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2019江蘇小高考化學(xué)沖A必備編輯:張老師2018——2019年徐州市學(xué)業(yè)水平模擬考試(化學(xué))《專題訓(xùn)練》(25)1.(6分)有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)。A、X均為淡黃色固體物質(zhì);Y是常見(jiàn)金屬單質(zhì),既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)硬反應(yīng);B、D、G均為氣體,其中0為能形成酸雨的氣體之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)I的化學(xué)式為。 (2)C的電子式為。(3)的溶液與足量氨水反應(yīng)的離子方程式為。(4)寫(xiě)出8與D反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。2.(6分)下圖表示由短周期元素組成的一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系某些反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。各方框表示有關(guān)的二種反應(yīng)物或生成物某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中4、8、0在常溫下均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體,C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體.乂是最常見(jiàn)無(wú)色液體。(1物質(zhì)F的化學(xué)式:。(2物質(zhì)B的電子式:。(3寫(xiě)出CfE的化學(xué)方程式:。(4寫(xiě)出GfE的離子方程式:。(6分)下圖所示的是一些常見(jiàn)單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì),X由地殼中含量最高的金屬元素組成;D、E是常見(jiàn)氣態(tài)非金屬單質(zhì),其中0呈黃綠色。A的焰色反應(yīng)呈紫色透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃),F(xiàn)的稀溶液呈藍(lán)色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)C的電子式為。I露置于空氣中,顏色由白色迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X與C溶液反應(yīng)的離子方程式為(4)寫(xiě)出J與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:一。4.(分)在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是海水中含量最豐富的鹽,B是常見(jiàn)的無(wú)色液體,K是黑色固體,D和F反應(yīng)可用于工業(yè)上生產(chǎn)漂白液,H可用于制造光導(dǎo)纖維,J是一種乳白色凝膠狀沉淀。(部分生成物和反應(yīng)條件未列出)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)舶勺電子式為。(2)珀勺化學(xué)式為。(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:。(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式:。(6分)下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下,A為紅棕色固體,B、C都是金屬單質(zhì),固體0為兩性氧化物,H在水溶液中生成時(shí)為紅褐色沉淀。(1)人的化學(xué)式為(2》的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3由于固體0熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高,所以常用于制造材料。(4檢驗(yàn)E中陽(yáng)離子的常用試劑是 ,反應(yīng)的離子方程式為。(6分)下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌,F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分,J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)珀勺化學(xué)式為。 (2)反應(yīng)②在工業(yè)上通常稱之為 工業(yè)。(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式:。(4)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:<(分)在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的耐高溫陶瓷材料,A由兩種元素組成,且兩種元素化合價(jià)的絕對(duì)值相等。常溫下,C、F、K是無(wú)色無(wú)味的氣體單質(zhì),D、H是固體單質(zhì)。E是常見(jiàn)的兩性氧化物。B、G是汽車尾氣中的主要污染氣體,所含元素均為第2周期元素。反應(yīng)②常用于汽車尾氣的處理。

