2019版化學(xué)人教版必修2訓(xùn)練第二章第三節(jié)第2課時化學(xué)反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)條件控制

第2課時化學(xué)反響的限度化學(xué)反響條件的控制課時過關(guān)·能力提高基礎(chǔ)穩(wěn)固1在一密閉容器中進(jìn)行反響:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反響從正反響開始。以下說法錯誤的選項是( )開始時正反響速率最大v正(SO2)∶v正(O2)=2∶1時,反響達(dá)到均衡狀態(tài)C.達(dá)到均衡v逆(SO3)最大D.開始時v逆(SO3)=0答案:B分析:不論能否均衡,v正(SO2)∶v正(O2)=2∶1一直建立。2以下反響條件的控制中,不適合的是( )A.為防備鐵生銹,在其表面涂一層防銹油漆B.為防備火災(zāi),在面粉廠、加油站等場所要禁止煙火C.為加速KClO3的分解速率而加入MnO2D.降溫加速H2O2的分解速率答案:D分析:降溫會使化學(xué)反響速率減小,減慢H2O2的分解速率。3以下對可逆反響的認(rèn)識正確的選項是( )22224與2HBr+H242+SO2↑+2H2A.SO+Br+2HOHSO+2HBrSO(濃)BrO互為可逆反響B(tài).既能向正反響方向進(jìn)行,又能向逆反響方向進(jìn)行的反響叫做可逆反響C.在同一條件下,同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的反響叫做可逆反響電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反響是可逆反響答案:C分析:理解好可逆反響定義中的

“同一條件下”“同時”“正、逆兩個方向”等重點(diǎn)字眼

,可正確理解可逆反響。4化學(xué)反響限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面獲得了寬泛的應(yīng)用

,假如想法提高化學(xué)反響的限度

,下邊的說法錯誤的選項是

(

)A.能夠節(jié)儉原料和能源C.能夠提高經(jīng)濟(jì)效益

B.能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量D.能夠提高化學(xué)反響速率答案:D分析:化學(xué)反響的限度與反響速率之間沒有直接關(guān)系

,提高化學(xué)反響的限度

,反響速率不必定增大,相同增大反響速率,化學(xué)反響的限度不必定能提高。5以下對于化學(xué)反響限度的說法中正確的選項是( )一個可逆反響達(dá)到的均衡狀態(tài)就是這個反響在該條件下所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個可逆反響達(dá)到均衡狀態(tài)時,正向反響速率和逆向反響速率相等且等于零C.均衡狀態(tài)時,各物質(zhì)的濃度保持相等化學(xué)反響的限度不可以夠經(jīng)過改變條件而改變答案:A分析:均衡狀態(tài)就是一個可逆反響在該條件下所能達(dá)到的最大限度,A項正確;反響達(dá)到均衡時,v(正)=v(逆)≠0,各物質(zhì)濃度保持不變但不必定相等,且當(dāng)外界條件發(fā)生改變時,這類狀態(tài)也會發(fā)生改變,B、C、D三項錯誤。6某溫度下,在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行以下反響:H2(g)+I2(g)2HI(g),以下狀況必定能說明反響已達(dá)到限度的是( )A.壓強(qiáng)不再隨時間而改變時B.氣體的總質(zhì)量不再改變時C.混淆氣體中各構(gòu)成成分的含量不再改變時D.單位時間內(nèi)每耗費(fèi)1molI2,同時有2molHI生成時答案:C分析:判斷一個反響能否達(dá)到限度,從宏觀上看各樣成分的量能否再發(fā)生改變,從微觀上看正、逆反響速率能否相等。因為反響中各成分均為氣體且反響前后氣體的物質(zhì)的量相等,所以不論是否達(dá)到限度,壓強(qiáng)和質(zhì)量都不發(fā)生改變,故A、B兩項不正確。耗費(fèi)I2與生成HI的方向均為正反響方向,D項不可以證明正反響速率與逆反響速率相等,故不正確。7已知可逆反響:N2+3H22NH3,現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,在一定條件下使該反響發(fā)生,以下相關(guān)說法正確的選項是( )A.達(dá)到化學(xué)均衡時,N2將完整轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3B.達(dá)到化學(xué)均衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度必定相等C.達(dá)到化學(xué)均衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達(dá)到化學(xué)均衡時,正反響和逆反響的速率都為零答案:C分析:N2與H2合成氨的反響是可逆反響,N2不行能完整轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3、H2的物質(zhì)的量濃度不再變化但不必定相等,B項錯誤,C率相等而反響仍在進(jìn)行,故都不為零,D項錯誤。

