水質(zhì)分析報(bào)告化驗(yàn)方法(鈣鎂堿度)

實(shí)用文檔水質(zhì)分析驗(yàn)方法（一）硬度的測(cè)定1原理鈣離子鎂離子都能EDTA形成穩(wěn)定絡(luò)合物其絡(luò)合穩(wěn)定數(shù)分別10108.7.考到EDTA酸效應(yīng)影響,將溶液PH值控為,鈣、鎂離子都與EDTA完全絡(luò)合因此在此條下測(cè)定應(yīng)是兩者的量，即硬度。2主要試劑氨一氯銨緩沖溶液PH=10稱取67.5g氯化銨溶于200ml中，加入570ml氨水，水稀釋1000Ml；三乙醇1+1溶液；（3）性鉻藍(lán)K-酚綠B簡(jiǎn)稱混合指示劑

稱取1g性鉻藍(lán)K和萘酸置于研缽中加干燥分析純酸鉀磨細(xì)混。(4)EDTA標(biāo)準(zhǔn)液C(EDTA)=0.01mol/L或C(1/2EDTA)=0.02mol/L.3測(cè)定步驟取樣(必時(shí)先用中速紙過濾再取樣)于錐形瓶中10mlPH=10的緩沖溶液加入少許K-B示劑EDTA準(zhǔn)溶液定至溶由紅色變?yōu)樯珪r(shí)即為終，記下消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶的體積樣的總硬度X為式中C(1/2EDTA)—取1/2EDTA基本單元時(shí)濃度，mlo/L;V1—滴定時(shí)耗的EDTA溶體積，ml;V—所取水樣積，總硬度CaCO計(jì)3式中M(CaCO)——COCO的摩爾量，g/mol;33文案大全實(shí)用文檔C(EDTA)——EDTA溶的濃度mol/L.()離子的定1EDTA滴定法（1）理

溶液≥時(shí)，水樣的鎂離沉淀為Mg，這時(shí)2EDTA定，則被EDTA完絡(luò)合而鎂離則無(wú)干。滴定所消EDTA的物質(zhì)的量即鈣離子的物的量。（2）要試劑氫氧化溶液20%EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液CEDTA=0.01mol/L;鈣黃綠-酚混合指示劑(3)定步驟

用移液移取水樣50ml(必要過濾后取樣)250ml形瓶中加1+1酸數(shù)滴,混勻,加熱至沸冷后加20%氫化鉀溶加少許合指示劑,EDTA標(biāo)準(zhǔn)液滴定由黃綠色熒突然消并出現(xiàn)紫紅色時(shí)即終點(diǎn),記下所消耗的準(zhǔn)溶液的積。鈣子的含量X為式中C(EDTA)—EDTA液的度，mol/L;V—滴定時(shí)消耗EDTA溶的體積ml;2V—所取水樣體積，40.08—鈣離子摩爾質(zhì)，g/mol..()離子的定1EDTA滴定法（1）理

由硬度定時(shí)得到的離子和離子的總量減去由節(jié)中測(cè)得的離子的含量得鎂離的含量。水樣中離子的含量文案大全實(shí)用文檔式中C(EDTA)——標(biāo)準(zhǔn)液的濃，mol/L;V1—滴定總度時(shí)消的標(biāo)準(zhǔn)溶液積，ml;V2—滴定鈣消耗的準(zhǔn)溶液體積ml;V—所取水樣積，ml;24.30—鎂離子摩爾質(zhì)，g/mol.三、堿的測(cè)定堿度又耗酸量，即位體積樣能夠接受質(zhì)了的質(zhì)的量。堿度是強(qiáng)酸（如鹽）標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行酸堿定測(cè)得。1原理以酚酞指示劑，用準(zhǔn)鹽酸液滴至酚酞色，此完成了下列應(yīng)：OH

