaOHB.NH·OC.CuOD.Cu(OH)(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶p不一定能達(dá)到除F而不損C的的乙學(xué)認(rèn)為可以通過計算確,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)常溫下e(OH)的溶度K×10,Cu(OH)的度積K×,常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小1×10·時就視為沉淀完全。設(shè)溶液中C的濃度為·,Cu(OH)開始淀時溶液的H為,Fe

完全沉淀時溶液pH為通過計算確定上述方案(填“可行”或“不可行)。(已:lg5=0.7)·化三?；頩nO在膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng),一由Z含eO、CuO)制活Z的程如下(已:堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活ZnO):已知幾種離子生成氫氧化物沉淀時pH下待沉淀離子

Fe

Fe

Zn

Cu

開始沉淀時H完全沉淀時H

6.349.7

1.483.2

6.28.0

5.26.4請問答下列問題:(1)步驟加O發(fā)反應(yīng)的離子程式是,步驟需控制溶p的圍是。(2)A溶中主要含有的溶質(zhì)是。5

(3)若堿式碳酸鋅的化學(xué)式為5Zn(OH)·2ZnCO·O,試寫出堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的化學(xué)方程式:。(4)若經(jīng)處理后的廢水p此Zn的濃度為mg·(已知常溫下K[Zn(OH)]=1.2×10)。·圳模擬有鈷鐵化合物的性質(zhì)見下:溶度積

沉淀完全

氯化鈷晶化學(xué)式Co(OH)Fe(OH)Fe(OH)

(室溫時K5.9×101.6×101.0×10

時的pH9.49.6

體的性質(zhì)CoCl·6HO呈紅色,常溫下穩(wěn)定℃脫水變成藍(lán)色無水氯化鈷用含鈷廢料含量鐵)可備氯化:Co+2HClCoCl+H↑。藝流程如下:試回答(1)“凈化除鐵”中寫加入時反的離子方程:。(2)溶液中(Fe)≤1.0×molL時視為

沉淀完全。試計,室溫下e(OH)沉淀完全時的H=。(3)②中用aCO調(diào)pH略大于的因是。(4)“濾液”中所含主要溶質(zhì)的化學(xué)式是。(5)為防止oCl·6HO脫水“干燥”時可采用的方法或操作是。6

專題七水溶液中的離子平衡課時3難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.A2.C3.B4.B5.C6.B7.CD8.BC9.(1)Zn+4OH

[Zn(OH)](2)10(3)8.012.0(4)1.8(5)ABCD。10.(1)BCD(2)43.3可11.(1)2Fe+HO+2H(2)(NH)SO

2F