⑴C的電子式為帕妣學(xué)式為(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為一。 (4)反應(yīng)④的離子方程式為―。(6分)有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。Y、D是常見(jiàn)的氣態(tài)單質(zhì),其中丫是空氣中含量最多的氣體;Z是黑色的固態(tài)非金屬單質(zhì),化合物*、H既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)硬反應(yīng),W是一種淡黃色粉末,R是一種無(wú)色液體;G是具有刺激性氣味的氣體,反應(yīng)③是工業(yè)生產(chǎn)N的重要反應(yīng)。(1)用勺化學(xué)式為。 (2)W的電子式為,⑶寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式: o(4)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:o(6分)中學(xué)化學(xué)中的一些常見(jiàn)物質(zhì)有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未給出入其中A的焰色呈黃色,D常溫下為黃綠色氣體,反應(yīng)⑤為侯氏制堿法反應(yīng)原理之一,E是常見(jiàn)的金屬。通電通電(L:回答下列問(wèn)題。F的電子式為▲o (2)G的化學(xué)式為▲o(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ▲—o(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式 ▲(6分)下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌,F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分,J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液。請(qǐng)回答下歹〔請(qǐng)回答下歹〔B的化學(xué)式為B的化學(xué)式為(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式H的電子式為(4)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式(1)H的化學(xué)式為(1)H的化學(xué)式為▲11.(6分)下圖所示的是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去?;衔锶耸羌彝ド钪谐S玫囊环N調(diào)味品,反應(yīng)①體現(xiàn)了一種重要的化工工業(yè)。)是黃綠色氣體,H的水溶液具有漂白、殺菌性,J為紅褐色沉淀。F的電子式為▲(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為▲。 (4)反應(yīng)(1的離子方程式為。(6分)下圖所示的是一些常見(jiàn)單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì),X由地殼中含量最高的金屬元素組成;D、E是常見(jiàn)氣態(tài)非金屬單質(zhì),其中0呈黃綠色。A的焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃),F(xiàn)的稀溶液呈藍(lán)色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:⑴C的電子式為▲。⑵1露置于空氣中,顏色由白色迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)^。⑶X與C溶液反應(yīng)的離子方程式為▲。⑷寫(xiě)出J與丫反應(yīng)的化學(xué)方程式.并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)日:▲?(6分)下圖所示的是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。常溫常壓下,A是金屬氧化物,B、D和L都是生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì),B元素是地殼中含量最多的金屬元素,F(xiàn)和J為常見(jiàn)的非金屬元素的氣體單質(zhì),且F呈無(wú)色、J呈黃綠色,L單質(zhì)呈紫紅色,E和M都是典型的兩性化合物;C是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一,俗名燒堿;C與K在溶液中反應(yīng)時(shí)有紅褐色沉淀生成。

(1)M的化學(xué)式為▲。(2)H的電子式為▲。(3)(1)M的化學(xué)式為▲。(4)反應(yīng)②的離子方程式為^^。14.(10分)下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下,A為紅棕色固體,B、C都是金屬單質(zhì),固體0為兩性氧化物,H在水溶液中生成時(shí)為紅褐色沉淀。(2》的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(3由于固體0熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高,所以常用于制造(4檢驗(yàn)E中陽(yáng)離子的常用試劑是 材料。反應(yīng)的離子方程式為15、(8分)下列物質(zhì)A~F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物,其中4、8(2》的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(3由于固體0熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高,所以常用于制造(4檢驗(yàn)E中陽(yáng)離子的常用試劑是 材料。反應(yīng)的離子方程式為15、(8分)下列物質(zhì)A~F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物,其中4、8均是常見(jiàn)的金屬,且8的合金用量最大;E在常溫下是黃綠色氣體;在適當(dāng)?shù)臈l件下,它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。適量NaOH溶液鹽酸D試回答下列問(wèn)題:⑴A元素在周期表中的位置⑶檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的常B一稀鹽酸白色沉淀NaOH溶液無(wú)色溶液。⑵反應(yīng)f-D的化學(xué)方程式是 /⑷工業(yè)上迨煉金屬4邛化學(xué)方程式是_ _F16.(6分)下圖所示的是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖*1些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件B被略去。常溫常壓下,A是金屬氧化物,B、D味播是生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì),B元素是地殼中含量最多的金屬元素,F(xiàn)和J為常見(jiàn)的非金屬元素的氣體單質(zhì),且F呈無(wú)色、J呈黃綠色,L單質(zhì)呈紫紅色,E和M都是典型的兩性化合物;C是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一,俗名燒堿;C與K在溶液中反應(yīng)時(shí)有紅褐色沉淀生成。M的化學(xué)式為▲。 (2)H的電子式為▲。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為^^。(4)反應(yīng)②的離子方程式為^^。.(分)有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示部分物質(zhì)和條件已略去)。Y、D是常見(jiàn)的氣態(tài)單質(zhì),其中丫是空氣中含量最多的氣體;Z是黑色的固態(tài)非金屬單質(zhì),化合物*、H既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)硬反應(yīng),W是一種淡黃色粉末,R是一種無(wú)色液體;G是具有刺激性氣味的氣體,反應(yīng)③是工業(yè)生產(chǎn)N的重要反應(yīng)。(1)用勺化學(xué)式為。 (2)W的電子式為。(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式:。(4)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:。.(分)在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的耐高溫陶瓷材料,A由兩種元素組成,且兩種元素化合價(jià)的絕對(duì)值相等。常溫下,C、F、K是無(wú)色無(wú)味的氣體單質(zhì),D、H是固體單質(zhì)。E是常見(jiàn)的兩性氧化物。B、G是汽車尾氣中的主要污染氣體,所含元素均為第2周期元素。反應(yīng)②常用于汽車尾氣的處理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)C的電子式為。 (2)帕勺化學(xué)式為。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為一。 (4)反應(yīng)④的離子方程式為一。19.(分)下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌,F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分,J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)珀勺化學(xué)式為。(2)C的電子式為:⑶反應(yīng)②在工業(yè)上通常稱之為 工業(yè)。(4)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式:?2018--2019年徐州市學(xué)業(yè)水平《16》 化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn).(分)(1)蟬04(1分)(2)NaOH的電子式略)(1分)4e-AL++3NH?HO===Al(OH)|+3NH+(2分)(4)二三ClC===2SO(2分)(反應(yīng)條件可不寫(xiě))3 2 3 4 32.NQzU分)<2):N::N:(1分)4NH-+55-^2-4NO+6H式)(2分)3Cu+8H++2NQT-3Ci?++2NO++4H式)(2分)3..(分)(1)K+[?O'-H]-(1分) (2)4Fe(OH)+O,+2H,O===4Fe(OH)J1分)? ? 2 2 2 3??2e-I(3)2A+2OH-+2H2O===2AlO-+3H2f(2分)(4)- .Lj==2FeCl2+CuCl2(2分)4..(分)(1)Na+[:Cl:]-(1分)⑵SiO(1分)??TOC\o"1-5"\h\z(3)MnO,+4HCl(濃)=K==fnCl,+Cl3+2H*(2分)(4)Si"+2H+===H,SiOJ(2分)