-

+H

+

=H2CO+H=HCO3

3

-由此測(cè)的堿度稱為酞堿度然后繼以甲基橙為示劑，鹽酸酸標(biāo)準(zhǔn)液滴至基橙變色，時(shí)完成了下反應(yīng)：HCO

3

-

+H

+

=H2

3由甲基變色所測(cè)得總堿度為甲基橙堿。甲基堿度又稱為堿度。2主要試劑與器（1酚酞指示液稀釋100ml。(2)基橙指劑

稱酚酞于無(wú)水醇中,用水將乙醇溶稱基橙,于蒸水中(3)酸標(biāo)準(zhǔn)液C(HCL)=0.1mol/L.3測(cè)定步驟（1）50.00ml明的水（若水樣渾必須過，放250ml形瓶文案大全實(shí)用文檔中，加酞指示劑2。若呈色，則用0.1mol./L的鹽酸準(zhǔn)溶液至紅色剛好褪，記下鹽酸用量P(ml)(2)若酚酞入水樣呈無(wú)色或用酸標(biāo)準(zhǔn)液滴至紅色好褪去,在水樣中加2甲基指示劑繼續(xù)鹽酸標(biāo)溶液滴至橙色變?yōu)榧t色，并記下鹽酸總用量T(ml)。3.1當(dāng)P=T，既氧化物3.2當(dāng)P1/2T有氫氧物和碳酸鹽在，則酸鹽=2(T-P)碳酸根mg/L）=(T-P)xCx1000x60.01/V3.3當(dāng)P=1/2T時(shí)既只有酸鹽存在，碳酸鹽T碳酸根mg/L）=TxCx1000x60.01/V3.4當(dāng)P1/2T有碳酸和碳酸氫鹽在，則酸鹽=，碳酸鹽=T-2P碳酸根mg/L）=PxCx1000x60.01/V碳酸氫（mg/L）=(T-2P)xCx1000x61.01/V3.5當(dāng)P=0只有碳?xì)潲}存在，碳酸氫T碳酸氫（mg/L）=TxCx1000x61.01/V式中C—鹽酸準(zhǔn)溶液濃度mol/LV—水樣的體，；P—滴至酚酞色時(shí)消鹽酸的體積ml；T—滴至甲基變色時(shí)耗鹽酸的總積，四、氯子的測(cè)定1原理用標(biāo)準(zhǔn)AgNO液滴定樣中的氯離形成AgCl沉，以鉻酸鉀指示劑，3文案大全實(shí)用文檔當(dāng)

-沉完畢后，+與4

形成紅沉淀2Ag+CrO2=AgCrO↓（紅色）424指示終的到達(dá)。根AgNO用量可出Cl3

-

的濃度2主要試劑和器（1）AgNO標(biāo)準(zhǔn)液C（AgNO=0.01mol/L33（2）CrO溶液5%水溶液；24（3）（液2%溶323測(cè)定步驟（1）吸收100.00ml水樣于250ml錐形瓶，加入2滴酚酞指示劑,用0.1mol/L和0.1mol/LHNO液調(diào)節(jié)樣的PH值使酚酞紅色剛變?yōu)?色。再入K液，用AgNO標(biāo)準(zhǔn)液滴至出現(xiàn)紅色，下消耗243的標(biāo)溶液的體積V1(ml)。3(2)100ml餾水取水樣,按上述相步驟做白試驗(yàn)，所耗的AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶的體積V04計(jì)算