NH3,A項錯誤;達(dá)到均衡時,N2、項正確;達(dá)到均衡時,正、逆反響速8在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為隨意整數(shù)時,達(dá)到均衡的標(biāo)記是。①系統(tǒng)的壓強(qiáng)不再改變②系統(tǒng)的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反響速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶∶∶∶q⑥單位時間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反響,同時pmolC也發(fā)生斷鍵反響v(D)=mnp答案:②③④⑥分析:判斷化學(xué)均衡的根本標(biāo)記是v(正)=v(逆),⑥中mmolA斷鍵,則同時生成pmolC,而pmolC也發(fā)生斷鍵反響,所以對C而言v(正)=v(逆),⑥正確;而⑤中未指明反響速率表示的方向,錯誤;平衡狀態(tài)的直接標(biāo)記是各組分的濃度不再改變,則各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,③④正確;間接標(biāo)志是系統(tǒng)的溫度不再改變,故②正確。但因(m+n)與(p+q)的相對大小不確立,故①沒法確立。9在200℃時,將amolH2(g)和bmolI2(g)充入體積為VL的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g)。(1)反響剛開始時,因為c(H2)=,c(I2)=,而c(HI)=,所以化學(xué)反響速率最大,而最小(為0)。(2)跟著反響的進(jìn)行,反響混淆物中各組分濃度的變化趨向為c(H2),c(I2),而c(HI),進(jìn)而化學(xué)反響速率v(正),而v(逆)。(3)當(dāng)反響進(jìn)行到v(正)與v(逆)時,此可逆反響達(dá)到了最大限度。若保持外界條件不變時,混淆物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反響物的轉(zhuǎn)變率和生成物的產(chǎn)率都將。答案:(1·L-1·L-10v(正)v(逆)(2)減小減小增大減小增大(3)相等保持不變分析:開始時,c(H2)和c(I2)為最大值,正反響速率最大,因為此時沒有HI,逆反響速率最小,為0。跟著反響的進(jìn)行,c(H2)和c(I2)愈來愈小,正反響速率愈來愈小,逆反響速率漸漸變大,直到平衡,v(正)=v(逆)。10100℃時,將0.01molN2O4氣體充入0.1L的密閉容器中,發(fā)生反響,隔一準(zhǔn)時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行剖析,獲得以下表格:時間/s020406080100-10.050c3abc(N2O4)/(molL·-100.060c2c(NO2)/(molL·)請?zhí)羁?(1)該反響的化學(xué)方程式為。達(dá)到均衡時N2O4的轉(zhuǎn)變率為,表中c2c3;ab(填“>”“<”或“=”)。(2)在0~20s內(nèi),N2O4的均勻反響速率為。答案:(1)N2O42NO260%>=-1-1(2)0.0015molL·s-1分析:化學(xué)方程式為N2O42NO2,在60s時,c(NO2)為0.120molL·,今后濃度不再發(fā)生改變,即60s時,反響達(dá)到均衡。由N2O42NO2計算,c2=(0.100-0.050)molL-1×·2=0.100mol·L-1,c3a=b;N2O4的轉(zhuǎn)變率為v(N2O4)=---

