高三生產(chǎn)生活中的含氮化合物

高三生產(chǎn)生活中的含氮化合物第一頁，共二十七頁，2022年，8月28日考綱解讀1.了解氮氣的結構特點，據(jù)此分析其化學性質(zhì)、2.知道氨氣的物理性質(zhì)，掌握氨氣的化學性質(zhì)和制備，了解氨氣的重要用途。了解合成氨條件選擇的依據(jù)3.了解銨鹽的物理性質(zhì)，掌握銨鹽的化學性質(zhì)，銨根離子的檢驗方法。4.了解氮氧化合物對環(huán)境的影響及防治措施5.了解硝酸的物理性質(zhì)，掌握硝酸的化學性質(zhì)，了解硝酸工業(yè)制取的反應原理和條件選擇。第二頁，共二十七頁，2022年，8月28日第三頁，共二十七頁，2022年，8月28日知識結構NH3N2NONO2HNO3NH4+AgNO3+H++OH-AgO2催化劑△O2放電O2H2OCu+H2催化劑高溫高壓Cu考點解讀第四頁，共二十七頁，2022年，8月28日一、N2N2+O2==

2NO放電N2+3H2NH3催化劑高溫、高壓N2+3Mg==

Mg3N2點燃——還原性1.N在周期表中的位置：第____周期______族二VA2.結構：N的原子結構示意圖________

N2的電子式____________3.化學性質(zhì)N元素非金屬性強N2不活潑··········NN氧化性第五頁，共二十七頁，2022年，8月28日2.物理性質(zhì)二.氨的性質(zhì)三角錐形刺激性氣味液化溶于水極性極性氨氣為什么可做致冷劑？1.結構電子式__________空間構型_________

N-H鍵是______鍵，NH3是_____分子無色有特殊的

氣體，易

和極易

，第六頁，共二十七頁，2022年，8月28日總結氣體溶解性難溶于水微溶于水能溶于水易溶于水N2、O2、H2CO2（1：1）、Cl2（1：2）、H2S（1：2.6）SO2（1：40）HCl（1：500）、NH3（1：700）第七頁，共二十七頁，2022年，8月28日氨氣噴泉實驗的原理是什么？引發(fā)這兩個噴泉實驗的操作是什么？所得溶液的物質(zhì)的量濃度是________1/22.4mol/L第八頁，共二十七頁，2022年，8月28日氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2、O2乙烯吸收劑什么樣的氣體與什么樣的吸收劑可形成噴泉？第九頁，共二十七頁，2022年，8月28日如右圖中，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓氣。氣體X和液體Y不可能是

A．X是NH3，Y是水

B．X是SO2，Y是NaOH濃溶液

C．X是CO2，Y是稀硫酸

D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液C練習第十頁，共二十七頁，2022年，8月28日3.化學性質(zhì)(1)+H2ONH3+H+=NH4+NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH-氨水與液氨有什么區(qū)別？NH3是惟一能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。（檢驗）(2)+酸氨水的濃度和密度的關系？蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近會有什么現(xiàn)象？NH3＋HCl＝NH4Cl（生成白煙，也可用于檢驗）第十一頁，共二十七頁，2022年，8月28日(3)還原性4NH3+5O2====4NO+6H2O催化劑Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O(4)絡合性第十二頁，共二十七頁，2022年，8月28日4.實驗室制取2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2Oa.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗變藍；b.用沾有濃鹽酸的玻璃棒檢驗，產(chǎn)生白煙。(2)裝置(5)驗滿：(3)干燥：(4)收集：向下排空氣法。通常用堿石灰（不能用CaCl2、P2O5、濃硫酸）(1)原理第十三頁，共二十七頁，2022年，8月28日尾氣吸收：防止液體倒吸的設計

第十四頁，共二十七頁，2022年，8月28日5.工業(yè)制法N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

△H=－92.4KJ/mol10MPa~30MPa鐵觸媒4000C

~5000C壓強：催化劑：溫度：(1)原理(2)條件選擇第十五頁，共二十七頁，2022年，8月28日NH4＋＋OH－

NH3↑＋H2O三、銨鹽的性質(zhì)1.結構：含有______、________、_______鍵，屬于_____晶體2.物理性質(zhì)均為能溶于水的無色晶體(1)水解反應：3.化學性質(zhì)(2)與堿反應：(3)受熱分解:NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋離子鍵共價鍵配位鍵離子硝酸銨溶于水的△H___0>第十六頁，共二十七頁，2022年，8月28日4.NH4＋的檢驗將待檢驗的物質(zhì)配成溶液，取少量置于試管中，滴加NaOH溶液，振蕩，給試管加熱，同時用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，若試紙變藍，則說明原溶液為銨鹽。NH4+OHNH3H2O.+－————————△NH3·H2ONH3↑+H2O