3水中CL

-

含量式中V1—測(cè)試水時(shí)消耗的AgNO體積，ml;3V—空白試驗(yàn)消耗AgNO體積，ml;03C—準(zhǔn)溶液濃度，3V—水樣的體，35.46—CL-的爾質(zhì)量g/mol五、硫根的測(cè)定（一）量法1測(cè)定原理文案大全實(shí)用文檔硫酸根鋇離子定量生成硫鋇沉淀：SO2-+Ba2+=BaO↓44沉淀經(jīng)燒后稱重，求出硫根的含量。應(yīng)可以酸性溶液中行，碳根不干測(cè)定。2主要試劑和器5%氯鋇溶；1.5%硝酸溶液;高溫電;瓷坩堝干燥器3測(cè)定步驟準(zhǔn)確吸樣于燒杯中取水樣的多應(yīng)滿足水樣中硫酸的總量10～50g。0.1%基紅溶2～滴.滴加鹽酸,溶呈紅色后再過量2～滴鹽酸電爐上縮至50ml左右,冷后濾去浮物,并用02mol/L的鹽酸洗濾紙～5次加熱濾至近沸.不斷攪下緩地滴加5%氯化鋇溶到上部液不再出白色色渾濁再過量2mL氯化鋇液此溶液在8090的水浴保溫小時(shí)。用慢速量濾紙過濾淀,并用水洗滌杯和沉.直到液經(jīng)1.5%硝酸銀檢驗(yàn)不產(chǎn)生渾濁止。將濾紙同沉淀放入恒重過坩堝內(nèi),電爐灰化，后在800℃的高溫電爐灼燒1小時(shí)，在干燥中冷卻45分鐘，稱重直到恒重。4計(jì)算水中硫根的含量式中W2—坩堝和的重量，g；文案大全實(shí)用文檔W1—空坩堝重量g0.4118—由換算成的數(shù)；44V—水樣的體，。準(zhǔn)備檢驗(yàn)水—取兩只容量為100~150毫升的白色玻璃杯一杯接自來(lái)水，另一杯盛放RO活性水，并放在桌子上，用TDS別測(cè)定和記錄兩杯水的溶解性固體含量。測(cè)定順序?yàn)椋合葴y(cè)RO活性水，后測(cè)自來(lái)水。準(zhǔn)備檢驗(yàn)—將固體沉淀促進(jìn)儀平放于玻璃杯上，插上伏電源。檢驗(yàn)—將固體沉淀促進(jìn)儀上的電源開關(guān)按鈕按向（開）的位置，開始檢驗(yàn)。通常檢驗(yàn)的時(shí)間為60秒以內(nèi)。結(jié)束時(shí)，先將電源開關(guān)按向OFF（關(guān)）的位置。最后取出固體沉淀促進(jìn)儀。安全警告：接通電源后，雙手不得抓在電極上；不得將手指伸入水中；不要讓兒童玩耍固體沉淀促進(jìn)儀。固體沉淀促進(jìn)儀用完后，應(yīng)用干布將電極檫干并用細(xì)紗布將鐵質(zhì)電極上的銹擦凈，妥善保管。說明：該測(cè)試儀不能被用來(lái)評(píng)價(jià)礦泉水品質(zhì)，因?yàn)樵谟闷錅y(cè)量礦泉水時(shí)，水中的礦物質(zhì)也可能會(huì)與水中的其它污染物發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)，會(huì)給用戶帶來(lái)誤判水質(zhì)模型（waterqualitymodel）根據(jù)物質(zhì)守恒原理用數(shù)學(xué)的語(yǔ)言和方法描述參加水循環(huán)的水體中水質(zhì)組分所發(fā)生的物理化學(xué)生物化學(xué)和生態(tài)學(xué)諸方面的變化、內(nèi)在規(guī)律和相互關(guān)系的數(shù)學(xué)模型。水質(zhì)模型可按其空間維數(shù)、時(shí)間相關(guān)性數(shù)學(xué)方程的特征以及所描述的對(duì)象、現(xiàn)象進(jìn)行分類和命名。從空間維數(shù)上可分為零維、一維、二維和三維模型；從是否含有時(shí)間變量可分為動(dòng)態(tài)和穩(wěn)態(tài)模型從模型的數(shù)學(xué)特征可分為隨機(jī)性確定性模型和線性、非線性模型；從描述的水體、對(duì)象、現(xiàn)象、物質(zhì)遷移和反應(yīng)動(dòng)力學(xué)性質(zhì)可分為河流、湖泊、河口、海灣、地下水模型；溶解氧、溫度、重金屬、有毒有機(jī)物、放射性模型；對(duì)流、擴(kuò)散模型以及遷移、反應(yīng)、生態(tài)學(xué)模型等。