·L-1-1=0.040molL·,所以c2>c3。因60s時反響達(dá)到均衡,則--。在0~20s內(nèi)N2O4的均勻反響速率為--1-15molL··s。能力提高1假定某化學(xué)反響的反響過程以以下圖所示,察看剖析,切合圖中變化的化學(xué)反響為( )A.A2+3B22AB3B.2AB2+B22AB3C.2A2B+5B24AB3D.2AB2+B22AB3答案:D分析:由圖可知反響物用AB2、B2表示,生成物用AB3表示,反響后反響物與生成物共存,說明反應(yīng)不可以進(jìn)行究竟,為可逆反響,聯(lián)合反響前后原子守恒可知化學(xué)方程式為2AB2+B22AB3。2以下食品增加劑中,其使用目的與反響速率相關(guān)的是( )A.抗氧化劑B.調(diào)味劑C.著色劑D.增稠劑答案:A分析:抗氧化劑能夠在一段時間內(nèi)保護(hù)食品不被O2氧化,進(jìn)而增加了保質(zhì)期,減慢了反響速率;調(diào)味劑是用來增加食品滋味的;著色劑是用來改良食品外觀的;增稠劑是為了增加食品的粘稠度,B、C、D三項均與速率沒關(guān)。3(2018山東學(xué)考)恒溫恒容條件下,能說明反響A(s)+2B(g)C(g)+D(g)必定處于化學(xué)均衡狀態(tài)的是( )混淆氣體的密度不再改變?nèi)萜鲀?nèi)的壓強(qiáng)保持不變與D的物質(zhì)的量相等D.耗費(fèi)1molB的同時生成0.5molD答案:A分析:A項,反響前后氣體的質(zhì)量改變,容器容積不變,當(dāng)密度不變時,說明反響達(dá)到均衡狀態(tài),正確;B項,該反響前后氣體的物質(zhì)的量相等,所以不論反響能否達(dá)到均衡狀態(tài),混淆氣體的壓強(qiáng)一直恒定不變,錯誤;C項,C、D的化學(xué)計量數(shù)相等,若容器中開始時只有A和B,則不論反響能否達(dá)到均衡狀態(tài),C與D的物質(zhì)的量都相等,錯誤;D項,耗費(fèi)1molB的同時生成0.5molD,表示的都是正反響速率,沒法判斷反響能否達(dá)到均衡狀態(tài),錯誤。天然氣和液化石油氣焚燒的主要化學(xué)方程式挨次為CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O。有一套以天然氣為燃料的灶具,現(xiàn)改燒液化石油氣,應(yīng)采納的正確舉措是( )減少空氣進(jìn)入量增大空氣進(jìn)入量C.減少空氣進(jìn)入量增大空氣進(jìn)入量