2 2 2 2 3 2 3(分)(1)FO3(1分)(2)氯堿(1分)AO+2OH-===2AlO-+H*(2分)(4)4Fe(OH)+O+2HO===4Fe(OH)(2分)23 2 2 2 2 2 3(分).、:*N-:NN:(1分)(2)AlN(分)(3)2Ap廣電?=4Al+309t(2分)(4)2A+2OH-+2HO===2AlO-+3HJ(2分)23 2 2 2 27.((分)(1)HNO3(1分)(2)Na[?O:O:]2-Na+(1分)AlO+CO,+2H,O===Al(OH)J+HCO-或:2AlO-+CO,+3H*===2Al(OH)J+CO2-)(2分)2 2 2 3 3 2 2 2 3 3⑷二「三—三)二號(hào)叫NO+6H2O(2分,方程式和電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目各1分)8.H:C1:(6分)⑴ ■-⑶

⑷9.8.H:C1:(6分)⑴ ■-⑶

⑷9.2NaCl+2H2O==2NaOH2Al+2OH-+(6分)電子==2AlO(1分)(2)NaHCO3(1分)+H2件Cl2(2分)2-+3H2(2分)⑴F國(guó)3(1分)(2),"-,.'“-(1分)AO+2OH-===2AlO-+H*(2分)(4)4Fe(OH)+O+2HO===4Fe(OH)(2分)23 2 2 2 2 2 310.共6分)(1)NaClO(1分)(2)三:。:(1分)(3)2NaCl+2H2O二2NaOH+C1.+H2t(2分)Fe3++3OH-=Fe(OH)J(2分).⑴K+[,:ll-(1分)?4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)J1分)2e一⑶2A1+2OH-+2H2O=2A1O-+3H2t(2分)⑷2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12(2分).共6分。(1)Al(OH)3(1分)(2)h亮:口(1分)2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2t(2分) (4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2分).(10分)(1)FeO3(2分)(2) —(2分)(3洞火(2分)(4)KSCN溶液(2分,或其他合理答案)Fe3++3SCN-二Fe(SCN)3(2分,或其他合理答案)H:C1:.(1) -Fe(OH)3(1分)(2)2A1+F(2O3=A12O3+2Fe(2分) (3)2Fe++C12=2Fe3++2C1-(2分)15、(1)H(2)磁鐵是否能

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