研究水質(zhì)模型的目的主要是為了描述環(huán)境污染物在水中的運(yùn)動(dòng)和遷移轉(zhuǎn)化規(guī)律，為水資源保護(hù)服務(wù)。它可用于實(shí)現(xiàn)水質(zhì)模擬和評(píng)價(jià)進(jìn)行水質(zhì)預(yù)報(bào)和預(yù)測(cè)，制訂污染物排放標(biāo)準(zhǔn)和水質(zhì)規(guī)劃以及進(jìn)行水域的水質(zhì)管理等實(shí)現(xiàn)水污染控制的有力工具。文案大全實(shí)用文檔水質(zhì)模型至今已有70多年的歷史早的水質(zhì)模型是于年在美國(guó)俄亥俄河上開發(fā)的斯特里特－菲爾普斯模型它是一個(gè)－BOD模型。之后經(jīng)諸多學(xué)者改進(jìn)逐步完善1977年美國(guó)環(huán)境保護(hù)局發(fā)表的QUALll型是這類模型的代表。它的最新版本QUAL2E（1982能模擬任意組合的種水質(zhì)參數(shù)。80代之后，隨著水質(zhì)研究的深入另一類描述水中有毒物的模型應(yīng)運(yùn)而生由于考慮了泥沙的作用，使這類模型變成了一個(gè)描述水流、泥沙和其他水質(zhì)組分相互作用的氣、液、固三相共存的復(fù)雜體系。它的代表作是美國(guó)環(huán)境保護(hù)局推出的模型（1994。它能模擬有毒物質(zhì)在水中發(fā)生的酸堿平衡揮發(fā)、沉淀、溶解、水解、生物降解、吸附和解析、氧化還原、生物聚集、光解等過程以及大氣的干、濕沉降物。與此同時(shí)，以食物鏈和能量傳遞為主線的生態(tài)學(xué)模型也有了長(zhǎng)足的發(fā)展。建立一個(gè)實(shí)用的水質(zhì)模型一般需5個(gè)步驟①資料的收集和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)包括建模所必須的同步水文、水力、水質(zhì)、氣象等資料和所涉及的反應(yīng)動(dòng)力學(xué)常數(shù)，否則要現(xiàn)場(chǎng)監(jiān)測(cè)和實(shí)驗(yàn)獲?、诖_定模型的結(jié)構(gòu)包括建立或選擇模型的結(jié)構(gòu)并進(jìn)行平衡性、穩(wěn)定性和靈敏性考察。③確定模型的參數(shù)（常數(shù)）并使其代入模型后能較好地重現(xiàn)一組觀測(cè)數(shù)據(jù)，稱為率定模型④模型的檢驗(yàn)檢查率定好的模型的計(jì)算值同另一組觀測(cè)值的擬合度衡量模型的預(yù)測(cè)能力⑤應(yīng)用衡量模型能否滿足建模目的。以上各步若不能滿足需求，均需從頭做起?，F(xiàn)代水質(zhì)模型因其復(fù)雜性一般要采用各種數(shù)值解法應(yīng)用計(jì)算機(jī)來(lái)完成一個(gè)好的水質(zhì)模型需有水文學(xué)、水力學(xué)、化學(xué)、生物化學(xué)、水質(zhì)、數(shù)學(xué)以及計(jì)算機(jī)等方面的專家通力合作。金標(biāo)準(zhǔn)水質(zhì)檢測(cè)項(xiàng)目相關(guān)檢測(cè)方法分別如下：【pH值】水質(zhì)pH值的測(cè)定玻璃電極法GB/T6920-1986【溶解氧】水質(zhì)溶解氧的測(cè)定電化學(xué)探頭法GB/T11913-1989碘量法《水和廢水監(jiān)測(cè)分析方法》(第四版)國(guó)家環(huán)保總局年【臭和味文字描述《水和廢水監(jiān)測(cè)分析方法(第四版)國(guó)家環(huán)?？偩?002年【侵蝕性二氧化碳】甲基橙指示劑滴定法《水和廢水監(jiān)測(cè)分析方法(第四版國(guó)家環(huán)?？