,增大石油氣進(jìn)入量,減少石油氣進(jìn)入量,減少石油氣進(jìn)入量,增大石油氣進(jìn)入量答案:B分析:從化學(xué)方程式可知,單位體積的天然氣比液化石油氣焚燒時耗費(fèi)的O2少,若改燒液化石油氣,一定增大空氣進(jìn)入量,減少石油氣進(jìn)入量。5可逆反響2NO22NO+O2,在密閉容器中反響,達(dá)到均衡狀態(tài)的標(biāo)記是( )A.NO2所有變?yōu)榱薔O和O2反響已經(jīng)停止了C.用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反響速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)D.單位時間內(nèi)耗費(fèi)nmolO2的同時耗費(fèi)2nmolNO2答案:D分析:該反響為可逆反響,反響物的轉(zhuǎn)變率不行能達(dá)到100%,A項錯誤;反響達(dá)到均衡時,v(正)=v(逆),反響達(dá)到一種動向均衡,B項錯誤;化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,與反應(yīng)能否達(dá)到均衡沒相關(guān)系,C項錯誤;D項用O2和NO2表示的反響速率方向相反,大小切合化學(xué)計量數(shù)之比,能表現(xiàn)v(正)=v(逆),正確?！?在一密閉容器中進(jìn)行反響:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反響過程中某一時刻SO2、O2、-1-1、0.2mol-1,當(dāng)反響達(dá)到均衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是SO3的濃度分別為0.2mol·L、0.1mol·L·L()-1、O2為-1A.SO2為0.4mol·L0.2molL·B.SO2為0.25mol·L-1C.SO2、SO3均為0.15mol·L-1D.SO3為0.4mol·L-1答案:B分析:假定該時刻的SO3所有轉(zhuǎn)變?yōu)镾O2和O2,則SO2、O2的濃度將分別達(dá)到-1、0.20.4mol·Lmol·L-1;而假定該時刻的SO2和O2所有化合生成SO3,則SO3的濃度將達(dá)到-1。因為該0.4mol·L反響是可逆反響,三種物質(zhì)勢必同時存在(即可逆反響中的物質(zhì)均不行能100%轉(zhuǎn)變),很明顯,A、D兩項是不行能的。要獲得C項中的數(shù)據(jù)一定是SO2和SO3同時耗費(fèi)而減少,這不切合S原子守恒,也是不行能的。7可逆反響N2+3H22NH3的正、逆反響速率可用各反響物或生成物濃度的變化來表示。以下各關(guān)系中能說明反響已達(dá)到均衡狀態(tài)的是( )A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)答案:C分析:達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài),正、逆反響速率相等,用氨氣、氫氣、氮?dú)獗硎净瘜W(xué)反響速率之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比。聯(lián)合這兩個條件,能夠得出正確選項是C。8在一密閉的2L容器里充入8molSO2和4mol18O2,在必定條件下開始反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),2min末達(dá)到均衡狀態(tài),測得容器中有7.2molSO2。試回答:18(1)反響后O存在于哪些物質(zhì)中:。(2)2min末SO3的濃度為。(3)用O2的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學(xué)反響速率為。答案:(1)SO2、O2、SO3(2)0.4molL-1·(3)0.1molL-1-1··min分析:(1)可逆反響可正向、逆向同時進(jìn)行,所以三種物質(zhì)分子中均可存在18O原子。(2)(3)依據(jù)三段式可計算出c(SO3)-mol·L-1,v(O2)mol·L-1·min-1。9在2L密閉容器中,800℃時反響2NO(g)+O2(g)2NO2(g)系統(tǒng)中,n(NO)隨時間的變化以下表:時間/s012345(1)上述反響(填“是”或“不是”)可逆反響。(2)以下圖,表示NO2變化曲線的是。用O2表示從0~2s內(nèi)該反響的平均速率v=。(3)能說明該反響已達(dá)到均衡狀態(tài)的是(填序號)。v(NO2)=2v(O2)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.v逆(NO)=2v正(O2)容器內(nèi)密度保持不變答案:(1)是-1-1(2)b0.0015molL··s(3)BC分析:(1)該反響是可逆反響。(2)由均衡系統(tǒng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)知,NO2為生成物,均衡時n(NO2)=n(NO)=0.020mol-0.007mol=0.013molc(NO2)-15molL·故表示NO2變化曲線的為b。0~2s內(nèi),v(NO)-mol·L-1·s-1,則v(O2)-1-1。5molL··s(3)A項中未指明正、逆反響速率,故沒法說明該反響能否達(dá)到均衡狀態(tài);因為該反響是反響前后氣體體積不相等的反響,當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時,說明該反響已達(dá)到均衡狀態(tài),故B項正確;C項中已說明正、逆反響速率相等,故說明該反響已達(dá)到均衡狀態(tài);因為氣體總質(zhì)量不變,氣體整體積也不變,所以,不論該反響能否達(dá)到均衡,容器內(nèi)密度保持不變,故D項沒法說明該反響是否達(dá)到均衡狀態(tài)?！?0(1)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反響的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g),該反響為放熱反響且每生成2molNH3,放出92.4kJ的熱量。當(dāng)合成氨反響達(dá)到均衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反響速率與時間的關(guān)系以下圖。圖中表示反響處于化學(xué)均衡狀