溶液反應得NH3.H2O，加熱得氨氣實質(zhì)：第十七頁，共二十七頁，2022年，8月28日2、NOx溶于水2NO+O2==

2NO23NO2+H2O==

2HNO3+NO四、NOx的環(huán)境污染與防治a、硝酸型酸雨的形成b、光化學煙霧c、臭氧層破壞環(huán)境污染治理措施a、開發(fā)清潔能源，減少排放b、安裝尾氣轉化裝置c、工業(yè)廢氣處理1、環(huán)境污染與防治4NO2+O2+2H2O==

4HNO34NO+3O2+2H2O==

4HNO3第十八頁，共二十七頁，2022年，8月28日練習1、盛有NO和

NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和

NO2的體積比是()

A．3∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶2

B第十九頁，共二十七頁，2022年，8月28日純硝酸是

色、有

氣味、易

液體能跟水以

互溶，五、硝酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)無刺激性揮發(fā)任意比例盛放在

試劑瓶里，

保存。盛放濃硝酸的試劑瓶不可以使用

塞。棕色避光陰暗處橡膠硝酸貯存：第二十頁，共二十七頁，2022年，8月28日(1)不穩(wěn)定:2.化學性質(zhì)(3)強氧化性:4HNO3====

2H2O+4NO2↑+O2↑△或光照

Cu+4HNO3(濃)

==Cu(NO3)2

+2NO2

↑

+

2H2O金屬與濃硝酸生成NO2，被還原硝酸/總硝酸=1/23Cu+8HNO3(稀)

==Cu(NO3)2

+2NO↑

+

4H2O金屬與濃硝酸生成NO，被還原硝酸/總硝酸=1/4C+4HNO3(濃)

==

CO2↑+4NO2

↑

+

2H2O(2)強酸性:濃硝酸因為溶解了

的緣故顯

。NO2黃色第二十一頁，共二十七頁，2022年，8月28日五、硝酸的工業(yè)制取1.原理4NH3+5O2====4NO+6H2O催化劑2NO+O2==

2NO23NO2+H2O==

2HNO3+NO第二十二頁，共二十七頁，2022年，8月28日1.下列關于氮的敘述中不正確的是()

A．氮氣的性質(zhì)非常穩(wěn)定，主要是因為氮氮叁鍵的鍵能很大所致。

B．氮是氮族中非金屬性最強的元素。

C．氮元素的非金屬性強于磷，在化學反應中的活潑性也強于磷。

D．液氮可作冷凍劑，氮元素有多種化合價。C2.在實驗室里按圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是()

A．O2

B．Cl2C．NH3

D．CO2

C練習第二十三頁，共二十七頁，2022年，8月28日3.銅粉放人稀鹽酸中，微熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生；當加入下列物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少。則加入的物質(zhì)不可能是()

A．溴水

B．FeCl3

C．KNO3

D．Na2CO3D4.將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是()

A、反應速率：兩者相同

B、消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C、反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D、反應中轉移的電子總數(shù)：前者多，后者少B練習第二十四頁，共二十七頁，2022年，8月28日5.下列制取氣體的方法在實驗室不可取的是()

⑴銅和稀硝酸反應，排空氣法收集NO⑵鋅和稀硝酸反應制氫氣⑶氮氣和氧氣反應制NO⑷加熱氯化銨制取氨氣

A．⑴⑵B．⑵⑶C．⑴⑵⑷D．全部D練習第二十五頁，共二十七頁，2022年，8月28日6.某混合氣體中可能含有Cl2

、O2

、SO2

、NO、NO2

中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（

）A、肯定有SO2

和NOB、肯定沒有Cl2

、O2和NO2

C、可能有Cl2和O2D、肯定只有NOAB練習第二十六頁，共二十七頁，2022年，8月28日7.某無色混合氣體可能由NH3、NO、CO2、HCl、O2中的二種或幾種組成。室溫下50mL的混合氣體通過足量的濃硫酸，體積減少至40mL，再通過足量的NaOH溶液，體積減少到20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色。試推斷：

（1）原混合氣體中一定含有

氣體；

（2）此混合氣體在同