偩?002年【酸度】酸度指示劑滴定法《水和廢水監(jiān)測(cè)分析方法(第四版)國(guó)家環(huán)?？偩?002年【堿度(總堿度、重碳酸鹽和碳酸鹽】酸堿指示劑滴定法《水和廢水監(jiān)測(cè)分析方法》(第四版)國(guó)家環(huán)保總局2002年【色度】水質(zhì)色度的測(cè)定GB/T11903-1989【濁度】水質(zhì)濁度的測(cè)定GB/T13200-1991【懸浮物(SS)】水質(zhì)懸浮物的測(cè)定重量法GB/T11901-1989【總可濾殘?jiān)亓俊端蛷U水監(jiān)測(cè)分析方法第四版)國(guó)家環(huán)?？偩?002年【總殘?jiān)恐亓糠ā端蛷U水監(jiān)測(cè)分析方法》第四版)國(guó)家環(huán)?？偩帜辍救}量(溶解性固體)】水質(zhì)全鹽量的測(cè)定重量法HJ/T51-1999文案大全實(shí)用文檔【總硬度(鈣和鎂總量)】水質(zhì)鈣和鎂總量的測(cè)定EDTA滴定法GB/T7477-1987【高錳酸鹽指數(shù)】水質(zhì)高錳酸鹽指數(shù)的測(cè)定GB/T11892-1989【化學(xué)需氧量(COD)水質(zhì)化學(xué)需氧量的測(cè)定重鉻酸鹽法GB/T11914—198916【生物需氧量】水質(zhì)生物需氧量的測(cè)定稀釋與接種法GB/T7488—1987【氨氮】水質(zhì)銨的測(cè)定納氏試劑比色法GB/T7479-1987水楊酸-次氯酸鹽光度法《水和廢水監(jiān)測(cè)分析方法》(第四版國(guó)家環(huán)?？偩?002年【硝酸鹽氮】水質(zhì)硝酸鹽氮的測(cè)定酚二磺酸分光光度法GB/T7480-1987水質(zhì)硝酸鹽氮的測(cè)定紫外分光光度法HJ/T346-2007【亞硝酸鹽氮】水質(zhì)亞硝酸鹽氮的測(cè)定分光光度法GB/T7493-1987【六價(jià)鉻】水質(zhì)六價(jià)鉻的測(cè)定二苯碳酸二肼分光光度法GB/T7467-198721【總氮】水質(zhì)總氮的測(cè)定堿性過硫酸鉀消解紫外分光光度法》GB/T11894-1989【總磷】水質(zhì)總磷的測(cè)定鉬酸銨分光光度法GB/T11893-1989【磷酸鹽】鉬酸銨分光光度法《水和廢水監(jiān)測(cè)分析方法》第四版)國(guó)家環(huán)?？偩?2002年)【硝基苯類】還原-偶氮光度法《水和廢水監(jiān)測(cè)分析方法(第四版)國(guó)家環(huán)保總局(2002年)【苯胺類】水質(zhì)苯胺類化合物的測(cè)定N-(1-萘基)乙二胺偶氮分光光度法GB/T11889-1989【游離氯】水質(zhì)游離氯和總氯的測(cè)定N，N-二乙基-1，4-苯二胺滴定法GB/T11897-1989【總氯】水質(zhì)游離氯和總氯的測(cè)定N，N-二乙基-1，4-苯二胺滴定法GB/T11897-1989【氟化物】水質(zhì)氟化物的測(cè)定離子選擇電極法GB/T7484-1987【氯化物】水質(zhì)氯化物的測(cè)定硝酸銀滴定法GB/T11896-19879【硫酸鹽】水質(zhì)硫酸鹽的測(cè)定重量法GB/T11899-89鉻酸鋇分光光度法《水和廢水監(jiān)測(cè)分析方法》(第四版)國(guó)家環(huán)?？偩?002年)【硫化物】水質(zhì)硫化物的測(cè)定亞甲基蘭分光光度法GB/T16489-1996【陰離子表面活性劑】水質(zhì)陰離子表面活性劑的測(cè)定亞甲藍(lán)分光光度法GB/T7494-1987【石油類】水質(zhì)石油類和動(dòng)植物油的測(cè)定紅外光度法GB/T16488-199634【動(dòng)植物油】水質(zhì)石油類和動(dòng)植物油的測(cè)定紅外光度法GB/T16488-199635【總鉻】水質(zhì)總鉻的測(cè)定高錳酸鉀氧化-二苯碳酰二肼分光光度法